二輪化工答案

江蘇省普通高校對口招生復習叢書化工專業(yè)專項突破參考答案（含同步檢測及全真模擬試卷）（2015年修訂版）第一部分普通化學第一單元氧化還原反應【課前準備】1.得到，降低，還原，還原；失去，升高，氧化，氧化2.還原，氧化，氧化，還原3.一定，一定不，可能4.標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)查守恒【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.D2.D3.A4.B5.B二、1.（1）SKNO3，C12（2）1:22.（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OCl2Cl25:1（2）KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl還原劑Cl1.8mol（3）3Cu2S+22HNO3=3H2SO4+8NO+6Cu(NO3)2+8H2OHNO3Cu2SH2SO4Cu(NO3)2NO第二單元離子反應離子共存【課前準備】1.水溶液熔融化合物酸堿鹽水，水溶液熔融化合物，水溶液熔融全部化合物強酸強堿鹽，水溶液熔融部分化合物弱酸弱堿水2.有離子參加的反應，用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子3.生成沉淀生成氣體生成弱電解質(zhì)4.寫拆刪查【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.A2.D3.D4.B5.B6.A7.D二、1.NH4+Mg2+Cl－,Al3+CO32—SO42—,Na+2.OH－K+Cl－,Fe,Ag,Ag+、Fe3+、Cl－、OH－,K+NO3－第三單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【課前準備】1.增加由1增加到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)減小增加減小由+1增加到+7價從非金屬元素開始出現(xiàn)負價，由-4加增加到0價減小增加2.增加增加增加減小增強減弱不變3.①單質(zhì)與水或酸反應置換氫氣的難易程度②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱③金屬活動性順序表④金屬之間的相互置換⑤金屬陽離子氧化性的強弱（根據(jù)電化學知識判斷）。4.①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度②生成氫化物的穩(wěn)定性③最高價氧化物對應水化物酸性的強弱④非金屬單質(zhì)之間的相互置換⑤元素原子對應陰離子的還原性。5.①同種元素原子半徑大于其陽離子半徑②同種元素原子半徑小于其陰離子半徑③同周期元素原子半徑從左到右逐漸減?、芡逶氐脑影霃綇纳系较轮饾u增大⑤對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.D、2A、3B、4C、5B、6C、7B、8D、8A、10C二、（1）第二周期=6\*ROMANVIA族離子鍵、共價鍵H2SiO3（2）（3）SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O第四單元化學反應速率化學平衡【課前準備】1.單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加表示2.反應物的性質(zhì)濃度溫度壓強催化劑3.加快，減慢加快，減慢2-4倍化學反應速率4.正反應方向逆反應方向氣體體積減小方向氣體體積增大方向吸熱反應放熱反應時間改變化學平衡狀態(tài)【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.D8.C9.D10.B11.D二、1.0.8mol/L2.eq\o\ac(○,)0.3mol/（L·S）eq\o\ac(○,)0.15mol/（L·S）eq\o\ac(○,)15%eq\o\ac(○,)1.7mol/L3.（1）2132（2）氣固或液氣（3）放熱4.（1）固體或純液體（2）吸、增大、增大（3）氣第五單元電解質(zhì)溶液【課前準備】1.（1）弱H2OH++OH-吸熱增大[H+][OH-]10-14(2)①-lg[H+]②==7><7<>7③酸堿指示劑pH試紙pH計④5-83.1-4.48-9.8（3）①會酸<7②會堿>7③會酸中堿酸堿中④不中=7⑤酸NaHSO3堿NaHCO3【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.A2.B3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.C10.A二、1.析氫2H++2e=H2Fe-2e=Fe2+增大吸氧2H2O+O2+4e=4OH-Fe-2e=Fe2+2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22.HCl<NH4Cl<CH3COONa<NH3·H2O 3.9004.防止FeCl2被氧化NaOH5.eq\o\ac(○,)4OH-4e-=2H2O+O2↑eq\o\ac(○,)電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中產(chǎn)生氫氧化鉀第六單元非金屬及其化合物（一）【課前準備】(1)+4，氧化，還原，不穩(wěn)定的無色化合物，恢復原來的顏色，褪色，過氧化鈉，次氯酸（2）MnO2，MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl，氧化劑，2mol，NaOH溶液（3）碳，脫水性，抹布擦去，大量的水沖洗最后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。（4）品紅溶液，藍色，Cu+2H2SO4===CuSO4+2SO2↑+2H2O，濃硫酸使金屬表面形成致密的氧化物保護膜，鈍化，鋁制，鐵制（陶瓷等）【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.C2.A3.C4.D5.A6.A7.D二、1.Δ（1）C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）④→②→①→③（3）檢驗SO2、除去SO2、檢驗SO2是否已除盡（4）無水硫酸銅H2O由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（5）澄清石灰水、CO22.電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O在裝入藥品前，小火加熱，看燒杯中導管口是否有氣泡冒出，固體（或液體）和液體反應飽和食鹽水濃硫酸、P2O5（s）、無水CaCl2等向上排空氣法、排飽和食鹽水法濕潤的淀粉-KI試紙（變藍色）；濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅后褪色）堿液吸收（常用NaOH溶液）3（1）1.792L（2）0.05mol1mol/L第七單元非金屬及其化合物（二）【課前準備】1.黃棕色1:32.堿性紅4NH3+5O24NO+6H2O3.（1）都可溶于水（2）不穩(wěn)定性（3）與堿受熱放出氨氣(4)①NH4ClNH3↑+HCl②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑③（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O(5)銨鹽，熟石灰，（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O向上排空氣集氣法，不能，氨氣溶于水。