第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式【核心自主排查】1.焓變、反應(yīng)熱:(1)反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的能量。(2)焓變:在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng),符號:____,單位:_______或_________。kJ/molkJ·mol-1ΔH(3)產(chǎn)生原因。吸熱＞放熱＜2.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng):放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解、弱電解質(zhì)電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)3.熱化學(xué)方程式:(1)概念:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義:不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_____變化。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

反應(yīng)熱能量ΔH=-571.6kJ·mol-1,表示在25℃、101kPa條件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成_____________時(shí)放出_________的能量。2mol液態(tài)水571.6kJ(3)書寫“五步驟”(4)熱化學(xué)方程式的書寫“五注意”(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物_____反應(yīng)時(shí)的熱量變化。完全【思維診斷】(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等。(

)提示:×。ΔH的數(shù)值與各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,故ΔH不等。(2)500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出19.3kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1。(

)提示:×。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)用“

”并且注明500℃、30MPa下,且ΔH≠-38.6kJ·mol-1。(3)碳在空氣燃燒生成CO2,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。(

)提示:×。燃燒過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量。(4)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量。(

)提示:×。該反應(yīng)是可逆反應(yīng),將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,不能完全反應(yīng)生成2molSO3(g),放出的熱量小于QkJ。(5)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。(

)提示:√。ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)?！痉椒c(diǎn)撥】1.ΔH的計(jì)算公式:以如圖為例分析:E1——反應(yīng)物活化能(反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量)E2——生成物活化能(生成物分子變成活化分子所需的能量)①從能量相對大小的角度:ΔH=Q生—Q反②從活化能角度:ΔH=E1正反應(yīng)活化能-E2逆反應(yīng)活化能③從總鍵能的角度:ΔH=E反應(yīng)物—E生成物2.物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系:(1)物質(zhì)所含能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,鍵能越大,斷裂其化學(xué)鍵所需能量越高,而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多,反之亦然。(2)A====B

ΔH<0,則B具有的能量低于A,穩(wěn)定性:B>A。3.常見物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目:4.ΔH的比較:比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號。對放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH越小;對吸熱反應(yīng),吸熱越多,ΔH越大?！靖呖寄M預(yù)測】1.(2015·乙卷節(jié)選)已知反應(yīng)2HI(g)====H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。【解析】根據(jù)焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能可知:2×EH—I-EH—H-EI—I=+11kJ·mol-1,得EH—I=299kJ·mol-1。答案:2992.(2017·東營模擬)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法:催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。已知:則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是______________________。(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)【解析】(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱。(2)N2和水蒸氣反應(yīng)生成NO和H2的過程可看作是N2先分解成氮原子,H2O先分解成氫原子和氧原子,然后氮原子、氫原子、氧原子再重新組合生成NO和H2,反應(yīng)方程式:N2(g)+2H2O(g)====2NO(g)+2H2(g),故反應(yīng)的ΔH=945kJ·mol-1+(4×463kJ·mol-1)-(2×630kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1)=+665kJ·mol-1。(3)常見的放熱反應(yīng)有所有可燃物的燃燒,金屬與酸反應(yīng),金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng),絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:絕大多數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿),所以放熱反應(yīng)有①②③⑥;吸熱反應(yīng)有④⑤。答案:(1)放熱(2)N2(g)+2H2O(g)====2NO(g)+2H2(g)ΔH=+665kJ·mol-1(3)①②③⑥④⑤【加固訓(xùn)練】1.已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________?！窘馕觥扛鶕?jù)得失電子守恒可知,每生成1molS時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子,吸收8.0kJ熱量,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)====S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1。答案:2CO(g)+SO2(g)====S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ·mol-12.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)====2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量【解析】選B。該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量,A、C錯(cuò)誤;反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B正確;化學(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二燃燒熱和中和熱能源【核心自主排查】1.燃燒熱:kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====

CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

1mol

2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱(簡稱中和熱):(1)概念及表示方法。kJ·mol-1

H+(aq)

