2017-2018學(xué)年魯科版化學(xué)必修二同步學(xué)習(xí)講義：第2章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。3。知道濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1．觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學(xué)反應(yīng)較快？哪些圖片表示的過程中化學(xué)反應(yīng)較慢？答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學(xué)反應(yīng)較快；溶洞形成、鐵制品生銹過程中化學(xué)反應(yīng)較慢。2．如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（2)Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（3）Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3答案常通過化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：（1）觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產(chǎn)生的快慢;(3)觀察溶液顏色變化的快慢。3．化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的物理量。(2）表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示。（3)計(jì)算：表達(dá)式為v＝eq\f（Δc，Δt）或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位;Δt為時(shí)間，單位常用s或min表示。（4)常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。4．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)過5s后,測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0。8mol。填寫下表:有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化0.4_mol·L－10.2_mol·L－10.4mol·L－1化學(xué)反應(yīng)速率0。08_mol·L－1·s－10.04_mol·L－1·s－10.08_mol·L－1·s－1化學(xué)反應(yīng)速率之比2∶1∶21．對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而非瞬時(shí)反應(yīng)速率。3．表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)寫成v(H2）。4．對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)aA(g）＋bB（g）=cC(g)＋dD（g)，v(A)∶v(B)∶v（C）∶v(D)＝Δn（A)∶Δn(B）∶Δn（C）∶Δn（D)＝Δc（A）∶Δc(B）∶Δc（C）∶Δc（D)＝a∶b∶c∶d.5．同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可代表整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（)A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢答案D解析A項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯,如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng),固體或純液體的濃度可視為常數(shù),一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8mol·L－1·s－1表示1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L－1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。易錯(cuò)警示不可以用固體或液體表示某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,表明化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)。2．反應(yīng)：3A(g）＋B(g)=2C(g)＋2D（g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A）＝0。6mol·L－1·min－1②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0。015mol－1·L－1·min－1④v（D）＝0。45mol·L－1·min－1,則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(）A．①B．①③C．②④D．②答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v（A）∶v(B）∶v（C)∶v(D）＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)＝0。6mol·L－1·min－1；②中v（A）＝3v（B）＝0。45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A）＝eq\f(3，2)v(C)＝eq\f（3，2)×0。015mol·L－1·min－1＝0。0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2）×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確。方法規(guī)律(1）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度。（2）在比較速率大小時(shí)，須轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，統(tǒng)一單位后再比較其大小。3．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01。002s末濃度(mol·L－1）1.80。60。8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案B解析v（A）∶v（B）∶v（C)＝eq\f（3.0－1.8，2)∶eq\f(1.0－0。6,2)∶eq\f（0。8,2）＝3∶1∶2，即物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝3∶1∶2。規(guī)律總結(jié)利用aA＋bBcC＋dD的v(A)∶v(B)∶v(C）∶c（D）＝a∶b∶c∶d，可快速求出反應(yīng)速率；也可根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求出各物質(zhì)的系數(shù)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．按表中實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象填寫下表:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別將兩塊同樣大小的鎂條、鐵片同時(shí)加入等體積0。5mol·L－1鹽酸中鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí)加入等體積0.5mol·L－1鹽酸、3mol·L－1鹽酸鐵片與3_mol·L－1鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí)加入盛有等體積0。5mol·L－1鹽酸的甲、乙兩支試管中,再將甲試管用酒精燈加熱，對(duì)比觀察現(xiàn)象用酒精燈加熱的試管中產(chǎn)生氣泡速率較快其他條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快取甲、乙兩支試管，各加入3mL3％的過氧化氫溶液,往甲試管中加入少量二氧化錳粉末，對(duì)比觀察現(xiàn)象加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡速率較快其他條件相同，加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率分別將兩份等體積的3mol·L－1鹽酸同時(shí)加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快其他條件相同，反應(yīng)物固體物質(zhì)顆粒越小，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光波等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率.1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因)影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（外因)(1)溫度:其他條件不變時(shí)，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。