高二化學教科書學習教案七篇

高二化學教科書學習教案七篇高二化學教科書學習教案七篇

高校要依據(jù)各自的人才培育目標和培育要求，遵循同學學問、素養(yǎng)、力量的形成規(guī)律和學科的內(nèi)在規(guī)律挨次，構(gòu)建體現(xiàn)學科優(yōu)勢或區(qū)域特色，能夠滿意同學將來多元化進展需求的課程體系。下面是我為大家?guī)淼母叨瘜W教科書學習教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

高二化學教科書學習教案【篇1】

教學目標

學問技能：把握酯化反應的原理、試驗操作及相關(guān)問題，進一步理解可逆反應、催化作用。

力量培育：培育同學用已知條件設(shè)計試驗及觀看、描述、解釋試驗現(xiàn)象的力量，培育同學對學問的分析歸納、概括總結(jié)的思維力量與表達力量。

科學品質(zhì)：通過設(shè)計試驗、動手試驗，激發(fā)學習愛好，培育求實、探究、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

科學方法：介紹同位素示蹤法在化學討論中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、討論，培育同學從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。

教學方法：討論探究式，輔以多媒體動畫演示。

課時支配：第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應試驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)

第2課時：酯化反應問題爭論

教學過程

第一課時

【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么緣由嗎?

【板書】乙酸的酯化反應

【同學試驗】乙酸乙酯的制取：同學分三組做如下試驗，試驗結(jié)束后，相互比較所獲得產(chǎn)物的量。

第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀看現(xiàn)象。

其次組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊漸漸加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀看現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊漸漸加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀看現(xiàn)象。

強調(diào)：①試劑的添加挨次;

②導管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開頭要緩慢。

【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊漸漸加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，假如把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操。

【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不勻稱，使溶液倒吸。

【追問】除了采納這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?

【生】可以將汲取裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問題③：為什么剛開頭加熱時要緩慢?

【生】防止反應物還將來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?

【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問】開頭時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?

【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，假如變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可依據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，其次、三組試驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有深厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;其次組做法得到肯定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后爭論題】

①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

②其次組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析緣由，并設(shè)計試驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到試驗室進行試驗)。

③你對酯化反應有哪些方面的熟悉?請查閱相關(guān)資料后回答。

高二化學教科書學習教案【篇2】

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)學問親密相關(guān)。它是電化學的基礎(chǔ)，也是原電池學問的延長，更是進一步討論其應用的基礎(chǔ)。在中學化學基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后同學將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價學問、電解質(zhì)溶液和原電池原理等學問聯(lián)系起來的一個學問網(wǎng)絡。

二、學情分析：

在學習本課之前，同學已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應也很熟識，并且把握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的學問基礎(chǔ)。高二同學處于思維活躍期，有很強的奇怪???心理，同時具備了肯定得試驗探究力量和合作學習力量，具有較強的分析推導力量，為學習本節(jié)課奠定了力量基礎(chǔ)。

三、教學目標：

1、學問與技能

(1)同學熟悉電解池組成，理解電解原理并初步把握電解電極反應式的書寫。

(2)同學學會利用對比總結(jié)的方法，比較學習離子放電挨次。

(3)綜合分析設(shè)計試驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過程與方法

(1)綜合應用化學和物理學問動手試驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程;

(2)應用試驗、觀看等手段獵取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)分組試驗與爭論，體會小組合作學習的樂趣，培育團結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過探究試驗的操作，現(xiàn)象的觀看、記錄和分析，培育同學試驗操作、觀看和分析力量，感受試驗方法在化學討論中的重要作用體驗科學討論的嚴謹與艱辛。

四、重點、難點

1、教學重點：電解原理;

2、教學難點;電極方程式的書寫、放電挨次推斷

五、教學方法：試驗探究法、問題教學法、多媒體幫助教學法。

六、教具預備

老師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高二化學教科書學習教案【篇3】

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵做了具體的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)分;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟識的固體動身，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從形狀、微觀角度和物理性質(zhì)等方面爭論了晶體和非晶體的區(qū)分，并聯(lián)系實際生活中的應用，是同學充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是討論晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比方等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

同學在學校物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了肯定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的學問對本節(jié)課進一步學習。再通過設(shè)計合適的情境和問題，讓同學自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通高校少年預科班，具有較高的試驗素養(yǎng)和理論學問以及對科學劇烈的探究精神。所以本節(jié)課在學問的理論性上可以適當加深，滿意同學的需要。

三、設(shè)計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展現(xiàn)和形象比方等教學方式，使同學自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)同學探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)分的熱忱。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)分，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)分，建立結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的科學思維方法。

建構(gòu)起晶胞的概念，形象比方的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置沖突，通過同學自學爭論，老師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升同學的空間想象力量。

四、教學目標及重難點

學問與技能

1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、把握晶體的基本性質(zhì)

過程與方法

通過生活常識、感情閱歷從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，仔細把握內(nèi)部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增加探究晶體結(jié)構(gòu)的愛好，強化結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異

教學難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算

高二化學教科書學習教案【篇4】

教學目標

學問目標

使同學把握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

力量目標

培育同學配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對同學進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的閱歷。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科同學所應把握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較簡單的氧化還原反應，依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太便利，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培育了同學敏捷看待力量，訓練了同學的辯證思維。

教材還通過問題爭論，將同學易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平常應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析推斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培育了同學的力量。

教法建議

教學中應注意新舊學問間的聯(lián)系，利用同學所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采納精講精練、講練結(jié)合的方法，使同學逐步把握氧化還原反應的配平方法。不能使同學一步到位，隨便拓寬學問內(nèi)容。

