高中化學(xué)總復(fù)習(xí)(基本概念測(cè)試)1

PAGEPAGE6浙江省北侖中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)(基本概念測(cè)試)1(50分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65；Fe：56；O：16；Na：23；Mg：24；Cl：35.5。一、選擇題(共24小題，48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是：①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥水俁病(與汞有關(guān))；⑦潮汐；⑧大脖子病。A．②；B．⑦⑧；C．⑥⑦⑧； D．②⑤⑦。2．某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是：A．混合物； B．化合物； C．純凈物； D．單質(zhì)。3．下列變化①煤干餾；②從煤油中提取苯和苯的同系物；③溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色；④制肥皂后期加入NaCl得肥皂；⑤加熱NH4Cl固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體；⑥純堿晶體風(fēng)化。其中屬于化學(xué)變化的是：A．都屬于；B．①②⑤；C．①⑤⑥；D．②③④。4．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是：①導(dǎo)電；②爆炸；③緩慢氧化；④品紅褪色；⑤無(wú)水硫酸銅自白變藍(lán)；⑥工業(yè)制O2；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷；⑧久置濃硝酸變黃。A．②③④⑦⑧； B．③④⑤⑦⑧； C．②③⑥⑦； D．④⑤⑦⑧。5、最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，其實(shí)在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似。該化學(xué)反應(yīng)是： A．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－；B．Zn+2HClZnCl2+H2↑； C．CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； D．NH3+HClNH4Cl。6．目前，一種人稱“搖搖冰”的即冰用飲料開始上市，所謂“搖搖冰”是指將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合起來(lái)，吸食前搖動(dòng)使罐中的飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可從下列固體物質(zhì)中選擇，則它可以是： A．NaCl ；B．NH4NO3； C．CaO； D．NaOH。7．有下列幾種說(shuō)法：①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后，產(chǎn)物之一是強(qiáng)堿；②兩種呈堿性的鈉鹽溶液相混合后，溶液呈中性；③弱酸與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸；④弱氧化性的物質(zhì)通過(guò)氧化還原反應(yīng)，能生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。其中確有具體例證存在的是： A．①②； B．③； C．①②③④； D．①③④。mL℃0123458．運(yùn)用中和熱的測(cè)定方法，在絕對(duì)保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4(邊加邊充分?jǐn)嚢?后，測(cè)得溶液的溫度與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H2SO4mL℃012345A．2.08mol?L-1B．4.16mol?L-1C．6.9mol?L-1D．5.2mol?L-19．三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O2、N2、CH4三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是：A．n(O2)＞n(CH4)＞n(N2)； B．n(O2)＞n(N2)＞n(CH4)；C．n(CH4)＞n(N2)＞n(O2)； D．n(O2)＝n(N2)＝n(CH4)。10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3的氧化性比Cl2強(qiáng)。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是：A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3；B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2；C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；D．2Fe3++2I—=2Fe2++I2。11．下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是： A．SO2、H2O、N2；B．HNO3、F2、KMnO4；C．CO、Br2、CO2；D．HNO3、FeSO4、NaClO。12．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是：A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑；B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O；C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl；D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O。13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是： A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA； C．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA； D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA。14．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是：A．只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物；B．由極性鍵形成的分子不一定是極性分子；C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致；D．分子晶體中分子間一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵。15．下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是：A．從硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6；B．在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)；C．硼元素可以和氫元素結(jié)合成為氫化物；D．硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強(qiáng)堿。16、下列各組物質(zhì)，分類正確的是：A、非極性分子：H2O、CO2、CH4；B、非電解質(zhì)：H2O、C2H5OH、蔗糖；C、同素異形體：金剛石、石墨、C60；D、膠體：FeCl3飽和溶液滴入冷水中形成的分散系、NaCl固體加入酒精形成的分散系、油脂皂化反應(yīng)后形成的分散系。CH2COOHNHCH2COOHNH2①H2O；②CO32-；③Al3+；④CH3COOH；⑤NH4+；⑥A．②③； B．①⑥； C．④⑥； D．⑤⑥。18．下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說(shuō)法中不正確的是：①鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸；②鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿；③兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽；④陽(yáng)離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)。A．只有②； B．只有③； C．只有①④； D．①②③④。19．