第四章復習物質(zhì)變化中的能量變化

第四章復習物質(zhì)變化中的能量變化

溶解過程中的能量變化化學反應中的能量變化電化學能量守恒物質(zhì)三態(tài)變化中的能量變化固態(tài)液態(tài)氣態(tài)放熱放熱吸熱吸熱溶解過程和溶解的熱現(xiàn)象總熱效應能量變化實例溶液溫度關(guān)系兩個過程溶質(zhì)溶于水擴散過程水合過程吸收熱量放出熱量NaCl基本不變Q1≈Q2NaOH升高Q1<Q2NH4Cl、NH4NO3降低Q1>Q2俗名化學式化學名稱膽礬綠礬明礬石膏石堿CuSO4·5H2OFeSO4?7H2OKAl(SO4)2?12H2O五水合硫酸銅七水合硫酸亞鐵十二水合硫酸鋁鉀CaSO4·2H2O二水合硫酸鈣Na2CO3?10H2O十水合碳酸鈉常見的結(jié)晶水合物溶解和結(jié)晶固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解平衡溶解速率結(jié)晶速率（達到溶解平衡狀態(tài)的溶液是飽和溶液）概念定義實例風化潮解風化和潮解結(jié)晶水合物在室溫或干燥空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫做風化晶體吸收空氣中的水分在晶體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象叫做潮解石堿NaCO3·10H2ONaOHCaCl2干燥劑塊狀固體化學反應與能量變化⑴反應的熱效應：(2)放熱反應：(3)吸熱反應：(4)可燃物質(zhì)充分燃燒的條件：放出熱量的化學反應叫放熱反應.吸收的熱量的化學反應叫吸熱反應.①可燃物與空氣充分接觸;②可燃物與空氣接觸的表面積大.化學反應中放出或吸收的熱量的叫反應的熱效應.化學能貯藏在物質(zhì)內(nèi)部,只有在化學反應中才能釋放出來的能量叫做化學能能量變化示意圖反應物總能量>生成物總能量放熱反應反應物總能量<生成物總能量吸熱反應反應物總能量與生成物總能量比較接近，

則放熱和吸熱不明顯

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6KJ2mol1mol2mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+5716KJ2mol1mol2mol熱化學方程式①標集聚狀態(tài)（固、液、氣）②右端標熱量數(shù)值和符號：吸熱用“-”，放熱用：“+”。③系數(shù)單位是“mol”，而不是“個”；也不能表示物質(zhì)的量之比。C(S)+H2O(G)=CO(G)+H2(G)-131.3KJ書寫要點：12④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應變化。如：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+

571.6KJH2(氣)+O2(氣)=H2O(液)+285.8KJ原電池原理：通過自發(fā)的氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能。電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上被迫發(fā)生氧化還原反應，從而把電能轉(zhuǎn)化化學能。典型原電池:Cu-Zn原電池典型電解池:以石墨為電極電解CuCl2溶液以鐵和石墨為電極電解NaCl溶液原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連(一般用惰性電極)負極：氧化反應正極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應原電池、電解池的比較①陽離子在陰極上放電順序：

Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)②陰離子在陽極上放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH-(水)電解池中若陽極材料為活性電極則陽極金屬本身失去電子被氧化應用中的問題:2、判斷電極反應并寫電極反應式1、判斷電極3、判斷電子流向4、判斷溶液中的變化[例題]下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅

ABCDCDB

用惰性電極電解下列各組溶液，試寫出電極反應式和總反應式。并說明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化？若想恢復該如何操作？第1組：H2SO4溶液、

NaOH溶液、Na2SO4溶液第2組：鹽酸、ZnCl2溶液第3組：CuSO4溶液、AgNO3溶液第4組：NaCl溶液、KI溶液練習：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。

⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重g，陰極上的電極反應式是。不變1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu[典型例題2]問題討論:根據(jù)原電池的形成條件及工作原理，你認為從哪些角度可以正確判斷原電池的正負極?①電極材料．（較活潑金屬為負極，另為正極）②電極反應現(xiàn)象．（不斷溶解，質(zhì)量減少為負極；氣體產(chǎn)生，質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O）③外電路電子流動方向．（負極流向正極）④電極反應本質(zhì)．（負極氧化反應，正極還原反應）復習要求：

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應用及有關(guān)電解計算的方法和技巧。知識概括：一個反應：氧化還原反應兩個轉(zhuǎn)化：化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個條件：原電池、電解池的形成條件四個池子：原電池、電解池、

2、原電池的原理是什么？負極:發(fā)生氧化反應(失電子)；正極:發(fā)生還原反應(得電子)。

原電池正負極應根據(jù)氧化還原反應確定，活潑金屬不一定是負極。3、電解池的原理是什么？負極(e)→陰極(還原反應)←(溶液中)陽離子正極←(e)陽極(氧化反應)←(溶液中)陰離子類型電極反應特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復原電解水型陰:4H++4e=2H2↑陽:4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氫有氧增原性;②無氫無氧減原性;③有氫無氧增堿性;④有氧無氫增酸性.“出什么加什么”(加入陰陽兩極逸出或析出)物質(zhì)所對應的化合物.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)本身減小CuCl2放H2生堿型陰:水放H2生堿;陽:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水放O2生酸型陰:電解質(zhì)陽離子放電;陽:水放O2生酸CuSO4惰性電極電解規(guī)律：返回課堂練習1.下列說法中不正確的是()A.任何化學反應伴有能量變化B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應.D.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應.BD[例1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890KJ[討論]1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？答：不同[練習1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：S(氣)+O2(氣)==SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)==SO2(氣)+Q2Q1>Q2[練習2]已知：C(固)+O2(氣)==CO2(氣)+393.5KJ要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克[練習3]