吉林省吉林市2022-2023學年高二上學期期中調(diào)研測試化學試題 （含答案解析）

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁吉林省吉林市2022-2023學年高二上學期期中調(diào)研測試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒D．將SOCl2與AlCl6·6H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁2．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學反應速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點 D．提高氮氣和氫氣的利用率3．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A．在O點時，醋酸不導電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO－)增大4．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH26．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3?H2O D．MgCO37．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol·L?1。下列有關判斷正確的是A．x＋y<z B．平衡向正反應方向移動C．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率增大8．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，下列說法正確的是A．使用催化劑導致反應過程發(fā)生變化，但合成2mol氨反應放出的熱量不變B．②→③過程，是吸熱過程且只有H—H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．向反應器中充入1molN2和3molH2，反應后會放出92kJ的熱量9．反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應速率幾乎無影響的是A．保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量 B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入Ar使壓強增大 D．保持壓強不變，充入Ar使容積增大10．在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得n(H2)=0.5mol，下列說法不正確的是A．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=1 B．平衡常數(shù)與反應溫度無關C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D．平衡時n(H2O)=0.5mol11．下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D13．在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：914．從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B向0.1mol·L?1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸C向盛有2mL濃度為0.1mol·L?1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L?1NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和發(fā)生了雙水解A．A B．B C．C D．D15．實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L?1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法錯誤的是【注】滴定過程中，當?shù)稳霕藴嗜芤旱奈镔|(zhì)的量與待測組分的物質(zhì)的量恰好符合化學反應式所表示的計量關系時，稱反應達到了化學計量點，簡稱計量點。A．未滴定時該混合溶液中：c(A2?)+2c(OH?)=2c(H2A)+c(HA?)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)+c(Cl?)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl?)>c(H2A)>c(H+)>c(OH?)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、填空題16．有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣時涉及一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1=-110.5kJ·mol?1；②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH2=-241.8kJ·mol?1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol?1；(1)請寫出一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式_______；(2)氫氣燃燒熱ΔH=-akJ·mol?1，則a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。(3)部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵H-HO=O鍵能/kJ·mol?1436.0498.0則斷裂O—H的鍵能為_______kJ·mol?1。(4)在同溫同壓下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時(未達平衡)，測得催化劑_______(填“1”或“2”)條件下CO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是_______。三、原理綜合題17．I.實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質(zhì)來標定。鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4，其結(jié)構(gòu)簡式為)是常用的基準物質(zhì)，某學生用KHC8H4O4測定未知NaOH溶液的濃度。已知：①KHC8H4O4的相對分子質(zhì)量為204.0；②常溫時，0.05mol/LKHC8H4O4溶液的pH約為4.0；③在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1。(1)滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤洗；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液的起始讀數(shù)為14.00mL，此時滴定管中NaOH溶液的實際體積_______(填序號)A．14.00mLB．小于14.00mLC．36.00mLD．大于36.00mL(2)該學生稱取KHC8H4O40.4080g。將稱好的KHC8H4O4置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴_______指示劑，終點現(xiàn)象為_______。(3)該學生進行了三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知NaOH溶液的體積如下表，則該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。實驗編號NaOH溶液的體積(mL)120.02220.60319.98(4)以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A．未用NaOH溶液洗滌堿式滴定管B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶II.(5)在化學分析中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol/L)時，溶液中c(Ag+)=_______mol/L，c()=_______mol/L。(已知25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)18．C1化學又稱一碳化學，研究以含有一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發(fā)清潔燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH2，催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示：(1)該反應的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，則化學方程式為_______，該反應的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。(2)P1、P2、P3由大到小的順序為_______，計算A點的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。(3)300℃，P2條件下，處于E點時反應的方向是_______(填“正反應”“逆反應”或“平衡狀態(tài)”)。(4)某溫度下，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．容器內(nèi)各組分濃度相等B．速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶lC．H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)的密度不再變化19．亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。(1)人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是_______。(2)將KOH溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，當pH由11變化到12過程中，所發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3)H3AsO3第一步電離的方程式為_______，電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)；已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10?7、Ka2=4.7×10?11，將少量K2CO3溶液加入H3AsO3溶液中，寫出反應的離子方程式_______。(4)下列說法中正確的是_______(填序號)。A．pH=12時，c()+2c()+3c()+c(OH?)=c(H+)B．pH=14時，c()>c()>c()>c(OH?)C．Na2HAsO3溶液中，c()>c()>c()(5)工業(yè)含砷(III)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷(III)化合物的去除率，如圖所示pH為5-9時，隨溶液pH的增大，鐵鹽混凝劑對含砷(III)化合物的吸附效果增強。結(jié)合本題圖示，解釋可能的原因?！咀ⅰ可?III)代表化合價為+3價的砷元素。①_______；②_______。答案第=page88頁，共=sectionpages99頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．氟離子可以與羥基磷灰石發(fā)生反應生成氟磷灰石，氟磷灰石溶解度比羥基磷灰石小，更能抵抗酸的侵蝕，選項A正確；B．草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用會產(chǎn)生氨氣揮發(fā)從而使氮肥損失，選項B正確；C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，溶于水電離產(chǎn)生的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可用來處理水中的懸浮物，但不能用于殺菌消毒，選項C錯誤；D．SOCl2與水反應生成HCl抑制Al3+水解，選項D正確；答案選C。2．D【詳解】合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應為可逆反應，反應后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣，進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率，降低成本；與增大化學反應速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點無必然關系；故選D。3．C【詳解】A．在0點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導電，故A正確；B．溶液的導電能力越大，溶液中存在的離子濃度越大，a、b、c三點，a點溶液導電能力最小，所以a點時醋酸溶液中H+濃度最小，故B正確；C．醋酸的濃度越小，其電離程度越大，a、b、c三點，c點溶液的體積最大，則c點醋酸的濃度最小，電離程度最大，故C錯誤；D．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以可以通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，明確圖中導電性與離子濃度的關系是解答本題的關鍵，本題的易錯點為C，注意不能根據(jù)溶液的導電能力判斷醋酸的電離程度，要根據(jù)溶液的體積判斷醋酸的電離程度。4．B【詳解】在密閉容器里，A與B反應生成C，則A與B是反應物，C是生成物。在同一反應中用不同物質(zhì)表示反應速率時，速率比等于方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化學方程式為2A+3B=2C；答案選B。5．B【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應，稀鹽酸反應放出的熱量為0.02×57.3kJ，醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應放出的熱量少，濃硫酸反應放出熱量多，且△H均為負值，則△H1＞△H3＞△H2；故選B。6．D【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，B錯誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選D。7．C【詳解】在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，則A的濃度為0.25mol·L-1；體積擴大兩倍再次達到平衡時A的濃度為0.3mol·L-1>0.25mol·L-1，說明體積增大(減小壓強)，平衡向逆反應方向移動，因此，x＋y>z，C的體積分數(shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。答案選C。8．A【詳解】A．催化劑降低反應活化能不會改變反應的熱效應，不會使合成氨反應放出的熱量發(fā)生變化，選項A正確；B．②→③過程為氮氮三鍵和H—H鍵的斷裂過程，選項B錯誤；C．N原子和H原子形成NH3放出能量，是能量降低的過程，選項C錯誤；D．合成氨反應為可逆反應，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，反應放出熱量小于92kJ，選項D錯誤；答案選A。9．C【詳解】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應物濃度增大，化學反應速率加快，故A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，故B不符合題意；C．保持容積不變，充入不參與反應的氬氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，故C符合題意；D．保持壓強不變，充入不參與反應的氬氣，容器的容積變大，反應物的濃度減小，化學反應速率減小，故D不符合題意；故選C。10．B【詳解】A.設容器體積為1L，則平衡時各組分濃度都為0.5mol/L，則在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=，A正確；B.平衡常數(shù)只與反應溫度有關，B錯誤；C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；

