優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件

第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體11、食鹽、冰、金屬、寶石、水晶大部分礦石等

都是晶體，那么什么樣的物質(zhì)才能稱為晶體？2、晶體與玻璃、橡膠等非晶體有什么不同？3、為什么晶體具有明顯不同于非晶體的特性？一、晶體的特性問題？1、食鹽、冰、金屬、寶石、水晶大部分礦石等都是晶體，那么21.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。（自范性）

（2）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（3）對(duì)稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對(duì)稱性。

（4）有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒有。1.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體32.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。內(nèi)部原子或分子的排列呈雜亂無章的分布狀態(tài)的固體成為非晶體。如玻璃瀝青石蠟。2.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律43.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。晶體類型微粒種類微粒間相互作用實(shí)例離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體陰、陽離子離子鍵金屬原子原子分子金屬鍵共價(jià)鍵分子間作用力氯化鈉銅金剛石冰★3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶5二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型

你已經(jīng)知道，晶體具有的規(guī)則幾何外形源于組成晶體的微粒按照一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列。那么，晶體中的微粒是如何排列的？如何認(rèn)識(shí)晶體內(nèi)部微粒排列的規(guī)律？二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型你已經(jīng)知道，晶體具有的規(guī)則幾何6優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件7優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件8優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件9優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件10優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件11最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系的能量請(qǐng)你比較1.金屬晶體屬等徑圓球的密堆積方式：最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系12金屬晶體原子平面排列方式有兩種：

(配位數(shù)：一個(gè)原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目)

非密置層A143213642A5密置層配位數(shù)為4配位數(shù)為6金屬晶體原子平面排列方式有兩種：

(配位數(shù)：一個(gè)原子或離子周13（1）金屬晶體的非密堆積模型分析（1）金屬晶體的非密堆積模型分析14體心立方堆積A2型（鉀型）配位數(shù)8（1）金屬原子非密置層堆積：非最緊密堆積，空間利用率低體心立方堆積A2型（鉀型）配位數(shù)8（1）金屬原子非密置層堆積15（2）金屬晶體的密堆積模型分析（2）金屬晶體的密堆積模型分析16123456第二層相對(duì)第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456關(guān)鍵是第三層，相對(duì)第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。AB，（2）金屬原子密置層堆積：123456第二層相對(duì)第一層來講17下圖是A3型六方緊密堆積的前視圖ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456于是每兩層形成一個(gè)周期，即…ABAB…堆積方式，形成六方緊密堆積---A3型。下圖是A3型六方ABABA第一種是將球?qū)?8123456BAAAB六方最密堆積（Mg型）配位數(shù)12A3型123456BAAAB六方最密堆積配位數(shù)12A3型19第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的

2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的20123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成…ABCABC…三層一個(gè)周期。得到面心立方堆積—A1型。

配位數(shù)12

。(同層6，上下層各3

)123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC21123456AABC面心立方最密堆積（Cu型）123456AABC面心立方最密堆積（Cu型）22

這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.05%。六方緊密堆積（A3）面心立方緊密堆積(A1)立方體心堆積（A2）

金屬的堆積方式這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.232.離子晶體屬非等徑圓球的密堆積方式：配位數(shù)：一個(gè)原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目。大球先按一定的方式做等徑圓球密堆積小球再填充到大球所形成的空隙中2.離子晶體屬非等徑圓球的密堆積方式：配位數(shù)：一個(gè)原子或離子24NaCl：

離子先以A1型緊密堆積，

離子再填充到空隙中。ZnS：

離子先以A1型緊密堆積，

離子再填充到空隙中。Cl－Na＋S2－Zn2＋NaCl：離子先以A1型緊密堆積，離子再25分子晶體屬非等徑圓球密堆積方式：分子晶體盡可能采取緊密堆積的方式，但受到分子形狀的影響。例如：干冰采用A1型緊密堆積方式

而冰中水分子的堆積受到

的影響原子晶體不服從緊密堆積方式：

共價(jià)鍵具有

性和

性，因此一個(gè)原子周圍結(jié)合其它原子的數(shù)目是

（有限、無限）的，方向是

（一定、不固定）的。氫鍵飽和方向有限一定分子晶體屬非等徑圓球密堆積方式：分子晶體盡可能采取緊密堆積的26三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認(rèn)識(shí)幾種晶胞：面心立方晶胞三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認(rèn)識(shí)幾種晶胞：面心27體心立方晶胞體心立方晶胞28A3型最密堆積及其六方晶胞：A3型最密堆積及其六方晶胞：29A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積30

1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。2.晶胞必須符合兩個(gè)條件：

一是代表晶體的化學(xué)組成

二是代表晶體的對(duì)稱性

，即與晶體具有相同的對(duì)稱

元素——對(duì)稱軸，對(duì)稱面和對(duì)稱中心)。

晶胞是從晶體結(jié)構(gòu)中截取出來的大小、形狀完全相同的平行六面體。3.晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列（無隙并置堆砌）成晶體。劃分晶胞要遵循2個(gè)原則：一是盡可能反映

