專題3 氧化還原反應（解析版）-2022-2023學年上學期高一化學期中復習之重難點突破（人教版2019必修第一冊）

專題3氧化還原反應重難點索引：1.氧化還原反應的有關(guān)概念2.氧化還原反應方程式的配平技巧3.氧化還原反應中的易錯點總結(jié)4.氧化性、還原性強弱的比較5.氧化還原反應的計算6.氧化還原反應的基本規(guī)律重點1：氧化還原反應的有關(guān)概念概念定義或?qū)嵸|(zhì)氧化劑得到電子（或共用電子對偏向）的物質(zhì)還原劑失去電子（或共用電子對偏離）的物質(zhì)氧化反應失去電子（或共用電子對偏離）的反應還原反應得到電子（或共用電子對偏向）的反應氧化性物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的性質(zhì)還原性物質(zhì)失去電子（或共用電子對偏離）的性質(zhì)還原產(chǎn)物得到電子（或共用電子對偏向）后生成的物質(zhì)氧化產(chǎn)物失去電子（或共用電子對偏離）后生成的物質(zhì)例1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑【答案】B【詳解】該反應中，Ca元素化合價為+2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知CaH2中H的化合價為-1價，H2O中H的化合價為+1價，而H2中H元素的化合價為0，所以CaH2在反應中失電子被氧化，作還原劑，水在反應中得到電子被還原，H2O作氧化劑，故合理選項是B。例2．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下：（未配平）。下列說法正確的是（）A．是氧化劑，是還原產(chǎn)物B．還原劑沒有氧化性C．生成4個水分子時，反應中轉(zhuǎn)移5個電子D．氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1∶15【答案】C【詳解】A．根據(jù)化合價升降法可配平該反應的化學方程式：。是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B．中既有氧化性又有還原性，B項錯誤；C．由化合價變化可知生成4個水分子時，反應中轉(zhuǎn)移5個電子，C項正確；D．反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1∶5，D項錯誤；故選C。重點2：氧化還原反應方程式的配平技巧1.配平原則：①得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)。②電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。③質(zhì)量守恒：反應前后原子的總數(shù)和種類不變。2.氧化還原反應的配平步驟：①標出反應中發(fā)生了的氧化和還原反應的元素的化合價。②使升價和降價的總數(shù)相等。③確定含化合價變化的元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)。④用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。⑤檢查反應前后是否原子守恒、得失電子守恒以及電荷守恒。例3．已知：既是重要化工原料，也是大氣主要污染物，可用催化還原的方法將轉(zhuǎn)化為，氨水可用于配制銀氨溶液。磷酸是一種弱酸，廢水中磷酸可以用石灰乳處理。屬于兩性氧化物。下列離子方程式正確的是（）A．溶于鹽酸中：B．AgOH溶于氨水：C．石灰乳處理磷酸：D．NaOH溶液吸收、的混合氣：【答案】D【詳解】A．氯化砷是可溶物，與鹽酸發(fā)生復分解反應，離子方程式為：，故A錯誤；B．AgOH溶于氨水生成銀氨溶液，離子方程式為：，故B錯誤；C．磷酸是弱酸，石灰乳處理磷酸的離子方程式為：，故C錯誤；D．NaOH溶液吸收、的混合氣可發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：，故D正確；故答案為：D例4．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．反應①表明有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應②發(fā)生時應避免溶液溫度過高C．反應②的離子方程式為D．反應②、③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】D【詳解】A．反應①為，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應②中參與反應，應避免溶液溫度過高而使其分解，B正確；C．由得失電子守恒可寫出反應②的離子方程式為，C正確；D．反應③中鉻元素的化合價沒有變化，反應②中鉻元素的化合價由價升高為價，D錯誤；故答案選D。重點3：氧化還原反應中的易錯點總結(jié)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。2.某一原子在反應中得到或失去的電子數(shù)越多，不一定其氧化性或還原性越強；物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是數(shù)量的多少。3.氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑和還原劑。4.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。5.在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。例5．高鐵酸鈉(Na2FeO4，其中鐵為+6價)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為。下列說法不正確的是（）A．是氧化劑，發(fā)生還原反應 B．此條件下，氧化性：C． D．被還原為【答案】D【詳解】A．在反應中，中的Cl元素由+1價降為-1價，則是氧化劑，發(fā)生還原反應，A正確；B．此條件下，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，B正確；C．在該反應中，中的Cl元素由+1價降低為-1價，化合價降低2價，F(xiàn)e3+中的Fe元素由+3價升高到+6價，化合價升高3價，依據(jù)得失電子守恒的原則，，C正確；D．轉(zhuǎn)化為時，F(xiàn)e元素的化合價升高，失電子作還原劑，被氧化，D錯誤；故選D。例6．四氧化二氮和肼常用作火箭發(fā)射的推進劑，發(fā)生反應N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（）A．肼中N化合價為-2價，表現(xiàn)還原性 B．N2O4為氧化劑，發(fā)生還原反應C．每生成8.4gN2轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2【答案】D【詳解】A．在肼中N化合價為-2價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，肼表現(xiàn)還原性，A正確；B．在N2O4中N化合價為+4價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以N2O4表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，B正確；C．在反應N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中，每反應產(chǎn)生3molN2，其質(zhì)量是84g，在反應過程中轉(zhuǎn)移例如8mol電子，則當反應生成8.4gN2時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，C正確；D．在該反應中N2O4為氧化劑，被還原為N2，N2H4為還原劑，被氧化為N2，所以該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，D錯誤；故合理選項是D。重點4：氧化性、還原性強弱的比較1.根據(jù)元素周期表進行比較①同主族的元素從上到下金屬元素的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬元素的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性則逐漸減弱。②同周期的元素從左到右金屬元素的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性則逐漸增強。2.根據(jù)金屬、非金屬的活動性進行比較：①依據(jù)金屬活動性順序：還原性由強到弱：氧化性逐漸增強：②依據(jù)非金屬活動性順序：氧化性逐漸減弱：還原性由弱到強：3.根據(jù)反應原理比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。4.反應條件要求越低，反應越劇烈對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強。5.