2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第二章 第三節(jié) 分子性質(zhì) 第3課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第3課時(shí)溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.能夠根據(jù)“相似相溶"規(guī)律分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化。2。認(rèn)識(shí)手性異構(gòu)體和手性分子,會(huì)判斷手性碳原子。3.學(xué)會(huì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。一、溶解性1。“相似相溶"規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2。影響物質(zhì)溶解性的因素（1)外界條件—-溫度、壓強(qiáng)等.（2）分子結(jié)構(gòu)——“相似相溶”規(guī)律。(3）氫鍵-—如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。(4)反應(yīng)——溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O等?！跋嗨葡嗳?規(guī)律的應(yīng)用根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可以判斷溶質(zhì)在溶劑中的溶解度的大小、萃取劑的選擇、以及物質(zhì)之間分離提純方法的確立。例1碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?)A.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素B。CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子C。CCl4與I2都是直線(xiàn)形分子,而H2O不是直線(xiàn)形分子D.CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)“相似相溶”規(guī)律比較物質(zhì)的溶解性答案B解析CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線(xiàn)形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，B正確。二、手性1.概念（1）手性異構(gòu)體:具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)為手性異構(gòu)體.（2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子.2。手性分子的判斷（1)判斷方法：有機(jī)物分子中是否存在手性碳原子。(2）手性碳原子：有機(jī)物分子中連有四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即＊C是手性碳原子。手性分子的理解（1)手性同分異構(gòu)體（又稱(chēng)對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體）的兩個(gè)分子互為鏡像關(guān)系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。（2)構(gòu)成生命體的有機(jī)物絕大多數(shù)為手性分子。兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機(jī)物中必定含手性碳原子。例2當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有兩個(gè)手性碳原子的是(）A。 B。C。 D?！究键c(diǎn)】手性分子【題點(diǎn)】手性碳原子的判斷答案C解析由題意可知,A項(xiàng)、B項(xiàng)與D項(xiàng)中各有1個(gè)手性碳原子；C項(xiàng)中有2個(gè)手性碳原子。

三、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1。已知無(wú)機(jī)含氧酸分子中的氫原子多與酸根上的氧原子相連，形成羥基。請(qǐng)完成下表：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸由上表分析可知:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).2.氯元素能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，通過(guò)計(jì)算它們分子中非羥基氧原子數(shù)，比較它們酸性的強(qiáng)弱：含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4氯元素價(jià)態(tài)＋1＋3＋5＋7非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸由上表分析可知:同種元素的含氧酸中，成酸元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng).3。根據(jù)元素周期律比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（1）同一主族，自上而下,非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱。(2)同一周期，從左到右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)。無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的判斷（1)利用（HO）mROn比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，n值越大酸性越強(qiáng)，當(dāng)n相同時(shí)，可參考R元素的非金屬性，如H2CO3和H2SO3的n相同，但非金屬性：S〉C,所以酸性：H2SO3〉H2CO3.（2)酸性強(qiáng)弱與—OH數(shù)目即m數(shù)值大小無(wú)關(guān)。例3下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是(）A。HClO4H2SO4H3PO4B。HClO4HClO3HClO2C。HClOHBrO4HIO4D。H2SO4H2SO3H2CO3【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】根據(jù)元素性質(zhì)判斷答案C解析不同中心元素的酸性比較時(shí)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),例420世紀(jì)60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù).鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m－n）的關(guān)系如下表：m－n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試回答下列問(wèn)題：（1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)______________。（2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)：____________________________________.(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于__________________酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？__________，其可能的原因是_______________________________________________.【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】根據(jù)非羥基氧原子的個(gè)數(shù)判斷答案（1）H3AsO4<H2CrO4<HMnO4（2）(3）中強(qiáng)不一致溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3解析(1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可得:H3AsO4H2CrO4HMnO4m－n123酸性：H3AsO4〈H2CrO4〈HMnO4。（2)因?yàn)樗嵝訦3PO3〉H3AsO3，則H3PO3中非羥基氧原子的數(shù)目應(yīng)大于H3AsO3中非羥基氧原子的數(shù)目，且H3AsO3為弱酸，所以可推知H3AsO3中沒(méi)有非羥基氧原子，它們的分子結(jié)構(gòu)分別為。(3)H2CO3中非羥基氧原子數(shù)為1，應(yīng)為中強(qiáng)酸,與通常認(rèn)為的碳酸是弱酸不一致.