1.通過復習，總結(jié)配平原則

老師通過以同學學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導同學分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出原則—化合價升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價上升與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀看的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀看法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采納逆向配平的方法。屬于閱歷之談，是對同學辯證思維的訓練，培育了同學的創(chuàng)新精神。

為使同學較好地把握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學學問。

另外，關(guān)于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織同學結(jié)合教材中的“爭論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿意原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織同學進行適當練習加以鞏固。通過設(shè)置該“爭論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的學問，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的同學，老師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1肯定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何同學。

解析:一般可依據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

上升3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5上升4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此題時肯定要留意，氮元素的化合價不能消失交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需依據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高力量可介紹給學習程度較好的同學。

思路分析：觀看反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不非常清晰，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價較簡單，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。依據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，依據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀看法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最終使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應當失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學階段同學學習的化學反應是有限的，不行能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成-和。生成物連續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入肯定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培育同學學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的力量;熬煉同學能夠從不同角度思索問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等學問在解題中的應用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應①中消耗。依據(jù)反應①、②、③，有，所以。

高二化學教科書學習教案【篇5】

一.本周教學內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性

二.重點、難點：

1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系

2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡潔計算

三.詳細內(nèi)容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數(shù)

4.水的離子積

5.需留意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系

3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測量

(三)pH的應用

1.醫(yī)療上

2.生活上

3.環(huán)保領(lǐng)域中

4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

5.科學試驗和工業(yè)生產(chǎn)中

(四)酸堿質(zhì)子理論

A.溶液pH的計算方法

B.試驗測定酸堿滴定曲線

1.試驗

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用

【典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點和pH的計算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)強酸制弱酸的反應規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最簡單結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;

(3)完成下列反應的離子方程式

①H3COH-(過量)_______________;

②HA(過量)C3-________________。

解析：把握酸堿質(zhì)子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

解析：考查與pH有關(guān)的計算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對溶液酸堿性的熟悉和對定義的理解、運算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則下列說法正確的是()

A.HX可能是強酸

B.HY肯定是強酸

C.HX的酸性強于HY的酸性

D.反應開頭時二者生成H2的速率相等

解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)分。

[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是()

A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性

C.該溶液的pH肯定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。

[例7]下列溶液肯定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。

[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：把握溶液pH計算的根本原則。

【模擬

1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.假如25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()

A.100℃時水的電離常數(shù)較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.Kw和溫度無直接關(guān)系

3.用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()

A.V1V2B.V1

6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法推斷

7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

A.c(H)隨溫度的上升而降低

B.在35℃時，c(H)c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.精確?????量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列說法正確的是()

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進行中和滴定時，事先不應當用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3V1=V2B.V3V2V1

C.V1V2V3D.V3

【試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【試題解析

1.依據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，上升溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。

3.潮濕的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.由于鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.依據(jù)水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.上升溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，由于算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測液，物質(zhì)的量肯定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。

12.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

高二化學教科書學習教案【篇6】

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學時要留意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化同學對乙醇的熟悉，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的熟悉關(guān)系，使同學了解學習和討論有機物的一般方法，形成肯定的分析和解決問題的力量。

(過渡：老師不僅要對教材進行分析，還要對同學的狀況有清楚明白的把握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情

同學在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了肯定的熟悉，并且樂于去探究物質(zhì)的神秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際閱歷入手，充分利用試驗討論物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結(jié)構(gòu)角度深化熟悉。通過這樣的設(shè)置培育同學的科學態(tài)度和探究精神。

(過渡：依據(jù)新課程標準，教材特點和同學實際，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標

【學問與技能】

知道烴的衍生物;熟悉到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，熟悉化學與人類生活的親密關(guān)系。

(過渡：依據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質(zhì)。

【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五、教學方法

試驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應當在好的教學設(shè)計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣綻開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請同學談一談他們的想法，引發(fā)同學對社會問題的思索和警醒，培育同學的辯證意識。讓同學在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系親密的有機物，引入對乙醇的學習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓同學通過觀看乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活閱歷，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培育同學歸納總結(jié)概括的力量。

在講解乙醇的化學性質(zhì)之前，我會首先提問同學乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質(zhì)

教材涉及了兩共性質(zhì)：與鈉的反應、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的反應

我會首先請同學觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請同學依據(jù)這一試驗現(xiàn)象推斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請同學推斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓同學依據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組爭論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會讓同學對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請同學思索為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關(guān)官能團的學習，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應

首先請同學寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思索乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請同學自主試驗3-3，觀看試驗現(xiàn)象，依據(jù)教材推斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會具體講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，假如醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應當具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培育同學的分析與解決問題的力量。

最終請同學閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請同學完成學案上有關(guān)乙醇的題，達到學以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注同學學習的結(jié)果，還要關(guān)懷同學學習的過程。課程最終，我會請同學回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些學問，也可以回答學習的感受。

我也會給同學布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的學問應用于生活生產(chǎn)中，或者讓同學搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓同學感受到化學的無處不在。

七、板書設(shè)計

最終說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于同學清晰它們之間的規(guī)律關(guān)系。

高二化學教科書學習教案【篇7】

一、教學目標

1．物理學問方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的緣由。

（2）知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由；培育同學概括、分析力量和推理推斷力量。

從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使同學初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結(jié)果。

二、重點、難點分析

1．通過同學對布朗運動的觀看，引導同學思索、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

2．同學觀看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（一）引入新課

讓同學觀看兩個演示試驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴綻開來。

提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在同學回答的基礎(chǔ)上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集中現(xiàn)象