專題4硫及環(huán)境保護單元過關(guān)同步練習(xí) 高一化學(xué)上學(xué)期（蘇教版2019必修第一冊）

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題4硫及環(huán)境保護單元過關(guān)同步練習(xí)高一化學(xué)上學(xué)期（蘇教版2019必修第一冊）練習(xí)一、單選題，共11小題1．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法不正確的是A．NO和SO2均為有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為氮的氧化物NOx和碳的氧化物COC．豆科植物根系可以直接吸收利用空氣中的N2，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除2．用硫及其化合物制硫酸的反應(yīng)途徑如圖所示：S或FeS2SO2SO3H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法正確的是A．途徑中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．在適當(dāng)?shù)臈l件下，第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率可達到100%C．在實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收SO3D．制備硫酸的反應(yīng)途徑可簡化為SSO3H2SO43．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及到下列反應(yīng)：①；②；③。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收，制得發(fā)煙硫酸()，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C．稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫4．下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等還原性氣體B．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃疏酸的強氧化性和酸性C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)5．大多數(shù)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)都是復(fù)雜多變的，在其化學(xué)變化的不確定性中又隱含著規(guī)律。下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是A．濃硫酸可用于干燥氨氣B．將SO2通入BaCl2溶液中，能產(chǎn)生BaSO3白色沉淀C．SO2漂白有色物質(zhì)的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，會生成FeS黑色固體6．下列關(guān)于硫及其化合物說法正確的是A．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體C．FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D．某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有7．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除8．某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是A．點燃硫磺。產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白草帽、紙漿B．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強酸C．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有吸水性D．將鐵片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強氧化性9．下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是A．硫黃是一種易溶于水的黃色晶體B．二氧化硫的水溶液顯酸性C．二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體D．二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為三氧化硫10．化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A．開發(fā)利用深海可燃冰有助于解決能源危機B．汽車尾氣中含有大量氮氧化合物，這是汽油不完全燃燒造成的C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，是造成酸雨的主要物質(zhì)11．化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜；B．礦物燃料鈣基固硫處理就是用化學(xué)方法將硫單質(zhì)變?yōu)榛衔?；C．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)；D．工業(yè)合成氨的原料N2、H2均可從空氣中直接獲得；二、非選擇題，共6小題12．實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是___________。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________；上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和___________。(5)下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是___________。A．食品中添加適量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B．硫在足量空氣中燃燒生成SO3C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，會生成BaSO3白色沉淀D．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性E．除去SO2中含有的少量HCl氣體，可以使氣體通過飽和Na2SO3溶液13．硫及其化合物是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對某些硫的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸氣除外)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是_______。(2)若B中是品紅溶液，酸性KMnO4溶液的作用是_______，C中的試劑是_______。(3)若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_______、_______。14．氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著巨大作用。(1)實驗室用溶液和粉末在常溫下反應(yīng)制備，裝置如圖。①將虛線框a內(nèi)的儀器補充完整(夾持裝置可省略)。___________②b為尾氣吸收裝置，其中的試劑為___________。(2)生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑如圖。①步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為___________。②生物浸出法的總反應(yīng)的氧化劑是___________。(3)以工業(yè)硒為原料制備高純硒的流程如圖。①下列說法正確的是___________(填字母序號)。a．過程i到過程ⅲ均為氧化還原反應(yīng)b．既有氧化性，又有還原性c．能與NaOH反應(yīng)生成和d．Se與化合比S與化合容易②過程ⅲ中使用的還原劑為，對應(yīng)產(chǎn)物是。理論上，過程i消耗的與過程消耗的的物質(zhì)的量之比為___________(工業(yè)硒中雜質(zhì)與的反應(yīng)可忽略)。15．實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是___。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(4)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和___。(5)下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是___。A．食品中添加適量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B硫在足量空氣中燃燒生成SO3C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，會生成BaSO3白色沉淀D．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性E.除去SO2中含有的少量HCl氣體，可以使氣體通過飽和Na2SO3溶液16．黃銅礦()是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉侗的反應(yīng)為。(1)若中的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號)。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量。下列處理方案中合理的是_______(填代號)a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制d.用濃硫酸吸收(3)實驗室制備、收集干燥的，并探究與溶液的反應(yīng)，所需儀器如下。

