熱力學自測題概要復習過程

熱力學自測題概要可逆的條件1.過程必須是準靜態(tài)的無限緩慢的過程，以保證每一中間態(tài)均是平衡態(tài)。2.過程中無耗散。不存在摩擦、粘滯性、電阻等有摩擦的準靜態(tài)過程是不可逆過程

PVP1,V1,T1(P2,V2.T2)AB(2)C解：Ｐ１→Ｐ２，沿不同的路徑所做的功不同，功可正（比如說等溫膨脹）可負（P1→A→B→C→p2)由于Ｔ１，Ｔ２溫度相等，Ｐ１→Ｐ２的過程中，吸收的熱量Ｑ＝對外作的功A，同樣可正可負VPAB**o答：（B）

例一定量的理想氣體，由平衡態(tài)AB，則無論經(jīng)過什么過程，系統(tǒng)必然：

A）對外作正功；B）內(nèi)能增加；

C）從外界吸熱；D）向外界放熱。功和熱量都是過程量,始末狀態(tài)確定后，不同過程，功和熱量是不同的;而內(nèi)能是狀態(tài)量只決定于始末狀態(tài),與過程無關.4.解：（1）兩個循環(huán)曲線所包圍的面積相等，說明對外界作的功相等。但效率不相等。（2）兩個熱機從高溫熱源吸收的熱量為5.所列四圖分別表示某人設想的理想氣體的四個循環(huán)過程，請選出其中一個在物理上可能實現(xiàn)的循環(huán)過程的圖的標號［］解：比較絕熱和等溫過程的陡峭程度，從而判斷哪個圖畫的有問題．絕熱線在A點的斜率的大小大于等溫線在A點斜率的大小。絕熱過程曲線比等溫線陡等溫過程絕熱過程６、設有以下一些過程：（1）兩種不同氣體在等溫下互相混合。（2）理想氣體在定容下降溫。（3）液體在等溫下汽化。（4）理想氣體在等溫下壓縮。（5）理想氣體絕熱自由膨脹。在這些過程中，使系統(tǒng)的熵增加的過程是（）（A）（1）、（2）、（3）（B）（2）、（3）、（4）（C）（3）、（4）、（5）（D）（1）、（3）、（5）答案：（Ｄ）微小過程1、熵是熱力學系統(tǒng)的態(tài)函數(shù)2、某一狀態(tài)的熵值只有相對意義3、系統(tǒng)熵變只取決于始態(tài)和末態(tài)（１）引入新的態(tài)函數(shù)—克勞修斯熵，用S表示4、熵值具有可加性說明2、玻爾茲曼熵自然過程是向熱力學概率增大的方向進行。引入態(tài)函數(shù)熵在孤立系統(tǒng)中所進行的自然過程總是沿著熵增大的方向記性，平衡態(tài)對應于熵最大的狀態(tài)，即熵增加原理。熵的微觀意義是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運動無序性的量度玻爾茲曼熵熱力學概率宏觀態(tài)所對應的微觀態(tài)數(shù)，用表示。７．絕熱自由膨脹，溫度不變，熵增加．8.、如圖所示，設某一熱力學系統(tǒng)經(jīng)歷一個由c→d→e的過程。其中，ab是一條絕熱曲線，ec在該曲線上。由熱力學定律可知，該系統(tǒng)在過程中（）（A）不斷向外界放出熱量（B）不斷從外界吸收熱量。（C）有的階段吸熱，有的階段放熱，整個過程中吸的熱量等于放出的熱量。（D）有的階段吸熱，有的階段放熱，整個過程中吸的熱量大于放出的熱量。（E）有的階段吸熱，有的階段放熱，整個過程中吸的熱量小于放出的熱量。F(1)c→F,溫度降低，內(nèi)能降低．外界對系統(tǒng)做正功，放熱．（２）d→e,溫度升高，內(nèi)能增加．同時，系統(tǒng)對外做功，必然要吸熱（３）假設有一循環(huán)e→c→d→e,整個循環(huán)系統(tǒng)對外界做正功，內(nèi)能沒有變化，說明整個循環(huán)中系統(tǒng)從外界吸收了熱量．e→c是絕熱過程，不吸收熱量．所以c→d→e過程中一定是吸收的熱量一定大于放出的熱量．（１０）問氣體分子的平均速率變?yōu)樵瓉淼膸妆?？（１）對于速率連續(xù)分布（２）對于絕熱壓縮過程速率變?yōu)樵瓉淼模玻保扯羁疹}解：１．用絕熱材料制成的容器理想氣體（２）標準狀態(tài)該氣體為氫氣所以４、處于平衡態(tài)A的熱力學系統(tǒng),若經(jīng)準靜態(tài)等容過程變到平衡態(tài)B，將從外界吸熱416J，若經(jīng)準靜態(tài)等壓過程變到與平衡態(tài)B有相同溫度的平衡態(tài)C，將從外界吸熱582J。所以，從平衡態(tài)A變到平衡態(tài)C的準靜態(tài)等壓過程中系統(tǒng)對外界所做的功為______VPＡＢＣ解：A→B等體過程A→C等壓過程又因為Ｂ和Ｃ溫度相等，對理想氣體來說，內(nèi)能相等．所以從A→B與

A→C內(nèi)能變化量相等５．一定量的某種理想氣體在等壓過程中對外作功為２００Ｊ，若此氣體為單原子分子氣體，則該過程中需吸熱_____J;若為雙原子分子氣體，則需吸熱＿＿＿Ｊ．2.等壓過程p=恒量12