2020屆高三化學(xué)考前三輪沖刺考點(diǎn)突破訓(xùn)練：考點(diǎn)33 化學(xué)反應(yīng)原理綜合-圖像的綜合分析【答案+解析】

化學(xué)反應(yīng)原理綜合——圖像的綜合分析在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O1.CrO和Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。由圖可知，溶液的酸性增強(qiáng)，Cr2O的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此CrO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由反應(yīng)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O得該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)可以得出c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1、c(Cr2O)＝0.25mol·L－1，可求出轉(zhuǎn)化的c(CrO)＝0.25mol·L－1×2＝0.5mol·L－1，進(jìn)一步可得平衡時(shí)c(CrO)＝0.5mol·L－1，代入表達(dá)式中得平衡常數(shù)K＝1.0×1014。2.下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)＝13投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是________。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是________。①由于ΔH＜0，溫度越高，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，再結(jié)合圖像可得出200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)的曲線分別為a、b、c；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故K(Q)＝K(M)；又ΔH＜0，升高溫度，平衡常數(shù)降低，故K(Q)＝K(M)＞K(N)；③由圖像可知M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，再結(jié)合反應(yīng)方程式可求出H2轉(zhuǎn)化率為75%。3.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與由題圖可知，當(dāng)?shù)年P(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳約為________。＝1時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率最高，而丙烯醛的產(chǎn)率已趨近于0，如果約為1。4.含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學(xué)還原法、化學(xué)氧化法、吸附法等工藝。化學(xué)氧化法除Mn2＋再增大，丙烯腈的產(chǎn)率反而降低，故最佳。①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2＋，測(cè)定不同pH、相同反應(yīng)時(shí)間的c(Mn2＋)，結(jié)果如圖所示，產(chǎn)生該差異的可能原因是____________________________________________________________________