一般溫度每升高10℃，其化學(xué)反應(yīng)速率將增大2～4倍.（2）催化劑:其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑具有選擇性，即不同的化學(xué)反應(yīng)一般需要不同的催化劑。催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。（3）溶液的濃度:其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（4）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),其他條件不變時(shí),增大氣體壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小氣體壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小.(5）固體表面積：固體顆粒越小,其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。關(guān)鍵提醒（1)當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，不管是對(duì)于釋放能量的反應(yīng)還是吸收能量的反應(yīng),反應(yīng)速率都增大；降低溫度，反應(yīng)速率都減小。（2)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度而引起的。當(dāng)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率；若體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體，雖然容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變.4．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g）＋Fe2O3(s)eq\o（=，\s\up7(高溫）)3CO2(g）＋2Fe(s）。下列說法正確的是(）A．增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B．升高溫度反應(yīng)速率不一定變化C．再充入CO反應(yīng)速率加快D．充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快答案C解析Fe2O3為固體，增加固體的量,濃度未變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入CO后，c（CO)增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；恒容充入N2，雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起c（CO）的變化，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示(1)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→容器壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí):充入非反應(yīng)氣體→容器壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。（2)若其他條件不變,改變反應(yīng)物固體用量，而不改變固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變.5．把在空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)時(shí)間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為________________________________________.（2)反應(yīng)時(shí)間由a→c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是______________________。（3）反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是___________________。答案(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2）反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大（3)硫酸的濃度減小使反應(yīng)速率減小解析(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。（2）a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小,但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小.方法規(guī)律研究多種因素對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都產(chǎn)生影響時(shí)，應(yīng)考慮主要因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。6．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(）答案D解析當(dāng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保證其他條件相同的情況下，再改變溫度觀察反應(yīng)速率的變化.方法規(guī)律研究某種因素對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)固定其他條件不變，只改變一種條件研究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3起始濃度/mol·L－11。03。002s末濃度/mol·L－10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為（)A．0.2mol·L－1·s－1B．0。4mol·L－1·s－1C．0。6mol·L－1·s－1D．0。8mol·L－1·s－1答案B解析v(NH3）＝eq\f(0。8mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1,B項(xiàng)正確。2．在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3,2min時(shí)，測(cè)得剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是（）A．v(N2）＝1mol·L－1·min－1B．v（H2)＝0。75mol·L－1·min－1C．v(NH3）＝0。25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0。5mol·L－1·min－1答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法可知，v(N2)＝eq\f(2mol－1mol,2L×2min)＝0.25mol·L－1·min－1，根據(jù)v(N2)∶v（H2)∶v（NH3)＝1∶3∶2可知，v（H2)＝3v（N2)＝0。75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0。5mol·L－1·min－1。3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（)①加熱②不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸③增大稀硫酸的用量④不用鐵片，改用鐵粉A．①② B．①③C．②③ D．③④答案C解析用98%的濃硫酸代替稀硫酸，不能增大Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的反應(yīng)速率，其原因是Fe在濃硫酸中鈍化、Fe與濃硫酸反應(yīng)不生成H2等。4．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率答案A解析升高溫度能加快反應(yīng)速率，降低溫度能減慢反應(yīng)速率;對(duì)有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率,降低壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率;使用正催化劑能夠加快反應(yīng)速率。5．下列判斷正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1醋酸分別與足量Cu（OH）2反應(yīng),反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L－1鹽酸和0。1mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．Mg和Fe與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．