H、D、T、H+可以用來(lái)表示：A．四種不同元素；B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子；C．氫元素的四種同位素； D．氫元素的四種不同微粒。20．固體A在一定的溫度下分解成氣體B、C、D：2A＝B+2C+3D若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是：A．30g·mol-1； B．60g·mol-1； C．90g·mol-1； D．120g·mol-1。21．鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)相似，但在實(shí)際生產(chǎn)中多用鉀鹽而不用鈉鹽。如在實(shí)驗(yàn)室制氧氣是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火藥用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，對(duì)此現(xiàn)象，以下各種理由合理的是： A．鈉鹽比鉀鹽更容易得到；B．鉀鹽的氧化性比鈉鹽弱；C．鈉鹽的吸濕性比鉀鹽強(qiáng)； D．鉀鹽的熔點(diǎn)比鈉鹽高。22．下列離子方程式中正確的是：A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-B．碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO-；電解C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2＝CaCO3↓+2HClO；電解D．用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。23．常溫下某溶液中含有8種離子，已知其中7種離子的濃度是：c(K+)＝0.2mol·L-1，c(NO3-)＝0.25mol·L-1，c(Mg2+)＝0.25mol·L-1，c(SO42-)＝0.15mol·L-1，c(Cl-)＝0.45mol·L-1，c(OH-)＝10-13mol·L-1，c(Na+)＝xmol·L-1。由此可推知x值約為：A．0.1； B．0.4； C．0.2； D．0.3。24．白鐵(鍍鋅的鐵)片完全溶于鹽酸后，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，放置一定時(shí)間后，濾出沉淀物，將其放在空氣中灼燒，最后得紅色粉末，干燥稱重，這些粉末的質(zhì)量與原鍍鋅的白鐵片質(zhì)量相等，則原白鐵片上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［已知Zn(OH)2溶于NaOH溶液生成Na2ZnO2］：A．24.6%； B．30%； C．43.1%； D．74%。二、(共5小題，每空2分，52分。)25.化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl22HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類同是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為：Na2O2+SO2=Na2SO4。(1)下列各組類比中正確的是。A．由NH4Cl=NH3↑+HCl推測(cè)：NH4I=NH3↑+HI↑；B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測(cè)：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO；C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推測(cè)：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推測(cè)：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑。(2)根據(jù)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑的反應(yīng)推斷例舉一個(gè)制取類似氣體的反應(yīng)(寫出反應(yīng)方程式)(3)由氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)，推斷寫出氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)從2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)預(yù)測(cè)2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2然而經(jīng)試驗(yàn)，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。26．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3；②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。⑴單質(zhì)Y是，單質(zhì)Z是(填寫名稱或分子式)。⑵Y分子中共含個(gè)共價(jià)鍵。⑶X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：。⑷寫出X的電子式___________，該化合物的空間構(gòu)型為____________。27．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解成15mL氧氣和10mL氟氣(同溫同壓下測(cè)定)。試回答：(1)A的化學(xué)式是，推斷的理由是。(2)已知在A分子中，x個(gè)氧原子呈……-O-O-……鏈狀排列，每一根短線代表一對(duì)共用電子，試寫出A分子的電子式，并標(biāo)出每一個(gè)原子的化合價(jià)。28．針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：A．Na2O2+HCl-H2O2+NaCl；B．Ag2O+H2O2-Ag+O2+H2O；C．H2O2-H2O+O2；D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH-K2CrO4+K2SO4+H2O。(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))。(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))，其理由為。29．下列物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B、C、D分別與X反應(yīng)的生成物，除E外均已略去。B、E常溫下為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)判斷物質(zhì)名稱：XEA(2)寫出C與X反應(yīng)的方程式(3)E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，紅色褪去的原因可能是①②簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象證明是上述哪種原因。三、(選做題)30．計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計(jì)算式。(1)在溫度為t℃和壓強(qiáng)為pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)。缺少的數(shù)據(jù)是：；計(jì)算式為m＝(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)。缺少的數(shù)據(jù)是：；計(jì)算式為V(H2)＝

25、(1)C(2)CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑(其它符合難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸的也得分)(3)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O(4)2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O26．答案：(1)P4、H2(2)6(3)4PH3＝P4+6H227．答案：(1)O3F2；依據(jù)阿伏加德羅定律A分解反應(yīng)方程式為：2A＝3O2+2F2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A分子組成為O3F2?！ぁぁ痢ぁぁ痢痢痢痢ぁ痢痢ぁぁぁ痢痢痢痢痢痢痢痢痢痢痢罠OOOF‥‥‥‥28．答案：(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A，這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)。29．(1)X：氯化氫E：