D.平衡時n(H2O)=0.5mol，D正確；答案為B。11．C【詳解】A、啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應正反應為放熱反應，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個因素(如濃度、壓強、溫度等)，化學平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。12．A【詳解】A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯誤，該為mol/（L?s），故B錯誤；C.t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D.達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故選：A。13．B【詳解】A．氯化銨溶于水后電離出可以抑制氨水的電離使OH?濃度減小，還可以結(jié)合NaOH溶液中的OH?使其OH?濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，選項A正確；B．氨水稀釋過程中會繼續(xù)電離出OH?，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，選項B錯誤；C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠大于10-3mol/L，而鹽酸為強酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過量，所以c()>c(Cl-)，選項C正確；D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a：b=11：9，選項D正確；答案選B。14．A【詳解】A．濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率越大，A正確；B．稀釋促進弱酸的電離，但氫離子的濃度減小，強酸稀釋時氫離子濃度也減小，則pH增大，不能證明HCOOH是弱酸，B錯誤；C．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp大小，C錯誤；D．NaAlO2溶液與碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成沉淀，不發(fā)生雙水解反應，D錯誤；故選A。15．A【詳解】A.未滴定時該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，即c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)①，物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)②，將①帶入②得：c(A2-)+2c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)，選項A錯誤；B.滴加10mL鹽酸時，正好反應生成一份NaHA和一份NaCl，還有原混合溶液中的一份NaHA，即n(NaHA)∶n(NaCl)=2∶1，一部分HA-水解H2A，一部分HA-電離為A2-，根據(jù)鈉離子守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)，選項B正確；C.滴加30mL鹽酸時，溶液完全轉(zhuǎn)化為3份NaCl和2份H2A，溶液顯酸性，因此存在c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.當加入H2A水溶液的體積大于Na2A的體積的時候，溶液可能顯酸性，選項D正確；答案選A。16．(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2kJ/mol(2)>(3)463.4(4)

