第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 單元測試-下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》檢測題一、單選題1．氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無機(jī)物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．和都是常用的化肥 B．和受熱時都易分解C．具有還原性 D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個氧化還原反應(yīng)2．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維3．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)5．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：6．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等7．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣9．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L10．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)11．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣12．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化13．下列實(shí)驗(yàn)儀器的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)的是(

)A．試管 B．酒精燈 C．坩堝 D．硬質(zhì)石英管14．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離15．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用二、填空題16．Ⅰ.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。Ⅱ.如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液H2SO3溶液飽和NaHSO3溶液(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是__(填表中序號，下同)。(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是__。Ⅲ.中國科學(xué)院官方微信提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖所示：(1)根據(jù)圖示信息可以看出，下列氣體污染物不是由工業(yè)燃煤造成的是__。a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)機(jī)動車尾氣是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示，寫出該過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的灰霾呈中性，其主要原因如圖所示：請寫出上述轉(zhuǎn)化過程的離子方程式：__。17．氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。(1)根據(jù)以上描述，推測氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。a.制作坩堝

b.用作建筑陶瓷

c.制作耐高溫軸承

d.制作切削刀具(2)請寫出氮和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，并根據(jù)元素周期律的知識，寫出氮化硅的化學(xué)式______。(3)氮化硅在19世紀(jì)已經(jīng)被化學(xué)家合成出來，但直到100多年后才逐漸應(yīng)用于工業(yè)領(lǐng)域。材料的基礎(chǔ)研究和實(shí)際應(yīng)用之間存在著一定距離，你認(rèn)為二者之間的關(guān)系是怎樣的_______？請查閱相關(guān)資料，與同學(xué)交流你的觀點(diǎn)。18．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。19．、、都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：(1)化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時，發(fā)生的反應(yīng)為_______，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有_______mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)①若用熱燒堿溶液吸收氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物質(zhì)的量比值為，則n=_______。②是形成酸雨的主要原因，工業(yè)上常用氨水吸收，發(fā)生的反應(yīng)為_______。(3)是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一，實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收和NO，(已知，)，當(dāng)消耗100mL的燒堿溶液時，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。20．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法為___________。(4)化合物A的化學(xué)式是___________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2，當(dāng)生成1molN2時，被還原的NO為___________mol。21．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為_______；(2)裝置乙中盛放的試劑為_______；裝置丙的作用為_______；(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_______；(4)戊中反應(yīng)化學(xué)方程式為_______；(5)如果將甲中產(chǎn)生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)的方程式為_______；當(dāng)兩氣體同時按照物質(zhì)的量比1：1通入時，品紅溶液中的現(xiàn)象為_______。22．回答下列問題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實(shí)驗(yàn)I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。(2)檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。(3)檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫出離子方程式)。對H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗(yàn)證如下：(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成，初步證實(shí)假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示NO離子是個頗強(qiáng)的氧化劑，然而動力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)I相同。從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是___________。23．H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。24．現(xiàn)有五種物質(zhì)：①濃硫酸

②新制氯水

③

④NO2

⑤氨氣，請按要求回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)。(2)將①長時間放置在潮濕的空氣一小段時間，質(zhì)量會_______(增大/減小)。(3)將0.5L1mol/L③的溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為_______。腐蝕銅電路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制取④的反應(yīng)離子方程式為_______，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。區(qū)分NO2和溴蒸氣兩種氣體可選用_______(填字母)。A．水

B．淀粉—KI試紙

C．AgNO3溶液

D．KMnO4溶液(5)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。25．SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【解析】A.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B.受熱不易分解，故B錯誤；C.

中N的化合價為-3，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故具有還原性，故C正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個氧化還原反應(yīng)：，故D錯誤；故答案：C。2．D【解析】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯誤；答案D。3．C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。4．A【解析】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。5．D【解析】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項(xiàng)錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。故選D。6．A【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。7．B【解析】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。8．B【解析】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯誤；故選B。9．B【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。10．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選C。11．C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹疤骄坑脷錃夂吞妓醽嗚F制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗(yàn)CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。【解析】A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項(xiàng)正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B選項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項(xiàng)錯誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣，D選項(xiàng)正確；答案選C。12．C【解析】A．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。13．D【解析】A．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，試管由玻璃構(gòu)成，A錯誤；B．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，酒精燈主要由玻璃構(gòu)成，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，坩堝由陶瓷構(gòu)成，C錯誤；D．石英的主要成分是二氧化硅，則硬質(zhì)石英管的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)，D正確；故答案為D。14．B【解析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B15．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16．