用濕潤的藍色的石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙編藍色則說明已收集滿防止對流作用(6)①KOH+HCl=KCl+H2O②4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑③A.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O(7)水晶，HF，某些堿性氧化物，堿CaO+SiO2CaSiO3;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，橡皮塞，酸，弱酸，還弱。(8).碳的氧化物性質(zhì)的比較COCO2無色氣體難溶于水，有毒無色氣體，能溶于水，無毒不成鹽氧化物酸性氧化物一般不反應典型酸酐、與堿反應可燃性2CO+O22CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+CO22CO氣體燃料，還原劑滅火劑、致冷劑、純堿【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.C2.D3.B4.C5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.C12.B13.A14.D15.A16.C17.C18.C19.D20.C二、1.（1）E（2）C（3）A．D（4）B．D（5）B（6）D（7）E（8）B2.A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑；CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3;H4SiO4=H2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O3.（1）ANO2BNOCHNO3DNH4NO3ENaNO3FNH（2）①3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO②氧化劑：NO2，還原劑：NO2③H++NH3=NH4+④NH4++OH—NH3↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O三、0.2mol，1mol/L第八單元金屬及其化合物【課前準備】1.金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子失電子能力由大到小，還原性由強到弱陽離子得e-能力由小到大，氧化性由弱到強和O2反應常溫被氧化常溫能被氧化(生成氧化膜)常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反應常溫置換出氫加熱或與H2O(g)反應置換出氫不能置換水中的氫和酸反應劇烈置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、Al常溫在濃HNO3、濃H2SO4中“鈍化”不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應只與王水反應和堿反應僅Al和Zn能跟強堿水溶液反應生成H2和鹽反應先與水反應前面的金屬從鹽溶液中置換后邊的金屬堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解硫化物溶解性溶于水水解不溶于水，溶于非氧化性稀酸只溶于強氧化性酸冶煉方法電解法熱還原法加熱分解法物理方法2.3.氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學式Na2ONa2O2與水反應的化學方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應的化學方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定4.碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色、粉末白色細小晶體溶解度溶解度較大溶解度較小與酸反應的離子方程式及反應的快慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑慢HCO3-+H+=H2O+CO2↑快穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定5.Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)白色粉末難溶于水白色固體，難溶于水類別弱堿兩性氫氧化物跟酸反應Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等強酸弱堿鹽)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O跟堿反應不反應Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O受熱分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O實驗室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓可溶性鋁鹽加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+46.名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與HCl反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O熱穩(wěn)定性無O2條件下，生成FeO4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色→灰綠色→紅褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制備Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.C2.D3.B4.A5.A6.C二、1.(1)Fe+2H+=Fe2++H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu2.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反應。4.（1）2:1（2）8mol/L（3）0.1mol/L、0.7mol/L第九單元有機化學基礎知識【課前準備】1.CnH2n+2增大CnH2n不變CnH2n-2減小CnH2n-6減小2.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物3.化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。4.酒精C2H6OCH3CH2OH－OHC6H7OC6H6OHC2H4OCH3CHO－CHO;CH2O2HCOOH醛基羧基醛羧酸【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.B2.D3.B二、1.蔗糖蔗糖麥芽糖2.2,4－二甲基己烷乙醇苯酚苯酚黃藍3.加成反應消去反應氧化反應還原反應加成反應氧化反應4.（1）CH3CHO、—CHO（2）酯化反應、催化劑、吸水劑（3）乙醚、乙烯（4）CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl（5）CH3CH2OH、CH3COOH5.