高三化學(xué)《元素及化合物》練習(xí)題

高三化學(xué)《元素及化合物》練習(xí)題相對(duì)原子質(zhì)量：H1；Cl35．5；Mn55；S32；O16；Ca40；Fe56；Al27一．選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．漂白粉

B．鹽酸

C．碘酒

D．液氯

2、鐵的冶煉在我國(guó)具有悠久的歷史，最早約在

A.夏朝

B.商代

C.

春秋戰(zhàn)國(guó)

D.

西漢

3、金屬鈉、鉀燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是

A.泡沫滅火器

B.液態(tài)CO2滅火器

C.大量水降溫

D.砂土

4、已知硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S8，則下列說(shuō)法正確的是

A.一個(gè)這樣的硫分子的質(zhì)量為256克

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積約為22.4L

C.1molS8與1mol水所含分子數(shù)相同

D.1molS8與NA個(gè)水分子所含原子個(gè)數(shù)相同

5、小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是

A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁不易被氧化

D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

二．選擇題（本題共60分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無(wú)法比較

7、下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是

A.Cu2S

B.Al2S3

C.Fe2S3

D.FeS

8、將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是

A.CO2和HCl

B.O2和F2C.SO2和Cl2

D.NO2和O2

9、1820年，德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制O2，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常氣味，將其通過(guò)淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。則制得的氧氣中可能混有

A．Br2B．I2C．HClD．Cl2

10、近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的

A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全

B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效控制

C．在地球上，鋁礦資源豐富

D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)

11、欲迅速除去鋁壺底部的水垢又不損壞鋁壺的最好的方法是

A.加濃鹽酸

B.加冷的濃硫酸

C.加稀硝酸

D.加冷的濃硝酸

12、Al和NaOH水溶液反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)量之比為

A.1:1

B.2:1

C.3:1

D.4:1

13、下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是

A.AgI

B.漂白粉

C.食鹽

D.次氯酸鈣溶液

14、某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．Al3+

NH4+

Cl－

SO42－

B．Na+

Cl－

SO42－

HCO3－

C．Na＋

Cl－

NO3－

K+

D．K+

Na+

Cl－

SO42－

15、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于

A.2:1

B.1:3

C.3:2

D.2:3

16、銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定

17、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g,則混合物中必定含有的金屬是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe

18、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備的途徑分別是

若要得到等量的Al(OH)3則

A.三者消耗原料相同

B.甲消耗的原料最少

C.乙消耗的原料最少

D.丙消耗的原料最少

19、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000其中不能形成合金的是

A、Cu和Al

B、Fe和Cu

C、Fe和Na

D、Al和Na

20、向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是

A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

21、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若要制取得相同質(zhì)量的銅單質(zhì)，并按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者消耗的單質(zhì)鐵的量為：

A、一樣多

B、①多

C、②多

D、無(wú)法判斷

22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入鹽酸,假如100mL,1mol·L–1的鹽酸,恰好使混合物溶解,放出224mL(SPT)的氣體,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到Fe的質(zhì)量為

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無(wú)法計(jì)算

23、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是

①原氣體中肯定有SO2②原氣體中可能有SO2

③原氣體中肯定無(wú)H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl

⑤原氣體中肯定不含CO2⑥原氣體中肯定含HCl

A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥

24、120℃時(shí)，H2S和O2混合氣體充分反應(yīng)后體積減少30%，則原混合氣體中H2S的體積百分含量為

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

25、氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。過(guò)量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比(可換算為百分比)稱為“有效氯”。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值為

A.6.5

B.8

C.8.5

D.10

三．選擇題（本題共20分），每小題4分，有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。26、下列有關(guān)物質(zhì)中含有氯離子的是

A.氯水

B.氯酸鉀

C.液態(tài)氯化氫

D.晶體氯化鈉

27、下列離子方程式正確的

A.在氯化鋁溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

A13++4OH-＝AlO2-+2H2O

B.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

28、工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出.據(jù)此，下列敘述正確的是

A.H2SeO4氧化性弱于Cl2

B.亞硒酸氧化性強(qiáng)于H2SO3

C.SeO2的還原性強(qiáng)于SO2

D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

29、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是

A、1:3

B、2:3

C、1:4

D、2:7

30、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是

A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶1∶2

四．填空題（本題共30分）31、法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋。請(qǐng)回答：

①該指紋顯影實(shí)驗(yàn)的原理是：__________________________________。

②整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

32、在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某學(xué)生在教師指導(dǎo)下，重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：12515203mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)3mol/LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)從上表可以看出，無(wú)論用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子化學(xué)方程式

