人教版高中數(shù)學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35?5Na:23Mg:24第I卷（選擇題）、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1?下列分子的電子式書寫正確的是（)-HA.氨H：N：HC1B.四氯化碳cred?*ClC?氮:N1N:D.i氧化碳<■"#*下列敘述正確的是（）P4和NO2都是共價(jià)化合物CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子43在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子甲烷的分子是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層（即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)（）A.只能是7B.只能是15C?是11或15D.是11或13某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）該元素單質(zhì)是導(dǎo)體該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)該元素的氧化物的水合物顯堿性該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)5?下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

6.某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C6.某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1：3：1B.2：3：1B—?C—OC.2：2：1D.1：3：37.有主族元素X、Y、Z?X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子?由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（）A.X2A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ4TOC\o"1-5"\h\z8?若Am+與BBn-的核外電子排布相同，貝U下列關(guān)系不正確的是（）abA.b=a_n_mB.離子半徑Am+vBn—C.原子半徑AvBD.A的原子序數(shù)比B大（m+n）9?下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（）3s23p3D.3s23p4B.圓形對(duì)稱3s23p3D.3s23p4B.圓形對(duì)稱互相垂直的花瓣形P軌道電子云形狀正確的是（）A.球形對(duì)稱C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形下列說法正確的是（）A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B?除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸C.若IIA某元素的原子序數(shù)為m,則同周期UIA元素的原子序數(shù)有可能為m+11D.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂12?下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（）B.C.B.C.13?向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）

反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道14?某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子,分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A.B2AB.BA2C、B7A4D、B4A715?下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Al1s22s22p63s23piB.S2—1s22s22p63s23p4C.Na+W2s22p6D.F1s22s22p516.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的()丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化丙烯分子有8個(gè)a鍵，1個(gè)n鍵丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上丙烯分子存在非極性鍵第II卷(非選擇題)二、非選擇題17?由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。TOC\o"1-5"\h\z微粒A的化學(xué)式是；微粒E的名稱是。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是。寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：。六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a?溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b?有刺激性氣味氣體放出；c.沉淀逐漸增多；d?沉淀完全消失；e.沉淀逐漸減少。TOC\o"1-5"\h\z該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是。上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號(hào))。18?氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為;在氮?dú)夥肿又校又g存在著個(gè)a鍵和個(gè)n鍵；氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；n2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)(填“大于”、“小于”或“等于”)f2分子中氟氟鍵的鍵長(zhǎng)；氮元素的氫化物一一NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是：(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3,得到TOC\o"1-5"\h\z的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為。19.氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式，根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型鉻位于周期表中的區(qū)。與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元Q素有(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)孑色艾"護(hù)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為。CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是224222(填“極性”或“非極性”)分子。在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤?？谖宸N有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜324化的分子有(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是。20?下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。

44444④*⑦44444444請(qǐng)回答下列問題：按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含TOC\o"1-5"\h\z鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為。某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為。表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)為⑷②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號(hào))元素⑨的價(jià)電子排布式為。A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞的1用匸O陰離子晶胞的1用匸O陰離子-?陽(yáng)離子-TOC\o"1-5"\h\zA和E所形成的化合物的電子式是。A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是。A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍與它最近且等距離的陽(yáng)離子共有個(gè)。已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為97.5cm3,則A和E組成的離子化合物的密度為(結(jié)果保留一位小數(shù))，Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表:

元素MnFe電離能/kJ?molrI!717759I215091561I332482957回答下列問題：(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是。三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°C，在300°C以上易升華。易溶