+OH-(aq)====H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1(2)注意事項(xiàng)。①中和熱的熱化學(xué)方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1molH2O(l)時(shí),均放出57.3kJ的熱量。②若是弱酸或弱堿,生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量_____57.3kJ,原因是__________________________________。③若是濃硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng),生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量_____57.3kJ,原因是_______________。小于弱酸或弱堿電離成離子時(shí)要吸收熱量大于濃硫酸稀釋放熱④若是稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng),生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量_____57.3kJ,原因是Ba2+和

結(jié)合成BaSO4沉淀會_____。大于放熱3.中和熱的測定:(1)裝置。(請?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)

環(huán)形玻璃攪拌棒(2)計(jì)算公式:ΔH=kJ·mol-1t1—起始溫度,t2—混合溶液的最高溫度。(3)注意事項(xiàng)。①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是___________________________________。②為保證酸完全中和,采取的措施是_________。保溫隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失堿稍過量4.能源:煤石油天然氣不可【思維診斷】(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1。(

)提示:×。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的反應(yīng)熱,故H2O應(yīng)為液態(tài)。(2)已知:NaOH(aq)+H2SO4(濃)====Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH1;NaOH(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH2,則ΔH1>ΔH2。(

)提示:×。濃硫酸稀釋放出大量熱,而CH3COOH為弱酸,電離時(shí)需吸收熱量,故ΔH1<ΔH2。(3)化石燃料在空氣中燃燒過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。(

)提示:×?；剂先紵?發(fā)光放熱,因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能?！痉椒c(diǎn)撥】1.判斷燃燒熱、中和熱的要點(diǎn):2.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中的誤差分析:(1)用溫度計(jì)測量酸的起始溫度后,未用水沖洗干凈直接測量堿的起始溫度,此時(shí)因酸和堿發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致起始溫度偏高,而使溫度差偏低,Q偏低,ΔH偏大。(2)酸和堿混合過程中,未一次性倒入燒杯(操作慢)或部分灑出,均會使部分能量消失,Q偏低,ΔH偏大。(3)酸和堿混合之后,記錄的溫度不是最高溫度,Q偏低,ΔH偏大。(4)數(shù)據(jù)處理過程中,若有誤差較大的數(shù)值,應(yīng)舍去再求平均值;若未舍去,則產(chǎn)生較大誤差?！靖呖寄M預(yù)測】1.(2016·海南高考)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)====57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(

)A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1【解析】選D。燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯(質(zhì)量是884g)放出的熱量是

=3.4×104kJ,所以油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=-3.4×104kJ·mol-1,D正確。2.(2017·荊州模擬)下列說法正確的是(

)A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

ΔH=285.5kJ·mol-1B.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C.在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)====AX5(s)

ΔH=-123.8kJ·mol-1【解析】選D。H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,所以電解水的ΔH=571kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除酸堿中和外還有Ba2+與

的反應(yīng),同樣有熱效應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒反應(yīng)中還有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題給信息可知,室溫時(shí)AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】1.已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和282.8kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)充分燃燒后,放出的總熱量為710.0kJ,并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或敘述中正確的是(

)A.2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)