（1）、2（2）水解、酯化（3）eq\o\ac(○,)+NaHCO3→HOC6H4COONa+CO2↑+H2O eq\o\ac(○,)濃硫酸HCOOH+CH3OH→HCOOCH3+H2O（4）E和F第十單元化學計算【課前準備】1.（1）（2）（3）【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.D8.D9.C10.A二、計算題：1.（1）m(CuSO4·5H2O)=23.4gm(H2O)=111.6g（2）S=25g2.Na2CO3——10.6gNaHCO3——16.8gNa2O——12.4g3.(1)NO27.2mlO22.8ml(2)NO28.6mlO21.4ml第十一單元化學實驗【課前準備】1.氣體反應原理（反應條件、化學方程式）裝置類型收集方法O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體（加熱）排水法NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排氣法H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑固體+液體（不加熱）向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O向上排氣法H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑SO2Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONO2Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固體（或液體）+液體（加熱）向上排氣法HClaCl(固)+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2.離子檢驗試劑現(xiàn)象化學方程式及理由H+（1）石蕊（2）pH試紙變紅變紅NH4+NaOH溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍色NH4++OH-=NH3↑+H2Na+、K+焰色反應黃色為鈉，紫色為鉀OH－（1）石蕊（2）pH試紙（3）酚酞藍色紅色Br－（1）AgNO3溶液，HNO3溶液（2）氯水，四氯化碳淡黃色渾濁Ag++Br-=AgBr↓I－（1）AgNO3溶液，HNO3溶液（2）氯水，四氯化碳黃色渾濁Ag++I－=AgI↓CO32－（1）BaCl2溶液，鹽酸（2）鹽酸，石灰水白色渾濁無色氣體Ba2++CO32-=BaCO3↓CO32-+H+=CO2↑+H2OFe3+（1）KSCN溶液溶液呈血紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3SO42－（1）BaCl2溶液，鹽酸白色渾濁Ba2++SO42-=BaSO4↓3.適用類型適用氣體注意事項固體+固體（加熱）O2、NH3①檢查裝置的氣密性②裝固體的試管口要略向下傾斜③先均勻加熱后固定在放藥品處加熱④若用排水法收集，停止加熱前，應先撤導管，后熄滅酒精燈（塊狀）固體+液體（不加熱）H2、CO2、H2S①檢查裝置的氣密性②簡易裝置中長頸漏斗管口要插入液面以下③使用啟普發(fā)生器時，反應物應是塊狀固體，且不溶于水固體+液體（不加熱）C2H2、SO2、NO2、H2、CO2、H2S①檢查裝置的氣密性②制乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率③H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣固體（或液體）+液體（加熱）Cl2、HCl、NO、C2H4①同第一套裝置的①、③、④②液體與液體加熱，反應器內(nèi)應添加碎瓷片以防暴沸③制取乙烯溫度應控制在170℃④氯氣有毒，尾氣用堿液吸收⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.C2.C3.D4.D5.（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl（2）分液漏斗液面上方的壓強小于園底燒瓶內(nèi)的壓強所致。（3）增大Cl—濃度，抑制Cl2與水的反應，降低Cl2的溶解度（4）Cl2未干燥BC②（5）不合理；因為氯氣有毒，會造成環(huán)境污染；可在D、E裝置中間加一個空的集氣瓶6.NaOH溶液或KOH溶液（填“澄清石灰水”或“Ba(OH)2溶液”，均不得分），濃硫酸②A，B，CO；B，A，CO2，2H++CO====H2O+CO2↑③實驗起初裝置中的空氣沒有被提前排出，所以分離得到CO的氣體中會混有空氣（1分）；當分離CO2氣體時，裝置中CO氣體又會混入到CO2氣體中7.OH-，CO32-，NO3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-第二部分化工原理第一單元流體流動【課前準備】1.增大、增大2.流體靜力學、表壓、真空度3.質(zhì)量守恒定律能量守恒定律4.7、1.75、1.985.兩Re≤2000Re≥40006.Reε/dε/d【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】選擇題填空題26.7、－200拋物線、2、λ=64/Re510－16.第二單元流體流動計算【課前準備】1.填空題（1）黏性機械能（2）0.5（3）2.選擇題（1）A（2）C（3）D（4）B【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1.m2.0.12m/s0.385J/kg144765Pa(3.(1)(2)當=0.025m3/s時，He=64.0mH=89.22mH＞He泵可用。(3)0.0307m3/s71.1m第三單元流體輸送機械分離【課前準備】1.葉輪、泵殼、軸封裝置、匯集液體、能量轉(zhuǎn)換2.開式、閉式、半開式、閉式3.流量壓頭效率軸功率4.液體的密度液體的黏度離心泵的轉(zhuǎn)速葉輪直徑5.管路特性曲線泵性能曲線離心泵在某一定轉(zhuǎn)速下的最高效率點6.機械分離重力沉降離心沉降7.壓縮、排氣、膨脹、吸氣、壓縮8.分離懸浮在液體或氣體中固體顆粒將將固體顆粒截留而讓流體通過的9.設備本身旋轉(zhuǎn)被分離的混合物以一定的速度沿切線方向進入設備【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、選擇題1.B2.B3.D4.C5.C6.D7.D8.C二、填空題1.并聯(lián)串聯(lián)2.100泵的葉輪直徑，mm泵設計點的揚程，m油泵葉輪級數(shù)3.通風機鼓風機壓縮機真空泵4.加速運動等速運動等速運動5.濾板、洗滌6.降塵室旋風分離器袋濾器7.螺旋壓緊、液壓壓緊、明流式、暗流式8.除去氣體或液體中懸浮微粒沉降過濾離心分離9.作用在懸浮液上的壓強重力加壓真空離心10.織物介質(zhì)多孔性固體介質(zhì)堆積介質(zhì)硅藻土85%1%～10%三、1.略2．略四、0.084m50第四單元傳熱【課前準備】1.傳導對流輻射2.流體與固體壁面間的傳熱過程滯流內(nèi)層減薄滯流內(nèi)層厚度3.換熱器中單位時間內(nèi)冷、熱流體所交換的熱量4.增大傳熱面積增大傳熱溫度差增大傳熱系數(shù)5.單位時間內(nèi)通過換熱器傳遞的熱量換熱器的傳熱面積傳熱系數(shù)冷、熱流體間傳熱溫度差的平均值6.固定管板式換熱器U形管換熱器浮頭式換熱器7.不斷向溶液供給熱量、及時排除汽化出來的溶劑蒸汽8.蒸發(fā)室、蒸發(fā)室、除沫器、冷凝器【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、填空題1.B2.20.8或3.及時排除不凝性氣體、一定的真空、分離液沫以防止損失溶質(zhì)或污染二次蒸汽4.汽液分離二、選擇題1.C2.B3.B4.A5.A6.B7.A8.B9.D10.C11.A12.D13.B三、簡答題1.答：熱流體流過管道時,在湍流主體中,流體劇烈攏動,形成漩渦,使質(zhì)點強烈混合而交換熱量，溫度較均勻，幾乎不存在溫度梯度；但在緊靠管壁，有一層很薄的作層流流動的流體層（層流底層），在這層薄層內(nèi)，熱量傳遞以導熱方式進行，從微觀上言，是靠分子傳遞。由于流體的導熱系數(shù)很小，故熱阻主要集中層流底層內(nèi)。對管內(nèi)層流流動，熱量傳遞也是主要靠導熱。但由于溫度存在（軸向的，徑向的），有密度差，會引起質(zhì)點的對流，比較復雜。

