高中化學(xué) 溶液的酸堿性 蘇教_第1頁
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文檔簡介

溶液的酸堿性.一、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)H2O≒H++OH-25℃時，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol.L-1二、水的離子積Kw25℃時，在純水以及稀溶液中，存在著:

Kw=C(H+).C(OH-)=1×10-14

Kw的大小只與溫度有關(guān).影響水的電離平衡因素有哪些？.

溫度

水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

改變溫度相等中性相等中性升高溫度降低溫度.

變化

水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

加入酸不變C(H+)＞C(OH-)酸性結(jié)果.

變化

水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

加入堿不變C(H+)＜C(OH-)堿性結(jié)果.

水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

加入鹽不變C(H+)＞C(OH-)酸性不變C(H+)＜C(OH-)堿性不變不變不變不變C(H+)=C(OH-)中性強酸弱堿鹽(NH4C1)強堿弱酸鹽(Na2CO3)強酸強堿鹽(NaCl)變化.加入強酸增大C(OH-)增大C(H+)

減小C(H+)：加入強堿弱酸鹽

減小C(OH-)：加入強酸弱堿鹽升高溫度降低

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