ΔH=+282.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C.C(石墨,s)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.7kJ·mol-1D.燃燒前的混合氣體中H2體積分?jǐn)?shù)為60%【解析】選C。根據(jù)C(石墨)、H2和CO的燃燒熱來判斷A項(xiàng)中的ΔH=-565.6kJ·mol-1;B項(xiàng)生成的水應(yīng)為H2O(l);C項(xiàng)根據(jù)C(石墨)、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、282.8kJ·mol-1寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①C(石墨,s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-282.8kJ·mol-1將①-②得:C(石墨,s)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.7kJ·mol-1,C正確;設(shè)混合氣體中H2體積分?jǐn)?shù)為x,則混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)為1-x,根據(jù)題意得:×285.8kJ·mol-1+×282.8kJ·mol-1=710.0kJ·mol-1解得:x=40%,D錯(cuò)誤。2.隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展,能源問題已越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言,未來最理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟?再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇,用作燃料。請回答下列問題:(1)已知:CH3CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1367kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890kJ·mol-1。若某種植物的秸稈含纖維素為50%,由植物秸稈經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得乙醇,已知原料的總利用率為80%,則用1000g秸稈為原料制得的乙醇燃料,完全燃燒所產(chǎn)生的熱量與______L甲烷燃燒所產(chǎn)生的熱量相當(dāng)(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)科學(xué)家用新型高能燃料氣體乙硼烷(B2H6)作火箭發(fā)射用的燃料,已知0.3mol氣態(tài)乙硼烷在O2中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________?！窘馕觥?1)1000g秸稈中所含纖維素的質(zhì)量是1000g×50%=500g,根據(jù)(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6;C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2CH3CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1,得關(guān)系式為(C6H10O5)n～2nCH3CH2OH～(2n×1367)kJ162ng放出的熱量(2n×1367)kJ500g×80%放出的熱量Q求得:Q≈6750.6kJCH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890kJ·mol-122.4L

放出的熱量890kJV(CH4)放出的熱量6750.6kJ求得:V(CH4)≈170L(2)1mol乙硼烷完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出的熱量為649.5kJ÷0.3=2165kJ,則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2165kJ·mol-1答案:(1)170(2)B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1考點(diǎn)三蓋斯定律及其應(yīng)用

【核心自主排查】1.蓋斯定律及應(yīng)用:(1)內(nèi)容:對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義:間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。始態(tài)和終態(tài)(3)應(yīng)用。方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB、ABΔH1=______ABΔH1=______ΔH=__________aΔH2-ΔH2ΔH1+ΔH22.應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng):(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”“-”符號。(2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),ΔH的符號也隨之改變,但數(shù)值不變。(3)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣),狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會吸熱;反之會放熱?！靖呖济}探究】【高考母題示例】(2015·重慶高考改編)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1;已知:C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1=akJ·mol-1①S(s)+2K(s)====K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1③則x為(

)A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b【解析】選A。根據(jù)蓋斯定律,可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c?！靖呖寄割}變式】(1)寫出S(s)與KNO3(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________提示:S(s)+2KNO3(s)====K2S(s)+N2(g)+3O2(g)

ΔH=(b-c)kJ·mol-1。將②-③即得所求的熱化學(xué)方程式。(2)寫出KNO3(s)與C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________提示:2KNO3(s)+3C(s)====2K(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH3=(3a-c)kJ·mol-1。將①×3-③即得所求的熱化學(xué)方程式?！咎骄繗w納總結(jié)】“五步”解決有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算問題【模擬母題示例】(2017·廈門模擬)SiO2廣泛存在于自然界中,其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)====6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)

ΔH1=3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)====CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)====6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

ΔH3則ΔH3=________kJ·mol-1。(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知:請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:SiO2(s)+2C(s)====Si(s)+2CO(g)

ΔH=________?！窘馕觥?1)根據(jù)反應(yīng)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)====6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)

ΔH1=3359.26kJ·mol-1①,CaO(s)+SiO2(s)====CaSiO3(s)

ΔH2=-89.61kJ·mol-1②,運(yùn)用蓋斯定律將①+②×6得2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)====6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),則ΔH3=3359.26kJ·mol-1-89.61kJ·mol-1×6=2821.6kJ·mol-1。(2)由題圖可知Si(s)+O2(g)====SiO2(s)

ΔH1=-859.4kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH2=-221.0kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律有:ΔH=ΔH2-ΔH1=638.4kJ·mol-1。答案:(1)2821.6

(2)638.4kJ·mol-1【高考模擬預(yù)測】1.(2016·甲卷節(jié)選)已知:①2O2(g)+N2(g)====N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)====N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)====2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開__________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)該是ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)氨有強(qiáng)的還原性,N2O4有強(qiáng)氧化性,二者在一起發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量多,產(chǎn)生大量的氣體,所以聯(lián)氨和N2O4可以作為火箭的推進(jìn)劑。答案:2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量多、產(chǎn)生大量氣體2.工業(yè)上