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_______→_______→_______→_______→f，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______。裝置E中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_______。17．研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages11頁參考答案1．A【詳解】A．NO是無色無味的氣體，SO2是有刺激性氣味的氣體，二者均是酸雨的主要成因，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B正確；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，豆科植物根系可以直接吸收利用空氣中的N2，實現(xiàn)氮的固定，C正確；D．工業(yè)廢氣中的SO2和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被氧化生成硫酸鈣，所以可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；答案為：A；2．C【詳解】A．SO3H2SO4這一步為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．SO2SO3這一步中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故B錯誤；C．由于三氧化硫和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度很高，這時水會變?yōu)檎羝?，那么水和三氧化硫?qū)嶋H上在氣體狀態(tài)下反應(yīng)得到硫酸，此時硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了，工業(yè)制硫酸過程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，故C正確；D．S和O2不能一步生成SO3，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．可用硫磺處理灑落的汞單質(zhì)，是利用其氧化性，故A錯誤；B．SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性，故B錯誤；C．稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹，鐵銹主要成分時Fe2O3，能與酸反應(yīng)存在因果關(guān)系，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，同時濃硫酸還具有強氧化性，所以不能干燥H2S等還原性氣體，A正確；B．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)時沒有鹽生成，不體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．SO2使品紅溶液褪色并不是應(yīng)為SO2具有氧化性，所以該現(xiàn)象不能比較SO2和Cl2強弱關(guān)系，C錯誤；D．以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫的過程不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。5．D【詳解】A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，選項A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，原因是亞酸酸酸性弱于鹽酸，故二者不反應(yīng)，選項B錯誤；

C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項C錯誤；D．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能把變價金屬氧化為低價態(tài)，則用灼熱的玻璃棒引燃鐵粉和硫粉的混合物，劇烈燃燒并生成黑色固體FeS，選項D正確；答案選D。6．C【詳解】A．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2和Fe2O3，A項錯誤；B．濃硫酸有強氧化性，硫化氫有強的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，B項錯誤；C．硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，C項正確；D．某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇沉淀，也能是氯化銀沉淀，不能證明原溶液中含有硫酸根，D項錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；故選D。8．A【詳解】A．硫磺即硫單質(zhì)，燃燒生成有刺激性氣味的SO2，二氧化硫具有漂白性，可以漂白草帽、紙漿，A正確；B．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，是因為CuS不溶于水和酸，H2S是一種弱酸，B錯誤；C．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，體現(xiàn)的濃硫酸的脫水性，C錯誤；D．常溫下將鐵片加入濃硫酸中，鐵片發(fā)生鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。9．B【詳解】A．硫黃是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；B．二氧化硫易溶于水，溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+使其水溶液顯酸性，B正確；C．二氧化硫是無色易溶于水的有刺激性氣味的有毒氣體，C錯誤；D．二氧化硫不穩(wěn)定，具有還原性，能夠與氧氣在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫，可見轉(zhuǎn)化為三氧化硫需在一定條件下進行，D錯誤；故合理選項是B。10．A【詳解】A.可燃冰是甲烷水合物，開發(fā)利用深?？扇急兄诮鉀Q能源危機，A正確；B.汽車尾氣中含有大量氮氧化合物，是由于在放電或高溫條件下氮氣與氧氣化合生成NO產(chǎn)生的，不是汽油不完全燃燒造成的，B錯誤；C.煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是減少SO2的排放，C錯誤；D.氮氧化合物和硫氧化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)，D錯誤，答案選A。11．C【解析】玻璃纖維是一種性能優(yōu)良的無機非金屬材料，不能用于制造通訊光纜，A錯；鈣基固硫，是把二氧化硫變?yōu)榱蛩徕}，B錯；氯消毒劑、雙氧水及酒糟等都是常用的消毒劑，C正確；氫氣不能從空氣中獲得，D錯；答案選C。12．分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+有淡黃色渾濁出現(xiàn)還原性、酸性氧化物的通性AD【分析】濃硫酸和Cu在A中共熱反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，二氧化硫有漂白性，使B中品紅溶液褪色，二氧化硫與C中硫化鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，二氧化硫與D中氯水反應(yīng)生成硫酸和HCl，用D中NaOH吸收尾氣。