2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題2 專題檢測(cè)試卷（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富.下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇答案B解析A項(xiàng)，“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意;B項(xiàng)，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng),符合題意；C項(xiàng),“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意;D項(xiàng)，“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇"中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，不符合題意。2．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是（)A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中B．少量的鈉可以保存在煤油中，如果露置在空氣中會(huì)迅速和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉C．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)答案B解析因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng),如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可能引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，A正確；鈉性質(zhì)比較活潑，能和氧氣、水反應(yīng),露置在空氣中會(huì)迅速和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,B錯(cuò)誤；鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH)→成液(NaOH潮解）→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，C正確;鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D正確.3．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)答案C解析海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)得到金屬鉀和非金屬Br2,A錯(cuò)誤；電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯(cuò)誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯(cuò)誤.4．下列實(shí)驗(yàn)過程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()答案C解析A項(xiàng)，氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是()A．2H2＋O2eq\o(=，\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OB．2Na2HCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑答案C解析由圖可知，區(qū)域③為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型。A項(xiàng)為化合反應(yīng)，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)為分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意;C項(xiàng)過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，符合題意；D項(xiàng)中Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，不符合題意.6．下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是(）A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－，3）B．HCOeq\o\al（－,3)、OH－、Cl－、K＋C．Mg2＋、NOeq\o\al(－，3）、H＋、Na＋D．SOeq\o\al（2－,4）、Ag＋、NHeq\o\al（＋，4)、Cl－答案C解析OH－與Mg2＋、HCOeq\o\al（－，3)與OH－、SOeq\o\al(2－,4）與Ag＋、Ag＋與Cl－不能大量共存。7．下列說法中正確的是(）A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力相同答案D解析此題考查對(duì)電解質(zhì)概念及強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的理解。不能僅僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也不能僅根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。SO3屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),純液態(tài)硫酸（即熔融狀態(tài)）不導(dǎo)電，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤.對(duì)于選項(xiàng)D，由于鹽酸和醋酸中c（H＋）相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導(dǎo)電能力相同。8．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性其中正確的是（）A．①②③④ B．②③④C．①④⑤⑥ D．①③④⑤答案C解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷：X化合價(jià)升高，所以被氧化,作還原劑，其對(duì)應(yīng)的離子具有氧化性；Y化合價(jià)降低，被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的離子具有還原性.9．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是(）A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等,溶液的濃度不相等C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1答案B解析Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，則與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，兩溶液體積相等，則濃度相等。10．下列對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀:2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O答案B解析鈉在空氣中變暗對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋O2=2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān)；NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，Ca2＋過量,不可能大量存在COeq\o\al(2－,3），故D項(xiàng)應(yīng)為HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O.11．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃)）2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目答案B解析該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為;所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO,還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg＞C，B項(xiàng)正確;CO2作氧化劑，化合價(jià)降低,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素沒變價(jià),所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．把Na、Na2O2分別投入到下列各物質(zhì)的稀溶液中，充分反應(yīng)后現(xiàn)象不相同的是(）A．Ba（HCO3）2 B．酚酞溶液C．NaHCO3 D．CuSO4答案B解析首先鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，同時(shí)前者生成氫氣，后者生成氧氣，然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；B項(xiàng)，酚酞溶液中投入鈉后，溶液變紅，投入過氧化鈉后，溶液先變紅后褪色；D項(xiàng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；C項(xiàng),也能反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生。13．現(xiàn)有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）A．分別加入過量的鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無渾濁出現(xiàn)C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色答案A解析A項(xiàng),K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；B項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而K2CO3受熱難分解,可鑒別；C項(xiàng)，K2CO3能與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，可鑒別;D項(xiàng)，Na＋灼燒時(shí)火焰為黃色，K＋灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,兩者可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（)A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色(HCl）C．淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水,溶液變藍(lán)（Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案B解析氯水中存在H＋,與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H＋相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl；氯水中存在Cl2，能氧化I－生成I2,I2使淀粉變藍(lán)；氯水中存在Cl－，能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(）A．在O～a時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0。3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2答案C解析在O～a時(shí)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生COeq\o\al(2－,3)與H＋生成HCOeq\o\al（－,3)的反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－，3）＋H＋=H2O＋CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤;因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋HCOeq\o\al（－，3)=CO2↑＋H2O，n(CO2）＝0.01mol，n(H＋）＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0。3,C項(xiàng)正確；由C元素守恒可知溶液中n（COeq\o\al（2－,3)）＝n(CO2)＝0。01mol，在O～a范圍內(nèi)，生成0。01molHCOeq\o\al（－，3)消耗0。1L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0。2L，n(OH－）＝0。2L×0.1mol·L－1＝0。02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤.16．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述中不正確的是（)A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當(dāng)該反應(yīng)生成2。24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0。2mol電子轉(zhuǎn)移答案D解析用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－作還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成3molH2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,故A、B、C項(xiàng)正確,因沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定2.24LCl2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②鋁③液態(tài)氯化氫④大理石⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦氫氧化鋁⑧碳酸氫鈉⑨甲烷(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________（寫序號(hào),下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________。(2)寫出強(qiáng)電解質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)在溶液中的電離方程式：__________________________。(3)寫出一種強(qiáng)電解質(zhì)和一種弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：__________________________.(4)寫出一種酸性氧化物和既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）③⑧⑦⑤⑥⑨(2）NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3)、HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al（2－,3）(3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4）SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al（－,3）18．(8分）有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－，3）、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中的某幾種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加過量NaOH生成白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸,白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是_______________________________________________________________。(2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確：________(填“是”或“否")，說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）Mg2＋、Cl－COeq\o\al(2－，3）、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋（2）是溶液顯電中性，有陽離子存在必有陰離子存在，因?yàn)椴淮嬖贑Oeq\o\al(2－，3)和SOeq\o\al(2－，4），所以Cl－一定存在解析（1）溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋;加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含COeq\o\al（2－，3)和SOeq\o\al（2－,4）；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl－；要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na＋和K＋，需通過焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定。(2）溶液中的陰離子不存在COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－，4），陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知肯定有Cl－存在。19．（10分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①Weq\o（→,\s\up7(△）)X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca（OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題:(1）以下化合物的化學(xué)式分別是:W__________，Y__________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________________________________（填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是_____________________________________(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_____________________________________________________________.化學(xué)方程式：_______________________________________________________________.答案(1）NaHCO3NaOH（2)②③Na2O2（3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－，3)=CaCO3↓Ca(OH）2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓解析由題可確定反應(yīng)①為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑，代入②③兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)④為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3）＋Ca2＋=CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca（OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。20．(12分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣.Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖，回答下列問題：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是________________________________________________________________________.Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(放熱反應(yīng)).回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________________________________________________________________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。（2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________.(3）C裝置的作用是__________________________________________________。（4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是__________________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)：______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_______________________________________________________________________________________________.答案Ⅰ。(1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電））2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2Ⅱ.（1）(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣（4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中）②2HCl＋Ca(OH）2=CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶21．（12分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前