0。1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硫酸分別與Mg反應(yīng),反應(yīng)速率相同答案B解析A項(xiàng)，前者c(H＋)大于后者,前者反應(yīng)速率快;B項(xiàng)，二者c（H＋）相同,均發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)速率相同；C項(xiàng)，活潑性：Mg〉Fe,二者與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)速率快；D項(xiàng)，后者c（H＋)大，故后者反應(yīng)速率快。6．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間（t）產(chǎn)生氫氣體積（V）的數(shù)據(jù)，繪制得到如圖所示的4條曲線，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(）組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22。530塊狀32.550塊狀42。530粉末狀A(yù)．4、2、3、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3答案C解析其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高,所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1.［基礎(chǔ)過關(guān)］題組1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡單計(jì)算1．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少來表示其化學(xué)反應(yīng)速率答案A解析CaCO3是固體,H2O為液體，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率;CaCl2是生成物，其濃度在反應(yīng)過程中會(huì)增加.在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，也可能相同,但意義相同，故A項(xiàng)正確。2．將10molH2和5molN2放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g)2NH3(g），在最初的0。2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在0。2s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是()A．0。12mol B．0。08molC．0.04mol D．0.8mol答案B解析v（H2）∶v（NH3）＝3∶2，所以v（NH3)＝0.04mol·L－1·s－1，0.2s末時(shí)，n（NH3）＝0。04mol·L－1·s－1×0.2s×10L＝0。08mol。3．反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(，\s\up7（催化劑）,\s\do5（△））2SO3經(jīng)過一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L－1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0。04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為（）A．0。1sB．2。5sC．5sD．10s答案C解析SO3的濃度增加了0.4mol·L－1,則O2的濃度減小了0.2mol·L－1，v（O2)＝eq\f(ΔcO2，Δt),Δt＝eq\f（cO2，vO2）＝eq\f（0.2mol·L－1,0。04mol·L－1·s－1）＝5s。題組2化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系4．反應(yīng)mA＋nBpC中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L－1，B每分鐘減少1。5amol·L－1，A每分鐘減少0.5amol·L－1，則m∶n∶p為(）A．2∶3∶1 B．1∶3∶2C．2∶3∶3 D．3∶2∶1答案B解析根據(jù)題目可知,A、B、C的反應(yīng)速率之比為0。5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m∶n∶p為1∶3∶2。5．四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A＋3B2C＋2D的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1②v（B)＝0.6mol·L－1·s－1③v（C)＝0.5mol·L－1·s－1④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1。其中反應(yīng)最快的是（）A．①B．②C．③D．④答案C解析比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時(shí)，要通過化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，且單位要一致.②中v(A）＝0。2mol·L－1·s－1，③中v（A)＝0.25mol·L－1·s－1,④中v(D）＝0。02mol·L－1·s－1,則v（A)＝0.01mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率③>②〉①>④。6．反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g)=4NO（g）＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0。45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v（O2)＝0。0010mol·L－1·s－1C．v（NO)＝0。0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案C解析v（H2O)＝eq\f(0。45mol,30s×10L)＝0.0015mol·L－1·s－1，再由v(NH3)∶v（O2)∶v（NO）∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，得:v(NH3）＝eq\f（4，6)v（H2O)＝eq\f(4,6)×0。0015mol·L－1·s－1＝0。0010mol·L－1·s－1,v(O2）＝eq\f(5,6)v（H2O）＝eq\f（5，6)×0。0015mol·L－1·s－1＝0.00125mol·L－1·s－1,v（NO)＝v(NH3)＝0。0010mol·L－1·s－1.題組3外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響7．一定溫度下，反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①縮小體積使壓強(qiáng)增大②恒容充入N2③恒容充入氦氣④恒壓充入氦氣A．①②B．②③C．③④D．①④答案A解析①、②都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大,③無影響，④使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小.8．在密閉容器中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)eq\o（=,\s\up7(△）)2CO（g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是(）①減小容器體積②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤答案C解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體接觸面積等。①、④，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速率加快；②,升高溫度,反應(yīng)速率一定加快；③，將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥，恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。題組4影響反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析9。硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100。15B2550.250。210C3550.1100。15D3550.250。210答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,由表信息可知需從濃度和溫度兩個(gè)因素分析，其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大,D項(xiàng)正確。10．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）,反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是(）選項(xiàng)金屬（粉末狀)體積酸的濃度反應(yīng)溫度A0。