《溶解度》說課稿

《溶解度》說課稿《溶解度》說課稿

作為一名老師，時常要開展說課稿打算工作，說課稿有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。說課稿應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是我為大家整理的《溶解度》說課稿，歡迎閱讀與保藏。

《溶解度》說課稿1各位評委、各位老師大家好!

我叫張鋒旺，來自尉氏縣南曹鄉(xiāng)中心學(xué)校。我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九班級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍@節(jié)的設(shè)計。

一、教材內(nèi)容：

溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度討論了溶液，本課題將從定量的角度來討論物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)討論問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和討論問題。

結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：

知識與技能：

1、理解溶解度的概念及其影響因素

2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖

3、知道溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響。

過程與方法：

1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法

2、對溶解度曲線圖繪制，培育學(xué)生動手能力達(dá)到學(xué)以致用。

情感態(tài)度與價值觀：

通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實驗探究中掌握實驗變量的能力。

教學(xué)重點、難點：

固體溶解度曲線圖的應(yīng)用影響氣體物質(zhì)溶解度的因素溶解度的概念。

二、學(xué)情與學(xué)法分析：

經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已把握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要老師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點，結(jié)合教法與學(xué)生的實際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采納溝通討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在老師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的樂觀性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機(jī)會讓學(xué)生參加到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三、教法分析：

教學(xué)方法的選擇，既要考慮老師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)即注意學(xué)生知識的獲得，也注意學(xué)生智力和能力的進(jìn)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我采納目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。

1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探究問題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。

2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。

3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間溝通討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。

四、教學(xué)過程：

(一)、引入新課

上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)(打開課件)問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的方法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展現(xiàn)出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。

(二)、講授新課

1、固體物質(zhì)溶解度：

播放課件：展現(xiàn)三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，(播放課件打出溶解度的定義)注意指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。

學(xué)生討論：20℃時KNO3溶解度為31、6g，這句話的含義?學(xué)生分組討論得出：在20C時，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31、6克?；蛘f：在20C時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31、6克。

(播放課件)讓學(xué)生簡潔了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。

反饋練習(xí)：

1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21、5g，其含義是什么?

2、我來當(dāng)法官：

(1)、在20℃時100g水中溶解了23gNaCl則NaCl在20℃時的溶解度為23g

(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g

(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl的溶解度為36、5g

(4)、在20℃時在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl在20℃時的溶解度為36、5g。

分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓

掌激勵。

問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。

2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：

我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

請同學(xué)們專心觀看：通過繪制觀察NaCl溶解度曲線，你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格KNO3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評?！?/p>

讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互溝通總結(jié)出曲線所表示的信息。

固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：

(播放課件)請同學(xué)們看圖a、b點表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液b點(交點)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。

為了增強(qiáng)對溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生溝通討論當(dāng)堂完成。老師巡視點評。

3、氣體物質(zhì)溶解度：

介紹氣體溶解度的概念，(播放課件)在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0、049的含義是什么?學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時，1體積水最多能溶解0、049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的削減而削減當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而削減，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：1:打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出?

2:給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?

4、留下問題：

能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。

(三)、(由學(xué)生自己總結(jié))通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會了什么?還有那些懷疑?

為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達(dá)標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，老師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。

(四)、達(dá)標(biāo)測試：

1、(20xx)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列

問題：

(1)t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為______________________g。

(2)將t2℃時,A、B的飽和溶液分別升溫到t3℃，A溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。

2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。

(2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的

是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。

3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。

(五)、作業(yè)：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。

五、板書設(shè)計：

溶解度

1、固體物質(zhì)溶解度：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

留意：條件：一定溫度。

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑

狀態(tài)：飽和狀態(tài)

2、固體物質(zhì)溶解度曲線：(1)、繪制方法(2)、曲線圖表示的意義。

3、氣體物質(zhì)溶解度：

影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。

這是我設(shè)計的板書，這樣設(shè)計條理清晰，簡潔明白，能突出要點，便于學(xué)生記憶。這是我對這節(jié)課的設(shè)計，請大家多提寶貴意見。感謝!