相同條件下，不同氧化劑使用同一種還原劑，氧化程度大的氧化性越強；相同條件下，不同還原劑使用同一種氧化劑，還原程度大的還原性越強。例7．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A．推測可發(fā)生B．氧化性：C．反應1中氧化劑為D．反應2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為【答案】A【詳解】A．由分析可知，氧化性：，推測可發(fā)生反應：，A正確；B．由分析可知氧化性：，B錯誤；C．由題干歷程圖可知，反應1為：，故氧化劑為Ce4+，C錯誤；D．由題干歷程圖可知，反應2為：，故反應2的氧化劑為Mn3+，還原產(chǎn)物為Mn2+，D錯誤；故選A。例8．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【詳解】A．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，選項A正確；B．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強弱矛盾，選項B錯誤；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>I﹣，與已知的還原性強弱一致，選項C正確；D．因該反應中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I﹣為還原劑，還原性強弱為I﹣>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，選項D正確；答案選B。重點5：氧化還原反應的計算氧化還原反應計算題的計算步驟：①首先找出氧化劑、還原劑和相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②其次確定一個原子或離子得失電子數(shù)，并注意化學式中的原子個數(shù)。③列出關(guān)系式：根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式，即：例9．實驗室制備Cl2，可以用下列三種方法：①K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1【答案】B【詳解】由方程式可知，反應①中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應③中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移mol電子，則制得相同質(zhì)量的氯氣，反應①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為6：6：5，故選B。例10．Fe3S4與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應的Fe3S4與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶23【答案】D【詳解】設(shè)生成的NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量（mol）分別是1、1、1。則反應中轉(zhuǎn)移電子共計是6mol。在反應中Fe3S4失去33個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，F(xiàn)e3S4是mol，則生成Fe2(SO4)3是mol=mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知，生成硝酸鐵是mol。所以參加反應的硝酸是×3＋1＋1×2＋1＝mol，則實際參加反應的Fe3S4與HNO3的物質(zhì)的量之比為mol:mol=1:23；答案選D。重點6：氧化還原反應的基本規(guī)律1.守恒律：化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應前后電荷總數(shù)相等(離子反應)。2.價態(tài)律若元素處于最低價態(tài)，則只有還原性；若元素處于中間價態(tài)，則既有氧化性，又有還原性；若元素處于最高價態(tài)，那么只有氧化性。3.強弱律：強氧化劑+強還原劑——弱還原劑+弱氧化劑4.轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。5.難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。6.優(yōu)先律：一種氧化劑同時和多種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。例如：向FeBr?溶液中通入Cl?時，發(fā)生離子反應的先后順序為2Fe2?+Cl?===2Fe3?+2Cl?，2Br?+Cl?====Br?+2Cl?，還原性：Fe2?>Br?。例11．某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅【答案】B【詳解】A．由分析可知，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，A錯誤；B．由分析可知，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，B正確；C．由分析可知，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，C錯誤；D．由分析可知，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，D錯誤；答案選B。例12．雙氧水是中學化學中常見的一種綠色試劑，下列反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)與中表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是（）A．B．C．D．【答案】B【詳解】反應中中的O由-1價變?yōu)?2價被還原，體現(xiàn)出的氧化性。A.反應中中的部分O由-1價變?yōu)?2價，部分O由-1價變?yōu)?價，既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性，選項A不符合；B.反應中中的O由-1價變?yōu)?2價被還原，體現(xiàn)出的氧化性，選項B符合；C.反應中中的O由-1價變?yōu)?價被氧化，體現(xiàn)出的還原性，選項C不符合；D.反應中中的O由-1價變?yōu)?價被氧化，體現(xiàn)出的還原性，選項D不符合；答案選B。一、單項選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應，在該反應中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物【答案】B【詳解】鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的過程當中，鐵元素的化合價由0價變成+2價，化合價升高是還原劑；故選B。2．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【詳解】A．反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于四種基本反應類型的置換反應，A不符合題意；B．反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2不屬于四種基本反應類型，C、Fe元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，B符合題意；C．反應AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于四種基本反應類型復分解反應，C不符合題意；D．反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，屬于四種基本反應類型的分解反應，D不符合題意；故選B。3．下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A． B．Fe C．NaOH D．CaO【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉在空氣中不會發(fā)生變化，沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在潮濕空氣中和氧氣、水發(fā)生生銹生成鐵的氧化物，有化合價改變，屬于氧化還原反應，故B選；C．NaOH放置在空氣吸收二氧化碳最終轉(zhuǎn)變成碳酸鈉而變質(zhì)，該反應沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應，故C不選；D．CaO易于水反應生成氫氧化鈣，再吸收二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)，反應過程中沒有價態(tài)變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B；4．