初三化學物質的量課件

？微粒個數物質的質量1800克6000萬億億個水分子？微粒個數物質的質量1800克6000萬億億個水分子科學史實科學家阿佛加德羅簡介科學史實科學家阿佛加德羅簡介生平簡介

意大利化學家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業(yè)當律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學理科教授。自18年被為都靈科學院院士后，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長．阿佛加德羅科學史實生平簡介

意大利化學家。1776年8月9日生于都靈貢獻與成就

阿佛加德羅在化學上的重大貢獻是建立分子學說自從1809年蓋·呂薩克發(fā)表了當氣體進行化學反應時，其體積成簡單整數比的定律后，這給道爾頓的原子論出了一道不能解決的難題。為了使道爾頓原子論走出困境，阿伏伽德羅提出分子學說，基本論點是：(1)許多氣體分子是由兩個原子組成的，如氧氣、氮氣，它們決非是單原子的。（2）在同溫、同壓下，同體積的氣體有同數個分子。雖然，阿伏伽德羅的分子學說是正確的，解決了道爾頓原子論與蓋·呂薩克定律的矛盾，但是，當時的化學界受柏濟力阿斯的二元說影響很深，認為同一種原子不可能結合在一起。于是，阿伏加德羅的分子說，遭到泊濟力阿斯為首的，也包括道爾頓在內的化學家的反對，致使這一光輝成就埋沒達十年之久，在他生前未能使該學說取得化學界的公認。直到1860年，阿伏加德羅的學生康尼查羅把老師的學說寫成《化學哲學教程概要》小冊子，并在德國卡爾斯魯厄歐洲化學家學術討論會上散發(fā)，才引起著名化學家邁爾等的注意和承認，之后，阿伏伽德羅學說才被化學界所接受。如今，阿伏加德羅的同溫同壓下同體積氣體有同數個分子已被實驗證明，故這一假說已成為阿伏加德羅定律?，F在，一摩爾物質所含的分子數已被測定為6.02×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿佛加德羅常數。它是自然科學中的基本常數之一。貢獻與成就阿佛加德羅在化學上的重大貢獻是建立分12g？已知:一個碳原子的質量為

1.993×10－23g求:12g這種碳中所含的碳原子數？[計算]解：≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數=碳原子12g？已知:一個碳原子的質量為1.993×10－23

“摩爾”來源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早在本世紀四、五十年代，曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的代號。到1961年，化學家E·A·Guggen把摩爾叫做“化學家的物質的量”，并闡明了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論。大多數化學家發(fā)表文章，表示贊同采用摩爾。1971年，由41個國家派代表參加的第十四屆國際計量大會，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物質的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制的基本物理量，而摩爾也就成為國際單位制的基本單位?？茖W史實

“摩爾”的來源摩爾作為一個基本單位，其定義是以阿伏加德羅常數為基礎的，即為：“摩爾是一系統的基本單元量。該系統中所含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等。在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合?！倍x中的0.012kg碳-12所含的原子數，就是阿伏加德羅常數的定義值，而其近似值就是6.02×1023這個數值?！澳枴钡膩碓次镔|的量微粒個數物質的質量6.02×1023個碳原子1摩爾12克炭物質的量微粒個數物質的質量6.02×1023個碳原子1摩爾1鉛筆的數量1打

？

支礦泉水的數量1箱？瓶粉筆的數量1盒？支復印紙的數量1包？張1224505001111微粒的數量？？1摩爾約6.02×1023個鉛筆的數量1打？支礦泉水的數量1箱一、物質的量1.是一個表示物質含微粒數目多少的物理量,3.每摩爾物質約含有6.02×1023

個對應的微粒2.單位是摩爾，簡稱摩,符號“mol”。符號“n”。

一、物質的量1.是一個表示物質含微粒數目3.每摩爾物質約含有國際單位制中基本物理量物理量單位名稱單位符號長度米m時間秒S…………物質的量摩爾mol質量 千克 kg質量 千克 kg國際單位制中基本物理量物理量單位名稱單位符號長度米m時間秒S1.67×1021個水分子1670000000000000000001.67×1021粒大米夠全世界65億人吃14萬年01.67×1021個水分子16700000000000000物質的量是描述微觀粒子多少的物理量不能用來描述宏觀物質物質的量是描述微觀粒子多少的物理量不能用來描述宏觀物質1mol的任何物質都含有約6.02×1023個對應的微粒

構成這種物質的基本微粒

1mol的任何物質都含有約6.02×1023個對應的微粒1摩爾氦氣中有___________個氦____6.02X1023原子1摩爾氦氣中有___________個氦____6.02X11摩爾鐵中含有___________個鐵____6.02X1023原子1摩爾鐵中含有___________個鐵____6.02X11摩爾水中有_____________________________個6.02X1023水_______________分子1摩爾水中有________________________1摩爾二氧化碳中有_____________________________個6.02X1023二氧化碳_______________分子1摩爾二氧化碳中有_____________________二：微粒個數與物質的量間的關系1mol氫氣中含氫分子的個數約有___________個2mol氫氣中含氫分子的個數約有＿＿＿＿＿＿個3mol氫氣中含氫分子的個數約有＿＿＿＿＿＿個6.02×10231.204×1024

1.806×1024×6.02×10231、已知物質的量如何求微粒個數？討論微粒個數物質的量＝二：微粒個數與物質的量間的關系1mol氫氣中含氫分子的個數約(5)6.02×1023個氮分子的物質的量為_____摩爾(6)1.204×1024個氮分子的物質的量為_____摩爾(7)3.01×1023個氮分子的物質的量為_____摩爾21二：物質的量與微粒個數間的關系2、已知微粒個數如何求物質的量？討論/6.02×1023物質的量微粒個數＝0.5(5)6.02×1023個氮分子的物質的量為_____摩爾2化學式“H2O”的微觀含義的討論☆一個水分子中:有___個氫原子、___個氧原子?！?摩爾水分子中:有__摩爾氫原子、__摩爾氧原子，共__摩爾原子☆1摩爾水分子中:有_________________個氫原子、______________個氧原子。212131.204×10246.02×1023化學式“H2O”的微觀含義的討論212131.204×10小結物質的量物質的量與微粒個數間的關系表示物質含微粒數目多少的物理量單位是摩爾,符號“mol”。每摩爾物質約含有6.02×1023個對應的微粒物質的量×6.02×1023÷(6.02×1023)微粒個數小結物質的量物質的量與微粒個數間的關系表示物質含微粒數目多少1mol物質含有6.02×1023個微粒，1mol物質的質量是多少呢

？1mol物質含有6.02×1023個微粒，12克碳約6.02×1023個碳原子32克氧氣約6.02×1023個氧氣分子18克水約6.02×1023個水分子1mol2克氫氣2約6.02×1023個氫氣分子12321812克碳約6.02×1023個碳原子32克氧氣約6.02×118克水中約含多少個水分子？現在你知道了嗎?我一口氣能喝六千萬億億個水分子18克水中約含多少個水分子？現在你知道了嗎?我1mol任何物質的質量就是以克為單位，數值上等于這種物質的式量1mol任何物質的質量二、摩爾質量（M）單位：克/摩（g/mol）氫氣的式量=2，即1mol氫氣的質量=2克氫氣的摩爾質量=2g/mol摩爾質量在數值上等于式量二、摩爾質量（M）氫氣的式量=2，即1mol氫氣的氫氣的摩爾1molH2O的質量是

，水的摩爾質量是——————

18克18克/摩爾水的式量=181molH2O的質量是，水的摩爾18克18克/

練習CO2的式量為____,摩爾質量為_____；１mol二氧化碳的質量為_____;2mol二氧化碳的質量為_____.4444g/mol88gC－12O－1644g練習4444g/mol88gC－12O－164(1)1mol氫氣的質量是_______克(2)2mol氫氣的質量是_______克(3)3mol氫氣的質量是_______克246質量(克）×摩爾質量物質的量(mol)(1)1mol氫氣的質量是_______克246×摩物質的量物質的質量×摩爾質量÷摩爾質量0.5摩爾水的質量是()克3.6克水的物質的量是()mol54克水的物質的量是()mol2摩爾水的質量是()克水的式量為(),摩爾質量為()g/mol；

18183690.23物質的量物質的質量×摩爾質量÷摩爾質量0.5摩爾水的質量3.SO2的摩爾質量是

;2molSO2的質量是

;32克SO2的物質的量為

;含有的SO2分子個數為

;64g/mol64x2克0.5mol3.01X1023S—32O--163.SO2的摩爾質量是質量×摩爾質量÷摩爾質量物質的量質量×摩爾質量÷摩爾質量物質的量÷摩爾質量質量（克）物質的量（mol）×摩爾質量微粒個數×6.02×1023÷6.02×1023÷摩爾質量×摩爾質量×6.02×1023÷6.02×物質的量微粒個數物質的質量6.02×1023摩爾質量物質的量微粒個數物質的質量6.02×1023摩爾質量

練習CO2的式量為____,摩爾質量為_____g/mol；4.4g二氧化碳的物質的量為_____mol;8.8g二氧化碳相當于____mol.

4444C－12O－160.10.2練習4444C－12O－160.10.2質量（克）物質的量（摩爾）微粒（個）0.5摩爾水分子36克水

（）摩爾氫分子

1摩爾鎂原子

2摩爾氮氣

6.02X1022

N-14H-1O-16Mg-249克2mol12.04X10230.10.2克24克6.02X102312.04X102356克3.01X1023質量（克）物質的量微粒（個）0？微粒個數物質的質量1800克6000萬億億個水分子？微粒個數物質的質量1800克6000萬億億個水分子科學史實科學家阿佛加德羅簡介科學史實科學家阿佛加德羅簡介生平簡介

意大利化學家。1776年8月9日生于都靈市一個律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業(yè)當律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學理科教授。自18年被為都靈科學院院士后，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長．阿佛加德羅科學史實生平簡介

意大利化學家。1776年8月9日生于都靈貢獻與成就

阿佛加德羅在化學上的重大貢獻是建立分子學說自從1809年蓋·呂薩克發(fā)表了當氣體進行化學反應時，其體積成簡單整數比的定律后，這給道爾頓的原子論出了一道不能解決的難題。為了使道爾頓原子論走出困境，阿伏伽德羅提出分子學說，基本論點是：(1)許多氣體分子是由兩個原子組成的，如氧氣、氮氣，它們決非是單原子的。（2）在同溫、同壓下，同體積的氣體有同數個分子。雖然，阿伏伽德羅的分子學說是正確的，解決了道爾頓原子論與蓋·呂薩克定律的矛盾，但是，當時的化學界受柏濟力阿斯的二元說影響很深，認為同一種原子不可能結合在一起。于是，阿伏加德羅的分子說，遭到泊濟力阿斯為首的，也包括道爾頓在內的化學家的反對，致使這一光輝成就埋沒達十年之久，在他生前未能使該學說取得化學界的公認。直到1860年，阿伏加德羅的學生康尼查羅把老師的學說寫成《化學哲學教程概要》小冊子，并在德國卡爾斯魯厄歐洲化學家學術討論會上散發(fā)，才引起著名化學家邁爾等的注意和承認，之后，阿伏伽德羅學說才被化學界所接受。如今，阿伏加德羅的同溫同壓下同體積氣體有同數個分子已被實驗證明，故這一假說已成為阿伏加德羅定律?，F在，一摩爾物質所含的分子數已被測定為6.02×1023，為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，被命名為阿佛加德羅常數。它是自然科學中的基本常數之一。貢獻與成就阿佛加德羅在化學上的重大貢獻是建立分12g？已知:一個碳原子的質量為

1.993×10－23g求:12g這種碳中所含的碳原子數？[計算]解：≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數=碳原子12g？已知:一個碳原子的質量為1.993×10－23

“摩爾”來源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早在本世紀四、五十年代，曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的代號。到1961年，化學家E·A·Guggen把摩爾叫做“化學家的物質的量”，并闡明了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論。大多數化學家發(fā)表文章，表示贊同采用摩爾。1971年，由41個國家派代表參加的第十四屆國際計量大會，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物質的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制的基本物理量，而摩爾也就成為國際單位制的基本單位。科學史實

“摩爾”的來源摩爾作為一個基本單位，其定義是以阿伏加德羅常數為基礎的，即為：“摩爾是一系統的基本單元量。該系統中所含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等。在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。……”定義中的0.012kg碳-12所含的原子數，就是阿伏加德羅常數的定義值，而其近似值就是6.02×1023這個數值。“摩爾”的來源物質的量微粒個數物質的質量6.02×1023個碳原子1摩爾12克炭物質的量微粒個數物質的質量6.02×1023個碳原子1摩爾1鉛筆的數量1打

？

支礦泉水的數量1箱？瓶粉筆的數量1盒？支復印紙的數量1包？張1224505001111微粒的數量？？1摩爾約6.02×1023個鉛筆的數量1打？支礦泉水的數量1箱一、物質的量1.是一個表示物質含微粒數目多少的物理量,3.每摩爾物質約含有6.02×1023

個對應的微粒2.單位是摩爾，簡稱摩,符號“mol”。符號“n”。

一、物質的量1.是一個表示物質含微粒數目3.每摩爾物質約含有國際單位制中基本物理量物理量單位名稱單位符號長度米m時間秒S…………物質的量摩爾mol質量 千克 kg質量 千克 kg國際單位制中基本物理量物理量單位名稱單位符號長度米m時間秒S1.67×1021個水分子1670000000000000000001.67×1021粒大米夠全世界65億人吃14萬年01.67×1021個水分子16700000000000000物質的量是描述微觀粒子多少的物理量不能用來描述宏觀物質物質的量是描述微觀粒子多少的物理量不能用來描述宏觀物質1mol的任何物質都含有約6.02×1023個對應的微粒

構成這種物質的基本微粒

1mol的任何物質都含有約6.02×1023個對應的微粒1摩爾氦氣中有___________個氦____6.02X1023原子1摩爾氦氣中有___________個氦____6.02X11摩爾鐵中含有___________個鐵____6.02X1023原子1摩爾鐵中含有___________個鐵____6.02X11摩爾水中有_____________________________個6.02X1023水_______________分子1摩爾水中有________________________1摩爾二氧化碳中有_____________________________個6.02X1023二氧化碳_______________分子1摩爾二氧化碳中有_____________________二：微粒個數與物質的量間的關系1mol氫氣中含氫分子的個數約有___________個2mol氫氣中含氫分子的個數約有＿＿＿＿＿＿個3mol氫氣中含氫分子的個數約有＿＿＿＿＿＿個6.02×10231.204×1024

1.806×1024×6.02×10231、已知物質的量如何求微粒個數？討論微粒個數物質的量＝二：微粒個數與物質的量間的關系1mol氫氣中含氫分子的個數約(5)6.02×1023個氮分子的物質的量為_____摩爾(6)1.204×1024個氮分子的物質的量為_____摩爾(7)3.01×1023個氮分子的物質的量為_____摩爾21二：物質的量與微粒個數間的關系2、已知微粒個數如何求物質的量？討論/6.02×1023物質的量微粒個數＝0.5(5)6.02×1023個氮分子的物質的量為_____摩爾2化學式“H2O”的微觀含義的討論☆一個水分子中:有___個氫原子、___個氧原子?！?摩爾水分子中:有__摩爾氫原子、__摩爾氧原子，共__摩爾原子☆1摩爾水分子中:有_________________個氫原子、______________個氧原子。212131.204×10246.02×1023化學式“H2O”的微觀含義的討論212131.204×10小結物質的量物質的量與微粒個數間的關系表示物質含微粒數目多少的物理量單位是摩爾,符號“mol”。每摩爾物質約含有6.02×1023個對應的微粒物質的量×6.02×1023÷(6.02×1023)微粒個數小結物質的量物質的量與微粒個數間的關系表示物質含微粒數目多少1mol物質含有6.02×1023個微粒，1mol物質的質量是多少呢

？1mol物質含有6.02×1023個微粒，12克碳約6.02×1023個碳原子32克氧氣約6.02×1023個氧氣分子18克水約6.02×1023個水分子1mol2克氫氣2約6.02×1023個氫氣分子12321812克碳約6.02×1023個碳原子32克氧氣約6.02×118克水中約含多少個水分子？現在你知道了嗎?我一口氣能喝六千萬億億個水分子18克水中約含多少個水分子？現在你知道了嗎?我1mol任何物質的質量就是以克為單位，數值上等于這種物質的式量1mol任何物質的質量二、摩爾質量（M）單位：克/摩（g/mol）氫氣的式量=2，即1mol氫氣的質量=2克氫氣的摩爾質量=2g/mol摩爾質量在數值上等于式量二、摩爾質量（M）氫氣的式量=2，即1mol氫氣的氫氣的摩爾1molH2O的質量是

，水的摩爾質量是——————

18克18克/摩爾水的式量=181molH2O的質量是，水的摩爾18克18克/

練習CO2的式量為____,摩爾質量為_____；１mol二氧化碳的質量為_____;2mol二氧化碳的質量為_____.4444g/mol88gC－12O－1644g練習4444g/mol88gC－12O－164(1)1mol氫氣的質量是_______克(2)2mol氫氣的質量是_______克(3)3mol氫氣的質量