《溶解度》說課稿2一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參加的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度討論了溶液，本課題將從定量的角度來討論物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認(rèn)為本課第一課時的重點、難點為以下三點：

重點、難點

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應(yīng)用

二、學(xué)情分析

學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感愛好再精心設(shè)計幾個小實驗加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱忱。

三、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

知識和技能

1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，并討論分析溶解度的概念。

2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象

過程與方法

初步培育活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

情感態(tài)度與價值觀

通過實驗條件的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、進(jìn)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培育由詳細(xì)到一般熟悉事物過程的能力，并培育學(xué)生相互協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學(xué)方法

為了達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我打算采納“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導(dǎo)——探究，歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。

五、教學(xué)過程

下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)：

我先設(shè)計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)以下幾點：

(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中(能、不能)無限制的溶解。

(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力(大、小)。

(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“假如要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清?”

創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡潔又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。

在老師敘述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設(shè)計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液嗎?”解決第一個問題我設(shè)計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎?”解決這個問題我設(shè)計了在兩個培育皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學(xué)們展開了討論，從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴(yán)格的區(qū)分，并且進(jìn)一步熟悉到，假如這組關(guān)系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學(xué)后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

這一教學(xué)過程是以探究性實驗為主要線索，以老師的設(shè)疑、演示、點拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)手段。由于通過直觀的實驗增加了同學(xué)的愛好，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的樂觀性。

老師提出問題引發(fā)學(xué)生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎?”為了突破這個難點，我設(shè)計了學(xué)生分組實驗：

1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽

2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學(xué)生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。實驗可以激發(fā)學(xué)生很大的學(xué)習(xí)愛好，而自己總結(jié)出的規(guī)律比老師講很多邊學(xué)生只是機(jī)械記憶要強(qiáng)得多。

在分析溶解度概念時，我展現(xiàn)了一些數(shù)據(jù)表：

在20℃時，100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量(克)

naclkno3kclo3caco3

3620.97.40.013

請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。

老師引導(dǎo)設(shè)問：得出這個結(jié)論的前提是什么?由于同學(xué)們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步熟悉，立即感悟到是“20℃、100克水、達(dá)到飽和”，并且清晰地熟悉到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所討論的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

根據(jù)教育心理學(xué)規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強(qiáng)化。如何將已經(jīng)獲得的知識在詳細(xì)間題中加以運用，不僅能培育和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是××

a.很濃的溶液b.不能再溶解該物質(zhì)的溶液c.稀溶液d.不能繼續(xù)溶解任何其他物質(zhì)的溶液2)為何汗水帶有咸味?被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，為什么?

3.判定下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我準(zhǔn)時獲得了來自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。

六、教學(xué)反思

通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)—討論教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素養(yǎng)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，提倡一種以人為本、注意身心與智力全面進(jìn)展的素養(yǎng)教育觀。本課中啟發(fā)—討論教學(xué)模式在實施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參加，從培育學(xué)生觀察實驗、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的熟悉與理解，無不體現(xiàn)了培育人的思維素養(yǎng)和追求新知識的科學(xué)精神。

《溶解度》說課稿3一、說教材

本節(jié)課是九班級下冊第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

1、教材的地位和作用

作為不行缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們常常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學(xué)就常常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去討論。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對物質(zhì)溶解的熟悉開頭了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好、培育學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論溝通的很好素材，用討論溝通的方法去熟悉溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培育學(xué)生擅長合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的精神。

3、本節(jié)課的重、難點

教學(xué)重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

教學(xué)難點：固體溶解度概念的建立、理解固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用氣體溶解度的影響因素。

二、說教法

授課采納設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學(xué)方法。在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的前提下，在教學(xué)的過程中，采納學(xué)生分組討論的教學(xué)方法，培育了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)感性熟悉，把教與學(xué)統(tǒng)一起來。同時在教學(xué)中不斷地設(shè)疑，提問，熬煉學(xué)生的思維規(guī)律能力，創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情景。以討論溝通的方法來理解溶解度，提高學(xué)生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學(xué)過程中將得到充分的體現(xiàn)。

三、學(xué)法指導(dǎo)

在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生明白：

1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。

2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況

3、溶解度曲線所表示的關(guān)系

4、影響氣體溶解度的因素

四、教學(xué)設(shè)計

依照教材的安排和特點，根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關(guān)系→溶解度曲線及其應(yīng)用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學(xué)環(huán)節(jié)。

