氧化還原復習教學提綱

氧化還原復習一、氧化還原反應的基本概念1.定義：2.特征：3.本質：4.氧化還原反應的概念及其相互關系：

氧化反應、還原反應、

氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2【例3】判斷下列哪些反應是氧化還原反應？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Al+Fe2O3

=2Fe+Al2O3

3．

IBr+H2O=HBr+HIO

4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+1-1-3+1+1-3+103【例4】對于反應IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是（）A.IBr只作氧化劑B.IBr只作還原劑C.IBr既不是氧化劑，又不是還原劑D.IBr既是氧化劑，又是還原劑C4【例5】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C5【例6】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應中，P元素發(fā)生的變化是（）A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C6相互聯(lián)系:還原劑：升、失、氧；氧化劑：降、得、還。7CuO+H2=Cu+H2O二、氧化還原反應的分析方法＋2０＋1０化合價升高,被氧化.失去2e-化合價降低,被還原.得到2e-8氧化還原反應中電子轉移的表示方法（1）雙線橋法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（2）單線橋法KClO3+6HCl=Cl+3Cl2↑+3H2O

+5-10

得到5e-

失去5×e-

5e-9【例7】

分析下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）10四、氧化還原反應的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：2、價態(tài)規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。113、性質強弱規(guī)律：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物124、價態(tài)歸中規(guī)律：

若同一元素發(fā)生氧化還原反應，則必須符合“高價+低價中間價”。5、反應先后規(guī)律：

當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性最強的還原劑氧化；13

如:將氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中，則氯水先將I—氧化，然后再將Br—氧化。若將Zn放進含Cu2+、Ag+和Fe2+的溶液中去，則先將Ag+

還原，然后再還原Cu2+、后還原Fe2+。14練習1化學反應：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2

（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-由上述反應可以推斷氧化劑的氧化性強弱順序（）A．Br2>Fe3+>I2B．Fe3+>Br2>I2C．I2>Br2>Fe3+D．Br2>I2>Fe3+A15練習2在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反應中，若該反應轉移的電子數(shù)為10mol，則生成氫氣________mol16A練習3在反應Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，