中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件

人的差異在于業(yè)余時(shí)間中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析人的差異在于業(yè)余時(shí)間中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析1中學(xué)化學(xué)疑難間題解析中學(xué)化學(xué)疑難間題解析2氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別?氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素(中心原子)在反應(yīng)中表現(xiàn)岀較強(qiáng)的獲得電子的能力,即:酸根獲得電子→有氧化性→氧化性酸。如濃H2S04中的S、HN03中的N、HC10中的C1易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性所以濃H2S04、濃N03、稀NO3、HC10都是氧化性酸酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的電離出H+,H+在一定條件下獲得電子而表現(xiàn)出氧化性。從這一點(diǎn)來(lái)看,酸都具有氧化性,這是H表現(xiàn)出的氧化性,它與氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有氧化性是不同的氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別?32為什么從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升在鹵素分子內(nèi)原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合,而在分子內(nèi)僅存在著微弱的分子間作用力,隨著分子量的增大,分子的變形性逐漸增大,分子間的作用力也逐漸增強(qiáng)。因此鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)按F—Cl—Br—的順序依次增大2為什么從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升43為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí),使火焰呈特殊的顏色,可以用它們的單質(zhì)或化合物,固、液態(tài)等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鉀的顏色為紫色,由光的互補(bǔ)色原理可知,黃色與藍(lán)色互補(bǔ),即用藍(lán)色鈷玻璃可將黃色濾去,這樣就便于觀察鉀的焰色了。光的互補(bǔ)色都被吸收時(shí)呈黑色,當(dāng)七色光都反射時(shí)呈白3為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?5紅吸案橙青藍(lán)傘必4如何除去苯中混有的少量苯酚?■向其中加入氫氧化鈉溶液,然后分液,得上層溶液為苯。紅65焰色反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化,為什么?■焰色反應(yīng)是物理變化,焰色反應(yīng)并不是金屬元素本身燃燒而產(chǎn)生各種顏色火焰,它是金屬原子或離子的外圍電子受熱時(shí)獲得能量,使電子從低級(jí)軌道被激發(fā)躍遷至高能級(jí)軌道,處在高能級(jí)軌道的這些電子極不穩(wěn)定,瞬間又回遷到低能級(jí)軌道。這一“回落”過(guò)程中,電子要釋放能量,通常以光能的形式放出:△E=E(高能級(jí))-E(低能級(jí))hⅴ不同金屬原子或離子,在這一“回落”過(guò)程中,電子釋放能量有差別,即形成不同的焰色然而在這個(gè)過(guò)程中并沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,故不是化學(xué)反應(yīng),而是一種物理現(xiàn)象。5焰色反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化,76在堿金屬密度的遞變的順序中,鉀為什么顯得特別?在堿金屬元素中,隨著原子序數(shù)的增加,堿金屬的密度一般是增大的,這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加,相對(duì)原子質(zhì)量的增加所起的作用超過(guò)了(或者抵消了)原子半徑(或原子體積)增大的作用。但有一個(gè)例外,從Na到K出現(xiàn)了“反差”現(xiàn)象。理由是由于從Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于體積增大所起的作用,因此,K的密度比Na反而小6在堿金屬密度的遞變的順序中,鉀為什87氮元素是活潑的非金屬元素,為什么氮分子很穩(wěn)定?氮元素的性質(zhì)是由氮元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。氮元素原子半徑較小,核外最外層有5個(gè)電子,得電子能力較強(qiáng),表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性,因此氮元素是一種活潑的非金屬元素。而氮分子的性質(zhì)是由其分子結(jié)構(gòu)(主要是鍵能)決定的。氮分子是由2個(gè)氮原子共用3對(duì)電子而形成的,氪分子中的NN鍵的鍵能很大,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),要吸收很高的能量才能打開(kāi)或破壞分子中的3個(gè)共價(jià)鍵。因此氮分子的性質(zhì)很不活潑。所以氮元素的性質(zhì)與氮分子的性質(zhì)是不同的。7氮元素是活潑的非金屬元素,為什么98已知血液是一種膠體,其膠粒帶負(fù)電荷,在實(shí)驗(yàn)室中不慎手指被劃破;可用氪化鐵溶液應(yīng)急止血簡(jiǎn)述原因,寫(xiě)出主要離子方程式■氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體,Fe3+H2O←Fe(OH)3+H+帶正電荷的氫氧化鐵膠體遇到帶負(fù)電荷的血液膠體便發(fā)生凝聚,從而達(dá)到止血的目的8已知血液是一種膠體,其膠粒帶負(fù)電荷,在實(shí)109在原電池的內(nèi)電路中,為什么不發(fā)生電子的直接交換?以銅-鋅原電池為例。當(dāng)鋅與酸反應(yīng)時(shí)鋅失去電子,電子留在鋅板上,鋅離子進(jìn)入溶液中,并在鋅板周?chē)纬射\離子“墻”若氫離子要到鋅板上獲得電子時(shí),必然要通過(guò)這道“墻”,由于鋅離子對(duì)氫離子是互相排斥的,就使氫離子難以越過(guò)這道屏障,阻礙了氫離子得電子。但當(dāng)用導(dǎo)線將銅板和鋅極連接起來(lái)時(shí),電子就很容易沿著導(dǎo)線流到銅板上,使銅板上富集電子溶液中的氫離子就很容易在銅板上獲得電子了9在原電池的內(nèi)電路中,為什么不發(fā)生11中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件12中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件13中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件14中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件15中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件16中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件17中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件18中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件19中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件20中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件21中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件22中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件23中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件24中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件25中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件26中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件27中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件28中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件29中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件30中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件31中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件32中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件33中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件34中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件35中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件36中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件37中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件38中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件39中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件40中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件41中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件42中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件43中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件44中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件45中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件46中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件47中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件48中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件49中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件50中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件51中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件52中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件53中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件54中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件55中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件56中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件57中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件58中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件59中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件60中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件61中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件62中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件63中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件64中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件65中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件66中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件67中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件68中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件6931、只有永遠(yuǎn)躺在泥坑里的人，才不會(huì)再掉進(jìn)坑里。——黑格爾

32、希望的燈一旦熄滅，生活剎那間變成了一片黑暗?！樟心凡?/p>

33、希望是人生的乳母。——科策布

34、形成天才的決定因素應(yīng)該是勤奮?！?/p>

35、學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。——洛克31、只有永遠(yuǎn)躺在泥坑里的人，才不會(huì)再掉進(jìn)坑里70人的差異在于業(yè)余時(shí)間中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析人的差異在于業(yè)余時(shí)間中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析71中學(xué)化學(xué)疑難間題解析中學(xué)化學(xué)疑難間題解析72氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別?氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素(中心原子)在反應(yīng)中表現(xiàn)岀較強(qiáng)的獲得電子的能力,即:酸根獲得電子→有氧化性→氧化性酸。如濃H2S04中的S、HN03中的N、HC10中的C1易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性所以濃H2S04、濃N03、稀NO3、HC10都是氧化性酸酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的電離出H+,H+在一定條件下獲得電子而表現(xiàn)出氧化性。從這一點(diǎn)來(lái)看,酸都具有氧化性,這是H表現(xiàn)出的氧化性,它與氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有氧化性是不同的氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別?732為什么從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升在鹵素分子內(nèi)原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合,而在分子內(nèi)僅存在著微弱的分子間作用力,隨著分子量的增大,分子的變形性逐漸增大,分子間的作用力也逐漸增強(qiáng)。因此鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)按F—Cl—Br—的順序依次增大2為什么從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升743為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí),使火焰呈特殊的顏色,可以用它們的單質(zhì)或化合物,固、液態(tài)等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鉀的顏色為紫色,由光的互補(bǔ)色原理可知,黃色與藍(lán)色互補(bǔ),即用藍(lán)色鈷玻璃可將黃色濾去,這樣就便于觀察鉀的焰色了。光的互補(bǔ)色都被吸收時(shí)呈黑色,當(dāng)七色光都反射時(shí)呈白3為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?75紅吸案橙青藍(lán)傘必4如何除去苯中混有的少量苯酚?■向其中加入氫氧化鈉溶液,然后分液,得上層溶液為苯。紅765焰色反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化,為什么?■焰色反應(yīng)是物理變化,焰色反應(yīng)并不是金屬元素本身燃燒而產(chǎn)生各種顏色火焰,它是金屬原子或離子的外圍電子受熱時(shí)獲得能量,使電子從低級(jí)軌道被激發(fā)躍遷至高能級(jí)軌道,處在高能級(jí)軌道的這些電子極不穩(wěn)定,瞬間又回遷到低能級(jí)軌道。這一“回落”過(guò)程中,電子要釋放能量,通常以光能的形式放出:△E=E(高能級(jí))-E(低能級(jí))hⅴ不同金屬原子或離子,在這一“回落”過(guò)程中,電子釋放能量有差別,即形成不同的焰色然而在這個(gè)過(guò)程中并沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,故不是化學(xué)反應(yīng),而是一種物理現(xiàn)象。5焰色反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化,776在堿金屬密度的遞變的順序中,鉀為什么顯得特別?在堿金屬元素中,隨著原子序數(shù)的增加,堿金屬的密度一般是增大的,這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加,相對(duì)原子質(zhì)量的增加所起的作用超過(guò)了(或者抵消了)原子半徑(或原子體積)增大的作用。但有一個(gè)例外,從Na到K出現(xiàn)了“反差”現(xiàn)象。理由是由于從Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于體積增大所起的作用,因此,K的密度比Na反而小6在堿金屬密度的遞變的順序中,鉀為什787氮元素是活潑的非金屬元素,為什么氮分子很穩(wěn)定?氮元素的性質(zhì)是由氮元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。氮元素原子半徑較小,核外最外層有5個(gè)電子,得電子能力較強(qiáng),表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性,因此氮元素是一種活潑的非金屬元素。而氮分子的性質(zhì)是由其分子結(jié)構(gòu)(主要是鍵能)決定的。氮分子是由2個(gè)氮原子共用3對(duì)電子而形成的,氪分子中的NN鍵的鍵能很大,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),要吸收很高的能量才能打開(kāi)或破壞分子中的3個(gè)共價(jià)鍵。因此氮分子的性質(zhì)很不活潑。所以氮元素的性質(zhì)與氮分子的性質(zhì)是不同的。7氮元素是活潑的非金屬元素,為什么798已知血液是一種膠體,其膠粒帶負(fù)電荷,在實(shí)驗(yàn)室中不慎手指被劃破;可用氪化鐵溶液應(yīng)急止血簡(jiǎn)述原因,寫(xiě)出主要離子方程式■氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體,Fe3+H2O←Fe(OH)3+H+帶正電荷的氫氧化鐵膠體遇到帶負(fù)電荷的血液膠體便發(fā)生凝聚,從而達(dá)到止血的目的8已知血液是一種膠體,其膠粒帶負(fù)電荷,在實(shí)809在原電池的內(nèi)電路中,為什么不發(fā)生電子的直接交換?以銅-鋅原電池為例。當(dāng)鋅與酸反應(yīng)時(shí)鋅失去電子,電子留在鋅板上,鋅離子進(jìn)入溶液中,并在鋅板周?chē)纬射\離子“墻”若氫離子要到鋅板上獲得電子時(shí),必然要通過(guò)這道“墻”,由于鋅離子對(duì)氫離子是互相排斥的,就使氫離子難以越過(guò)這道屏障,阻礙了氫離子得電子。但當(dāng)用導(dǎo)線將銅板和鋅極連接起來(lái)時(shí),電子就很容易沿著導(dǎo)線流到銅板上,使銅板上富集電子溶液中的氫離子就很容易在銅板上獲得電子了9在原電池的內(nèi)電路中,為什么不發(fā)生81中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件82中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件83中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件84中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件85中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件86中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件87中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件88中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件89中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件90中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件91中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件92中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件93中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件94中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件95中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件96中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件97中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件98中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件99中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件100中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件101中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件102中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件103中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件104中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件105中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件106中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件107中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件108中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件109中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件110中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件111中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件112中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件113中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件114中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件115中學(xué)化學(xué)疑