高中化學 4.1.2《硫酸的制備和性質(zhì)》 蘇教必修1

第一單元第二課時硫酸的制備和性質(zhì).一、硫酸的工業(yè)制法--接觸法制硫酸階段原理設(shè)備問題討論造氣及凈化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫S+O2===SO2點燃沸騰爐接觸氧化2SO2+O2

?2SO3催化劑接觸室SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4

吸收塔為什么不用水和稀硫酸吸收SO3？原料：空氣、黃鐵礦或硫磺、98.3%的硫酸.二、硫酸的性質(zhì)A、稀硫酸的化學通性（1）與指示劑作用（2）與堿反應（3）與堿性氧化物反應（4）與金屬反應（氫前）（5）與某些鹽反應.B、濃硫酸一)物理性質(zhì)：1)色味態(tài):2)密度：3)溶解性：4)沸點：無色、無味、粘稠的油狀液體大與水任意比互溶。高，難揮發(fā)注：一高:三大:沸點密度、溶解度、稀釋熱思考：濃硫酸的稀釋？.二）濃硫酸的特性1.吸水性實驗：在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：由藍色晶體變?yōu)榘咨勰茫鹤鳉怏w干燥劑（氯氣、氫氣、二氧化碳等）注：濃H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O.2.脫水性方程式C12H22O11濃H2SO412C＋11H2O區(qū)分：1)吸水性2)脫水性----吸收現(xiàn)成的水----反應生成水3.強氧化性（1）與非金屬2H2SO4（濃）＋CCO2＋2H2O＋2SO2

思考？如何驗證產(chǎn)物？滴到藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象?滴到皮膚上，如何處理？.（2）與金屬①常溫：與鐵、鋁鈍化②加熱：幾乎與所有金屬反應（金、鉑除外）[實驗]在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應后的溶液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象：1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復現(xiàn)2）試管中溶液稀釋后呈藍色反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△表現(xiàn)氧化性酸性.1.H2SO4(濃）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(濃）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)與低價化合物的反應注意：濃硫酸與金屬反應時，產(chǎn)生的是相應的硫酸鹽（高價）、二氧化硫和水；與非金屬反應時，產(chǎn)物是該非金屬的最高價氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。.4）難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?.三、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O熟石膏---2CaSO4·H2O2、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料······3、硫酸亞鐵：FeSO4·7H2O俗稱“綠礬”.隨堂訓練將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處吸水性吸水性脫水性酸性強氧化性1.濃硫酸可作氣體干燥劑2.敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加3.濃硫酸使火柴梗變黑4.2H2SO4（濃）＋ZnZnSO4＋2H2O＋SO2

.現(xiàn)象:4）生成刺激性氣味的氣體。反應：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO