復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用課件講課稿

——復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)及其應(yīng)用第一頁(yè)，共21頁(yè)。學(xué)習(xí)(xuéxí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、記住初中化學(xué)中11對(duì)重要離子；3、初步(chūbù)掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。第二頁(yè)，共21頁(yè)。小故事——啞泉之謎三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。還好，遇到一個(gè)智者為他們指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅離子較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿。銅離子(Cu2+)遇氫氧根離子(OH-)發(fā)生復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。第三頁(yè)，共21頁(yè)。一、復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)1、定義(dìngyì)：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。第四頁(yè)，共21頁(yè)。練習(xí)：寫(xiě)出下列(xiàliè)反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸和氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)溶液稀硫酸和碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液氯化鈉溶液和硝酸銀溶液硫酸鈉和氯化鋇溶液澄清石灰水和碳酸鈉溶液第五頁(yè)，共21頁(yè)?；仡?huígù)實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)實(shí)質(zhì)CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍(lán)色沉淀(chéndiàn)產(chǎn)生Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓溶液(róngyè)先變紅后無(wú)色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：第六頁(yè)，共21頁(yè)?！拘〗Y(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生(fāshēng)的條件：條件(tiáojiàn)之一：有沉淀生成條件之二：有氣體生成(shēnɡchénɡ)（放出氣體）條件之三：有H2O生成Cu2++2OH—

==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+

==H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2O只要具備上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生第七頁(yè)，共21頁(yè)。練習(xí)(liànxí)1、下列能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)的是（）AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)(liànxí)2第八頁(yè)，共21頁(yè)。2、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生(fāshēng)復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、稀硫酸與氯化銅溶液B、氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C、碳酸鈉溶液與稀硝酸D、澄清石灰水與稀鹽酸第九頁(yè)，共21頁(yè)。

1、H++OH-=H2O2、2H++CO32-=H2O+CO2↑

3、H++HCO3-=H2O+CO2↑4、NH4++OH-=H2O

+NH3↑5、Ca2++CO32-=CaCO3↓6、Ba2++CO32-=BaCO3↓7、Ag++Cl-=AgCl↓8、Ba2++SO42-=BaSO4↓9、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓10、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓11、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓初中化學(xué)中11對(duì)重要(zhòngyào)離子：第十頁(yè)，共21頁(yè)。判斷下列各組離子能否(nénɡfǒu)大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CO32-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成(shēnɡchénɡ)沉淀CaCO3生成(shēnɡchénɡ)沉淀BaSO4生成H2O生成氣體NH3生成氣體CO2能大量共存三、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（一）、離子共存問(wèn)題1、共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存第十一頁(yè)，共21頁(yè)。①溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在(cúnzài)Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則存在(cúnzài)大量OH-；③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則存在(cúnzài)大量H+。2、附加(fùjiā)隱含條件的應(yīng)用：第十二頁(yè)，共21頁(yè)。1.在無(wú)色透明(tòumíng)溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、Fe2+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)第十三頁(yè)，共21頁(yè)。2.在pH=1的無(wú)色透明溶液(róngyè)中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)第十四頁(yè)，共21頁(yè)。3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明(tòumíng)的離子組是（）。A.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-隨堂練習(xí)第十五頁(yè)，共21頁(yè)。例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量(shǎoliàng)Ba（NO3）2雜質(zhì)?（二）、除雜問(wèn)題(wèntí)1、除雜質(zhì)遵循(zūnxún)的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)2、除雜的方法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，要求所加入試劑既能除去Ba2+，又不引入新的雜質(zhì)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以選用碳酸鈉或者硫酸鈉。

第十六頁(yè)，共21頁(yè)。寫(xiě)出除去括號(hào)中雜質(zhì)(zázhì)所選用的藥品：NaNO3(NaCl)NaCl(Na2CO3)KNO3(K2SO4)KNO3(AgNO3)NaCl(HCl)NaOH[Ba(OH)2]KCl(FeCl3)

練習(xí)(liànxí)：第十七頁(yè)，共21頁(yè)。

物質(zhì)推斷的依據(jù)：特征(tèzhēng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取樣加足量水，充分振蕩，靜置有白色沉淀產(chǎn)生2過(guò)濾后，往濾渣中加過(guò)量稀鹽酸沉淀部分溶解例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)為分析其成分做了如下實(shí)驗(yàn)。該同學(xué)分析正確(zhèngquè)的是（）A．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4C．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3D（三）、常見(jiàn)(chánɡjiàn)物質(zhì)的推斷第十八頁(yè)，共21頁(yè)。【練習(xí)(liànxí)】現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ4種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種