1、復(fù)習(xí)引入

復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

引入：在日常生活中，我們常常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進(jìn)行比較?這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會樂觀的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機(jī)。

2、分組討論

學(xué)生分組討論、溝通，根據(jù)各自閱歷和知識不同，得出比較條件。

3、練習(xí)鞏固

通過練習(xí)鞏固新知識，有利于學(xué)生理解溶解度的概念。

4、分析比較

通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關(guān)系，再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不同。

5、讀圖分析

通過溶解度曲線圖使學(xué)生更加直觀的熟悉溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進(jìn)行分

析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系

6、遷移與應(yīng)用

通過設(shè)計一些練習(xí)使學(xué)生真正會利用溶解度曲線

7、自學(xué)

列出自學(xué)提綱，讓學(xué)生自學(xué)，再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學(xué)知識，以此培育學(xué)生的自學(xué)能力。

課堂小結(jié)

師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，溝通收獲，體驗成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

8、布置作業(yè)

讓學(xué)生通過作業(yè)，把所學(xué)知識應(yīng)用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培育學(xué)生運用所學(xué)知識解決問題的能力，使新課內(nèi)容真正被學(xué)生所接受。

《溶解度》說課稿4本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。

第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判定某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2．過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)熟悉沖突的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學(xué)重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點

1．理解飽和溶液和溶解度的概念。

2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)方法

實驗、對比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實際。

教具打算

老師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。

藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時安排

2課時

第一課時：飽和溶液。

第二課時：溶解度。

教學(xué)過程

第一課時

[復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?

[學(xué)生活動]

[引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?

[學(xué)生發(fā)言]1．能2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。

[投影]活動與探究

1．取裝有20mL水的燒杯

操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

[學(xué)生活動，老師巡視]

[相互溝通](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)

[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。

2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。

[提問]上述活動的“一定條件”是什么?

[學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度

2．一定量的溶劑

[追問]假如不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?

[學(xué)生討論、回答]不能。由于我們可以轉(zhuǎn)變溫度、轉(zhuǎn)變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。

[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。

[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

[學(xué)生發(fā)言]

[投影板書]

一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

[討論]

[學(xué)生發(fā)言]

[小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(老師可引導(dǎo)學(xué)生留意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)

[提問]

1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)分是什么?

2．如何判定某一溶液是否飽和?

[討論、總結(jié)]

[投影板書]2．判定某溶液是否飽和的方法；

在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

[課堂練習(xí)](投影展現(xiàn))

1．如何判定某一蔗糖溶液是否飽和?

2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?

3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?

[學(xué)生獨立思考，樂觀回答]

[上述練習(xí)答案]

1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。由于在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。

3．不正確。由于判定溶液是否飽和的方法強(qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。

[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

[分析、討論]

[結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液

[引導(dǎo)]調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

[討論]

[結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液

(學(xué)生可能想不到轉(zhuǎn)變?nèi)苜|(zhì)的量，這時老師可引導(dǎo)學(xué)生留意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)

[提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”沖突嗎?

[活動與探究](投影展現(xiàn)以下內(nèi)容)

取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。

[學(xué)生活動]

[相互溝通](溝通實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)

[老師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個沖突體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。

[升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多沖突體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美妙。

[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不行否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。

[板書]一般情況下：

飽和溶液不飽和溶液

[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?

[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判定飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獵取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

[作業(yè)]習(xí)題1

板書設(shè)計

課題2溶解度

一、飽和溶液

1．飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這

種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

2．判定某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

一般情況下：

飽和溶液不飽和溶液

《溶解度》說課稿53、2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液2、物質(zhì)的溶解度3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點和難點，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會和各位老師溝通一下，來突破自己的瓶頸問題。

首先我談?wù)勛约簩滩牡囊恍┦煜ず涂捶ā?/p>

一、教材分析

本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對溶解熟悉的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學(xué)們更清晰“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的`情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)生的主動探究得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學(xué)主體內(nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識與技能

(1)理解溶解度含義。

(2)知道并能使用溶解度曲線。

(3)把握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

2、過程與方法

(1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。

(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。

(3)培育自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力

3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學(xué)生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來說，這一課時在培育學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(biāo)(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學(xué)也就是國外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易轉(zhuǎn)