河北省新樂市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教選修4

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時(shí)整理ppt化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃)整理ppt①有沒有絕對(duì)不溶的電解質(zhì)？②同是難溶電解質(zhì)，溶解度是否相同？③生成沉淀的離子反應(yīng)能否真正進(jìn)行到底？問題整理ppt①絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。生成沉淀的離子反應(yīng)其實(shí)并不能真正進(jìn)行到底結(jié)論整理ppt10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g

習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。整理ppt

溶解

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag＋和

Cl-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Ag＋和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).固體AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示為：整理ppt

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

初始狀態(tài)：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)AgCl在水中溶解平衡整理ppt一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到

平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2、表達(dá)式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)整理ppt沉淀溶解平衡表達(dá)式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

CaCO3

整理ppt

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行

等：V溶解=V沉淀定：溶液中各離子濃度保持不變

變：當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆：溶解和沉淀互為可逆過程

逆、動(dòng)、等、定、變3、特征：整理ppt在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固體加水（仍有固體）升溫左移增大不移動(dòng)不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移增大增大思考整理ppt4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c、同離子效應(yīng)：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡

向沉淀方向移動(dòng)。d、化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶

解方向移動(dòng)。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

整理ppt1.向有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中,分別加

入固體醋酸鈉,氯化銨時(shí)固體Mg(OH)2的質(zhì)量

有什么變化?加入固體醋酸鈉,固體Mg(OH)2的質(zhì)量增加;加入固體氯化銨,固體Mg(OH)2的質(zhì)量減少.練一練整理ppt2、當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，

為使氫氧化鈣固體的量減少，需加入少量的

（雙選）（）

ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4ＡＤ練一練整理ppt3、下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，

正確的是

(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解在不斷進(jìn)行，但速

率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固

體，AgCl的溶解度不變AC練一練整理ppt4、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的

速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃

度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的

該沉淀物，將促進(jìn)溶解B練一練整理ppt科學(xué)視野—溶度積KSP溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：KSP=cm(Mn+)·cn(Am-)

溫度一定，KSP是一個(gè)常數(shù)。

2、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)1、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。整理ppt例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（）(已知AgClKsp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3（mol/L）c(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5（mol/L）QC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP整理ppt例2：

在1L含1.0×10-3mol·L-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009(mol/L).[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因?yàn)?，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度﹤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。整理ppt例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?(Ksp(Fe(OH)3)=4×10-39Ksp(Mg(OH)2)=9.0×10-13)整理ppt例1：已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol。解

：依題意可知25℃時(shí)AgCl飽和溶液中

c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L=1.34×10-5mol/L則KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.34×10-5)2=1.8×10-103.溶度積與溶解度之間的換算整理ppt例2：已知Ksp,AgCl＝1.810-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的溶解度為S1（mol／L),則：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡S1S1

(2)設(shè)Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L),則：

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)

平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度整理ppt小結(jié)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系:

①對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的大小與溶解度的大小一致，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。②不同類型則不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。整理ppt例3：已知25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10,把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：設(shè)AgCl在鹽酸中的溶解度為S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡SS＋11AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。整理ppt練習(xí)1：已知KSP【Ca(OH)2】=5.5×10-6

則其飽和溶液的pH值是多少？解：設(shè)Ca(OH)2的溶解度為S（mol／L),則：

Ca(OH)2Ca2++2OH-

平衡S2SKSP=S·

(2S)2=4S3=5.5×10-6S=1.1×10-2