高二化學《原電池原理及其應用》二

第四節(jié)

原電池原理及其應用整理ppt【醫(yī)學病例】有一位女士身體很健康，但自從將兩顆相鄰的蛀牙換成分別由不銹鋼和銀制成的假牙后。就長期出現(xiàn)頭痛、失眠、心情煩躁的癥狀，雖多方求醫(yī)，但因找不到病因而影響治療，患者痛苦不堪?！旧畛ＷR】鋼鐵為什么會生銹？【電工守則】引入住戶的銅芯線為什么不能直接連接在室外鋁芯主線上？【課前思考】整理ppt【演示觀察】實驗步驟現(xiàn)象①鋅片插入稀硫酸中②銅片插入稀硫酸中③鋅片和銅片用導線連接插入稀硫酸中鋅片上有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象銅片上有氣泡產(chǎn)生【分析推斷】2、鋅片的電子為什么會流向銅片？明確：鋅比銅活潑，易失電子1、銅片上為什么會有氣體產(chǎn)生？明確：H+在銅片上得電子，被還原成H2。整理ppt【演示觀察】實驗步驟現(xiàn)象①鋅片插入稀硫酸中②銅片插入稀硫酸中③鋅片和銅片用導線連接插入稀硫酸中鋅片上有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象銅片上有氣泡產(chǎn)生【分析推斷】3、鋅片、銅片質量各有什么變化？鋅片溶解質量減小，銅片質量不變。4、從氧化還原反應的角度分析兩極各發(fā)生的反應鋅片上發(fā)生氧化反應，銅片上發(fā)生還原反應。整理ppt一、原電池經(jīng)過化學反應把化學能轉變成電能的裝置，叫做原電池。1.反應原理和電極反應鋅板：Zn－2e－=Zn2+（氧化反應）（負極）

電子流出

金屬溶解銅板：2H＋＋2e－

=H2（還原反應）（正極）電子流入銅極上冒氣泡整理ppt2、內電路和外電路，以及它們的關系電子流動方向：負極(-)正極(+)

(只走外電路，不經(jīng)溶液)導線電流方向：導線溶液正極(+)負極(-)銅、鋅、硫酸溶液構成的原電池是在1800年由意大利物理學家伏特發(fā)明的，至今人們已利用伏特電池原理制出多種新型電池。整理ppt伏打電池的歷史貢獻 過去的人們只有從閃電中才能捕捉一些關于電流的認識，而且還經(jīng)常冒有喪失生命的危險。直到伏打電池的出現(xiàn)，這也是歷史上第一個電池，才使得人們第一次獲得了比較強的穩(wěn)定而持續(xù)的電流。這為科學家們從對靜電的研究轉入對動電的研究創(chuàng)造了物質條件，導致了電化學、電磁現(xiàn)象等一系列重大的科學發(fā)現(xiàn)，開辟了電力應用的廣闊道路。它標志著人類社會電氣時代文明生活的開端。國際單位制中的電壓、電勢的單位伏特——V，就是為紀念他而以他的姓氏命名。整理ppt3、原電池的形成條件（1）有兩種活潑性不同的金屬（或一種能導電的非金屬）作電極；不同（2）有電解質溶液；（3）兩極相連形成閉合電路。不同不同4、構成原電池能使反應速率加快整理ppt1、下列說法正確的是（）A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動[診斷性練習]D整理ppt2.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是：（） A．a(chǎn)>c>d>b B．c>a>b>d C．a(chǎn)>c>b>d D．c>a>d>b A3.往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反應的速率大大加快，試解釋原因。整理ppt【知識小結

】如何判斷原電池的負極？

①從電極材料：

較活潑金屬——負極

②從電極反應現(xiàn)象：

溶解的一極—負極③從外電路電子流動方向：

電子流出的一極—負極

④從電極反應本質：

被氧化的一極—負極整理ppt請同學們判斷，