晶體內(nèi)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性；二是盡可能小。1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。2.晶胞31晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算晶胞中的不同位置的微粒是被一個(gè)或幾個(gè)相鄰晶胞分享的，因此一個(gè)晶胞所包含的實(shí)際內(nèi)容是“切割”以后的部分計(jì)算方法：切割法晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算晶胞中的不同位置的微粒是被一個(gè)或幾個(gè)相鄰32氯化鈉晶體面心體心棱上頂點(diǎn)氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？氯化鈉晶體面心體心棱上頂點(diǎn)氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離33氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個(gè)？距離是多少？（圖示距離為a）123456a氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：123456a34氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個(gè)？距離是多少？（圖示距離為a）a123456789101112氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：a12345678910111235氯化銫晶體

氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯化銫晶體氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中36晶胞中微粒的計(jì)算思考：處于晶胞頂點(diǎn)上、棱上、面上的離子分別被多少個(gè)晶胞共用？頂點(diǎn)：8個(gè)面心：2個(gè)棱心：4個(gè)晶胞中微粒的計(jì)算思考：處于晶胞頂點(diǎn)上、棱上、面上的離子分別被37NaCl晶胞CsCl晶胞計(jì)算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的陰、陽離子數(shù)目分別是多少？鈉離子：1＋12×1/4＝4氯離子：8×1/8＋6×1/2＝4銫離子：1氯離子：8×1/8＝1NaCl晶胞CsCl晶胞計(jì)算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含38方法小結(jié)(對(duì)于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞。結(jié)束方法小結(jié)(對(duì)于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/39例題：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有

個(gè)2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個(gè)數(shù)比是

。

63∶1∶1TiOCaO：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1例題：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)40感悟升華1、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。試分析：

（1）在一個(gè)晶胞中有

個(gè)X，

個(gè)Y，所以該晶體的化學(xué)式為__________。（2）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y所形成的夾角∠XYX角度為________（填角的度數(shù)）感悟升華1、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，412、美國《科學(xué)》雜志評(píng)選2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學(xué)院大學(xué)教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達(dá)39K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如上圖。則它的化學(xué)式為（）A.MgBB.Mg2BC.MgB2D.Mg2B32、美國《科學(xué)》雜志評(píng)選2001年世界科技十大成就中，名列第42現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_____；乙晶體的化學(xué)式為_____；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。1:1XY2ZEFC2D現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體43某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分別為：銅________個(gè)鋇________個(gè)釔________個(gè)鞏固練習(xí)：231某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分別為：44

１、在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+同時(shí)吸引著__個(gè)Cl-?每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著___個(gè)Cs+?４、在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有___個(gè)?這些Cs+可圍成怎樣的幾何圖形？

．２、Cs+和Cl-的數(shù)目之比為

．３、整個(gè)晶體中是否存在單個(gè)的CsCl分子___．

5、找出CsCl晶體的晶胞，并計(jì)算CsCl的一個(gè)晶胞中的Cs+和Cl-個(gè)數(shù)？

．881︰1否6正八面體均為1練習(xí)：右圖為氯化銫結(jié)構(gòu)的一部分：１、在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+同時(shí)吸引著__個(gè)Cl-45第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體461、食鹽、冰、金屬、寶石、水晶大部分礦石等

都是晶體，那么什么樣的物質(zhì)才能稱為晶體？2、晶體與玻璃、橡膠等非晶體有什么不同？3、為什么晶體具有明顯不同于非晶體的特性？一、晶體的特性問題？1、食鹽、冰、金屬、寶石、水晶大部分礦石等都是晶體，那么471.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。（自范性）

（2）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（3）對(duì)稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對(duì)稱性。

（4）有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒有。1.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體482.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。內(nèi)部原子或分子的排列呈雜亂無章的分布狀態(tài)的固體成為非晶體。如玻璃瀝青石蠟。2.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律493.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。晶體類型微粒種類微粒間相互作用實(shí)例離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體陰、陽離子離子鍵金屬原子原子分子金屬鍵共價(jià)鍵分子間作用力氯化鈉銅金剛石冰★3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶50二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型

你已經(jīng)知道，晶體具有的規(guī)則幾何外形源于組成晶體的微粒按照一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列。那么，晶體中的微粒是如何排列的？如何認(rèn)識(shí)晶體內(nèi)部微粒排列的規(guī)律？二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型你已經(jīng)知道，晶體具有的規(guī)則幾何51優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件52優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件53優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件54優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件55優(yōu)質(zhì)課高中化學(xué)魯科版選修三-31認(rèn)識(shí)晶體-課件56最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系的能量請(qǐng)你比較1.金屬晶體屬等徑圓球的密堆積方式：最緊密堆積非緊密堆積密置層非密置層采用密置層排列能夠降低體系57金屬晶體原子平面排列方式有兩種：

(配位數(shù)：一個(gè)原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目)

