九年級化學(xué)1-8單元重點(diǎn)內(nèi)容及易錯試題

1．下列有關(guān)空氣各成分的說法錯誤的是()A，氧氣用于煉鋼，目的是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)B，氮?dú)夂拖∮袣怏w可用于食品防腐C，液氮可用于醫(yī)療麻醉D，稀有氣體可用于做霓虹燈，是因?yàn)橄∮袣怏w通電生成新的物質(zhì)并且發(fā)出各種顏色的光D

2,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是() A．因?yàn)榱兹紵墚a(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈 B．因?yàn)榻饘冁u的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲 C．因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐D．因?yàn)檠鯕饽苤С秩紵?，所以可用作燃料D3,氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關(guān)氧氣的敘述正確的是()A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)B．魚能在水中生存，是由于氧氣易溶于水C．氧氣具有可燃性D．物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)A4.已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則下列敘述正確的是()A,Ti可以表示一個鈦原子B,Ti

核外有26個電子C,TiO2中含有氧分子D,CaTiO3屬于金屬氧化物4+A288+17282+12+927287+17

A.B.

C.D.右圖粒子中1.屬于非金屬元素的是___2.具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___3.屬于同種元素的是_______Fe2+,Fe3+,Fe三種粒子具有相同的

.質(zhì)子數(shù)A,B,CB,CA,B1,下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A.銅B.干冰C.氯化鈉D.金剛石2,關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．都含有氧元素B．都是化合物

C．都是氧化物D．都含有氧分子CD3.在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)硅的說法錯誤的是（）A.元素符號為“Si”

B.屬于金屬元素C.原子序數(shù)為“14”

D.相對原子質(zhì)量為“28.09”14Si硅28.09B1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．10g氫氣與10g氧氣完全反應(yīng)，生成20g水C．2L氫氣與1L氧氣完全反應(yīng)，生成3L水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D2.金剛石、石墨、木炭和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，下列關(guān)于碳的單質(zhì)的敘述正確的是（）

A.都是黑色固體

B. 碳原子的排列方式相同

C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化

D.在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳D1,標(biāo)出圖中儀器名稱：

；②

。2,寫出用裝置A制O2的一個化學(xué)方程式

。A裝置中試管口略向下傾斜的目的是

。3,寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式

，可選用圖中

和

組裝一套制取二氧化碳的裝置。檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是

。長頸漏斗集氣瓶

2KClO3＝2KCl+

3O2

↑

MnO2防止冷凝水倒流，引起試管炸裂CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B

C

將一根燃著的木條平放集氣瓶口,如果木條熄滅,證明CO2已滿一些儀器在制取氣體中的作用：（1）長頸漏斗優(yōu)點(diǎn):可以隨時添加液體藥品注意事項(xiàng)：使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗的下端管口逸出，所以必須形成液封。分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率(3)注射器：優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量控制反應(yīng)速率優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止多孔隔板

某同學(xué)設(shè)計如下組合實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請看圖回答問題：①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.②B中白磷能夠燃燒的原因是_____________________。③D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。④E中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是______________________________。⑤用F裝置收集氣體的依據(jù)是__________________。

下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無色無味的氣體C1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量：①地殼中含量前四位的元素：②生物體內(nèi)含量最多的元素：

含量最多的金屬元素：

③空氣中含量最多的元素：④

海水中含量最多的元素：

含量最多的金屬元素：OSiAlFeOCaNONa固體顏色黑色紅色淡黃色暗紫色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3紅磷S粉KMnO4

KClO3（2）溶液顏色藍(lán)色溶液：淺綠色溶液：含Cu2+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液知識點(diǎn)1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--3.化學(xué)反應(yīng)：

氫氣與氧氣體積比

質(zhì)量比。增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電2H2O===2H2↑+O2↑2：11：8自來水廠凈水過程：取水加絮凝劑（明礬）沉淀過濾活性炭吸附消毒配水過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。過濾后渾濁的操作應(yīng)

。

重新過濾知識點(diǎn)4硬水與軟水1.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2．鑒別方法：，有沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾(實(shí)驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）4.其他 水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、鐵粉。用肥皂水知識點(diǎn)5、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性

2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△(2)還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)______）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣知識點(diǎn)6分子與原子

物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、、_____等，例如：氧氣是由

構(gòu)成的鐵是由

構(gòu)成的，氯化鈉由

構(gòu)成的。硫酸銅是由__________________構(gòu)成的知識點(diǎn)7物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類）單質(zhì)化合物（按元素種類）金屬：Fe、Mg等非金屬：H2、O2等稀有氣體：He、Ne等氧化物：由同種元素組成的純凈物由不種元素組成的純凈物由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物練一練：1、將下列物質(zhì)分類②蒸餾水③純凈的空氣④生鐵⑥干冰⑦澄清石灰水①水銀⑤液氧混合物：_____________________________________________純凈物：_____________________________________________單質(zhì)：

_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化鎂⑨稀有氣體2、有下列物質(zhì)：①

冰水混合物；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；⑤紅磷；⑥水銀；⑦礦泉水；⑧氖氣。其中屬于混合物的是________；屬于單質(zhì)的是____________；屬于金屬單質(zhì)的是____________；屬于氧化物的是____________。

（填序號）③④⑦⑤

⑥⑧⑥①②氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?/p>

，Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)?/p>

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+1782說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核

上知識點(diǎn)2：原子中的一些規(guī)律：（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

三決定決定元素種類。決定元素化學(xué)性質(zhì)。決定原子的質(zhì)量原子核質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)

2、下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義D3、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2C4、經(jīng)測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)D知識點(diǎn)3化學(xué)用語（1）2N2____________(2)4個氯離子：

，

(3)鈣離子：

，

(4)2個亞鐵離子：

，

(5)6個銨根離子______(6)氨氣____

（7）

n個鋁離子_______(8)+2價的鋅元素

_____(9)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價

______根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉

氯化鋁

硫酸鋁______硫化氫

碳酸鈉

氧化鐵_______氧化鎂________高錳酸鉀_____氯酸鉀______標(biāo)出下列帶線元素的化合價Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________。(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是______。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_____。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______?；痉磻?yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B=D②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

D=A+B③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B化合反應(yīng)中元素的化合價________改變分解反應(yīng)中元素的化合價________改變置換反應(yīng)中元素的化合價________改變可能可能一定1、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧兩種元素

C、碳?xì)鋬煞N元素D、碳?xì)溲跞N元素

物

質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量/g

19.7

8.7

31.6

O．4

反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測

17.4

0

3.62、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（1）待測＝_______（2）該反應(yīng)屬于

類型的反應(yīng)

C39.4

分解3、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某硝酸銨(NH4NO3)樣品中(雜質(zhì)不含氮)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．70%C．80%D．無法計算4、實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?，F(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計算：生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？1、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）．測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（雜質(zhì)中不含鐵元素），則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。80%

C4.4g

50%

8.8g知識點(diǎn)1.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性（分別寫出碳還原氧化銅氧化鐵的化學(xué)方程式）固體由黑色變成紅色C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫固體由紅色變成黑色知識點(diǎn)2二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成分CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則是二氧化碳。

3）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

4）吸收：氫氧化鈉溶液

5）干燥：濃硫酸

知識點(diǎn)3、二氧化碳的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2===2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

高溫3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)4、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原）1）可燃性（鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物）

△

2）還原性：CO+CuO====Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）

3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。1）CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液：2）CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO==Cu+CO2

3）CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）高溫

CaCO3====CaO+CO2↑知識點(diǎn)5除雜：△知識點(diǎn)1燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)可以改變溫度但不可改變著火點(diǎn)知識點(diǎn)2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下知識點(diǎn)3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。點(diǎn)燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃（2）乙醇俗稱:_______,化學(xué)式:________知識點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒金屬與酸的反應(yīng)

CaO+H2O==Ca(OH)2

高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2====2CO知識點(diǎn)8、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

1、金屬材料：純金屬（90多種）和合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為

態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈

色（銅為

色，金為

色）（3）有良好的

性、

性、延展性3、金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素

___（2）人體中含量最多的金屬元素

______（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬

___（鐵>鋁>銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬

（銀>銅>金>鋁）（6）熔點(diǎn)最高的金屬

（7）熔點(diǎn)最低的金屬

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、活潑金屬+酸→金屬化合物+H2↑鎂、鐵、鋅、鋁和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變成淺綠色的溶液2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2