名師課件：高中化學(xué)人教版 選擇性必修 第一冊 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子原子核質(zhì)子核外電子中子－不帶電荷+原子結(jié)構(gòu)1、電子層電子層數(shù)(n)1234567電子層符號離核距離電子的能量最多容納電子數(shù)K層L層M層N層O層P層Q層281832增大升高原子結(jié)構(gòu)稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He10氖Ne218氬Ar2836氪Kr28854氙Xe2818886氡Rn2818188各層最多電子數(shù)288181832288888281832？？（3）各電子層最多容納2n2個電子；2、核外電子排布規(guī)律（4）①最外層電子數(shù)不超過8個電子

(K為最外層時不超過2個)；②次外層電子數(shù)不超過18個電子；

③倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個電子；（2）能量最低原理：

核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，

由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。（1）電子分層排布19K3.核外電子排布的表示方法19第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)288＋1N層第4層練習(xí)1、畫出Br、Cl、K、Cs、Al3+、S2-的核外電子排布情況。2、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤的是（）+19289①+11281②+20288③+1④+431⑤+18288⑥①⑤

3、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

。

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

。（3）C元素原子的L層與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍，

。（4）D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)又是最外層電子數(shù)的3倍，

。（5）E元素原子的L層電子數(shù)為K層，M層電子數(shù)之和，

。SiBFPS氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)1～18號元素核外電子排布的規(guī)律(1)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2e-）

在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素非金屬元素4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)金屬元素與非金屬元素（1-20）(一般規(guī)律)：＜4較易失金屬性＞4較易得非金屬性1、下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）+624A.+927B.+1128C.+1328D.B③陰離子：二、核外有10個電子的微粒①分子：②陽離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3－、O2－、F－、OH－、NH2－三、核外有18個電子的微粒一、核外有2個電子的微粒①分子：H2、He②陽離子：Li+、Be2+③陰離子：H－③陰離子：①分子：②陽離子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OHK+、Ca2+Cl－、S2－、P3-、HS－、O22-（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_____

是次外層3倍的是：___;是次外層4倍的是：___.（9）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素:______（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：_____（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是：_________（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：__________（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：________（3）最外層有2個電子的元素：_________________（2）最外層有1個電子的元素：_____________（1）原子核中無中子的原子：_______前20號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性Li、Na、K、

HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、LiLi、PO元素周期表門捷列夫的撲克牌有一天，門捷列夫看見家里幾個人在一起玩撲克牌，他若有所思后突然茅塞頓開，他用厚紙做了許多小卡片，上面寫出元素名稱、符號、原子量、化學(xué)反應(yīng)式及其主要性質(zhì)。這類似于一副撲克牌。以后的幾個月中，不論走到哪兒，門捷列夫都隨身攜帶這副撲克牌，有空的時候就玩起撲克牌來，不斷地進(jìn)行各種排列組合，尋找它們可能存在的內(nèi)在規(guī)律——世界上第一張元素周期表產(chǎn)生了。短周期長周期第一周期：2種元素第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)周期（橫行）元素周期表的結(jié)構(gòu)每一周期有什么特點？①同周期元素原子____________數(shù)相同②除第一周期外，每一周期的元素都是從_________開始，逐漸過渡到鹵族元素，最后以_____________結(jié)束。電子層活潑金屬稀有氣體元素元素周期表的結(jié)構(gòu)主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)族（縱行）

