高一化學(xué)必修1電解質(zhì)與非電解質(zhì)2

電解質(zhì)與非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫目錄一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镆浑娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)或混合物注意：概念辨析：“或”與“和”區(qū)別：水溶液或熔融狀態(tài)，兩者只要能滿足一個(gè)就可以了。

如：hcl氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電

nacl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電“或”與“和”區(qū)別：再如：kclo3、nh4cl、nh4hco3等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，在水溶液可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。caso4、baso4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電。電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)楫?dāng)電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子在電場作用下定向移動(dòng)形成了電流。非電解質(zhì)不能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊谌苡谒蛉廴跔顟B(tài)下不能夠電離出自由移動(dòng)的離子，不能夠在電場作用下定向移動(dòng)形成電流。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的奧秘思考與練習(xí)思考：電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ?，所以co2、so2不是電解質(zhì)。co2、so2是否屬于電解質(zhì)，請說出理由？判斷下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？練習(xí)：hcl氣體、kno3固體、caco3

固體、co2

、nh3

、koh溶液

、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、鋁電解質(zhì)：非電解質(zhì)：hcl氣體、kno3固體、caco3

固體co2

、nh3

、蔗糖、酒精、電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別在溶液中的存在形式溶解性包含的物質(zhì)種類舉例本身能電離本身不能電離陰陽離子可能存在分子只有分子酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等h2so4、naoh、nacl、hcl等c2h5oh、co2、so3、nh3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如hac、h2s)、中強(qiáng)酸（h3po4）弱堿(如nh3·h2o)、水。強(qiáng)解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件水、加熱熔化水電離程度完全部分溶液中粒子離子離子、分子化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水思考：ch3cooh極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，ca(oh)2微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？ch3cooh之所以是弱酸是因?yàn)楹屯瑵舛鹊膹?qiáng)酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，只有一部分ch3cooh發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以ch3cooh是弱電解質(zhì)。同樣，ca(oh)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以ca(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)。(1)nh3(2)nh3.h2o(3)so2(4)h2so4

(5)ch3coonh4(6)zn(7)h3po4(8)乙醇、那些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)，那些是強(qiáng)電解質(zhì)？電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2)(4)(5)(7)(1)(3)(8)(2)(7)(4)(5)練習(xí)：總結(jié)：電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如nacl固體、hcl氣體能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、金屬單質(zhì)、溶液物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子過程。

電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由移動(dòng)的離子思考與交流；

下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ?、哪些是電解質(zhì)？hcl氣體、鹽酸、naoh溶液、蔗糖溶液、石墨、cu、酒精、naoh固體熔融nacl、nh3、co2

、能導(dǎo)電:電解質(zhì)：注意：電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。鹽酸、naoh溶液、石墨、cu、熔融naclhcl氣體、naoh固體熔融nacl

三電離方程式的書寫電離方程式：用化學(xué)式或離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。強(qiáng)電解質(zhì)如naclnacl

=

na++cl-弱電解質(zhì)如ch3coohch3coohh++ch3coo-

電離方程式的書寫②等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等①等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：nacl=na+

+cl-陽離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式：koh=k++oh-cuso4=cu2++so42-nh4no3=nh4++no3-hcl=h++

cl-強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ch3coohch3coo-+h+hco3-

h++co32-

h2co3h++hco3

-

思考與交流：從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。堿：鹽：電離時(shí)生成的全部是