北京順義 第四章 第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸（3課時(shí)學(xué)案）（無答案）

.@:第12頁第四節(jié)：氨、硫酸、硝酸第一課時(shí)NH3、銨鹽課前預(yù)習(xí)和課前復(fù)習(xí)：N2和O2的反響：NO和O2的反響NO2和水：4、NH3的工業(yè)制方法：5、氮的固定：，生物固氮：人工固氮：新課程探究：實(shí)驗(yàn)4——8：1．合成氨〔1〕工業(yè)合成氨原理：________________________，德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的宏大奉獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎?！?〕氮的固定將________態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈腳_________的過程。2．物理性質(zhì)〔1〕NH3是______色、有______氣味、極易__________的氣體，常溫時(shí)，1體積水大約溶解________體積的氨氣。氨易______化，常作制冷劑?！?〕噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論①翻開活塞，并擠壓滴管的膠頭②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成____，瓶內(nèi)液體呈____色3.化學(xué)性質(zhì)〔1〕氨與水的反響〔2〕氨與酸的反響〔3〕氨的催化氧化二、實(shí)驗(yàn)室置備NH3：1、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法：三：銨鹽類：什么叫銨鹽：性質(zhì)用處：NH4+的檢驗(yàn)：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、氨水顯弱堿性的主要原因是〔〕A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量電離C．溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D．氨本身的堿性弱2、以下關(guān)于氨水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分一樣C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3〔除水外〕D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al〔＋,4〕物質(zhì)的量之和為1mol3、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中參加NaOH濃溶液共熱時(shí)反響的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離5、以下屬于氮的固定的是〔〕A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B．將氨轉(zhuǎn)變?yōu)榈蔆．化工廠中將N2和H2合成氨D．NH3溶于水得氨水6、以下有關(guān)氨及銨鹽的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)表達(dá)了氨的溶解性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反響制取少量氨氣D．氨具有復(fù)原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反響7、關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的選項(xiàng)是〔〕A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)8、將潮濕的紅色石蕊試紙放在進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙不變藍(lán)色的有〔〕A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca〔OH〕2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液9、關(guān)于氨的以下表達(dá)中，錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定〔不容易分解〕D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色10、在下面的反響中，氨作為氧化劑參加反響的是〔〕A．NH3＋H3PO4=NH4H2PO4B．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl26HCl＋N2D．NH3＋NaHNaNH2＋H2↑11、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后〔〕A．加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．參加堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．參加苛性鈉溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)12、在NO2被水吸收的反響中，發(fā)生復(fù)原反響和氧化反響的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰113、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反響中，假設(shè)有10.2克NH3被氧化，參加反響氯氣在標(biāo)況下體積為〔〕A.5.04LB.6.72LC.20.16LD.40.32L14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余的氨氣用水吸收，以下圖中哪個(gè)裝置最好〔〕15、將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到如以下圖裝置〔催化劑為鉑石棉〕中，用酒精噴燈加熱：〔1〕氨催化氧化的化學(xué)方程式_____________________?！?〕試管內(nèi)氣體變紅棕色，該反響的化學(xué)方程式______________?！?〕將得到的NO2溶解于水的反響方程式為：16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)〔部分儀器已略去〕。請答復(fù)：〔1〕實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為；枯燥氨氣常用的枯燥劑是。〔2〕搜集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口〔填“a〞或“b〞〕，理由是?！?〕假設(shè)觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，那么說明氨氣具有的性質(zhì)是?！?〕為防止環(huán)境污染，以下裝置〔盛放的液體均為水〕可用于吸收多余氨氣的是〔填序號〕?！?〕氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反響，寫出該反響的化學(xué)方程式。17、氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反響?！?