高中化學復習硫及其硫的化合物

硫及其化合物

考綱要求1.了解硫單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解硫單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響基礎再現(xiàn)一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化學性質：氧化性還原性火山噴口處的硫物理性質：硫單質的化學性質1、跟金屬反應：能跟大多數(shù)金屬反應（1）鈉2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)（2）銅（3）鐵2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應，除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）（4）汞（5）銀2、跟非金屬反應S+O2==SO2點燃S+H2==H2S加熱(火焰)空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色臭雞蛋氣味3、跟其他物質反應①S跟堿反應3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（實驗室可用于清除硫）②S跟強氧化劑反應S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O無色有刺激性氣味的有毒氣體＞空氣，易液化（-10℃）易溶于水（1：40）1.物理性質:二、二氧化硫二氧化硫的化學性質(1)酸性氧化物(酸酐的性質)①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應④與鹽反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亞硫酐)(2)SO2的強還原性能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等強氧化劑所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2

===

2SO3催化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物質化合生成無色物質，但無色物質不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解恢復原來的顏色．如SO2可使品紅褪色SO2的漂白性[小結]

漂白原理的比較類型物質特點氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃HNO3、O3強氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應，可逆、不徹底活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質不能漂白酸堿指示劑[思考]（4）SO2和Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象有何不同?若將SO2和Cl2等體積混合再通入石蕊試液中，又有何現(xiàn)象？前者僅變紅，后者先變紅、后褪色。僅變紅。[思考]（2）請根據(jù)下列反應現(xiàn)象,找出與之相應的溶質并說明SO2在反應中表現(xiàn)的性質。溶液溶質化學式或名稱SO2性質反應方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸酐漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無色溶液變淺黃色渾濁⑨使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性氧化性酸酐酸酐還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO3

SO2

CO2分子結構顏色、氣味水溶性水化物通入石灰水通入品紅溶液

與Mg反應與Na2O2反應化學性質小結通入酸性KMnO4溶液中[小結]SO2和CO2的比較Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO2=2MgO+C點燃2Mg+SO2=2MgO+S點燃Mg+S=MgS△亞硫酸酸酐，有漂白性、還原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、極性分子直線型、非極性分子無色、刺激性氣味無色、無味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先變渾濁，后澄清褪色不褪色褪色不褪色Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收SO2固＋液6.尾氣處理裝置：2.原料:3.發(fā)生裝置：5.收集裝置：1.原理:4.除雜裝置：濃硫酸3、二氧化硫的實驗室制法四、酸雨及防治1．形成酸雨的主要氣體物質是：

__________________________。2．SO2的來源空氣中的SO2主要來自_________等燃料的燃燒，

以及含______的冶煉，另外____工業(yè)等產(chǎn)生的廢氣也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫礦石硫酸3．形成酸雨SO2發(fā)生的主要反應4．防治措施(1)對燃燒產(chǎn)生的酸性物質加以控制。(2)改變能源結構，使用_____能源。清潔五、硫酸的性質1、硫酸的物理性質純硫酸為無色粘稠狀液體，比水重，能與水按任意比例互溶,沸點為338℃，高沸點、難揮發(fā)。常見的濃硫酸質量分數(shù)為98.3%,密度為1.84g/mL,物質的量濃度為18.4mol/L。注意：濃硫酸稀釋、混酸配制、濃硫酸與乙醇混合的操作！2、濃硫酸的特性⑴吸水性

常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等

如：NH3、H2S、HBr、HI不能干燥堿性或還原性氣體還有SO3膽礬中加入濃硫酸現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫酸什么性質？C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2O⑵脫水性能把

有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒凇?3)強氧化性：⑴常溫下，

遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”。⑵與金屬反應（除Au、Pt）：能用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OFe、Al2Fe(少)+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O⑶與非金屬單質反應：（C、P）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)＝2H3PO4+5SO2↑

+2H2O⑷與還原性化合物反應：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2ONaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑（4）高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑3、硫酸的制備與性質一、硫酸的工業(yè)制法-----接觸法制硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫S+O2===SO2點燃2SO2+O2===2SO3V2O54500CSO3+H2O=H2SO44、生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O2、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用爐渣、礦灰煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚六、亞硫酸的性質①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－

②強還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O

酸性強弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；七、三氧化硫的性質①無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃②SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。

(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性八、H2S和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。③強還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

氧化產(chǎn)物一般是S,就近轉化!④可燃性：完全燃燒不完全燃燒⑤不穩(wěn)定性：受熱分解九、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O十、有關離子的檢驗常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有SO42-存在。1、SO42-的檢驗注意：①不能用HNO3酸化②鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32-、HSO3-、SO2