其可能的原因是溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3。1.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律判斷，下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是（）A.乙烯B。二氧化碳C。二氧化硫D。氫氣【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)“相似相溶"規(guī)律比較物質(zhì)的溶解性答案C解析乙烯、二氧化碳和氫氣都是非極性分子，二氧化硫?qū)儆跇O性分子，易溶于極性分子組成的溶劑，水屬于極性溶劑，所以極性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C項(xiàng)正確。2.下列分子中含有手性碳原子的是（）A.CH2Cl2 B.C. D。CH3CH2COOCH2CH3【考點(diǎn)】手性分子【題點(diǎn)】手性碳原子的判斷答案B解析B項(xiàng)，乳酸分子的中間碳原子連—CH3、-H、—OH、—COOH四種不同的原子或原子團(tuán)，為手性分子。3。下列三種有機(jī)物：①苯酚，②花生油,③木糖醇［CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它們?cè)诔叵碌乃苄源笮№樞蛘_的是(）A。①＞②＞③ B.③＞①＞②C。③＞②＞① D。②＞①＞③【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)氫鍵比較物質(zhì)的溶解性答案B解析苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵，含有羥基數(shù)目越多，越易溶于水，溶解性③＞①,花生油為酯類(lèi)物質(zhì)，難溶于水，溶解性最小。4.374℃、22。1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水(）A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)“相似相溶”規(guī)律比較物質(zhì)的溶解性答案B解析超臨界水仍然呈中性,但pH不為7，故A、C錯(cuò)誤;根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，B正確、D錯(cuò)誤.5。下列敘述中正確的是（)A。無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)氫原子,它就屬于幾元酸B。同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)D。H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，它們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的綜合判斷答案C解析H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為,它是二元酸,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)所述規(guī)律對(duì)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才適合；C項(xiàng)是比較無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的重要規(guī)律，正確;D項(xiàng)中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3酸性弱于H3PO4,這是由于溶于水的CO2只有很少的一部分與水結(jié)合成碳酸。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一物質(zhì)的溶解性規(guī)律1.以下事實(shí)中不能用“相似相溶”原理說(shuō)明的是（）A。HCl易溶于水 B.I2易溶于CCl4中C.Cl2可溶于水 D。NH3難溶于苯中【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)“相似相溶"規(guī)律比較物質(zhì)的溶解性答案C解析HCl、NH3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑,CCl4、苯是非極性溶劑,所以選C.2.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（）a。HOCH2CH2CH2OHb。CH3CH2CH2OHc。CH3CH2COOCH3d。HOCH2CH(OH）CH2OHA.d＞a＞b＞c B.c＞d＞a＞bC.d＞b＞c＞a D。c＞d＞b＞a【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)氫鍵比較物質(zhì)的溶解性答案A解析a.HOCH2CH2CH2OH，b。CH3CH2CH2OH，c。CH3CH2COOCH3，d。HOCH2CH(OH）CH2OH，這些物質(zhì)中CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，則溶解度最小，分子中含有羥基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大,所以溶解度：HOCH2CH(OH）CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c.3。物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶”規(guī)律.下列裝置不宜用于HCl尾氣的吸收的是（)【考點(diǎn)】溶解性【題點(diǎn)】依據(jù)“相似相溶”規(guī)律比較物質(zhì)的溶解性答案C解析HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4.C項(xiàng)裝置易發(fā)生倒吸，而A、D項(xiàng)裝置分別使用了倒置漏斗和球形干燥管,能防止倒吸.B項(xiàng)裝置中HCl氣體先通過(guò)CCl4,由于HCl不溶于CCl4,HCl經(jīng)過(guò)CCl4后再被上層的水吸收，也可以有效防止倒吸。題組二手性分子及其判斷方法4。下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()①乳酸［CH3CH（OH)COOH］②2—丁醇［CH3CH（OH）CH2CH3]③④A.只有① B.①和②C.①②③ D.①②③④【考點(diǎn)】手性分子【題點(diǎn)】手性分子的判斷答案C解析寫(xiě)出各分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①、②、③、④，可知①②③中存在手性碳原子（用＊標(biāo)記的），而④中間的碳原子連有兩個(gè)相同的—CH2OH,不是手性碳原子.5.下列化合物中含有3個(gè)“手性碳原子"的是（)A。B。C.D?！究键c(diǎn)】手性分子【題點(diǎn)】手性碳原子的判斷答案C解析A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的有機(jī)物中含有的手性碳原子的數(shù)目分別為1、2、3，D項(xiàng)中的有機(jī)物中不含有手性碳原子。題組三無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較6。下列酸性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()①H3RO4②(HO)RO3③H4RO4④(HO)2RO2A.②>④>①>③ B。①〉②〉③>④C。④>③>②>① D。③〉①〉④>②【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】根據(jù)非羥基氧原子的個(gè)數(shù)判斷答案A7。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)鈉的化合物性質(zhì)時(shí)，記錄了以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓②Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑③Na2CO3＋H2SO3=Na2SO3＋H2O＋CO2↑④Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷4個(gè)反應(yīng)中的4種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的是(）A。H2SO4B.H2SO3C。H2SiO3D。H2CO3【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】根據(jù)反應(yīng)（實(shí)驗(yàn))事實(shí)判斷答案A8.無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用（HO)mXOn表示，n值越大，則該酸的酸性就越強(qiáng)。硫酸和磷酸的結(jié)構(gòu)分別為，則下列敘述正確的是（)A.硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B。硫酸是強(qiáng)酸，但酸性比磷酸弱C.磷酸是強(qiáng)酸，但酸性比硫酸弱D.硫酸是二元酸，磷酸是三元酸【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】根據(jù)非羥基氧原子的個(gè)數(shù)判斷答案D解析硫酸是二元強(qiáng)酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸。9。無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.根據(jù)這一規(guī)律可判斷高氯酸是很強(qiáng)的酸B.H3PO4的酸性比鹽酸強(qiáng)C。碳酸和亞硫酸的酸性不好比較D.硝酸與磷酸的強(qiáng)度一樣【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性【題點(diǎn)】無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的綜合判斷答案A解析本題給出的信息為元素的化合價(jià)越高，無(wú)機(jī)含氧酸的酸性越強(qiáng)。因此氯元素的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)時(shí)，含氧酸的酸性最強(qiáng)，即高氯酸為酸性最強(qiáng)的酸。而題目中只是給出相同元素含氧酸的酸性比較,對(duì)于相同化合價(jià)的不同的含氧酸就無(wú)法比較。由我們?cè)械闹R(shí)，可以判斷C、D說(shuō)法都不符合客觀(guān)事實(shí)。碳酸酸性小于亞硫酸的酸性,硝酸大于磷酸的酸性。10。對(duì)X—O-H型化合物，X是除去H、O外的其他元素時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（)A。當(dāng)X是活潑的金屬元素時(shí)，它一定是強(qiáng)堿B.當(dāng)X是非金屬性很強(qiáng)的元素時(shí),它一定是強(qiáng)酸C。X—O—H為酸時(shí)不可能有強(qiáng)氧化性D。X-O—H的分子構(gòu)型一定是直線(xiàn)形【考點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查【題點(diǎn)】分子性質(zhì)的綜合答案A解析對(duì)元素X分兩種情況進(jìn)行討論:非金屬元素和金屬元素。當(dāng)X為非金屬性很強(qiáng)的元素時(shí)，X吸引電子對(duì)的能力較強(qiáng)，使O—H間的電子對(duì)偏向氧原子,O—H鍵斷裂，電離出H＋而顯酸性，但不一定是強(qiáng)酸,如HClO具有強(qiáng)氧化性和弱酸性；當(dāng)X為活潑的金屬元素時(shí)，X—O—H易從處斷鍵,電離出OH－而顯堿性,如NaOH、KOH等。X—O-H為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，且氧原子上有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型不可能為直線(xiàn)形。11.關(guān)于丙氨酸的下列說(shuō)法，正確的是(）A.Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B。Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱(chēng)，具有不同的分子極性C。Ⅰ和Ⅱ不互為同分異構(gòu)體D.Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類(lèi)與數(shù)目完全相同【考點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查【題點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案D12.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是(）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.乳酸(）分子中含有一個(gè)手性碳原子C。碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D?！究键c(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查【題點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案A解析水分子穩(wěn)定的原因是水分子中H—O鍵牢固,而與氫鍵無(wú)關(guān)。［綜合強(qiáng)化]13。含氧酸的通式可寫(xiě)為(HO）mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n＝0為弱酸,n＝1為中強(qiáng)酸，n＝2為強(qiáng)酸，n＝3為超強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（H3PO3）是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________、____________。(2)亞磷酸是________元酸,它和過(guò)量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3)次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，它的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________?！究键c(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查【題點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案(1）(2)二H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O（3)解析由題目所給出的信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中無(wú)非羥基氧原子，即3個(gè)O均以羥基形式存在，故其結(jié)構(gòu)為，而亞磷酸是中強(qiáng)酸，說(shuō)明分子中只有兩個(gè)羥基存在，則其結(jié)構(gòu)式為。由結(jié)構(gòu)式不難看出,亞磷酸分子中有兩個(gè)羥基，故為二元酸，而次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，分子中含有一個(gè)羥基，故它的結(jié)構(gòu)式為.14.（1）3—氯—2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該有機(jī)物分子中含有______個(gè)手性碳原子,其中—NH2中N原子的雜化軌道類(lèi)型是________。（2)青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無(wú)色針狀晶體，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，則青蒿素分子中含有________個(gè)手性碳原子.【考點(diǎn)】手性分子【題點(diǎn)】手性碳原子的判斷答案（1)2sp3雜化(2)7解析（1)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,3—氯—2—丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，標(biāo)“＊”的碳原子為手性碳原子，所以一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子，其中-NH2中N含有1個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，則N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化。(2）手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故青蒿素分子中手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖：,共7個(gè)。15?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)NH3在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的.下列因素與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是________（填字母)。a.NH3和H2O都是極性分子b。NH3在水中易形成氫鍵c。NH3溶于水建立了以下平衡:NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋，4)＋OH－d。NH3是一種易液化的氣體（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性"或“非極性")分子