0族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成8、9、10三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間元素周期表的結(jié)構(gòu)18縱行，16個族周期表中每一個小格中的符號和數(shù)字代表什么意義呢？8O氧2s22p416.00原子序數(shù)元素名稱元素符號外圍電子排布相對原子質(zhì)量周期表中的符號和數(shù)字長周期主族（7個）副族（7個）第VIII族0族短周期3個短周期（1、2、3周期）4個長周期（4、5、6、7周期）周期（7個)族（16個）元素周期表主族（7個）IA~VIIA副族（7個）IB~VIIBVIII族（1個）8、9、10三個縱行0族（1個）最右邊一個縱行（稀有氣體元素）7個橫行18個列周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)各周期元素的種數(shù)分別是:2、8、8、18、18、32、32小結(jié)1、具有相同的____________而又按照原子序數(shù)遞_____（增或減）排列的一系列元素稱為一個周期。2、元素周期表里共有____個周期，其中有___個短周期，____個長周期；第一到第六周期各有______________________種元素電子層數(shù)增七342，8，8，18，18，32練習(xí)3、周期表有_____縱行，分為_____族。有_____個主族，_____個副族，_____個Ⅷ族，_____個零族。Ⅷ族包括_________三個縱行187711168、9、10練習(xí)5、關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（）A．周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束4、查周期表填空：原子序數(shù)為17的元素的符號是______，位于第_____周期，_____族。Cl三ⅦAC【問題導(dǎo)思】

①已知第六周期稀有氣體的原子序數(shù)是86，則第82號元素在周期表的位置是________?！咎崾尽?/p>

第六周期第ⅣA族。②若已知RSO4共有104個電子，則R在周期表中的位置？【提示】

R的原序數(shù)為104－16－4×8＝56，由于第五周期的稀有氣體為54號氙，故R處于第六周期，第ⅡA族。原子序數(shù)與元素位置周期序數(shù)一二三四五六稀有氣體元素HeNeArKrXeRn原子序數(shù)21018365486原子序數(shù)與元素位置原子序數(shù)與元素位置1．下列關(guān)于原子序數(shù)為87的元素的說法正確的是（）A．它位于第六周期第ⅡA族B．它位于第七周期第ⅡA族C．它位于第七周期第ⅠA族D．它的原子最外層有3個電子練習(xí)C2．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(

)A．14

B．15C．16

D．17A

練習(xí)氮三VIACl2＋H2O==HCl＋HClO核素同位素質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——|核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價質(zhì)量數(shù)XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——|核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒

11中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135X+2311S2-3216Br8035H11質(zhì)量數(shù)思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。112131核素

1、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、14C、16O、18O等各為一種核素。6168812、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。111在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，但物理性質(zhì)有所不同。原子

X原子核核外電子質(zhì)子中子→決定元素種類→決定原子核素種類→質(zhì)量數(shù)→（同位素）→近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）→化學(xué)性質(zhì)

決定原子半徑1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl

31HDC練習(xí)3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB練習(xí)5.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)堿金屬元素堿金屬元素①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的______________相同，都為______。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，_________依次增多，原子半徑依次_______。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈______色，生成______色的固體劇烈燃燒，火焰呈______色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱劇烈燃燒Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs從Li—Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氧化物越來越復(fù)雜加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)歸納總結(jié):（1）從Li—Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氧化物越來越復(fù)雜（2）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，與水反應(yīng)越來越劇烈會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)歸納總結(jié):（1）從Li—Cs，與水反應(yīng)越來越劇烈，反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣。（2）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.氧化鋰與水,CO2

2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3練習(xí)名稱符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬物理性質(zhì)比較

1.相似性:2.遞變性:銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCs)熔點低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低堿金屬物理性質(zhì)比較

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力堿金屬元素小結(jié)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）K+O2

===

KO2（超氧化鉀）點燃從Li—Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氧化物越來越復(fù)雜堿金屬元素小結(jié)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反應(yīng)特點:浮,熔,游,響,紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）與水反應(yīng)越來越劇烈，反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣。堿金屬元素小結(jié)

堿金屬元素（從上到下）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸_______，原子半徑逐漸_______，原子核對______________的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸_______。增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸_______，金屬單質(zhì)的還原性逐漸_______，與水和氧氣的反應(yīng)越來越_______，生成的氧化物越來越_______。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越_______。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)堿金屬元素小結(jié)鹵族元素氟氯溴相同點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律:（隨原子序數(shù)的遞增）

1．顏色：淺黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色

（顏色逐漸_______）

2．狀態(tài)：___態(tài)→___態(tài)→___態(tài)

3．熔沸點：逐漸______

4．密度：逐漸______

5．溶解性：逐漸______加深氣液固升高增大減小鹵族元素光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：_______________生成氫化物穩(wěn)定性：_