2.答：主要由殼體、管束、管板和頂蓋（又稱封頭）等幾部分組成。殼體和管束作為冷熱兩流體的流動空間，通過管壁進行換熱。管束安裝在管板上，通過管板使管束與殼體連成一體。頂蓋（封頭）上有管程流體進出口，且有分程、密封，封頭可拆卸，便于管子清洗等作用。第五單元傳熱計算【課前準備】1.（1）（2）2.（1）（2）（3）（4）.7.8.【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1.⑴W⑵W/(m2·℃)⑶℃℃℃（或，）W/(m2·℃)m2W(或W)Q＞Q′該換熱器能完成換熱任務2.（1）0.185kg/s（或666.7kg/h）（2）0.225kg/s（或810kg/h） （3）4.2m23.⑴37.5kW⑵1078.1kg/h⑶48.46℃⑷2616W/(m2·K)⑸3.77m第六單元蒸餾【課前準備】1．（1）揮發(fā)度（2）相同、大于（3）塔頂易揮發(fā)組分含量高、塔底壓力高于塔頂（4）上移、下移、右移2．（1）C（2）B（3）B【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.部分汽化、部分冷凝、大、高、先減小后增大2.冷液、越遠、減小3.氣相中的平衡分壓、摩爾分率、在該溫度下飽和蒸汽壓4.大、少5.再沸器、冷凝器6.0.86、500kmol/h二、1.B2.C3.A、B4.C5.C6.C7.C8.D三、116kmol/h第七單元蒸餾計算【課前準備】1.B2.D3.C4.C5.B6.A【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1.解：（1）設進料量為100kmol/h，100=D+W∴100×0.4=D0.95+W0.05∴D=38.9kmol/h，W=61.1kmol/h（2）精餾段操作線方程：，泡點進料q=1，L=R×D=3×38.9=116.7kmol/h提餾段操作線方程：∴（3）平衡線方程：塔頂采用全凝器：=0.095，代入平線方程得∵∴得2.第八單元吸收概念【課前準備】1．支承板、液體分布裝置、液體再分布裝置2．溝流、鮑爾環(huán)3．氣相、液相、1.07×10-54．增大、降低、正比5.氣膜6.遠離、增大【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、填空1．傳質(zhì)單元高度、傳質(zhì)單元數(shù)2．吸收3．氣體混合物、溶解度4．液泛、液體的再分布5．增大、減小、有利6．不變、減小、不變7．液封作用氣體倒灌8．氣膜、液膜、液膜9．C、m/skmol/m2skpa二、1．B2．C3．A4．D5．C6．D7．C第九單元吸收計算【課前準備】1．A2．A3．C4．D5．B6．A7．B8．A【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1．L=61.8Kmol/L=1.11m3/hX1=0.011Y=1.4X+0.0018ΔY1=0.004122．（1）1.87（2）1.5（3）1.47m第十單元干燥【課前準備】1．填空題（1）不變變小變大不變（2）不變、升高、該溫度下空氣的濕球（3）H=0.0284kg水/kg干氣I=113.26kJ/kg干氣（4）＜、大、高（5）有、不飽和空氣的濕球溫度tW<t、當tW<0時可能結(jié)冰2．（1）C（2）D（3）B（4）C（5）D【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1．下降、增加、不變2．0.0650.2153．降速結(jié)合水分4．傳熱、傳質(zhì)5．平衡水分、自由水分、非結(jié)合水分6．0.048810.607．愈大8．L=1.3kg絕干氣/s;；Qp=173kw第三部分化工分析第一單元化工分析的基礎知識【課前準備】1.(1)儀器分析法、滴定分析、樣品處理(2)分析天平、直接稱量法、減量法稱量法、指定質(zhì)量稱量法、由大到小、中間截取、逐級實驗(3)減小終點誤差(4)直接法、間接法、基準、足夠純度、物質(zhì)組成與化學式吻合、化學性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量大、配制溶液、標定、比較、滴定(5)滴定管、容量瓶、吸量管、酸式滴定管、堿式滴定管、聚四氟乙烯滴定管、0.00、讀數(shù)卡、液面下緣、三角交叉點、交叉點與刻度相交、最高點、相平2.(1)D(2)D(3)A(4)D【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.準確濃度、定量、濃度、體積2.0.006812g/mL3.減量、煮沸、溴甲酚綠——甲基紅、甲基橙4.甲基橙、黃色到橙色、酚酞、無色變成淺紅色二、1.A2.B3.D4.D5.D第二單元滴定分析方法及應用【課前準備】1.（1）滴定方法滴定條件酸堿滴定強酸強堿一元弱酸弱堿多元弱酸、弱堿分步滴定水解性鹽CaKa≥10-8CbKb≥10-8≥104≥104Ka≤10-6Kb≤10-6配位滴定(EDTA)K穩(wěn)≥108氧化還原滴定（n1=n2=1）ΔE≥0.4(2)1)酚酞、甲基橙2)C3)0.7258mol/L4)A(3)弱酸和弱酸鹽、弱堿和弱堿鹽、多元酸的酸式鹽、PKa±1、Ca=Cs(4)硫酸、高錳酸鉀、MnSO4、偏高(5)1)11.13、5.3、8.72)因為氨容易揮發(fā)，如果用直接滴定測量會導致測量結(jié)果偏低3)因為NH3·H2O的離解常數(shù)Kb=1.8×10-5＞10-6不滿足鹽滴定的條件(6)乙二胺四乙酸、1:1、6、環(huán)狀、82.(1)C(2)C(3)D(4)D【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.沉淀法、配位法、氧化還原法2.I2、SO2、吡啶、甲醇、微量水分含量3.H+、酸效應、酸效應曲線、判定金屬離子滴定的最高允許酸度、判斷在一定酸度下滴定金屬離子時哪些離子干擾4.二苯胺磺酸鈉、鄰苯氨基苯甲酸、氧化還原5.存在副反應，氧化劑還原劑間無準確的化學計量關(guān)系二、1.(1)因為水中含有Fe3+、Al3，加入三乙醇胺可以消除Fe3+、Al3+的干擾。(2)加入緩沖溶液可以不受滴定過程中酸效應的影響，使與EDTA生成穩(wěn)定的配合物，在此條件下鉻黑T由酒紅色變成藍色終點易于觀察。(3)ΡCaO=(mg/L)(4)測量結(jié)果會偏高。在滴定前少量多次（2~3次）用EDTA標注溶液充分洗滌滴定管。第三單元滴定分析數(shù)據(jù)處理與運算【課前準備】1.(1)分析儀器實際能夠測量到的數(shù)據(jù)、真實值、可疑(2)2.2567g(3)3.2、0.72、0.51、8.2、9.5(4)8.7~5.3(5)2.53×104、2.78×105、2.779、5.32(6)待測組分、標準溶液、相等、等物質(zhì)量的2.(1)D(2)A(3)D(4)C【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、填空題1.22.