高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 化學反應的快慢與限度(1) 蘇教必修2

§2-2化學反應的

快慢和限度(1).維度教學目標知識與技能目標⑴理解化學反應速率的概念，知道影響化學反應速率的因素。⑵實驗探究影響化學反應速率的因素，培養(yǎng)設計實驗能力。過程與方法目標⑴在探究過程中培養(yǎng)其分析、解決問題的方法與能力。情感、態(tài)度、價值觀目標⑴通過實驗探究激發(fā)學生學習化學的興趣，養(yǎng)成嚴謹?shù)膽B(tài)度。⑵了解化學反應速率影響因素的應用事例，體會化學的實用性。.為什么一個反應的進行需要這樣或那樣的條件呢?這些條件有什么作用呢?......一是為了改變反應的快慢(即速度問題)；二是為了改變反應的限度(即程度問題)。這兩個問題不僅是今后學習化學所必需的基礎理論知識,也是研究化工生產(chǎn)條件時需要掌握的化學變化規(guī)律。N2+3H2=======＝2NH3高溫、高壓催化劑到目前為止我們已經(jīng)學過很多化學反應，知道化學反應往往在一定的條件下發(fā)生和進行。如:2AgBr====2Ag+Br2光照.一.化學反應的快慢

1.研究意義:

各種化學反應的進行都有快有慢,有的進行得很快,幾乎在瞬間即可完成,如產(chǎn)H2和O2爆鳴氣反應、酸堿中和反應等;有的進行得比較緩慢,如金屬銅的銹蝕;還有的化學反應進行得極其緩慢,如塑料的自行分解。石油的形成要經(jīng)過上億年.這里所說的快與慢,是在一定條件下進行的化學反應.條件改變了,快慢程度也隨之改變...2.描述方法:(1)定性描述:所以說,對于一個化學反應,我們只要掌握了它的本質(zhì)和規(guī)律,就可以根據(jù)科學研究、生產(chǎn)、生活的需要采取適當?shù)拇胧┌言瓉磉M行得很慢的反應加快,如加速煉鋼過程;把原來進行得很快的反應減慢,如鋼鐵的銹蝕、塑料和橡膠的老化等;這些對于發(fā)展生產(chǎn)、節(jié)約支出、促進社會主義現(xiàn)代化建設均具有重要意義.借助于外觀現(xiàn)象(如沉淀、氣體、發(fā)光、發(fā)熱等)出現(xiàn)的先后順序或強弱程度來表示化學反應的快慢..(2)定量描述:

v=——⊿c⊿t化學反應速率單位:1mol.L-1·S-1=60mol.L-1

·min-1=3600mol.L-1

·h-1通常用化學反應速率(chemiclreactionrate)來描述化學反應的快慢----即用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

①一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學反應速率為多少？V(A)＝△c(A)△t=4.0mol/L—1.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)練習1：.在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應速率是多少？答案：1mol/(L?min）練習2:.在2L容器中發(fā)生：N2+3H2===2NH3反應，0.5min后生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，

v(H2)1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)＝0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)練習3：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?min).在反應mA＋nB＝pC中，同一時刻，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C

②同一化學反應在同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示，其化學反應速率可能不相同，但其化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。練習4：.(2006四川13)一定溫度下，在2L的密閉容器中,x、y、z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示,試寫出該反應的化學方程式.練習51.201.581.000.410.21ZXY時間/sO10SX+Y2Z答案:.練習6分析：比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用同種物質(zhì)作標準，然后利用化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，求出不同情況下，用標準物質(zhì)表示的化學反應速率,再進行比較。反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是()A.VD=0.4mol/(L·S)B.VC=0.5mol/(L·S)C.VB=0.6mol/(L·S)D.VA=0.15mol/(L·S)B.在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到1.12L標準狀況下氫氣，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是多少?(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少?(1)0.25mol/(L·s)(2)0.25mol/(L·s)練習7

③固體或純液體(注意不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學反應速率。.練習8某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該