古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇【答案】B【詳解】A.燃燒均為氧化還原反應，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反應，故“野火燒不盡，春風吹又生”涉及氧化還原反應，A不合題意；B.粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應為：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人間對應的反應為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均為非氧化還原反應，B符合題意；C.燃燒均為氧化還原反應，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及氧化還原反應，C不合題意；D.黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應是氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。5．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】A【詳解】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅元素和氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．CaO+H2O=Ca(OH)2，沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O，沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；答案選A。6．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反應中被還原D．1個KClO3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移【答案】A【詳解】A．由分析可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，反應中得到電子，故A正確；B．由分析可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑被還原，故B錯誤；C．由分析可知，碳元素的化合價降低被氧化，草酸是反應的還原劑被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，反應中1個氯酸鉀參加反應有5個電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選A。7．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：。下列說法正確的是（）A．是氧化劑，是還原產(chǎn)物 B．的還原性強于C．生成物水的化學計量數(shù)是16 D．生成4個水分子時，轉(zhuǎn)移10個電子【答案】B【詳解】A．被氧化生成，為氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Fe2+在該反應中是還原劑，為還原產(chǎn)物，B正確；C．配平該反應的化學方程式為，水的化學計量數(shù)是8，C錯誤；D．根據(jù)配平方程式可知，生成4個水分子時，轉(zhuǎn)移5個電子，D錯誤；故答案選B。8．與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。例如：。根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．的水解產(chǎn)物是和C．的水解產(chǎn)物之一是 D．的水解產(chǎn)物是和【答案】C【詳解】A．NaF與發(fā)生，屬于復分解反應，為水解反應，故A正確；B．與發(fā)生，屬于復分解反應，為水解反應，故B正確；C．的水解產(chǎn)物是HC1和，發(fā)生反應為，故C錯誤；D．與發(fā)生，屬于復分解反應，為水解反應，故D正確；故選C。9．對于反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，(FeS2中的S為-1價)下列敘述正確的是（）A．鐵和硫兩種元素被還原 B．只有硫元素被氧化C．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e- D．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．鐵元素化合價由+2價升高到+3價，硫元素化合價由-1價升高到+4價，F(xiàn)eS2是還原劑，鐵和硫兩種元素被氧化，A錯誤；B．鐵元素化合價由+2價升高到+3價，硫元素化合價由-1價升高到+4價，F(xiàn)eS2是還原劑，鐵和硫兩種元素被氧化，B錯誤；C．氧元素化合價由0價降低到-2價，當有11個氧分子參與反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e-，C正確；D．FeS2是還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e2O3、SO2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。10．潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是（）A．2molHCl反應將轉(zhuǎn)移NA個電子 B．n氧化劑：n還原劑=1：1C．NaClO作氧化劑，失去電子 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O~e-，則2molHCl反應將轉(zhuǎn)移NA個電子，A正確；B．根據(jù)題給反應方程式，NaClO是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高的是還原劑，二者比值為1：1，B正確；C．NaClO中的Cl化合價降低，NaClO作氧化劑，得到電子，C錯誤；D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合價降低得到，一半由HCl中Cl化合價升高得到，故氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選C。11．加碘鹽中碘可能有兩種存在形式KI或KIO3，某興趣小組設(shè)計如圖實驗檢驗某品牌加碘鹽中碘的存在形式.提供試劑：維生素C、84消毒液下列說法錯誤的是（）A．反應中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力B．若X為維生素C，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3C．若X為84消毒液，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KID．加碘鹽中可同時添加KIO3和KI【答案】D【詳解】A．酸性條件下氧化劑的氧化能力增強，反應中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力，故A正確；B．維生素具有還原性，KIO3具有氧化性，兩者反應能生成I2，故X為維生素C，故B正確；C．X為84消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性與KI反應生成I2，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KI，故C正確；D．在酸性條件下：，故碘鹽中不可同時添加KIO3和KI，故D錯誤；故答案為D12．中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。進行硅芯片蝕刻時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．上述四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成 B．反應前后各元素的化合價均不變C．空氣中物質(zhì)丁的質(zhì)量分數(shù)為78% D．反應生成的丙和丁微粒數(shù)之比為【答案】D【詳解】A．由物質(zhì)的構(gòu)成可知，乙物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，故A錯誤；B．該反應有單質(zhì)參加反應，又有單質(zhì)生成，反應前后一定有元素化合價的變化，故B錯誤；C．丁是氮氣，空氣中物質(zhì)氮氣的體積分數(shù)是78%，故C錯誤；D．由反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：，由方程式的意義可知，該反應生成的丙和丁微粒數(shù)之比為3∶2，故D正確。故選D。13．下列有關(guān)敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是（）A．拉瓦錫研究空氣成分

