最新中考化學(xué)A山東省濱州市鄒平實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011-2012學(xué)年九年級化學(xué)6.2 海水“制堿”

1.了解食鹽、純堿、小蘇打等鹽在日常生活中的用途。2.了解海水制堿的過程。3.認(rèn)識純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。4.初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。5.進(jìn)一步認(rèn)識復(fù)分解反響。1.從命題內(nèi)容及考查角度上分析(1)以幾種常見鹽(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)等物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用為內(nèi)容，考查對鹽的組成、性質(zhì)、用途的認(rèn)識。(2)判斷化學(xué)反響的類型、復(fù)分解反響的條件，認(rèn)識復(fù)分解反響的本質(zhì)。(3)結(jié)合常見物質(zhì)的區(qū)分、鑒別，考查酸、堿、鹽的性質(zhì)及綜合分析能力。(4)借助海水制堿過程，認(rèn)識我國給世界化學(xué)工業(yè)開展做出重大奉獻(xiàn)的科學(xué)家。2.從中考題型上分析(1)以選擇題的形式考查常見鹽的組成、分類、用途，物質(zhì)間能否反響等。(2)以填空題、簡答題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查鹽的性質(zhì)、各物質(zhì)間的反響及轉(zhuǎn)化、混合物別離除雜等。1.常見鹽的組成、性質(zhì)和用途由于常見鹽的組成、俗名、性質(zhì)、用途等內(nèi)容繁多，且易混淆，因此，復(fù)習(xí)時建議教師用列表的方法，將各種鹽的組成、俗名、性質(zhì)、用途等進(jìn)行歸納比照，并結(jié)合其在日常生活中的應(yīng)用幫助辨析和運(yùn)用。