溶液類型計算公式PH值0.1000mol/lLHAC水溶液=2.870.050mol/LNaAC溶液[OH-]=8.730.1000mol/lLNH3?H20-NH4Cl溶液POH=Pkb-㏒9.260.0500mol/lLNH4Cl水溶液[H+]=5.280.1000mol/lLHAC—NaAC水溶液PH=PKa-㏒4.763.5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Na2C2O4、KMnO4、0.1062mol/L、0.02124mol/L二、計算題1．解：由題意知：V1=14.52ml;V2=38.50mlS2-的基本單元是：S2-,Na2S2O3是其本身由等物質(zhì)量的規(guī)律知：n(,Na2S2O3）2-n(,Na2S2O3）1=n(S2-)即ω(s)===0.076742.解：由C1V1=C2V2得V2===2.1ml用量筒量取大約2.1ml的HCl倒入有適量水的燒杯中，轉(zhuǎn)移至250ml的容量瓶中洗滌燒杯2到3次，將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻待標定。用無水碳酸鈉或者硼砂標定其濃度。3.解：由題意知:EDTA的基本單元是它本身，P的基本單元是它本身，P2O5的基本單元是P2O5由等物質(zhì)量的規(guī)律知：n(P）=n(EDTA)n(P2O5）=n(EDTA)即：ω(P)===0.06249ω(P2O5)===0.14324.解：(1)設Na2CO3的質(zhì)量為xg則NaHCO3的質(zhì)量為(0.2740-x)g由題意知甲基橙作指示劑時Na2CO3NaHCO3的基本單元分別是Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3轉(zhuǎn)化為水和CO2有n(HCl）=n(Na2CO3）+n(NaHCO3）即：CHClVHCl×10-3=解得：x=0.1060(g)0.2740-0.1060=0.168(g)ω(Na2CO3)===0.3869ω(NaHCO3)==0.6131解（2）由題意知用酚酞做指示劑時Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3此時Na2CO3的基本單元是它本身由等物質(zhì)量的關(guān)系知：n(HCl）=n(Na2CO3）即VHCl====10.00ml第四部分化工儀表第一單元緒論及壓力測量【課前準備】1.（1）疏忽誤差、偶然誤差、系統(tǒng)誤差（2）絕對誤差、真實值（3）檢測部分、傳送放大部分、顯示部分（1）D（2）B（3）D（1）√（2）×（3）×（4）×知識拓展智能傳感器、智能電子板、電容式傳感器、測量膜片檢測電路、4～20mA【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1.測量變送、執(zhí)行器2.表壓、真空度3.多圈彈簧管、膜盒4.活塞式壓力計5.彈性、電氣轉(zhuǎn)換、電信號遠傳6.油污、不銹鋼、凝液管（回轉(zhuǎn)冷凝器）、隔離罐7.垂直、平齊、毛刺、上部、短8.調(diào)整螺釘、量程、游絲、克服扇形齒輪和中心齒輪的間隙而產(chǎn)生的儀表變差二、1.A2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.B三、1.被測壓力由接頭通入彈簧管，迫使彈簧管的自由端向右上方擴張，產(chǎn)生一個位移量，通過拉桿拉動扇形齒輪作逆時針方向偏轉(zhuǎn)，帶動中心齒輪順時針偏轉(zhuǎn)，使與中心齒輪同軸的的指針也順時針偏轉(zhuǎn)，從而在面板的刻度標尺上顯示出被測壓力的大小。2.壓力表的選擇應根據(jù)工藝生產(chǎn)過程對壓力測量的要求，和其他各方面的情況加以全面考慮和分析。1.解:因為所測壓強為高壓且就地指示，所以選擇彈簧管壓力計。應使被測變量處于量程范圍的中間區(qū)域，Mpa，所以選擇量程范圍為0～25Mpa（規(guī)格中有的）相對百分誤差精度為2.0，選表精度歸高數(shù)字偏小，應該選擇精度為1.5級綜上所述應該選擇精度等級為1.5級的彈簧管壓力計且量程為0～25Mpa2.解:（1）相對百分誤差精度為1.25，選表精度歸高數(shù)字偏小，應該選1.0級，所以原1.5級不能用。（2）相對百分誤差精度為2.0，定級精度歸低數(shù)字偏大，應定為2.5級。第二單元流量測量及物位測量【課前準備】1.（1）節(jié)流裝置（2）玻璃式，沉筒式（3）檢測和轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)換和放大（1）D（2）A（3）B（1）√（2）×（3）√【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.流量、計量2.分界面的高低、液位、料位3.玻璃式、連通器、管式、板式4.靜壓、差壓5.變浮力、變送器、顯示儀表、沉筒長度6.垂直、底部、增大 7.寬界、窄界8.指示、報警、力矩平衡1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.C1.結(jié)構(gòu)：一部分是自下向上逐漸擴大的錐形管，另一部分是在錐形管內(nèi)可以自由運動的轉(zhuǎn)子。原理略。計算題1.當不考慮遷移量時，變送器的測量范圍應根據(jù)液位的最大變化范圍來計算。ΔPmax=所以測量范圍可選0～30KPa當液位高度為H時，差壓變送器正、負壓室所受壓力P1、P1分別為：P1=；P2=因此，差壓變送器所受的壓差為由上式可知，當H=0時，所以應該進行負遷移，遷移量為當差壓變送器安裝的高度改變時，只要兩個取壓法蘭間的尺寸和h2不變，遷移量時不變的。第三單元溫度測量及顯示儀表【課前準備】1.（1）冷熱程度、攝氏溫標、華氏溫標、熱力學溫標、38（2）模擬式、數(shù)字式、圖像顯示式（3）熱電阻、連接導線、測量儀表、5002.（1）D（2）B（3）A3.（1）×（2）×（3）×【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】1.兩片線膨脹系數(shù)不同、膨脹長度2.雙金屬片3.毫伏電勢值、電阻4.鎳鉻-鎳硅、B5.三、量程匹配6.溫度、0～300℃1.A2.C3.C4.D5.B三、1.溫包內(nèi)的工作物質(zhì)因溫度升高而壓力增大，該壓力變化經(jīng)毛細管傳給盤簧管，并使其產(chǎn)生一定的變形，然后，借助于指示機構(gòu)指示出被測的溫度數(shù)值。第五部分化工制圖第一單元制圖基本知識【課前準備】1．（1）A0A1A2A3A4、五種、加長幅面（2）圖中圖形，線性尺寸尺寸界線，尺寸線，尺寸數(shù)字。中心投影法，平行投影法，與投影面垂直，正投影，斜投影，正投影長對正，高平齊，寬相等平面立體、曲面立體疊加、切割將機件向投影面投射得到的圖形假想用剖切面剖開物體，將處在觀察者和剖切面之間的部分移去，而將其余部分向投影面投射所得到的圖形，稱為剖視圖，簡稱剖視（10）移出斷面、重合斷面2．略【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.真實性，積聚性，收縮性2．長對正，高平齊，寬相等3.疊加，切割，綜合4．牙型，螺距，大徑5．.長和高，長和寬，寬和高6．后，前7．Ф45，Ф45.050，0.016移出斷面，重合斷面螺栓連接，螺柱連接，螺釘連接一組視圖，必要的尺寸，標題欄，技術(shù)要求完整、正確、清晰、合理二、簡答題1．