人教版九年級化學(xué)下冊9.3第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)互動探究互動探究學(xué)完本課你應(yīng)該知道學(xué)完本課你應(yīng)該知道新知導(dǎo)入新知導(dǎo)入課堂反饋—課后5分鐘課堂反饋—課后5分鐘課堂反饋—課前3分鐘課堂反饋—課前3分鐘1．固體的溶解度表示在一定__________下，某固態(tài)物質(zhì)在________g溶劑里，達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的________。影響固體溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的________；外因主要是________。

第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識回顧】課堂反饋—課前3分鐘2．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如__________；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響________，如________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如________。3．氣體的溶解度隨溫度的升高而________，隨壓強(qiáng)的增大而________。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)新知導(dǎo)入第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶質(zhì)

溶劑溶液

新知學(xué)習(xí)(3)影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素只有溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)種類、溶劑種類等均無關(guān)。[拓展]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反映的是某溶液中溶質(zhì)含量的多少，它不是純數(shù)學(xué)計(jì)算，只有在溶解度的范圍內(nèi)才有意義。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識點(diǎn)二溶液的稀釋1．含義：指向溶液中增加溶劑，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。2．特點(diǎn)：稀釋前后_______的質(zhì)量不變。3．計(jì)算式：若稀釋前溶液的質(zhì)量是Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，加水的質(zhì)量是mg，稀釋后的溶液質(zhì)量是Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是b%，則有：A

g×a

%＝B

g×b

%A

g×a

%＝(Ag＋m

g)×b

%溶質(zhì)互動探究探究點(diǎn)一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義[情景展示]演示實(shí)驗(yàn)：在兩杯等量的水中分別加入一勺糖和兩勺糖，攪拌使其完全溶解。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[問題探究]你能判斷兩杯糖水的濃度嗎？依據(jù)是什么？在化學(xué)中如何定量的表示溶液的濃度呢？[思考交流]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[歸納提升]對有顏色的溶液可以通過觀察顏色的深淺來判斷溶液的濃度，蔗糖溶液、食鹽溶液可以通過品嘗甜淡、咸淡來區(qū)分。在化學(xué)上要反映某溶液濃度的大小，可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液的濃度越大。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[課堂速記][應(yīng)用示例]應(yīng)用一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1

用硫酸銅進(jìn)行如圖9－3－1所示的實(shí)驗(yàn)，對所得溶液的分析正確的是(

)A．三種溶液中溶質(zhì)的溶解度一樣B．②溶液是不飽和溶液C．③溶液顏色最深D．溫度不同，無法比較①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[導(dǎo)學(xué)號：94584023]C圖9－3－1第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[方法點(diǎn)撥]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的規(guī)律：(1)從一瓶溶液中不論取出多少，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(2)一定溫度時(shí)，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)一定溫度時(shí)，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。(4)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)來說，將其飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。探究點(diǎn)二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算[情景展示1]按照下表數(shù)據(jù)配制氯化鈉溶液：第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080[問題探究]兩次所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？填寫在表中。[思考交流]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[歸納提升]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[繼續(xù)探究]進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要注意哪些問題？[思考交流]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[歸納提升]進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要注意：(1)不能將溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量混淆。溶液質(zhì)量可以按下列方法計(jì)算：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量；溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度。(2)計(jì)算公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。(3)溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分。(4)影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素只有溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類等均無關(guān)。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[課堂速記][情景展示2]已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[問題探究]這種說法對嗎？怎樣根據(jù)溶解度計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？[思考交流]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[歸納提升]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[課堂速記][應(yīng)用示例]應(yīng)用二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2

冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。將400g甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[導(dǎo)學(xué)號：94584024]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[方法點(diǎn)撥]進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是分析溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少(未溶解的溶質(zhì)不計(jì)算在內(nèi))；溶液包括哪些部分，質(zhì)量是多少。在計(jì)算時(shí)注意不要漏掉“×100%”和質(zhì)量單位。探究點(diǎn)三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算[情景展示]演示：向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液(甲溶液)中加入20g水，得到另一種溶液(乙溶液)。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[問題探究]乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？如何將溶液進(jìn)行稀釋？[思考交流]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[歸納提升]將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水或加入稀溶液，但在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問題。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[繼續(xù)探究]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室常需要用較稀的硫酸。要把50g上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？[思考交流]第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[歸納提升]根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)未知數(shù)后建立等式關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。①加水稀釋：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示加入水的質(zhì)量。計(jì)算關(guān)系式：A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%②加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c%代表混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算關(guān)系式：A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[課堂速記][應(yīng)用示例]應(yīng)用三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3

2017·臨沂工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是__________。[導(dǎo)學(xué)號：94584025]1∶2

390g第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[方法點(diǎn)撥]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時(shí)的相關(guān)問題。對溶液進(jìn)行濃縮時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量也保持不變。[解析](1)硫酸鋅的化學(xué)式為ZnSO4，從化學(xué)式中可以看出：其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比＝32∶(16×4)＝1∶2。(2)設(shè)需要水的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得x＝390g。第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.根據(jù)公式的計(jì)算2.溶液稀釋問題的計(jì)算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量簡單計(jì)算知識點(diǎn)?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．關(guān)于100g10%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是(

)A．100g水中含有10g硝酸鉀B．該溶液一定是飽和溶液C．溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為1∶10D．100g硝酸鉀溶液中含有10g硝酸鉀[解析]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，故在100g硝酸鉀溶液中含有10g硝酸鉀，90g水，溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為1∶9。D【效果檢測】課堂反饋—課后5分鐘知識點(diǎn)?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．某病人靜脈注射了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的質(zhì)量是(

)A．100gB．25gC．50gD．500gB第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．在某溫度下，NaCl的溶解度為36g