（2）鋁分別與3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反應(yīng)不相同的地方是鹽酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我們可以想見(jiàn)Cl－、SO42－對(duì)H＋與Al3+的反應(yīng)可能有影響。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)提出合理的假設(shè)加以解釋。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行論證。實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論

33、已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O則可推知：Fe2+、Fe3+、I2、MnO4-四種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

，在酸性條件下，將含F(xiàn)e2+、Fe3+、I-、MnO4-四種離子的溶液混合在一起進(jìn)行充分反應(yīng)，試回答：

（1）混合物溶液中還有MnO4-，則混合溶液還含有的離子是

。

（2）若混合物溶液中還有I-，則混合溶液還含有的離子是

。

（3）若混合物溶液中還含有Fe2+，則混合溶液中還可能存在的離子是

或

。

（4）若混合物溶液中還有Fe3+，則混合溶液中還可能存在的離子是

或

。（從上述四種離子中選填）

34、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為

；

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫。然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”。這一方法能檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

35、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類同是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。

（1）下列個(gè)組類比中正確的是________

A由NH4ClNH3↑+HCl↑

推測(cè)：NH4INH3↑+HI↑

B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測(cè)：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推測(cè)：CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClO

D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推測(cè)：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

（2）根據(jù)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑的反應(yīng)原理例舉一個(gè)制取類似氣體的反應(yīng)（寫出方程式）

。

（3）由氫氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)，推斷氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）從2F2+H2O=4HF+O2反應(yīng)預(yù)測(cè)2F2+4NaOH=4NaF+O2,然而經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出化學(xué)方程式

。

五．實(shí)驗(yàn)題（本題共12分）36、實(shí)驗(yàn)：將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（11）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無(wú)色液體乙。取出甲放在圖（12）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開(kāi)啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤(rùn)吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過(guò)程中還可以較快地開(kāi)啟、關(guān)閉旋塞K來(lái)補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久?huì)觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出如圖（11）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（11）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是：

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

（4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖（12）所示裝置氣密性：

；

（5）試管D安裝在此的作用是：

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

六．計(jì)算題（本題共18分）

37、某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有100mL4.5mol·L－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問(wèn)題：

（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是

（填“切口斷面”或“非切口斷面”），原因是反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯+NaOH溶液130.0燒杯+溶液+樣品0145.61145.12144.73144.44144.4試計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

38、將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL2mol/L鹽酸中使之完全溶解。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）。

已知：

①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2；

②當(dāng)m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣

體。

⑴3.2g固體A中所含的物質(zhì)有。

⑵3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為

，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V＝mL（用含m的代數(shù)式表示）。

參考答案一．選擇題1、D2、C3、D4、C5、D二．選擇題

6、B7、C8、B

9、D提示：MnO2與KClO3中有Cl元素，且Cl2能與KI反應(yīng)置換出I2。

10、D11、D12、C13、C14、D15、B16、B

17、D18、D19、C20、D21、B22、C23、A

24、C25、C三．選擇題

26、AD27、AC28、B29、BD30、CD四．填空題

31、①人體汗液中有Cl－，加入的Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl，然后生成的AgCl分解生成黑色的Ag而顯出指紋。②

32、(1)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（1分）(2)Cl－能加速Al與H＋反應(yīng)，SO42－不能加速Al與H＋反應(yīng)（或Cl－能破壞Al片表面的氧化物保護(hù)膜，SO42－不能）（2分）(3)（3分）實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論取一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約0.5gNaCl晶體(約0.01mol)，再然后加入0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片；另一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約1.4gNa2SO4晶體(約0.01mol)，然后加入0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)明顯加快，而加Na2SO4晶體反應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯，說(shuō)明假設(shè)正確。若加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明假設(shè)錯(cuò)誤。

33、MnO4ˉ>Fe3+>I2>Fe2+（1）Fe3+（2）Fe2+（3）Iˉ；Fe3+（4）Fe2+；MnO4ˉ

34、(1)2As+3H2SO4(濃)As2O3+3SO2↑+3H2O(2)As2O3+3H2O＝2H3AsO3(3)2AsH3+3O2＝As2O3+3H2O(4)AS2O3+12HCl+6Zn＝6ZnC2+2AsH3↑+3H2O2ASH32AS+3H2↑

35、(1)C(2)CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(3)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O(4)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2五．實(shí)驗(yàn)題

36、（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O六．計(jì)算題

37、（1）切口斷面，2Al+2OH－+2H2O=