高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)工業(yè)制取硝酸考點(diǎn)精練環(huán)球雅思中小學(xué)輔導(dǎo)

工業(yè)制取硝酸一．選擇題（共3小題）1．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（）①NH3NOHNO3②濃HClCl2漂白粉③MgCl2（aq）無(wú)水MgCl2Mg④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤2．與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（）A．制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B．制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C．讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．硝酸工業(yè)中，主要設(shè)備有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和沸騰爐B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等D．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH﹣進(jìn)入陽(yáng)極室二．填空題（共3小題）4．硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸．（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程無(wú)其他損失）．試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：．為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置已略去）．①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是．②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是．④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO．5．某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．檢查裝置A的氣密性：先將A中導(dǎo)管下端浸入水中，再．（3）已知1molNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象是．（5）裝置C中濃H2SO4的作用是．（6）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．6．硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫(xiě)出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫(xiě)出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃﹣﹣60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．則硝酸在該反應(yīng)中的作用是．如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，0.6molCu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為．三．解答題（共12小題）7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：NH3+NO2\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}N2+H2O①配平上述反應(yīng)方程式；②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是．（4）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．8．硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德?埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氨氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖2：已知圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是．（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．（4）若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．9．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不容物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．（1）以下操作可從智利硝石分理出NaNO3：溶解、．用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用代替膠管和膠塞．（3）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）、制硝酸、等；寫(xiě)出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式、．10．工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖1流程進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)：（1）如圖2表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（填編號(hào)）．a(chǎn)．該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行b．加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小c．若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2d．該反應(yīng)屬于人工固氮更多資料：4008782223在800℃時(shí)，氨與氧氣在氨氧化爐中反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的關(guān)系如圖3所示．①在實(shí)際生產(chǎn)中，將γ值維持在數(shù)值之間為好．②實(shí)際生產(chǎn)中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)（設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）．①?gòu)睦碚撋戏治觯拱睔馔耆D(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為．②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．③循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系．計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò)次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%．11．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失）．①試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫(xiě)出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．．用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．①寫(xiě)出Mg與12mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．②480mgMg與3充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式．．12．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）吸收塔中通入空氣的作用是．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是．A．濃硫酸B．氯化鈣C．生石灰D．硝酸亞鐵制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通?？刂圃?00℃～900℃的理由是．（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備N(xiāo)H4NO3，電解總反應(yīng)方程式為，需補(bǔ)充氨氣的理由是．（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體，理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為g．13．工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=bkJ?mol﹣1H2O（l）=H2O（g）△H=ckJ?mol﹣1則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=．（用a、b、c表示）（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B．3v正（N2）=v逆（H2）C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．1molN≡N鍵斷裂，同時(shí)1molH﹣H鍵斷裂②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=，平衡常數(shù)K=．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K（填“變大”“變小”“不變”）14．工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）．現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸mol；（3）向上述溶液中加入mL20%的硝酸（密度為/mL），才能得到69%的硝酸溶液．（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的條件下，寫(xiě)出x與y的關(guān)系式．（寫(xiě)出解題過(guò)程）更多資料：400878222315．硝酸大量用于制造無(wú)機(jī)肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn)．硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如圖所示：（1）第﹣步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該過(guò)程是放熱的，為了使吸收效果更好在吸收過(guò)程中需要控制在條件下．（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會(huì)危害環(huán)境，寫(xiě)出一項(xiàng)氮的氧化物可能引起的環(huán)境問(wèn)題．工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．16．硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從吸收塔中出來(lái)的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進(jìn)入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，在實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾塔中對(duì)稀硝酸蒸餾時(shí)應(yīng)注意選擇適宜的條件是．原因是．（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋之）在氧化爐中只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ?mol﹣1①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1268kJ?mol﹣1②試寫(xiě)出N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式；（3）在氧化爐中催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖：據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，應(yīng)該控制溫度在左右，該反應(yīng)所使用的催化劑是．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是．（4）從氧化爐中出來(lái)的氣體為什么不直接進(jìn)入吸收塔，而是進(jìn)入熱交換器？這樣做的優(yōu)點(diǎn)是．（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率的是．A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．實(shí)際生產(chǎn)中采用物料比n（O2）/n（NH3C．研究開(kāi)發(fā)使用效果更好的催化劑D．升高反應(yīng)體系的溫度．17．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸．請(qǐng)回答：（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為．硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：．（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O22N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣﹣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．18．工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸．（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若處理1×104L（3）NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：．工業(yè)制取硝酸參考答案一．選擇題（共3小題）1．A 2．A 3．D 二．填空題（共3小題）4．4NO2+O2+2H2O═4HNO3注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)2H2O22H2O+O2吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境再打開(kāi)K3，若觀察到長(zhǎng)玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無(wú)顏色變化，則證明不含NO 5．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離開(kāi)，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄，說(shuō)明裝置A不漏氣3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1BC顏色變淺干燥氣體、吸收多余的氨氣NH3?H2ONH3↑+H2O 6．4NH3+5O24NO+6H2O+HNO3（濃）-NO2+H2O氧化性、酸性2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O8.96L三．解答題（共12小題）7．氧化爐4NH3+5O24NO+6H2O可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO386712NH3還原法53.1 8．氧化爐（或氧化器）4NH3+5O24NO+6H2ON2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂利用余熱，節(jié)約能源可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO351%9．過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥NaNO3+H2SO4NaHSO4+2HNO3↑磨砂接口合成氨氯堿工業(yè)