浙教版九年級上冊科學(xué)第二章第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(45張)

1.生鐵和稀鹽酸溶液充分反應(yīng)后,總會有殘渣產(chǎn)生,殘渣的成分是()A.鐵

B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳和一些雜質(zhì)2.下列物質(zhì)中屬于合金的是()A.三氧化二鐵

B.高爐煉出的生鐵

C.不銹鋼D.鐵礦石E.鐵粉和銅粉混合F.白鐵鋁合金鉛銻合金鋼鐵窗材料保險絲合金輪胎架等3.連線題:4.下列各項比較中,正確的是()A.含碳量:生鐵>鋼B.含鐵量:Fe2O3>FeOC.地殼中元素含量:Al>FeD.韌性:生鐵>鋼A.C復(fù)習(xí)DB.C1編輯ppt2、為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制造?錫太軟不能制造罐頭殼，而鍍錫的鐵片卻能防止鐵生銹。1、銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來制造煮食器皿?試舉出二種原因。銀太貴，銀太軟。2編輯ppt第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？3編輯ppt活動1：將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？

鎂條表面變黑金屬的化學(xué)性質(zhì)2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃4編輯ppt2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬+氧氣===金屬氧化物1、KCaNa在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。2、

MgAlZnFe在點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。3、

Cu在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。4、PtAu不與氧氣反應(yīng)。5編輯ppt常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，在表面形成一層保護(hù)膜。例如：1、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化2、鐵在潮濕的空氣里會被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）6編輯ppt鐵在氧氣里燃燒會生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。這說明什么？思考同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會生成不同的物質(zhì)。

7編輯ppt活動2:將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：__________________________鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡思考：鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑注意：切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)8編輯ppt思考：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？9編輯ppt實驗：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)______________，此氣體應(yīng)是_____有爆鳴聲氫氣10編輯ppt實驗：3、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是

。銅11編輯ppt金屬的化學(xué)性質(zhì)2：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu與稀HCl不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Cu與稀H2SO4不反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣金屬+酸==鹽+氫氣12編輯ppt思考置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下述幾個反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)A+BC=B+AC13編輯pptMg+H2SO4=MgSO4+H2↑互相交換位置置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC14編輯ppt請思考?置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有什么關(guān)系？15編輯ppt比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物16編輯ppt置換反應(yīng)A+BC=B+AC化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

四種反應(yīng)并列存在，合稱為四大基本反應(yīng)類型17編輯ppt判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O24C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫6.H2+CuO===Cu+H2O7.CO+CuO===Cu+CO2↑8.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)X置換反應(yīng)18編輯ppt[08海南]1.海藻中含有豐富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I(xiàn)2”是實驗室從海藻中提取碘單質(zhì)的反應(yīng)方程式，它屬于（）A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)[08江西晉江]2.氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)AD19編輯ppt探究：比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動性1.提出問題：一種金屬浸入另一種金屬的鹽溶液中，相互之間能發(fā)生反應(yīng)嗎？2.建立假設(shè)：一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。3.設(shè)計方案：（1）Fe和Cu的活動性比較：（2）Cu和Ag的活動性比較：CuSO4溶液中放入鐵絲FeSO4中浸入一段銅絲AgNO3溶液中放入銅絲20編輯pptCuSO4溶液中放入鐵絲FeSO4中浸入一段銅絲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成無現(xiàn)象說明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來，但銅不能置換鐵。原因：活潑性Fe>Cu金屬＋鹽＝新鹽＋新金屬4.實驗過程：21編輯pptAgNO3溶液中放入銅絲Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成說明：銅可以將銀從其鹽溶液中置換出來。原因：活潑性Cu>Ag4.實驗過程：5.得出結(jié)論并交流：根據(jù)以上實驗事實，鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動性是:___________________.Fe>