2.復(fù)分解反響發(fā)生的條件由于本局部知識一直是學(xué)生認(rèn)為的難點(diǎn)，復(fù)習(xí)時建議：(1)指導(dǎo)學(xué)生在熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律、復(fù)分解反響發(fā)生條件的根底上，對初中所學(xué)的復(fù)分解反響類型做出歸納，有針對性的梳理各反響發(fā)生的條件。(2)對不能共存的離子進(jìn)行整理，形成明確的認(rèn)識。(3)通過對應(yīng)練習(xí)加以強(qiáng)化。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)【典例1】(2021·陜西中考)如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請答復(fù)下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是__________。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有______(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為__________________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反響，其理由是__________________。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要明確以下兩點(diǎn)：【我的記錄空間】(1)碳酸鈉和氯化鈣反響生成難溶于水的白色固體碳酸鈣；(2)CO32-會和H+結(jié)合成水和二氧化碳；(3)硫酸銅與氯化鈉混合沒有沉淀或氣體或水生成，不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件，所以不能發(fā)生反響。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀(2)CO32-(3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4不能生成沉淀或氣體或水二、復(fù)分解反響及發(fā)生的條件1.溶液中常見的不能共存的離子對(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬陽離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬陽離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。(5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。2.復(fù)分解反響及發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反響的特點(diǎn)有：①兩反響物相互交換成分生成另外兩種化合物；②反響前后元素的化合價(jià)不變。(2)復(fù)分解反響的生成物不一定只有兩種。如：碳酸鹽與酸的反響，銨鹽與堿的反響等?！镜淅?】(2021·濟(jì)寧中考)許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反響就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反響。如氫氧化鈉與鹽酸的反響就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過程(如下圖)。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為以下各組離子間不能反響的是()A.H+Na+OH-NO3-B.Na+K+Cl-OH-C.H+K+CO32-HCO3-D.K+Ba2+Cl-SO42-【思路點(diǎn)撥】解答此題需要明確以下兩點(diǎn)：【我的記錄空間】選B。A選項(xiàng)中H+和OH-結(jié)合生成H2O；C選項(xiàng)中H+和CO32-或HCO3-結(jié)合生成H2O和CO2；D選項(xiàng)中Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀。三、常見離子的檢驗(yàn)方法【典例3】(雙選)(2021·天津中考)下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的選項(xiàng)是()【思路點(diǎn)撥】解答此題需要明確以下兩點(diǎn)：【我的記錄空間】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過測其pH的方法區(qū)分，又因?yàn)闅溲趸c溶液能與硫酸銅溶液反響生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A中兩種方法均可；B中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C中，鹽酸和硫酸均呈酸性，因而不能通過紫色石蕊溶液區(qū)分；D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過顏色區(qū)分；又因?yàn)榱蛩徜@易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可?！镜淅?】有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別出的先后順序是()A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③【思路點(diǎn)撥】解答此題需要明確以下兩點(diǎn)：【我的記錄空間】選B。題中氯化鐵溶液是黃色的，所以，第一個被鑒別出的是氯化鐵溶液，然后將氯化鐵與另外三種溶液兩兩混合，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鋇溶液，其他兩種溶液無明顯現(xiàn)象；再將氫氧化鋇溶液分別參加到另兩種溶液中，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是稀硝酸。實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉固體的變質(zhì)1．變質(zhì)的原因2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.變質(zhì)程度(1)全部變質(zhì)，固體中只含有碳酸鈉。(2)局部變質(zhì)，固體中既含碳酸鈉又含有氫氧化鈉。3.是否變質(zhì)和變質(zhì)程度的鑒定(1)取少量固體溶于水，向其中參加過量的氯化鋇或氯化鈣溶液。假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，同時也把溶液中的碳酸鈉全部除去。(2)向上述反響后的溶液中參加酚酞試液。假設(shè)變紅色，證明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉局部變質(zhì)；假設(shè)不變紅色，證明溶液呈中性，沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉已全部變質(zhì)。【典例】(2021·達(dá)州中考)通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度〞展開了探究活動，請你一同參與：(1)提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？(2)猜測與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；局部變質(zhì)；完全變質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)探究：(4)小結(jié)與思考：①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已局部變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)中反響的化學(xué)方程式________________：②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來________________。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要明確以下兩點(diǎn)：【我的記錄空間】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論局部變質(zhì)可知，氫氧化鈣肯定變?yōu)樘妓徕}，而碳酸鈣能和鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w；由無色酚酞試液不變紅可知，溶液已經(jīng)不顯堿性，說明氫氧化鈣已全部變質(zhì)，參加鹽酸肯定生成二氧化碳?xì)怏w；由參加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生可知，樣品中沒有碳酸鈣，即沒有變質(zhì)，氫氧化鈣仍能使無色酚酞試液變紅。答案：(3)(4)①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②改進(jìn)酸性土壤【典例】不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反響，就能將它們鑒別出來的是A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl【易錯角度】A、B、C【錯因分析】【參考答案】D1.(2021·廣州中考)以下物質(zhì)中屬于鹽的是()A.NaOHB.Na2OC.Na2SO4D.Na【解析】選C。Na2SO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，NaOH屬于堿，Na2O屬于氧化物，Na屬于金屬單質(zhì)。2.(2021·大連中考)以下鹽的用途中，錯誤的選項(xiàng)是()A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多【解析】選A。亞硝酸鈉有毒，亞硝酸鈉對人體有致癌作用，不能用含有亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物。3.(2021·濰坊中考)某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下：對此粉末的成分判斷正確的選項(xiàng)是()A．該粉末一定是碳酸鈉B．該粉末一定是碳酸氫鈉C．該粉末一定是氯化鈉D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉【解析】選D。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液參加鹽酸后都能生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。4.(2021·樂山中考)如下圖，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反響均生成白色沉淀。那么X可能是以下哪種物質(zhì)的溶液()A.HNO3或KNO3B.HCl或H2SO4C.BaCl2或CaCl2D.NaOH或Ca(OH)2【解析】選C。此題是根據(jù)反響現(xiàn)象考查鹽的性質(zhì)。BaCl2或CaCl2與Na2CO3反響可生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀，與AgNO3反響可生成氯化銀白色沉淀，與Na2SO4反響可生成硫酸鋇或CaSO4白色沉淀。5.(2021·濰坊中考)分別將以下各組物質(zhì)同時參加水中，能得到無色透明溶液的是()A．KCl、NaOH、CuSO4B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3C．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl【解析】選C。A中氫氧化鈉和硫酸銅反響會生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，B中碳酸鈉會和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，D中硝酸鋇會和硫酸鉀反響生成硫酸鋇白色沉淀。只有C項(xiàng)中的物質(zhì)相互不能發(fā)生化學(xué)反響，能得到無色透明溶液。6.(2021·濱州中考)除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的選項(xiàng)是()【解析】選B。向含有碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液中滴加硫酸，硫酸可與碳酸鈉溶液反響，雖然除去了碳酸鈉雜質(zhì)，但生成的硫酸鈉也是一種雜質(zhì)，應(yīng)使用稀鹽酸代替硫酸。7.(2021·海南中考)由我國化工專家侯德榜探索創(chuàng)造的“侯氏制堿法〞，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反響如下：①NH3+CO2+X====NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑請答復(fù)：(1)反響①中X的化學(xué)式為______；(2)NH4Cl中N元素的化合價(jià)為______；(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______。△====【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷X的化學(xué)式為H2O。(2)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，那么x+(+1)×4+(-1)=0,x=-3。(3)NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，可通過加熱的方法除去NaHCO3。答案：(1)H2O(2)-3(3)加熱混合物8.(2021·佛山中考)碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)：(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應(yīng)的酸都是______(填化學(xué)式)。(2)碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH______7(填“>〞、“=〞或“<〞)。(3)碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反響的化學(xué)方程式為__________________。(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反響的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O那么“〞中的化學(xué)式為__________________。(5)干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是__________________?！?===【解析】(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應(yīng)的酸都是H2CO3；(2)碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH>7；(3)碳酸氫鈉和鹽酸反響的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類、個數(shù)不變，可推出中填寫CO2；(5)碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳覆蓋在物體上，隔離了空氣而滅火。答案：(1)H2CO3(2)>(3)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑(4)CO2(5)碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳?xì)怏w，因而隔離了空氣而滅火9.(2021·廣安中考)為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖，試計(jì)算：(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_____；(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)；(3)B點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g-40.3g=2.2g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，用該質(zhì)量除以試樣的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)B點(diǎn)時生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量不再增加，說明鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl。答案：(1)2.2g(2)解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106∶44=x∶2.2gx=5.3g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)NaCl、HCl一、酸堿鹽三類物質(zhì)比較1.水溶液比較2.組成比較

［歸納］上述四類物質(zhì)中，一定含有氫元素的是酸、堿，一定含有氧元素的是堿、氧化物，可能含有四種元素的是鹽，只能由兩種元素組成的是氧化物，一定由三種元素組成的是堿，四類物質(zhì)在組成上的共同點(diǎn)有：①都含有非金屬元素；②都屬于化合物。二、中考中的難點(diǎn)1.以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)(1)FeFe(OH)3CuCu(OH)2(2)CuOCu(OH)2Fe2O3Fe(OH)3NaOHNa2OCa(O