2

催化劑2條件下反應的活化能更低，反應速率更快，因此在相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率更高【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式可由③-①-②得出CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ/mol；（2）水從氣態(tài)到液態(tài)為放熱過程，燃燒熱生成液態(tài)水放出熱量更多，所以a大于241.8kJ；（3）反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，所以有－241.8=436.0+498.0/2-2x解得x=463.4；（4）反應進行相同的時間時（未達平衡），反應速率越快則CO轉(zhuǎn)化率越大，催化劑2條件下反應的活化能更低，反應速率更快，因此在相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率更高。17．(1)

檢漏

D(2)

酚酞

滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內(nèi)顏色恰好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色(3)0.1000(4)B(5)

2.0×10?5或2×10?5

5.0×10?3或5×10?3【詳解】（1）由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，且最下面一段沒有刻度線，因此該滴定管中實際溶液的體積>(50mL-14mL)=36mL，答案選D；（2）滴定終點時溶液的pH約為9.1，酚酞的pH變色范圍為8.2～10，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，應選酚酞作指示劑；當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，無色溶液變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，反應達到終點；（3）1molKHC8H4O4有1mol羧基，與NaOH按1∶1反應，即n(NaOH)=n(KHC8H4O4)，n(NaOH)=cx?(20.02+19.98)×10-3，n(KHC8H4O4)=0.4080g/204.0g?mol?1，所以c(NaOH)=0.1000mol/L；（4）c(待測)=，滴定過程中任何不當操作最終都表現(xiàn)為標準液體積的變化，標準液體積用量增多，待測液濃度偏高；標準液體積用量減少，待測液濃度偏低。在此實驗中標準液在錐形瓶中，待測液在滴定管內(nèi)，故c(標準)×V(標準)為定值。滴定管未用所盛裝液體進行潤洗，滴定管壁殘留的水將待測液稀釋，V(NaOH溶液)增大，c(NaOH溶液)偏小，選項A不符合題意；滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，V(NaOH溶液)減小，c(NaOH溶液)偏高，選項B符合題意；氣泡體積被記錄為NaOH溶液體積，V(NaOH溶液)增大，c(NaOH溶液)偏小，選項C不符合題意；不得用標準液或待測液潤洗錐形瓶，操作正確，選項D不符合題意；答案選B。（5）根據(jù)溶度積計算：，此時溶液中；故答案為：；。18．(1)

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

＜

＜(2)

P1>P2>P3

(3)正反應(4)DE【詳解】（1）化學平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，根據(jù)可寫出反應方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，當壓強不變時，隨溫度升高甲醇體積分數(shù)下降，說明該反應放熱，正向是氣體體積減小的反應，所以有ΔH＜0，ΔS＜0；（2）該反應是正反應方向氣體體積減小的反應，在其它條件不變時，加壓平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以P1>P2>P3；根據(jù)圖像可知：在A點時甲醇的體積分數(shù)為70%，對于反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在開始時n(CO)=9mol，n(H2)=15mol，n(CH3OH)=0，假設CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，列三段式：，結(jié)合A點時甲醇的體積分數(shù)為70%，體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，可