Cu>Ag22編輯ppt根據(jù)剛才實驗比較鎂、鋅、銅的活潑程度（金屬活動性），并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列?Mg＞Zn＞H＞Cu根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。23編輯ppt金屬活潑性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性逐漸減弱助你記憶(右腦記憶):嫁給那美女,新帖四千,統(tǒng)共一百斤24編輯ppt應(yīng)用及注意：K、Ca、Na非?；顫?，可以從水中將氫置換出來，所以寫化學(xué)方程式時不能用K、Ca、Na去置換其它的金屬氫以前的金屬可與酸置換出氫氣排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來25編輯ppt你知道濕法煉銅原理是什么？能用化學(xué)方程式表示嗎？思考：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426編輯ppt根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？能否用鐵制的容器配制波爾多液？為什么？思考：27編輯ppt

實驗室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎？實驗室制取氫氣常用鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。用濃鹽酸制取氫氣，會使制得的氫氣不純（因為濃鹽酸有揮發(fā)性）銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。思考28編輯ppt31．為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

①將鋅粒放人CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；

②將鋅片插人Hg(NO3)2溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；

③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。

(1)小林同學(xué)得出的結(jié)論是_______________，要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實驗是_____________________。

(2)為了使實驗盡量簡化，我認(rèn)為可用____________步實驗就能得出結(jié)論，實驗內(nèi)容是________________________________。鋅比銅活潑,鋅比汞活潑把銅片放入Hg(NO3)2溶液29編輯ppt26．(6分)鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。過程如下：[提出假設(shè)]a、Ti金屬活動性比Al強(qiáng)。

b、Al金屬活動性比Cu強(qiáng)。[查閱資料]鈦能與鹽酸反應(yīng)。[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

．[操作分析]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______________。A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象C．使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論](1)原假設(shè)中_____不正確(填“a”、“b”或“ab”)。

(2)三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序為_____________。[結(jié)論應(yīng)用]能否用鋁制容器來盛裝波爾多液(含硫酸銅）_______________。金屬

TiAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無明顯現(xiàn)象AaAl>Ti>Cu不能30編輯ppt5.著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行了大膽革新，成為當(dāng)時世界上最先進(jìn)的制堿法。純堿是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中不包括（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C石灰石:CaCO3

碳酸鈉:Na2CO3

水:H2O

氫氧化鈉:NaOH第一步高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

第二步生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

第三步碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

31編輯ppt７、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換的反應(yīng)的是（）

Ａ、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

Ｂ、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

Ｃ、Mg+2HCl==MgCl2+H2

Ｄ、CO+CuO===Cu+CO2↑

D32編輯ppt下列圖表表示正確的是（）5、質(zhì)量相同的鎂、鋅和足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣

多，產(chǎn)生氫氣

快。鎂鎂B33編輯ppt６、等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是tMgAAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDmC34編輯ppt每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料占年產(chǎn)鋼鐵的四分之一那么生活中有沒有對鐵生銹的利用呢?35編輯ppt實驗：金屬銹蝕的條件有哪些？如何用實驗驗證？（外/內(nèi)條件）2.提供的器材：帶塞子的試管若干支，普通鐵片若干，蒸餾水，干燥劑。1.分析各種猜測的可能性。銹蝕的條件有：空氣、水3.根據(jù)所提供的器材，設(shè)計實驗方案，以驗證銹蝕的條件，并畫出裝置圖36編輯pptABCA：普通鐵片，水、空氣B：普通鐵片，空氣。（內(nèi)有干燥劑）C：普通鐵片，蒸餾水。（無空氣）4.

比較（B與A,C與A

）：鐵銹蝕的外部條件是：

______________________。同時具備空氣和水。沒有生銹沒有生銹生銹37編輯ppt5、利用純鐵(D)按上述方案進(jìn)行實驗，純鐵生銹了嗎，為什么？ABCD6.

比較（D與A

）：鐵銹蝕的內(nèi)部條件是：

______________________。與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)生銹沒有生銹沒