8NH3+6NO27N2+12H2O

D

B

d

2NO+O22NO2

2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO【解析】Ⅰ.在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。Ⅱ.(1)關(guān)閉活塞K：A．氯氣和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)被吸收，不可能使品紅溶液褪色，A不符題意；B．二氧化硫和NaHCO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，不可能使品紅溶液褪色，B不符題意；C．二氧化碳和H2SO3溶液不反應(yīng)，品紅溶液不褪色，C不符題意；D．HCl和NaHSO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色，D符合題意；選D；(2)打開活塞K，氣體直接接觸品紅：A．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不能澄清石灰變渾濁，A不符題意；B．二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，同時與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，B符合題意；C．二氧化碳無漂白性，不可使品紅溶液褪色，C不符題意；D．HCl無漂白性，不可使品紅溶液褪色，D不符題意；選B；Ⅲ.(1)由圖可知，由工業(yè)燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨氣不是由工業(yè)燃煤造成，選d；(2)由圖可知，NO和氧氣在Pt的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2；(3)由圖可知反應(yīng)物為2mol氨氣、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol銨根離子、2molHONO，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。17．(1)a、c、d(2)

Si3N4(3)材料的基礎(chǔ)研究為實(shí)際應(yīng)用提供了基礎(chǔ)，而實(shí)際應(yīng)用則是材料的基礎(chǔ)研究的最終歸宿【解析】(1)氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高可以用來制作坩堝，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可制作耐高溫軸承，制作切削刀具，故答案為：a、c、d(2)根據(jù)原子序數(shù)分別為7和14，電子層分別為2和3，最外層電子分別為5和4，得出原子結(jié)構(gòu)示意圖，；氮最外層有5個電子，硅最外層有4個電子，氮非金屬性強(qiáng)于硅，而顯-3價，硅顯+4價，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；故答案為：，Si3N4；(3)氮化硅在19世紀(jì)已經(jīng)被化學(xué)家合成出來，但直到100多年后才逐漸應(yīng)用于工業(yè)領(lǐng)域，材料的基礎(chǔ)研究為實(shí)際應(yīng)用提供了基礎(chǔ)，而實(shí)際應(yīng)用則是材料的基礎(chǔ)研究的最終的目的；故答案為：材料的基礎(chǔ)研究為實(shí)際應(yīng)用提供了基礎(chǔ)，而實(shí)際應(yīng)用則是材料的基礎(chǔ)研究的最終歸宿。18．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。19．(1)

有白煙生成

0.24(2)

6

(3)1.12【解析】（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時，發(fā)生的反應(yīng)為，由于反應(yīng)生成NH4Cl，則可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每8個氨氣參加反應(yīng)，有2個被氧化，生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子，則若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；（2）①熱燒堿溶液吸收時，生成NaCl得到電子，生成NaClO和失去電子，根據(jù)得失電子守恒可知，n=1+5=6；②氨水為弱堿可以吸收酸性氣體SO2，工業(yè)上常用氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸銨，其反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）由于燒堿溶液吸收和NO生成NaNO3和NaNO2，利用氮元素和鈉元素相等可知，當(dāng)消耗100mL的燒堿溶液時，共吸收混合氣體。20．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【解析】空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來解析；【解析】（1）反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價既降低為+2價又升高為+5價，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；（5）NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價由+2價降低為0價，化合價降低被還原，生成1mol氮?dú)?，被還原的NO為2mol；21．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

飽和食鹽水

干燥氯氣(3)溶液先變紅后褪色(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

不變色(或無色)【解析】甲中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，丙中用濃硫酸干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集氯氣，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯氣?！窘馕觥浚?）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的同時，還生成MnCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，乙中用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體；裝置丙為濃硫酸，作用為干燥氯氣；（3）將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，故現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；（4）戊中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（5）Cl2和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)生成硫酸和HCl，方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；當(dāng)兩氣體同時按照物質(zhì)的量比1：1通入時，反應(yīng)生成硫酸和HCl，則品紅溶液中的現(xiàn)象為不變色(或無色)。22．(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O(2)氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(3)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O(4)H2(5)溫度升高，H+、NO被還原的速率均增大，NO被還原的速率增大的更多；H+同時被消耗，H+得電子機(jī)會減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少(6)較低溫度、低濃度硝酸【解析】已知鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H2，根據(jù)圖示所做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為無色，點(diǎn)燃時，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝酸還能反應(yīng)生成銨根離子?！窘馕觥浚?）稀HNO3與過量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。（2）NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所以確認(rèn)氣體是H2，不含NO的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。（3）①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物有，則另外發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。（4）同樣是0.5mol/LHNO3，F(xiàn)e反應(yīng)能產(chǎn)生H2，銅粉能反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣，則無法證明0.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、被還原的速率均增大，被還原的速率增大的更多，導(dǎo)致H2體積減少。（6）較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，解答這類題時要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及有關(guān)產(chǎn)物，最后得出結(jié)論，難度中等。23．(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)

H2、SO2

97.5【解析】根據(jù)濃硫酸具有脫水性，吸水性和強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：脫水性；C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性、堿性的氣體，H2S和HI具有還原性，不能用濃H2SO4干燥，故答案為：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋅反應(yīng)放出二氧化硫，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)放出氫氣；反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的混合氣體