分解反應B．生石灰作干燥劑

化合反應C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應

復分解反應D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

置換反應【答案】B【分析】化合反應：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應；分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應；置換反應：一種單質(zhì)與化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應；復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；【詳解】A．該方程式?jīng)]有配平，方程式為，A錯誤；B．．反應CaO+H2O=Ca(OH)2是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，屬于化合反應，B正確；C．SO3與NaOH反應生成Na2SO4和H2O，方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C錯誤；D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化的方程式正確，但是氧化反應不屬于基本反應類型，D錯誤；故選B。14．在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應說明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應B．該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶8C．若有1個NO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8個電子D．該反應中Fe2+是還原劑，NH是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．由分析可知，該反應說明Fe(NO3)2溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．該反應的氧化劑為NO、還原劑為Fe2+，所以氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1：8，B正確；C．NO是氧化劑，發(fā)生還原反應，由元素化合價變化可知，1個NO發(fā)生還原反應變?yōu)镹H時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，C錯誤；D．Fe2+失電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，NO得到電子變?yōu)镹H，NO是氧化劑，NH是還原產(chǎn)物，D正確；答案選C。15．鉍(Bi)位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（）A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2【答案】A【詳解】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強于KMnO4（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4（氧化劑）的氧化性強于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：I-被雙氧水中的H2O2氧化成I2，則H2O2（氧化劑）的氧化性強于I2（氧化產(chǎn)物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強的順序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，故選A。16．已知：將Cl2通入適量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(NaOH)=amol時，下列說法中不正確的是（）A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為amolC．若某溫度下，反應后=11，則溶液中D．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為n(e-)【答案】C【詳解】A．由產(chǎn)物可知n(Na)=n(Cl)，故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為，A正確；B．當氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，NaClO3的理論產(chǎn)量最高，設(shè)NaClO3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)得失電子和原子守恒，5x=a-x，解得，B正確；C．某溫度下，反應后=11，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量為11mol，NaClO的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒，，則，C錯誤；D．當氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，為，當氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少，為，故改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為n(e-)，D正確；故選C。二、非選擇題（共4大題，共52分）17．高效滅菌消毒劑氣態(tài)時不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，濃度過高時甚至會發(fā)生爆炸。工業(yè)上通常先制成穩(wěn)定性溶液貯存，再經(jīng)酸活化處理后使用。以氯酸鹽、過氧化氫和碳酸鹽為主要原料制備穩(wěn)定性溶液的流程如下：(1)反應器中發(fā)生的主要反應為。①該反應中是___________(填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。②制備時向反應器中通入空氣的作用是___________。(2)反應器中的反應溫度控制在左右為宜。①工業(yè)上采用的加熱方式為___________。②當溫度超過，的收率()隨溫度升高而減小，其原因可能是___________。(3)吸收瓶中發(fā)生反應，獲得穩(wěn)定性溶液。當有參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(4)以亞氯酸鹽()為原料進行酸化是生產(chǎn)最簡單的方法，其反應原理為，但該方法在實際生產(chǎn)中未得到廣泛應用。與題干中的氯酸鹽法相比，亞氯酸鹽酸化法可能存在的缺點是___________?！敬鸢浮?1)