〕下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________〔填“A〞或“B〞，下同〕，方法②應(yīng)選用裝置________?！?〕寫出加熱NH4Cl和Ca〔OH〕2制取NH3的反響方程式：________________________________________________________________________?！?〕在制取后，假如要枯燥氨氣，應(yīng)選用的枯燥劑是________。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷〔4〕檢驗(yàn)集氣瓶中是否搜集滿氨氣的方法是____________________________________第四節(jié)第二課時(shí)〔硫酸〕自主學(xué)習(xí)：1：稀硫酸的電離方程式：稀硫酸的酸的通性：〔1〕稀硫酸加石蕊現(xiàn)象為：。〔2〕稀硫酸和鐵的反響：〔3〕稀硫酸和氧化鐵的反響：〔4〕稀硫酸和氫氧化鐵的反響：〔5〕稀硫酸和氫氧化鋇溶液的反響：【實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的特性】1．物理性質(zhì)：純硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時(shí)________大量熱。2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)〔具有酸的通性，完成以下離子方程式〕eq\a\vs4\al〔H2SO4,稀〕——eq\b\lc\|\rc\〔\a\vs4\al\co1〔\o〔→,\s\up7〔活潑金屬〕,\s\do5〔如Zn〕〕,\o〔→,\s\up7〔紫色石蕊試液〕〕變紅,\o〔→,\s\up7〔堿性氧化物〕,\s\do5〔如CuO〕〕,\o〔→,\s\up7〔堿〕,\s\do5〔如NaOH〕〕,\o〔→,\s\up7〔某些鹽〕,\s\do5〔如BaCl2〕〕〕〕3．濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸可以作枯燥劑蔗糖和和濃硫酸的反響①銅片逐漸____②銅片外表有________產(chǎn)生；③試管中溶液逐漸________；④品紅溶液____濃硫酸具有__________性4、SO42—的檢驗(yàn)：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、檢驗(yàn)?zāi)炒郎y溶液中是否含有SOeq\o\al〔2－,4〕，以下實(shí)驗(yàn)方法最合理的是〔〕A．參加稀硝酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液B．參加鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba〔NO3〕2溶液2、以下現(xiàn)象與用處和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是〔〕A．濃硫酸可作氯氣的枯燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反響3、以下對濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反響，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反響制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性4．用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置〔夾持儀器已略去〕探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實(shí)驗(yàn)不合理是〔〕A.上下挪動①中銅絲可控制SO２的量B.②中選用紫色石蕊溶液驗(yàn)證SO２的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色5、以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化6、以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，能枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬“鈍化〞7、關(guān)于濃H2SO4與Cu反響表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．在反響中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反響屬于復(fù)分解反響C．在反響中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反響就有2mol濃H2SO4被復(fù)原，同時(shí)生成2molSO28、以下反響中，濃硫酸能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是〔〕

①鐵片投入冷濃硫酸中②銅片與濃硫酸共熱③濃硫酸與碘化鈉固體共熱④濃硫酸吸收NH3⑤濃硫酸使蔗糖炭化時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.③④9、向50mL18mol·L－1的硫酸中參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量是〔〕A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol10、以下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2g氫氣C．能用鐵制容器盛放該硫酸D．該硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌11、以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀12、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸的反響進(jìn)展實(shí)驗(yàn)研究，請答復(fù)〔1〕A試管中反響的化學(xué)方程式；B試管中的現(xiàn)象。〔2〕假設(shè)要搜集A試管中反響產(chǎn)生的氣體，可以采用的方法是〔填序號〕。①排水法②向上排氣取氣法〔3〕該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置會有刺激性氣體從B裝置逸出；反響一段時(shí)間后，B裝置中液體容易倒吸入A裝置中。于是該小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套裝置代替B裝置，如上圖所示。其中C的作用是；E中參加的試劑是?！?〕將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是：13、實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反響，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反響，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反響的方程式為__________、___。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為___。以上兩種方法哪種好？________，原因是______________________。14、〔1〕研究氯氣跟金屬的反響時(shí)，選用金屬銅進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價(jià)銅的化合物：_________________________。