【詳解】(1)漏斗有蓋，漏斗頸上有旋塞，是分液漏斗，所以本問應(yīng)填“分液漏斗”；(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，所以本問應(yīng)填“Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O”(3)裝置D中氯水會將SO2氧化為H2SO4，自身還原成HCl，所以本問應(yīng)填“Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+”；(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為：，溶液中生成單質(zhì)S難溶于水，所以本問第一空應(yīng)填“有淡黃色渾濁出現(xiàn)”；裝置C中二氧化硫不但參與氧化還原反應(yīng)，還形成Na2SO3鹽，體現(xiàn)出其酸性氧化物通性，裝置D中S元素化合價由+4升至+6，被氧化，體現(xiàn)還原性，所以本問第二空應(yīng)填“還原性、酸性氧化物的通性”；(5)A．適量SO2使用在食品添加劑中，齊防腐、抗氧化是合理操作，描述正確，A符合題意；B．S在空氣中燃燒只能生成SO2，SO3是通過SO2催化氧化生成，描述錯誤，B不符題意；C．H2SO3無法與BaCl2形成沉淀BaSO3，因為這種成分會與HCl反應(yīng)，描述錯誤，C不符題意；D．濃硫酸與蔗糖接觸，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，蔗糖形成蓬松多孔狀結(jié)構(gòu)是因為有氣體生成使糊狀固體物質(zhì)膨化，而氣體則是碳與濃硫酸在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)生成的CO2和SO2，濃硫酸體現(xiàn)出氧化性，描述正確，D符合題意；E．Na2SO3會與SO2及H2O反應(yīng)生成NaHSO3，會將通入的SO2一并吸收，所以不能用該溶液實現(xiàn)除雜，描述錯誤，E不符題意；綜上，應(yīng)選AD。13．SO2、H2除去二氧化硫濃硫酸Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++黑色固體變?yōu)榧t色硫酸銅變藍【分析】濃硫酸有強氧化性，Zn有還原性，Zn和濃硫酸在A中共熱反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩岷蚙n反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此氣體X可能含有二氧化硫、水蒸氣、氫氣，B中盛放品紅溶液檢驗二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，C中盛放濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，氫氣和CuO反應(yīng)生成Cu和水，用E中無水硫酸銅檢驗水蒸氣，若E中硫酸銅變?yōu)樗{色，D中黑色固體變?yōu)榧t色，則可證明氣體X中含氫氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由分析可知氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是SO2、H2；(2)酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫；C中的試劑是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；(3)若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，則溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++；(4)由分析可知D和E裝置用來檢驗X中的氫氣，若D中黑色固體變?yōu)榧t色，E中硫酸銅變藍，則證明氣體X中含氫氣。14．NaOH溶液8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO＋8H＋O2bc1∶1【詳解】(1)①發(fā)生裝置是固液常溫型，虛線框a內(nèi)的儀器為；②處理尾氣SO2，利用其與強堿溶液反應(yīng)而被吸收，b中的試劑為NaOH溶液；(2)①步驟Ⅰ為Fe3+和CuS反應(yīng)得到Fe2+、Cu2+、SO，S元素從-2升到+6，F(xiàn)e元素從+3降至+2，則Fe3+前配8，CuS前配1，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO＋8H＋；②Fe3+和Fe2+循環(huán)反應(yīng)，則總反應(yīng)中只有O元素化合價降低，故總反應(yīng)的氧化劑是O2；(3)①a．過程ii中Se化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，a錯誤；b．Se為VIA族元素，最高正價為+6，的化合價為+4，既有氧化性，又有還原性，b正確；c．為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成不變價的鹽和水即和，c正確；d．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Se<S，故Se與化合比S與化合較難，d錯誤；②過程ⅲ消耗1mol轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×2=4mol，則過程i消耗的轉(zhuǎn)化為SeO2，轉(zhuǎn)移的電子為2×2=4，則兩者的物質(zhì)的量之比為1:1。15．分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+還原性、酸性氧化物的通性AD【分析】濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，品紅溶液可以檢驗SO2的漂白性，Na2S可以被SO2氧化生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性；氯水可以氧化二氧化硫，體現(xiàn)SO2的還原性；NaOH溶液可以吸收尾氣，同時體現(xiàn)其酸性氧化物的通性?！驹斀狻?1)根據(jù)該儀器的結(jié)構(gòu)特點可知其為分液漏斗；(2)濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)D中氯水將SO2氧化成SO，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；(4)根據(jù)分析可知上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和還原性、酸性氧化物的通性；(5)A．二氧化硫具有還原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白質(zhì)變性，起到防腐、殺菌的作用，但二氧化硫有毒，添加時要注意適量，A正確；B．硫在足量氧氣中燃燒也生成SO2，SO2與氧氣在高溫高壓催化劑條件下生成SO3，B錯誤；C．亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以SO2與氯化鋇不反應(yīng)，C錯誤；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑同時有刺激性氣味氣體生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D正確；E．SO2也會和Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用NaHSO3溶液除雜，E錯誤；綜上所述答案為AD。16．、bcdecb生成淡黃色沉淀【分析】實驗室制備，收集干燥的SO2，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！驹斀狻?1)中，Cu元素的化合價由+2價降低為0、O元素的化合價由0降低為-2價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；(2)a.二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，a錯誤；b.二氧化硫被催化氧化為三氧化硫后、可用于制備硫酸，b正確；c.二氧化硫是酸性氧化物，可用純堿溶液吸收制，c正確；d.二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)也不溶于濃硫酸，d錯誤；答案為bc；(3)①裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為實驗探究用，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；通入的SO2是酸性氧化物、有氧化性，溶液有還原性，D中溶液與通入的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，則觀察到裝置D中的現(xiàn)象是生成淺黃色的沉淀，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：。17．①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe