2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四人教通用版講義：第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 第1課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)電解池第1課時(shí)電解原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。會描述電解池的工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2。熟悉電解規(guī)律和電解產(chǎn)物的判斷方法。一、電解原理1。電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)探究（1)按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,形成閉合回路與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)析出金屬銅與正極相連的a極上有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)產(chǎn)生了氯氣(2）實(shí)驗(yàn)原理分析①氯化銅溶液中存在的離子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通電前這些離子在溶液中作自由運(yùn)動。②通電時(shí)在電場的作用下,溶液中的離子作定向運(yùn)動，即Cl－、OH－趨向a極，Cu2＋、H＋趨向b極。③a極電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－=Cl2↑，b極電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－=Cu，總反應(yīng)式是CuCl2eq\o(=，\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑。④結(jié)論：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,就是電解質(zhì)溶液的電解過程。2。電解和電解池(1)電解:使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個(gè)電極上引起氧化還原反應(yīng)的過程.（2)電解池：在外加電源的作用下，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電解池的電極名稱陰極：與電源負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）電解池的構(gòu)成條件:①具有直流電源;②兩個(gè)電極（陰極、陽極）；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì);④形成閉合回路。(5）電子和離子移動方向①電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極,從電解池的陽極流向電源的正極。②離子:陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的不同（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)際上是電解過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化。（2）金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵陔妶鲎饔孟?，自由電子發(fā)生定向移動，是物理變化。例1如下圖所示裝置中，屬于電解池的是（）答案C解析根據(jù)電解池的構(gòu)成條件進(jìn)行判斷:裝置A、B、D中無直流電源,裝置D中不能形成閉合回路,A、B、D不能形成電解池.考點(diǎn)電解及其裝置（電解池）題點(diǎn)電解池的構(gòu)成與識別例2如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A。a為負(fù)極，b為正極B。a為陽極,b為陰極C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變答案C解析由圖示電流方向可知,a是電源正極，b是電源負(fù)極；則c是電解池的陽極，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，溶液中氯離子不斷減少;d是電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，d電極質(zhì)量不斷增加?？键c(diǎn)電解及其裝置（電解池）題點(diǎn)電解池的電極判斷方法點(diǎn)撥電解池陰極和陽極的判斷依據(jù)二、酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律1。電極反應(yīng)規(guī)律(1）陰極：無論是惰性電極還是活潑電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序：Ag＋〉Cu2＋>H＋〉Pb2＋〉Fe2＋〉Zn2＋……（2）陽極:溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化,或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。其放電順序:活潑金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－〉含氧酸根。2。酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）

用惰性電極電解下列酸、堿、鹽溶液，請?zhí)顚懴卤恚弘娊赓|(zhì)及類別電極反應(yīng)式電解物質(zhì)pH變化溶液復(fù)原方法電解水型H2SO4含氧酸陽極:4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑H2O減小加入H2ONaOH強(qiáng)堿增大Na2SO4活潑金屬的含氧酸鹽不變電解電解質(zhì)型HCl無氧酸陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大加入HClCuCl2不活潑金屬的無氧酸鹽陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2加入CuCl2放H2生堿型NaCl活潑金屬的無氧酸鹽陽極:2Cl－－2e－=Cl2↑陰極:2H＋＋2e－=H2↑NaCl、H2O增大加入HCl放O2生酸型CuSO4不活潑金屬的含氧酸鹽陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－=2CuCuSO4、H2O減小加入CuO或CuCO3分析電解問題的基本方法思路（1）確定電解池的陰、陽兩極，判斷陽極是惰性電極還是活潑電極.(2）分析通電前溶液中含有哪些陰、陽離子（包括水電離出的H＋和OH－)。（3)通電后陰離子移向陽極，陽離子移向陰極,判斷兩極上的放電順序.（4）確定電極產(chǎn)物,書寫電極反應(yīng)式(注意遵循原子守恒和電荷守恒）。（5）分析電解時(shí)的相關(guān)變化，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH變化等。例3判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）用石墨作陽極、鐵作陰極分別電解稀硫酸和硫酸鈉溶液時(shí)，它們陰極和陽極的產(chǎn)物都相同(√）（2)用石墨作電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極析出的物質(zhì)分別是銅和氯氣(√)(3）用石墨作電極電解熔融氯化鈉的陰極反應(yīng)式為Na＋＋e－=Na（√）(4）用石墨作陰極、銅作陽極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O(×)(5）用石墨作電極電解硝酸銀溶液的離子方程式為4Ag＋＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解）)4Ag＋4H＋＋O2↑（√）(6)銅作陽極電解鹽酸的化學(xué)方程式為Cu＋2HCleq\o(=，\s\up7（電解）)CuCl2＋H2↑（√）考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷易錯(cuò)警示判斷電極產(chǎn)物注意事項(xiàng)(1)先看陽極材料，若為活性電極，則陽極材料被溶解；若為惰性電極，則根據(jù)陰離子的放電順序判斷誰先放電，且注意溶液中OH－的存在。(2)不論陰極是什么材料,都按照陽離子放電順序判斷誰先放電，并注意溶液中H＋的存在.(3)注意電解物質(zhì)的狀態(tài)，是電解質(zhì)溶液還是熔融電解質(zhì)。例4用石墨作電極，電解碘化鉀溶液（含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A。陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C。陽極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的pH減小答案D解析用石墨作電極，電解碘化鉀溶液類似于電解氯化鈉溶液,陽極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2,陽極附近溶液變藍(lán)色；陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陰極有氫氣逸出，附近溶液氫氧根濃度增大呈堿性,溶液變紅色.考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷例5用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)（方括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(）A。AgNO3［AgNO3］ B.NaOH[H2O]C.NaCl［NaCl］ D.CuSO4［Cu(OH）2]答案B解析選項(xiàng)A,電解硝酸銀溶液時(shí)，氫氧根離子和銀離子分別在陽極和陰極放電,要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀；選項(xiàng)B,電解氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧根離子和氫離子分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的水；選項(xiàng)C,電解氯化鈉溶液時(shí)，氯離子和氫離子分別在陽極和陰極放電,要使其復(fù)原，需通入適量的氯化氫；選項(xiàng)D，電解硫酸銅溶液時(shí)，氫氧根離子和銅離子分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銅.考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解后電解質(zhì)的復(fù)原方法點(diǎn)撥電解后要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，須加入適量的某物質(zhì)，該物質(zhì)一般是陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物.即“出來什么、加入什么"。1。下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會參加電極反應(yīng)答案D考點(diǎn)電解及其裝置(電解池）題點(diǎn)電解相關(guān)概念的辨析2。在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小,N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（)A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸B.金屬M(fèi)是陽極,金屬N是陰極C。M和N是石墨電極D.M是陰極，N是陽極答案B解析由題意可知，M極溶解,發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；N極質(zhì)量增加，有金屬單質(zhì)在N極上析出,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極；電解質(zhì)溶液為鹽溶液,M為金屬電極?？键c(diǎn)電解及其裝置(電解池)題點(diǎn)電解池的電極判斷3.用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說法正確的是（）A.在陽極上析出金屬銅B.在陰極上析出金屬銅C。在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D。陽極上發(fā)生還原反應(yīng)答案B解析根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，陽極上放出有刺激性氣味的氯氣;陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu.考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷4.(2017·南陽一中高二期末）用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)有（)A。2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解））2Cu＋4H＋＋O2↑B。Cu2＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7（電解）)Cu＋Cl2↑C.2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解)）2OH－＋H2↑＋Cl2↑D。2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解）)2H2↑＋O2↑答案C解析設(shè)混合溶液的體積為4L，溶液中硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解）)Cu＋Cl2↑，氯離子完全反應(yīng)時(shí)，剩余銅離子2.5mol；第二階段:陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電解的方程式是2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解))2Cu＋4H＋＋O2↑;第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電,電解的方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up7（電解))2H2↑＋O2↑?？键c(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷5。用石墨作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說法正確的是()A.石墨電極周圍有大量的鈉離子B.鐵棒質(zhì)量增加C。電子通過熔融電解質(zhì)流向鐵棒D.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)答案B解析氯離子移向陽極，發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl－－2e－=Cl2↑；鈉離子移向陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2Na＋＋2e－=2Na?？键c(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用6.用石墨作電極，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì),電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：（1)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是________.(2）當(dāng)陰極析出金屬,陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是________。（3）當(dāng)陰極放出H2,陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是________。（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)是____________。答案（1）Na2SO4（2)CuSO4（3)NaCl(4）CuSO4解析惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型有電解水型、電解電解質(zhì)型、放氫氣生堿型和放氧氣生酸型.再根據(jù)陰、陽離子在電極的放電順序判斷。（1)陰極有H2生成,陽極有O2生成，實(shí)質(zhì)為電解水，故電解質(zhì)是活潑金屬的含氧酸鹽,即Na2SO4。（2）實(shí)質(zhì)為放氧氣生酸型，即電解質(zhì)為不活潑金屬的含氧酸鹽，即CuSO4。（3)實(shí)質(zhì)為放氫氣生堿型，即電解質(zhì)為活潑金屬的無氧酸鹽，即NaCl。（4）由陽極生成氣體和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1∶4，知陽極產(chǎn)生氣體為O2,1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，金屬與電子的物質(zhì)的量之比為1∶2，故金屬為＋2價(jià)，即Cu2＋，即為CuSO4。考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)由電解產(chǎn)物判斷相應(yīng)的電解質(zhì)［對點(diǎn)訓(xùn)練]題組一電解及其裝置（電解池)1。關(guān)于下圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（)A。裝置名稱：①是原電池,②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大,②減小C。電極反應(yīng)式：①中陽極:4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D.離子移動方向:①中H＋向陰極方向移動,②中H＋向負(fù)極方向移動答案B解析①為電解池，電解水，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，硫酸的濃度增大；②為原電池,溶液中的氫離子移向正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，硫酸的濃度減小?？键c(diǎn)電解及其裝置（電解池）題點(diǎn)電解池的構(gòu)成與識別2.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是(）A。甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B。乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC.丙中H＋向碳棒方向移動D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體答案C解析由圖知，甲、丙為原電池，甲中Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A錯(cuò)；丙中Fe為負(fù)極，C為正極,H＋向正極移動，C正確;乙、丁為電解池,乙中Ag作陽極，本身失電子，B錯(cuò)；丁中放電順序：I－>Cl－,開始產(chǎn)生I2,D錯(cuò)?？键c(diǎn)電解及其裝置(電解池)題點(diǎn)電解池的構(gòu)成與識別3。如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A。a、b不可能是同種材料的電極B。該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅—鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸答案A解析若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為Zn，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在保證陽極為Zn時(shí)，該電解池的電解質(zhì)溶液可以為稀鹽酸，B項(xiàng)正確；在保證其中一電極的材料為Zn時(shí)，用活潑性比鋅弱的材料作另一電極，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可以，C、D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)電解及其裝置(電解池)題點(diǎn)電解池的構(gòu)成與識別4。某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是()選項(xiàng)ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子答案B解析根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池,根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極，d是正極,a是陰極，b是陽極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則Q是陽離子，P是陰離子，故B正確.考點(diǎn)電解及其裝置(電解池）題點(diǎn)電解池的電極判斷題組二電解規(guī)律及其應(yīng)用5。用惰性電極電解稀H2SO4、Cu（NO3)2、NaCl的混合液,最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是()A。H2和Cl2 B.Cu和Cl2C.H2和O2 D。Cu和O2答案B解析由題意知，溶液中存在H＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、NOeq\o\al(－，3)、Cl－、OH－，根據(jù)離子的放電順序，陽離子為Cu2＋>H＋>Na＋,陰離子為Cl－>OH－〉SOeq\o\al(2－,4）、NOeq\o\al（－，3），則最初一段時(shí)間，陰極Cu2＋＋2e－=Cu，陽極2Cl－－2e－=Cl2↑?？键c(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷6.用石墨作電極，電解1mol·L－1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是()A。硫酸 B。氫氧化鈉C。硫酸鈉 D.氯化鈉答案C解析用惰性電極電解硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水,濃度增大,硫酸溶液的pH減小，氫氧化鈉溶液的pH增大，硫酸鈉溶液的pH不變；電解氯化鈉溶液時(shí)生成氫氧化鈉,溶液的pH增大。考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷7。如圖為直流電源電解稀硫酸鈉溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（)A。a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色B。a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色C。逸出氣體的體積，a極的小于b極的D.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體答案B解析a極為陰極,H2O電離出的H＋放電，促進(jìn)H2O的電離平衡向右移動，c（OH－)增大，石蕊溶液變藍(lán)色,b極為陽極，H2O電離出的OH－放電，c(H＋)增大，石蕊溶液變紅色，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；a極產(chǎn)生H2，b極產(chǎn)生O2，H2的體積是O2體積的2倍，故C、D項(xiàng)不正確?？键c(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解結(jié)果的分析與判斷8。用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水,就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（）A。NaCl B.Na2CO3C.CuSO4 D。K2S答案B解析電解NaCl溶液時(shí)陽極和陰極分別為Cl－和H＋放電，相當(dāng)于電解HCl，恢復(fù)原濃度需通入適量HCl氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解Na2CO3溶液時(shí)陽極和陰極分別為OH－和H＋放電，相當(dāng)于電解水，恢復(fù)原濃度需加入適量H2O，B項(xiàng)正確；電解CuSO4溶液時(shí)陽極和陰極分別為OH－和Cu2＋放電,恢復(fù)原濃度需加入適量CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解K2S溶液時(shí)陽極和陰極分別為S2－和H＋放電，恢復(fù)原濃度需通入適量H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律題點(diǎn)電解后電解質(zhì)的復(fù)原題組三電解的相關(guān)綜合9。下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是（)A.電解過程中陽極的質(zhì)量不斷增加B。電解過程中溶液的pH不斷升高C。此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1答案C解析用惰性電極電解AgNO3溶液，總的電解反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（電解)）4Ag＋O2↑＋4HNO3，陰極上析出Ag，陽極上放出O2,故A錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；由于生成HNO3,溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；要使溶液恢復(fù)到電解前的狀況要加入的物質(zhì)應(yīng)是4Ag＋O2，即Ag2O，C正確?？键c(diǎn)電解的相關(guān)綜合題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用10.（2017·吉林一中調(diào)研）電化學(xué)降解NOeq\o\al(－，3)的原理如圖所示。下列說法不正確的是(）A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.鉛蓄電池在工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NOeq\o\al（－，3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2Og答案D解析由電池原理示意圖可知，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為電解池的陰極,則B極為電池的負(fù)極、A極為電池的正極，鉛蓄電池的負(fù)極材料為Pb，正極材料為PbO2，A項(xiàng)正確；鉛蓄電池在工作時(shí)負(fù)極上鉛失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛附著在電極上，電極質(zhì)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O,若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)池中產(chǎn)生氧氣0.5mol，同時(shí)有2mol氫離子經(jīng)過質(zhì)子交換膜到達(dá)右側(cè)溶液中，右側(cè)池中產(chǎn)生氮?dú)?。2mol,因此左側(cè)電解液的質(zhì)量減少18g，右側(cè)電解液的質(zhì)量減少3。6g,兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為14.4g,故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確?？键c(diǎn)電解的相關(guān)綜合題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用11.(2017·河北唐山一中高三月考)載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中,要求分離人呼出的二氧化碳,同時(shí)需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求,同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O=2CO＋4OH－。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B.上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2=2CO＋O2C.反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D.失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑答案C解析該電池是利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,符合電解池原理，所以題述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，故A正確；該電池中，陰極的電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O=2CO＋4OH－，陽極上OH－失電子生成氧氣,得失電子相同條件下,將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式：2CO2=2CO＋O2，故B正確；陰極反應(yīng)生成的OH－在陽極完全反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CO2=2CO＋O2，所以反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液的堿性不變，故C錯(cuò)誤；陽極上OH－失電子生成氧氣供給呼吸，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故D正確?？键c(diǎn)電解的相關(guān)綜合題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用12。(2017·昆明一中高三月考)如圖是CO2經(jīng)電催化還原為CH4的裝置示意圖。下列說法不正確的是（)A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B。銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8HCOeq\o\al(－，3)＋8e－=CH4＋8COeq\o\al(2－，3)＋2H2OC。一段時(shí)間后,①池中n（KHCO3)不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降答案C解析該裝置連接有電源，則該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)正確；二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)過程中，碳元素的化合價(jià)降低，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋8HCOeq\o\al(－，3)＋8e－=CH4＋8COeq\o\al（2－,3）＋2H2O，B項(xiàng)正確；由于①池溶液中的碳酸氫根離子被消耗，故一段時(shí)間后，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤;①池中的銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，②池中的鉑電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O,該過程中有H＋生成，故溶液的pH降低，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)電解的相關(guān)綜合題點(diǎn)電解池的多池互聯(lián)［綜合強(qiáng)化]13.如圖所示裝置為在直流電源的作用下電解CuSO4溶液的裝置，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時(shí)間后，將B電極取出，洗干凈并干燥后稱量,其質(zhì)量增加了3。2g，則:(1)a電極為電源的________極.(2）寫出電極反應(yīng)式：A極_____________________________________________________,B極________________________________________________________________________。(3)若使反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則應(yīng)該加入________，加入________g。答案（1)正（2）4OH－－4e－=O2↑＋2H2O2Cu2＋＋4e－=2Cu(3）CuO4.0考點(diǎn)電解的相關(guān)綜合題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用14。如圖X是直流電源.Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒.接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。（1)①b為電源的________極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”,下同）。②Z池中e為________極。③連接Y、Z池線路，電子流動的方向是d________e(用“→"或“←"填空)。（2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________________________________________________________。②寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。③寫出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________________________________________________________________________________________________________.答案（1）①負(fù)②陽③←（2)①2Cl－－2e－=Cl2↑②2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解）)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③Cu－2e－=Cu2＋解析d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑,c為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，Y池電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流電源中a為正極,b為負(fù)極，Z池中f為陰極，e為陽極，電極反應(yīng)式分別為Cu2＋＋2e－=Cu、Cu－2e－=Cu2＋，電子流動方向由e→d?？键c(diǎn)電解的相關(guān)綜合題點(diǎn)電解池的多池互聯(lián)15。A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SOeq\o\al（2－，4）、OH－圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足