②反響的化學(xué)方程式_________________________。〔2〕研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí)，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示。①乙中的現(xiàn)象____，試管中的浸有堿液的棉花的作用是_________________。②甲中的反響方程式為___________________。15、根據(jù)以下圖，答復(fù)以下問題?！?〕如下圖裝置中，在反響前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：_________________________________________________________________?！?〕寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_____________________________〔3〕假如用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反響的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)參加的試劑的名稱及其作用：A中參加的試劑是__________，作用是____________________。B中參加的試劑是__________，作用是____________________。C中參加的試劑是__________，作用是除盡____________________氣體。D中參加的試劑是__________，作用是____________________。〔4〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。第三課時(shí)硝酸課前復(fù)習(xí)：俗話說雷雨發(fā)莊稼，寫出這句話涉及到的方程式工業(yè)上用氨氧化法制備硝酸，寫出以N2、H2為原料，其它的原料自選，寫出制備硝酸的方程式新課程探究一、硝酸的特性1．硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反響一般不產(chǎn)生________。2．強(qiáng)氧化性〔1〕與金屬的反響濃HNO3與Cu反響的化學(xué)方程式為：_____________________________________________稀HNO3與Cu反響的化學(xué)方程式為：__________________________________________〔2〕與非金屬反響濃HNO3與木炭加熱時(shí)反響的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________?！?〕常溫下，冷的濃硝酸能使__________鈍化。〔4〕王水是__________和__________的混合物，體積比為________，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。考慮：用銅、濃硝酸、稀硝酸分別制備硝酸銅，那種方案好？請你根據(jù)你所學(xué)的知識，能否提出提出更好的方案。2、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，復(fù)原產(chǎn)物分別為NO2和NO，濃硝酸和稀硝酸，那種物質(zhì)的氧化性更強(qiáng)。強(qiáng)化訓(xùn)練：1、往淺綠色的Fe〔NO3〕2溶液中逐滴參加稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是 〔〕 A．顏色變淺 B．變?yōu)榫G色 C．沒有改變 D．變棕黃色2：在以下反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 〔〕A.CuO＋濃HNO3 B.C＋濃HNO3C.FeO＋濃HNO3 D.H2S＋濃HNO33、硝酸應(yīng)該避光保存，原因是硝酸具有 〔〕A、強(qiáng)酸性B、強(qiáng)氧化性C、揮發(fā)性D、不穩(wěn)定性4、常溫下能用鋁制容器儲存的是 〔〕A、濃鹽酸B、濃硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸5、向稀硫酸中加銅粉不發(fā)生反響，假設(shè)再參加某種鹽，那么銅粉可以逐漸溶解，符合此條件鹽是〔〕A．KClB．NaNO3C．ZnSO4D．鹽酸6、以下各組微粒在溶液中大量共存的 〔〕 A．H+、Na+、OH—、Cl—B．NO3—、SO32—、Na+、H+ C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．Cl—、S2—、Na+、K+7、將SO2氣體通人BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。那么通人的氣體可能是〔〕A、CO2B、NH3C、NO2D、Cl28、以下有關(guān)硝酸的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．硝酸的酸酐是NO2B．硝酸具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C．硝酸通常略顯黃色，是因?yàn)樵谄渲腥芙饬薋e3＋的緣故D．稀硝酸與銅反響，氮元素化合價(jià)由＋5價(jià)降為＋2價(jià)；濃硝酸與銅反響，氮元素化合價(jià)由＋5價(jià)降為＋4價(jià)。由前后降價(jià)的多少可知，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)9、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：〔1〕銅跟濃硝酸反響；〔2〕銅跟稀硝酸反響；〔3〕銅先跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔〕A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑〔3〕>途徑〔1〕>途徑〔2〕D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑〔1〕>途徑〔2〕>途徑〔3〕10、以下實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是〔〕A．NO2通入FeSO4溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液D．SO2通入已酸化的Ba〔NO3〕2溶液11、為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖〔加熱裝置和固定裝置均已略去〕，B為一個(gè)用金屬絲固定的枯燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。〔1〕：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)看到時(shí)，立即將B裝置上提，使之與稀硝酸別離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此操作步驟的目的是〔2〕將A中銅絲放入硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反響的化學(xué)方程式為；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體變成紅棕色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是?！?/p>