1molMg10mL8mol·L－1硝酸60℃B0。1molAl10mL3mol·L－1鹽酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L－1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L－1硫酸60℃答案D解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H＋)即可,顯然3mol·L－1鹽酸中c(H＋）小于3mol·L－1硫酸中c（H＋）,因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。［能力提升]11．（1）在反應(yīng)A(g）＋3B(g）=2C（g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0。2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol·L－1·min－1.（2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1。9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________________。（3）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）=2C（g），在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為0。06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________________。（4）當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由0。1mol·L－1降到0。06mol·L－1需20秒,那么由0。06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反應(yīng)的時(shí)間為________.a．等于10秒 b．等于12秒c．大于12秒 d．小于12秒答案(1）0。6(2）0。05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1(4)c解析(1）根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，eq\f（vB，vA)＝eq\f(3,1)，v（B)＝3v(A）＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。（2）解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1。9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o（,\s\up7（高溫、高壓)，\s\do5（催化劑））2NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式,v（H2)＝eq\f(0.3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。解法二:先計(jì)算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2）＝eq\f(2mol－1。9mol，2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系,計(jì)算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2)＝3v（N2）＝0。05mol·L－1·s－1。(3）3A(g）＋B（g)=2C(g）起始濃度(mol·L－1)1。00.50轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1）0.06×20.040。08＝0.122s時(shí)濃度(mol·L－1)1。0－0.120。5－0.040。08＝0.88＝0.46則2s時(shí),n(A）＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c（C）＝0.08mol·L－1。(4）濃度由0.1mol·L－1降到0。06mol·L－1過程中的平均反應(yīng)速率v（A)＝eq\f(0.1－0。06mol·L－1，20s）＝0.002mol·L－1·s－1.若后階段平均速率不變，所需時(shí)間為eq\f(0.06－0。036mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1）＝12s，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減小，故所需時(shí)間大于12s。12．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況,繪制出如圖所示的曲線.請(qǐng)分析討論以下問題：（1）在O~t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是______________時(shí)間段，收集到氣體最多的是____________時(shí)間段,由該圖像說明此反應(yīng)屬于______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2）若CO2的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，鹽酸的體積為100mL，則t2～t3min內(nèi)用鹽酸表示的平均速率為________mol·L－1·min－1(忽略鹽酸體積變化，用字母表示)。(3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_______。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率__________________________________________________________________________________________.答案（1）t1～t2t1～t2放（2）eq\f（V3－V2，1120t3－t2）(3)AC(4)用塊狀大理石或降低溫度等（答案合理即可）。解析(1)從圖上可看出,t1~t2時(shí)間段收集的CO2氣體最多.O～t1、t1～t2、t2~t3時(shí)間段時(shí)間相同，則t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率也最大，導(dǎo)致t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的原因只能是該反應(yīng)放熱,溫度升高，加快反應(yīng)速率.(2）由CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O21eq\f（V3－V2，11200)moleq\f(V3－V2，22400）mol則v（HCl)＝eq\f（\f（V3－V2,11200)，0。1×t3－t2）＝eq\f（V3－V2,1120t3－t2)mol·L－1·min－1。(3)和(4）減緩反應(yīng)速率可采用降低反應(yīng)物濃度、降低反應(yīng)溫度、減小固體表面積等措施。加蒸餾水和NaCl溶液均降低c(H＋)，加NaCl固體不影響溶液中的c（H＋),加濃鹽酸增大溶液中的c(H＋）。

13．某溫度時(shí)，在2L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。（1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為________、________.(3）5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較_____（填“大”“小"或“相等”).答案（1）3X＋Y2Z（2)0.05mol·L－1·min－10．04mol·L－1·min－1（3）相等解析(1）由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而增大,所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物.反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)Δn（X）∶Δn(Y）∶Δn（Z)＝（1.0mol－0.7mol)∶(1。0mol－0.9mol）∶(0.3mol－0。1mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。又因?yàn)?min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。（2)2min內(nèi)eq\x\to（v）(Z）＝[（0。3mol－0.1mol）÷2L]/2min＝0。05mol·L－1·min－1；5min內(nèi)eq\x\to（v）(Z)＝［（0。5mol－0。1mol)÷2L]/5min＝0。04mol·L－1·min－1。(3）5min時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相等.14．某化學(xué)小組研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用