第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)的配平（第一課時）

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（第一課時）學(xué)習(xí)目的：1、掌握化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和方法2、熟練掌握一些常見氧化還原反應(yīng)類型的配平技巧3、了解常見的考試題型及解法技巧重點和難點：氧化還原反應(yīng)配平的原則、步驟、方法（或技巧）一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時另一種被還原的反應(yīng)。⑴從特征看：有化合價升降的反應(yīng)。⑵從實質(zhì)看：有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。第一部分練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化劑:KMnO4

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2O還原劑:HCl10e

+7-1+20Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e氧化劑:FeCl3還原劑:Fe二

配平步驟1.標(biāo)變價2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細檢查第二部分例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O1、標(biāo)變價標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價，不變不標(biāo)。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值。2、列變化

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2233、求總數(shù)求化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×24、配系數(shù)先配變價元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

22845、細檢查2.等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。3.如果是離子反應(yīng)，則正、負電荷總數(shù)是否相等。1.沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的原子的守衡

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284

C+HNO3NO2+CO2+H2O

0+5+4+441×1×4

442三、配平原則1.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等練習(xí)二用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式1、Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2O2、Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O3、P+HNO3(濃)—H3PO4+NO2+H2O4、S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O5、NH3+O2(純)N2+H2O重點回顧依據(jù):步驟:1、化合價升降總數(shù)相等2、質(zhì)量守衡1.標(biāo)變價2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細檢查作業(yè)：補充習(xí)題：（1）2、4、5、8

（2）預(yù)習(xí)常用氧化還原的配平方法（或技巧）練習(xí)三6、KMnO4+KNO2+H2SO4—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

7、P+CuSO4+H2O—Cu+H3PO4+H2SO4