非密置層A143213642A5密置層配位數(shù)為4配位數(shù)為6金屬晶體原子平面排列方式有兩種：

(配位數(shù)：一個(gè)原子或離子周58（1）金屬晶體的非密堆積模型分析（1）金屬晶體的非密堆積模型分析59體心立方堆積A2型（鉀型）配位數(shù)8（1）金屬原子非密置層堆積：非最緊密堆積，空間利用率低體心立方堆積A2型（鉀型）配位數(shù)8（1）金屬原子非密置層堆積60（2）金屬晶體的密堆積模型分析（2）金屬晶體的密堆積模型分析61123456第二層相對(duì)第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456關(guān)鍵是第三層，相對(duì)第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。AB，（2）金屬原子密置層堆積：123456第二層相對(duì)第一層來講62下圖是A3型六方緊密堆積的前視圖ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456于是每兩層形成一個(gè)周期，即…ABAB…堆積方式，形成六方緊密堆積---A3型。下圖是A3型六方ABABA第一種是將球?qū)?3123456BAAAB六方最密堆積（Mg型）配位數(shù)12A3型123456BAAAB六方最密堆積配位數(shù)12A3型64第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的

2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的65123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成…ABCABC…三層一個(gè)周期。得到面心立方堆積—A1型。

配位數(shù)12

。(同層6，上下層各3

)123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC66123456AABC面心立方最密堆積（Cu型）123456AABC面心立方最密堆積（Cu型）67

這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.05%。六方緊密堆積（A3）面心立方緊密堆積(A1)立方體心堆積（A2）

金屬的堆積方式這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.682.離子晶體屬非等徑圓球的密堆積方式：配位數(shù)：一個(gè)原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目。大球先按一定的方式做等徑圓球密堆積小球再填充到大球所形成的空隙中2.離子晶體屬非等徑圓球的密堆積方式：配位數(shù)：一個(gè)原子或離子69NaCl：

離子先以A1型緊密堆積，

離子再填充到空隙中。ZnS：

離子先以A1型緊密堆積，

離子再填充到空隙中。Cl－Na＋S2－Zn2＋NaCl：離子先以A1型緊密堆積，離子再70分子晶體屬非等徑圓球密堆積方式：分子晶體盡可能采取緊密堆積的方式，但受到分子形狀的影響。例如：干冰采用A1型緊密堆積方式

而冰中水分子的堆積受到

的影響原子晶體不服從緊密堆積方式：

共價(jià)鍵具有

性和

性，因此一個(gè)原子周圍結(jié)合其它原子的數(shù)目是

（有限、無限）的，方向是

（一定、不固定）的。氫鍵飽和方向有限一定分子晶體屬非等徑圓球密堆積方式：分子晶體盡可能采取緊密堆積的71三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認(rèn)識(shí)幾種晶胞：面心立方晶胞三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認(rèn)識(shí)幾種晶胞：面心72體心立方晶胞體心立方晶胞73A3型最密堆積及其六方晶胞：A3型最密堆積及其六方晶胞：74A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積75

1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。2.晶胞必須符合兩個(gè)條件：

一是代表晶體的化學(xué)組成

二是代表晶體的對(duì)稱性

，即與晶體具有相同的對(duì)稱

元素——對(duì)稱軸，對(duì)稱面和對(duì)稱中心)。

晶胞是從晶體結(jié)構(gòu)中截取出來的大小、形狀完全相同的平行六面體。3.晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列（無隙并置堆砌）成晶體。劃分晶胞要遵循2個(gè)原則：一是盡可能反映

晶體內(nèi)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性；二是盡可能小。1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。2.晶胞76晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算晶胞中的不同位置的微粒是被一個(gè)或幾個(gè)相鄰晶胞分享的，因此一個(gè)晶胞所包含的實(shí)際內(nèi)容是“切割”以后的部分計(jì)算方法：切割法晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算晶胞中的不同位置的微粒是被一個(gè)或幾個(gè)相鄰77氯化鈉晶體面心體心棱上頂點(diǎn)氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？氯化鈉晶體面心體心棱上頂點(diǎn)氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離78氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個(gè)？距離是多少？（圖示距離為a）123456a氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：123456a79氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個(gè)？距離是多少？（圖示距離為a）a123456789101112氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：a12345678910111280氯化銫晶體

氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯化銫晶體氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中81晶胞中微粒的計(jì)算思考：處于晶胞頂點(diǎn)上、棱上、面上的離子分別被多少個(gè)晶胞共用？頂點(diǎn)：8個(gè)面心：2個(gè)棱心：4個(gè)晶胞中微粒的計(jì)算思考：處于晶胞頂點(diǎn)上、棱上、面上的離子分別被82NaCl晶胞CsCl晶胞計(jì)算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的陰、陽離子數(shù)目分別是多少？鈉離子：1＋12×1/4＝4氯離子：8×1/8＋6×1/2＝4銫離子：1氯離子：8×1/8＝1NaCl晶胞CsCl晶胞計(jì)算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含83方法小結(jié)(對(duì)于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞。結(jié)束方法小結(jié)(對(duì)于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/84例題：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有

個(gè)2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個(gè)數(shù)比是

。

63∶1∶1TiOCaO：12×1/4＝3T