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文檔簡介
化學反應的限度
——化學平衡的建立V正V逆V正V逆=V0化學平衡第一課時整理課件?溶解度
一定溫度時,固體溶質在100g水中溶解達到飽和時,所溶解的溶質的質量。[實驗]:在飽和硫酸銅溶液中加入一定質量的膽礬固體溶質溶液中的溶質溶解結晶化學反應的限度----化學平衡整理課件一、可逆反應與不可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。注意:在可逆反應中,反應物不能完全轉化為生成物;但反應一定按照方程的計量系數關系進行。3.對于可逆反應:A+BC+D我們一般將從左至右的反應方向稱為正反應方向;從右至左的反應方向稱為逆反應方向?對上述反應,若以A、B開始,隨反應的進行,正、逆反應速率將如何變化?若從C、D開始呢?2.表示:用“”代替“==”?舉出你所知道的可逆反應的例子整理課件二、化學平衡狀態(tài)1.在一定條件下的可逆反應,當正、逆兩個方向的反應速率相等時,反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定的狀態(tài)。整理課件2.化學平衡是該條件下可逆反應可進行的最大程度(即反應的限度),此時反應物的轉化率是該條件下的最大轉化率。注意:1.化學平衡的建立與途徑無關,只要滿足一定的條件,就可以在相同條件(T、P)下建立相同的化學平衡.2.化學平衡狀態(tài)的特征:逆:研究的對象是可逆反應
等:可逆反應達到平衡時正反應方向速率與逆反應方向速率相等
定:平衡時混合物各組分的濃度不再隨時間的改變而改變動:化學平衡是一種動態(tài)平衡:正、逆反應速率相等但不為零
變:達到平衡的可逆反應會因為外界條件的影響而發(fā)生移動消耗量起始量反應物轉化率=×100%整理課件例2.在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2如何理解正、逆反應速率相等AC?例1:對反應2A+3B2C+DA的消耗速率=A的生成速率A的消耗速率=C的生成速率V(A,生成速率)=V(B,消耗速率)3V(A,生成速率)=2V(B生成消耗速率)A的消耗速率=C的消耗速率對對對錯錯整理課件【例4】下列說法中可以充分說明反應:在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是反應容器內壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化下列說法可以證明反應已達平衡狀態(tài)的是A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成BAC平衡的標志?【例3】整理課件反應標志本質標志V正V逆=≠01.V正(NO2)=V逆(NO2)2.V正(NO2)=2V逆(N2O4)3.對同一物質而言,斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等特征標志2.恒溫、恒容時體系的壓強不再隨時間的變化而變化1.體系中各組分的物質的量濃度、百分含量不再隨時間的變化而變化3.體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化4.體系的溫度不再隨時間而變化5.體系的顏色不再隨時間而變化6.體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達最大值,且不再隨時間而變化2NO2(g)N2O4(g)△H<0整理課件提示:以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志1.反應組分的物質的量之比等于相應物質的化學計量數之比2.恒溫、恒容下的體積不變的反應,體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化3.全是氣體參加的體積不變的反應,體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化4.全是氣體參加的反應,恒容條件下體系的密度保持不變結論變量不變是標志整理課件練習:對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是AA.達到化學平衡時,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大D.化學反應速率關系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)整理課件2.在一定的溫度下,可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的物質的量濃度保持不變D.A、B、C的分子數之比為1:3:2E.容器中氣體的密度保持不變F.混合氣體的平均摩爾質量保持不變G.容器中氣體的總壓強保持不變A、C、F整理課件3.當可逆反應2SO2+O22SO3達
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