視圖（基本視圖、向視圖、局部視圖、斜視圖）------------------外形復雜的零件剖視（全剖視、半剖視、局部剖視）------------------------內(nèi)形復雜的零件斷面圖（移出斷面、重合斷面）-------------------------------長桿類零件局部放大圖和簡化畫法----------------細小和重復結(jié)構(gòu)2．形狀特征原則、加工位置原則、工作位置原則三、作圖題1.略2.3.第二單元化工設備裝配圖【課前準備】1.（1）焊接（2）高、中、低壓，換熱器，反應器，塔器（3）一組視圖，必要尺寸，管口表，技術(shù)特性表和技術(shù)要求，標題欄、明細欄和零部件序號。（4）以回轉(zhuǎn)體為主，大量采用焊接結(jié)構(gòu)，有較多的開孔和接管，廣泛采用標準零部件，尺寸大小相差懸殊（5）交叉細實線，尺寸，文字說明，分層2.(1)D（2）C【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】一、1.9004006002.鞍式，固定式，滑動式3.可拆卸，管法蘭，壓力容器法蘭，壓力容器法蘭4.板式平焊法蘭，對焊法蘭，整體法蘭，法蘭蓋二、A三、1（1）反應器，φ1800×4140（2）27,11，8（3）兩，主視圖，俯視圖（4）1，接管21和溫度計接頭22，封頭（5）焊接，耳式支座（6）c,e,80r/min(7)4140,性能規(guī)格，裝配，安裝第三單元化工工藝圖【課前準備】1.（1）工藝流程圖，設備布置圖，管道布置圖（2）圖形、標注，圖例，標題欄（3）物料衡算，熱量衡算（4）10，輪廓線，測量點上2．D【課堂復習】（答案見PPT）【課后檢測】填空題管系圖、方位標熱量公稱壓力1.設備類別塔泵壓縮機容器工業(yè)爐換熱器反應器火炬煙囪其他機械代號TPCVFERSM三、讀圖題：（1）空壓站設備布置圖縱（縱向），橫（橫向）。（2）北（墻）（3）0.9，2.350，eq\o\ac(○,)軸（4）干燥器（E0602A、E0602B）+0.100普通化學學科測試卷一、1.B2.B3.C4.C5.A6.A7.A8.B9.C10.D11.A12.C13.A14.C15.C16.C17.A18.A19.D20.A二、21.SiO2Ca(ClO)222．=1\*GB2⑴4326；NH3或N—3；=2\*GB2⑵Fe(NO3)2；Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3；Fe(NO3)3；Fe(NO3)3；Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O23．Fe3+易發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3，導致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁；在配制FeCl3溶液時先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又沒有引進雜質(zhì)離子24．2,2——二甲基丙烷25．H2SO426．實驗要求化學試劑實驗現(xiàn)象（或反應方程式）檢驗酒精中是否有水D無水硫酸銅變藍區(qū)別CH4和C2H4兩種氣體A溶液紫色褪去驗證味精中是否有食鹽BNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3除去Fe2O3中的Al2O3CAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O三、27．Cl2NaClHClCa(ClO)2HClOH++ClO-=_HClO28．⑴①CO2②使苯酚與氫氧化鈉充分反應③分液漏斗、燒杯④C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO329．（1）AlFeAlCl3FeCl2H2NaOH（2）Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）氧化性四、30.解：依題意可得加熱混合物是放出的氣體為CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1mol100gn(CO2)2.0gn(CO2)=0.02mol加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O211n(NaHCO3)n生(Na2CO3)0.02moln(NaHCO3)=0.04moln生(Na2CO3)=0.02mol加熱后：n(Na2CO3)=n(CO2)=2.24/22.4=0.1moln原(Na2CO3)=0.1-0.02=0.08moln原(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.08:0.04=2:1五、31.(1)無水硫酸銅、水的生成、品紅試液、SO2氣體的生成、澄清的石灰水、CO2氣體的存在(2)②(3)CO2、SO2、H2O選擇題（題號12345678910111213答案CCCACDDABBBBC題號141516171819202122232425答案CDDBDDBDADAB二、26．拋物線型、2倍、反比關(guān)系27．2、0.528．灌泵、回路29．降低、減小、降低、增加30．離心、重力31．下降32．R1＞R2＞R3、相等33．滯離層內(nèi)（或熱邊界層內(nèi)）、提高流體湍動程度34.不凝性氣體、真空度35.受熱程度、密度差異36.減小、增大、減小、增大37.增大、增大38.增加、不變39.恒速干燥、降速干燥三、40.略（4分）41.進料狀態(tài)有5種 （1分）q值范圍為：冷液體進料：q>1 （1分）飽和液體進料：q=1（1分）氣液混合物進料：0<q<1 （1分）飽和蒸氣進料：q=0（1分）過熱蒸氣進料：q<0（1分）42.由沉降公式ut=dp2(ρp－ρ)g/(18μ)可見，Ut與μ成反比，對于氣體溫度升,高其粘度增大，溫度下降，粘度減少。所以對氣體的除塵常放在冷卻后進行，這樣可增大沉降速度Ut。而懸浮液的過濾，過濾速率為dv/(Adq)=△P/(rμL)，即粘度為過濾阻力。當懸浮液的溫度降低時，粘度卻增大，為提高過濾速率，所以不宜冷卻后過濾。（4分）43.離心泵的軸功率隨流量的增大而上升，流量為零時軸功率最小。（2分）離心泵啟動時，關(guān)閉泵的出口閥門，使啟動電流減少，以保護電機。（2分）四、44．（10分）解：如圖所示，取貯槽液面為1-1截面，高位槽液面為2-2截面，并以1-1截面為基準面，在兩截面間列方程，已知：Z1=0P1=0（表壓）u1＝u2≈0Z2=20mP2=0.1×9.807×104Pa（表壓）管道中的，＜2000屬于層流，代入方程：45.（10分）解：（1）Q＝Q熱＝W熱r熱＝（2分）（2）（2分）（3）（3分）（3分）46．(10分)設進料量為100kmol/h，100=D+W100×0.4=D0.95+W0.05D=38.9kmol/hW=61.1kmol/h（3分）（2）精餾段操作線方程：泡點進料q=1L=R×D=3×38.9=116.7kmol/h提餾段操作線方程：（3分）（3）平衡線方程：塔頂采用全凝器：=0.095代入平線方程得，得（4分）47.（14分）解：（1）（1分）（1分）（2分）（1分）（1分）（1分）（2）（6分）因為所以該塔不適合。（1分）化工分析學科測試卷一、1．B2．D3．D4．B5．B6．C7．C8．A9．D 10．D11．A12．C13．B14．B15．D二、16．化學分析、儀器分析17．增加反應物濃度、提高溫度、使用催化劑18．6、812mg/ml19．吸濕、氧化、CO220．乙二胺四乙酸、1:1、6、環(huán)狀、10821．準確濃度、定量、體積、濃度22．輕、重23．碘、二氧化硫、吡啶三、24．答：①采樣前要用樣氣多次置換取樣容器；②用改變封閉液液面位置的方法采樣時，封閉液事先用被分析的氣體進行飽和處理；③取樣容器要嚴密，不得漏氣；eq\o\ac(○,4)采取氣樣以后，要立即進行分析。