還原劑

將生成的及時導出反應器，防止?jié)舛忍甙l(fā)生分解爆炸(2)

水浴加熱

溫度升高，不穩(wěn)定，發(fā)生分解；頭溫度升高，易分解；或溫度升高，在酸性條件下還原能力增強，氯酸根可能會進一步被還原為(3)0.5(4)該方法原料中氯元素的利用率相對較低(或該方法所能達到的最大理論轉(zhuǎn)化率只有80%，而氯酸鹽法可達100%)【解析】(1)①該反應中Cl元素化合價降低，O元素化合價升高，是還原劑；②由于濃度過高時甚至會發(fā)生爆炸，向反應器中通入空氣的作用是將生成的及時導出反應器，防止?jié)舛忍甙l(fā)生分解爆炸；(2)①工業(yè)上反應溫度控制在左右，采用的加熱方式為水浴加熱；②由于受熱易分解，當溫度超過，溫度升高，不穩(wěn)定，發(fā)生分解；頭溫度升高，易分解；或溫度升高，在酸性條件下還原能力增強，氯酸根可能會進一步被還原為，導致的收率隨溫度升高而減??；(3)→ClO，Cl元素化合價從+4降低至+3，每反應2mol轉(zhuǎn)移1mol電子，則當有參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol；(4)與題干中的氯酸鹽法相比，亞氯酸鹽酸化法可能存在的缺點是：該方法原料中氯元素的利用率相對較低(或該方法所能達到的最大理論轉(zhuǎn)化率只有80%，而氯酸鹽法可達100%)。18．廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。從廢舊鋰離子電池中制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工藝流程如圖：(1)“酸浸”溫度為85℃，活性粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學方程式為____，該反應的還原劑是____?？捎名}酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____。(2)“除鐵”時生成的黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x：y：m：n=1：3：2：____。(3)“除鋁”時反應的離子方程式為____。(4)從濾液中可提取____(任寫一種)，其用途是____。【答案】(1)

Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O

H2O2

會有污染性氣體氯氣生成(2)6(3)(4)

鋰

鋰電池【解析】（1）由流程圖可知，三氧化二鈷與硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，化學方程式為：Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O。還原劑化合價升高，因此還原劑為H2O2。Co2O3有氧化性，若用鹽酸代替硫酸和過氧化氫，會有污染性氣體氯氣生成。（2）[NaxFey(SO4)m(OH)n]中鐵元素化合價為+3價，元素化合價代數(shù)和為0，則x+3y-2m-n=0，1+33-22-n=0，解得n=6。（3）加入氨水生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為：。（4）濾液中含有鋰離子，可提取金屬鋰，用作鋰電池。19．已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化學興趣小組的同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖。請回答下列問題：(1)寫出操作①、操作③的名稱分別為：____，____。(2)操作②選用CCl4的理由是____。A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4與碘水不反應(3)用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4，以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：①向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量NaOH濃溶液，發(fā)生的反應為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。②振蕩至溶液的____色消失，靜置、分層。③將含碘的堿溶液從儀器的____(填“上”、“下”)口轉(zhuǎn)移到燒杯中。④邊攪拌邊加入幾滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，生成碘的化學方程式為：___