25．答：①由于六亞甲基四胺是一種極弱的有機弱堿它的存在使化學計量點時溶液呈堿性，故用酚酞作指示劑；②甲醛和硝酸銨預先中和，是為了產(chǎn)生相當量的酸；eq\o\ac(○,3)若用0.10000mol/LNaOH標準溶液測定n[1/2(NH4)2SO4]=n(NaOH)m/(1/2*132.13)=0.1000*20*10-3m=0.13gm/(1/2*132.13)=0.1000*30*10-3m=0.2gω[(NH4)2SO4]=(CNaOHVNaOHM[1/2(NH4)2SO4]*10-3)/m3*100%26．Al3+與EDTA的配位反應速率緩慢，且無合適指示劑，所以采用反滴定法。27.1）加入SuCl2前溶液呈黃色，為Fe3+的顏色；2）HgCl加入后，生成了Hg2Cl2沉淀；3）滴定終點前綠色為Cr3+的顏色；4）紫色為二苯胺磺酸鈉氧化態(tài)的顏色。四、計算題(共2小題，共23分)28．d=x-x的平均值137.45%0.11%237.20%-0.14%337.50%0.16%437.30%-0.04%537.25%-0.09%n=5Σx=186.70Σ∣di∣=0.54%∴平均值=37.34%絕對誤差=測得值-標準值=37.34%-37.41%=-0.07%相對誤差=(絕對誤差/標準值)*100%=(-0.07%/37.41%)*100%=-0.19%平均偏差=Σ∣di∣/n=0.54%/5=0.11%相對平均偏差=平均偏差/(x的平均值)*100%=0.11%/37.34%*100%=0.29%29．解：n(1/5KMnO4)＝n(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4)V(KMnO4)*10-3=m(Na2C2O4)/M(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4)=m(Na2C2O4)/[M(1/2Na2C2O4)V(KMnO4)]*1000=(0.2215*1000)/(1/2*134.0*30.67)=0.1078mol/L化學儀表學科測試卷選擇題：（每小題2分，共40分）題號12345678910答案BCBACBDACB題號11121314151617181920答案ABCABDABBA二、填空題：（每空1分，共35分）21．1/3～3/4、1/3～2/322．速度式、容積式23．霍爾、電勢信號24．節(jié)流式流量計、節(jié)流裝置、減小25．壓差、環(huán)隙截面26．堵、漏27．320F、2120F28．孔板、角接取壓29．靜壓30．變浮力式、浮力31．沉筒的長度32．直讀、連通器33．調(diào)節(jié)遷移彈簧的張力、B34．小、高35．熱電偶、連接導線、毫伏測量儀表36．、0.4%～0.6%37．工業(yè)上常用的熱電偶有熱電偶鎳鉻-康銅鉑銠30-鉑銠6鉑銠10-鉑分度號EBS三、（共18分）38．（4分）應根據(jù)工藝生產(chǎn)過程對壓力測量的要求，被測介質(zhì)的性質(zhì)，現(xiàn)場環(huán)境條件等綜合考慮儀表的類型、測量范圍和精度等。39．（4分）①在被測壓力的作用下，彈簧管自由端連同霍爾片產(chǎn)生線性位移②改變了霍爾片在非勻強磁場中的位置③從而在霍爾片垂直于磁鋼的方向上產(chǎn)生了一個霍爾電勢VH④霍爾電勢傳至顯示器，顯示壓力40．（4分）電動差壓變送器以220V交流電為能源，可將被測差壓ΔP的變化轉(zhuǎn)換直流的0～10mA或4～20mA標準信號，送往控制器或顯示儀表進行控制、指示和記錄。主副杠桿連接簧片9的作用是調(diào)整量程。41.（6分）使用補償導線后，冷端溫度相對穩(wěn)定，但仍不為0；而在熱電偶測溫原理中假定冷端溫度恒定，而熱電偶的分度表也是在冷端為0℃的條件下得到的，顯示溫度的儀表標尺也是按分度表進行刻度的，所以要使被測溫度能真實反映在儀表上，就必須進行冷端溫度補償，即設法使冷端保持0補償電橋法原理是利用不平衡電橋產(chǎn)生的不平衡電壓作為補償熱電偶因冷端溫度變化引起的熱電勢變化值，從而達到等效的使冷端恒定的一種自動補償方法。四、計算題（共7分）42.（3分）解:相對百分誤差去掉負號，去掉%，精度為0.9，定級精度歸低數(shù)字偏大，應定為1.0級，所以原0.5級不能用。43.（4分）解：由題意E（t，30）=24.5480mV，E（30，0）=1203μV=1.203mV根據(jù)E（t,0）=E（t,t0）+E（t0,0）=24.5480+1.203=25.751mV=25751μV查表可得溫度為620化工制圖學科測試卷一、（每小題2分，共40分）1.A2.C3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.C10.D二、（每小題0.5分，共13分）11．尺寸線、尺寸數(shù)字、尺寸界線12．不同、一致13．直徑、旋向14．管道布置圖、管道布置圖15．局部放大圖16．法蘭、螺栓、墊圈、墊片、螺母17．外徑、直邊高度、壁厚18．基本符號、指引線、輔助符號、補充符號19．減速器、電動機、填料箱、聯(lián)軸器三、（共4分）20．（2分）焊接B法蘭C承插D螺紋21．（2分）筒體（回轉(zhuǎn)體）的軸線、筒體和封頭的環(huán)焊縫四、（共15分）22．（4分）略23．（6分）24．（5分）符號名稱截止閥閘閥旋塞閥蝶閥球閥五、（每空1分，共48分）25．（1）4，殘液蒸餾釜、冷凝器、醋酸受槽、醋酐受槽（2）殘液貯槽，PW1101-57，殘液蒸餾釜（3）PW1102-57，冷凝器，PW1103-57，醋酸受槽，PW1104-32（4）PW1102-57，冷凝器，PW1105-32（5）PW1106-57（6）蒸汽，LS1101-76，CW1101-57，SC1101-32（7）PW1102-57，HW1102-57（8）真空，真空泵（9）VT1101-01-57,放空（10）壓力，壓力，溫度，溫度26．（1）32，2，TOSEL102.000（2）縱向，橫向，E2702，壓力容器，1800mm（3）ab白土混合罐cdv2711（4）南下東北（5）就地安裝儀表，溫度指示化工專業(yè)全真模擬測試卷（一）一、單項選擇題（本大題共25小題，每小題3分，共75分）1．D2．A3．D4．B5．B6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．C14．C15．C16．C17．C18．C19．B20．C21．A22．A23．A24．D25．C二、填空題（本大題共25小題，每空1分，共60分）26．0.6mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L、不27．紅①收集氨氣不能用排水法②試管口沒有略向下傾斜③沒有用酒精燈外焰加熱28．CH3CH2OH170℃濃硫酸CH2=CH2↑＋H170濃硫酸29．淀粉鉻黑T變?yōu)樗{色30．8.73 酚酞31．0.58％32．上方短33．最大引用誤差 小 1.034．15 535．140 20～100kPa統(tǒng)一標準的氣壓信號 220 2436．測量頭 毛細管 硅油 傳壓介質(zhì)37．增大 增大38．小 大39．四 1→4→3→5→240．塔內(nèi)溫度過高 氣體處理量過大41．解吸42．空壓機 C 06 0143．略略 流量顯示控制44．比例45．局部放大46．（1）甲醇塔頂冷凝器 Φ800×3000 107.5m2（2）28 11 循環(huán)水 6（3）大面積局部剖視的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（4）鞍式 F（5）筒體內(nèi)徑 裝配 安裝三、簡答題I（本大題共4小題，共32分）47．（8分）答：（1）（2分）直接NaOH和Na2CO3（2）（1分）NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（3）（2分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）（3分）ω(NaOH)=24.80%ω(Na2CO3)=9.54%48．（8分）答：⑴混合粉末是氯化鋇和碳酸鈉的混合物(4分)⑵BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(2分)⑶BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O(2分)49．（12分）（1）-4（2）CO、CO2、Na2O2、Na2O、CO2、Na2O、CO2（3）2NO+O2=2NO2、Na2O2、CO2、NO50．1)156332)OHOHOHBrBrBr+3Br2→↓+3HBr四、簡答題II(本大題共4小題，共30分)51．（6分）答：漏液線（氣相負荷下線線）、液泛線、是上升氣體速度的最小允許值負荷下限到最大允許值負荷上限之間的范圍（2分）、0.1kg(液)/kg(氣)、不得大于塔板上液體量的10%52．（5分）答：①蒸發(fā)器的生產(chǎn)強度指單位時間內(nèi)所能蒸發(fā)的溶劑量。②由蒸發(fā)器的生產(chǎn)強度公式U=EQ\f(K△t,r)可知：a.提高傳熱系數(shù)K，如增加溶液的循環(huán)速度。b.增加傳熱溫度差，如采用高壓蒸汽減壓蒸發(fā)。53．（5分）答：①液氣比指處理單位惰性氣體所需的吸收劑用量(L/V)②增加液氣比能提高吸收效率，使出塔氣體濃度降低，溶液濃度降低，操作費用增加。54．（8分）傳感筒、測量橋路、應變片、固定55．（6分）焊縫符號，10，上，2，坡口，V五、計算題（本大題共6小題，共75分）56．（10分）解：（1）發(fā)生反應：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯氣足量，KBr、KI完全反應，加熱蒸發(fā)、灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，最終得到的固體為KCl。（2）KCl的物質(zhì)的量=(5.96/74.5)×2=0.16mol，KI的物質(zhì)的量=2×0.02L×0.50mol/L=0.02mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.16mol-0.02mol=0.14mol，故m（KBr）=0.14mol×119g/mol=16.7g，(3)n(Cl2)=2n1(KCl)=2×(1/2)×0.16=0.16mol57．（10分）29.02％58．（14分）解：取貯槽液面為1-1′截面，出口管截面為2-2′面，以1-1′為基準面已知：Z1＝0Z2＝8m，p1＝0p2＝1.5×105u1＝0，u2＝eq\f(qv,eq\f(π,4)d2)＝eq\f(eq\f(15,3600),eq\f(3.14,4)×0.052)＝2.12m/s(2分)Hf＝1+3＝4m(2分)①在1-1′與2-2′面間運用柏努利方程，得He＝△Z+EQ\f(△u2,2g)+EQ\f(△P,ρg)+Hf(2分)＝8+eq\f(2.122,2×9.81)+eq\f(1.5×105,760×9.81)+4＝32.4m(6分)Pe＝Hg·qvρ＝32.4×9.81×eq\f(15,3600)×760＝1005w(2分)59．（14分）解：（1）

（7分）（2），

，（7分）60．（15分）解：（1）已知：xF＝0.3xD＝0.9xW＝0.1F＝2000kmol/hα＝2.5由EQ\B\lc\{(\a\al(F＝D+W,FxF＝DxD+WxW))得eq\b\lc\{(\a\al(2000＝D+W,2000×0.3＝D×0.9+W×0.1))解得：D＝500kmol/hW＝1500kmol/h(4分)（2）泡點進料Rmin＝eq\f(1,α-1)［eq\f(xD,xF)-eq\f(α(1-xD),1-xF)］＝eq\f(1,2.5-1)［eq\f(0.9,0.3)-eq\f(2.5(1-0.9),1-0.3)］＝1.76R＝2Rmin＝2×1.76＝3.52(2分)精餾段操作線方程：y＝EQ\f(R,R+1)x+EQ\f(xD,R+1)＝3.52/3.52+1x+0.9/3.52+1y＝0.78x+0.2(3分)（3）aEQ\B\lc\{(\a\al(xD增大,xW增大,))bEQ\B\lc\{(\a\al(xD減小,xW減小,))cEQ\B\lc\{(\a\al(xD增大,xW減小,))dEQ\B\lc\{(\a\al(xD減小,xW增大,))(0.9Rmin時根本無法正常操作)(6分)61．（12分）解：已知：G1＝1800kg/h＝0.5kg/s，w1＝20％，w2＝5％，t1＝20℃時P飽1＝2.32kPa，φ1＝60％，t2＝45℃，P飽2＝2.32kPa，φ2＝∴⑴W＝G1EQ\f(w1-w2,1-w2)＝0.5×EQ\f(0.2-0.05,1-0.05)＝0.079kg/s(4分)⑵H1＝0.622×EQ\f(φP飽1,P-φP飽1)＝0.622×EQ\f(0.6×2.32,101.3-0.6×2.32)＝0.0087kg水/kg絕干空氣H2＝0.622×EQ\f(φP飽2,P-φP飽2)＝0.622×EQ\f(0.8×9.56,101.3-0.8×9.56)＝0.0507kg水/kg絕干空氣L＝W/H2-H1＝＝1.88kg干氣/s(4分)⑶vw＝(0.773+1.244×0.0087)×EQ\f(20+273,273)＝0.841m3濕氣/kg干氣(2分)V＝vw·L＝0.841×1.88＝1.58m3濕氣/s(2分答：①水分蒸發(fā)量為0.079kg/s②空氣耗用量為1.88Kg干氣/s③新鮮空氣進口處風機的風量為1.58m3濕氣六、綜合分析題(本題3小題、共28分)62．（8分）高級脂肪酸銀氨溶液 COOHNH2C氫氧化鋁碳酸鎂63．（10分）充滿溶液 黃 橙 3.570 4.060 64．（10分）（3）（1分）淀粉（4）（4分）移液管活塞藍色消失（5）（2分）990（6）eq\o\ac(○,1)（2分）不能防止維生素C被空氣中的O2氧化，使測定結(jié)果偏低。eq\o\ac(○,2)（1分）C化工專業(yè)全真模擬測試卷（二）一、單項選擇題（本大題共25小題，每小題3分，共75分）題號123456789101112答案CCABDBCBBAAB題號13141516171819202122232425答案BBDCCBCABBAAC二、填空題I（本大題共13小題，每空1分，共28分）26.N2或C2H4CO227.(1)AlOeq\o\al(－,2)(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)28.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋酸性環(huán)境中，H＋抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體29.12mol30.O2＋2H2O＋4e－=4OH－31.Na2O+H2O=2NaOH反應生成的N2隔絕空氣中的O2，防止Na2O被O2氧化32.(1)放＞(2)不變33.①②

⑥

⑥

⑤34.揮發(fā)低返滴定35.沉降面積沉降速度36.濃縮溶液分離液體混合物37.表面氣化干燥介質(zhì)的性質(zhì)38.變大增大三、填空題II（本大題共12小題，每空1分，共41分）39.檢測傳送放大顯示40.角接取壓法蘭取壓41.工藝中間大42.量程支點、調(diào)零彈簧43.液位高度密度（重度）44.彈性電氣電勢垂直45.形狀特征原則加工位置原則