2021屆新高考化學模擬培優(yōu)卷(五)(遼寧專版)(有答案)

2021屆新高考化學模擬培優(yōu)卷(五)(遼寧專版)一、單選題1.2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列相關說法不正確的是()A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D.機場高速應用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞2.化學用語是學習化學的基礎工具，下列化學用語描述正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子可表示為10OB.MgCl的電子式為Mg2+Cl：82HO分子結(jié)構(gòu)模型為D.HC1O分子的結(jié)構(gòu)式H-2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對電子個數(shù)與成對電子對數(shù)均為2,Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y>X、W>ZB.簡單離子的氧化性：Z>WC.簡單離子的半徑：Y>Z>WD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y>W.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是()A.鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性.CH和NH+都是正四面體結(jié)構(gòu)鍵角均為109。28，44C.氨基氰(NH2CN)分子內(nèi)。鍵與n鍵數(shù)目之比為2:1D.甲醛(HCHO)的鍵角約為120°,分子之間存在氫鍵.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()呼堂府A.裝置①可用于實驗室制取少量NH或O32B.裝置②可用于實驗室制備Cl2C.裝置③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性D.裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯中科院的科學家已研制出一種高性能超級電容器電極材料——氮摻雜有序介孔石墨烯，該材料可用作電動車的“超強電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是()石墨烯A.石墨晶體內(nèi)既有共價鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點很高，硬度很大C.石墨烯晶體內(nèi)每個六元環(huán)平均含有2個碳原子D.石墨烯晶體中，C原子采取sp2雜化將8ml氫氣和6mol二氧化碳充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)AH<0。保持溫度不變，測得氫氣的物質(zhì)的量隨時間的2232A.其他條件不變，升高溫度，CHOH的平衡產(chǎn)率增大3其他條件不變，向容器中充入適量氬氣，H的平衡轉(zhuǎn)化率增大2C.在3~8min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.0333mol-L-i-min-12c(CHOH)D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(COjc3(H)22藥物H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關藥物H的說法錯誤的是()

A.分子式為CHNOCl161322B.分子中含有兩種官能團C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與NaCO溶液反應23D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有5種用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是()選項Rabcdm中電極反應式A導線FeCuHO24CuSO4Fe一3e-Fe3+B導線CuFeHClHCl2H+-2e-——HT2C電源，右側(cè)為正極CuCCuSO4HSO24Cu-2e-——Cu2+D電源，左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl--2e-——ClT2A.AB.BC.CD.D.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=2的透明溶液：K+、SO2-、Na+、MnO-44B.使酚歐變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO-3C.與Al反應生成H的溶液：NH+、K+、NO-、SO2-2434c(NO-)=1.0mol-L-i的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-34.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向蔗糖中加入濃硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過足量溴水蔗糖變黑、膨脹，溴水褪色，有氣泡冒出B將少量硼酸滴入NaCO溶23液中有氣泡產(chǎn)生C向盛有FeCl溶液的試管中滴3加濃的維生素C溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色DMg和鹽酸反應，將溫度計水銀球插入反應液中鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計水銀柱迅速上升A.AB.BC.CD.D.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取多種化學物質(zhì)。從海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖。下列說法錯誤的是()a.用的重要途徑，其流程如圖。下列說法錯誤的是()a.過程i、m反應原理相同B.操作④中反應的離子方程式為Br2+H2SO3+H2O2Bl+4H++SO4-C.過程W中涉及萃取、分液等操作D.可省略操作④、⑤，將吹出的Br直接用有機溶劑吸收2.常溫下，K(AgCl)=1.56x10-10,K(AgBr)=7.7x10-13,K<AgCrO)=9x10-11(AgCrOspspsp2424是紅棕色)。下列有關說法正確的是()A.常溫下，AgCl、AgCrO、AgBr在水中的溶解度依次減小24B.用AgNJ標準溶液滴定Cl-時,可用K2CrO4作指示劑C.AgCl不能與氫溴酸反應D.AgCl、AgBrD.AgCl、AgBr的兩種飽和溶液中，c（Q-）:c（8r-）=G.56x10-1。）:（7.7x10-13）.利用CH’燃料電池電解制備Ca(H2P。4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、,J，裝置如圖所示(M、N、P、Q極均為惰性電極)。下列說法正確的是()

M極M極N極產(chǎn)品室原料室A.P極、Q極分別為陰極、陽極B.A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜C.M上的反應為CH4-4e-+4O2一=CO2+2H2OD.理論上，M極消耗2.24L甲烷，P極產(chǎn)生0.4molCl2c(H+)15.化學上常用AG表示溶液中的lg()。25℃時，用0.100mol-L-i的NaOH溶液液滴定20.0cVOH-)mL0.100mol-L-i的HNO2溶液，AG與HNaOH(aq)](所加NaOH溶液的體積)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.25℃時，HNO的電離常數(shù)K>1.0x10-5.52aN點時，2cQ+)-2c(OH-)=cGo-)-c(HNO)22P點時，加入NaOH溶液的體積為20mLD.Q點時，D.Q點時，溶液中(H+)的數(shù)量級為10-12二、填空題16.ClO2二、填空題16.ClO2是-種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。以一冰水浴以一冰水浴已知：C1O2的熔點為-59℃、沸點為11℃、H2O2的沸點為150℃。A中的化學方程式:2NaClO3+H2O2+H2SO4-2ClO2T+2T+Na2s%+2H‘O。(1)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是(寫化學式)。如果儀器BTOC\o"1-5"\h\z改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象：。(2)C裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)：。⑶向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的原因是，通空氣也不能過慢的原因是。(4)冰水浴冷卻的目的是。a.降低NaClO的溶解度2b.減少HO的分解22c.使C1O2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率(5)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：，H2O2在反應中起到作用。假設在反應中消耗掉H202ag，則有mol電子轉(zhuǎn)移。17.中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦(其化學成分有：Ag、Zn、Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO等)中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。2(1)步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高“浸取”速率的措施；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為（填名稱）。（2）步驟③反應的化學方程式為。（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實驗小組向濾渣中加入試劑（填化學式），充分溶解后過濾，然后將濾液進行（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。（4）步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）排放后的廢水中含有NO-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用A1粉將3NO-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO-，仍然對人類健康有害。該反應的離子方程式為。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（A1O-）降到該反應的離子方程式為2mol-L-1。{已知，25℃，K[Al(OH)]=1.3x10-33mol-L-1。{已知，25℃，K[Al(OH)]=1.3x10-33,spAl(OH)(s)H++AlO-+HO，K=1.0x10-13}322a18.羰基硫（COS）18.羰基硫（COS）廣泛存在于以煤、石油和天然氣;W料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過以下方法脫除。I.干法脫除：在催化劑存在下，8s和N可發(fā)生兩個平行反應:.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)AH1=-17kJ?mol-1.COS(g)+4H(g)HS(g)+CH(g)+HO(g)AH乙乙什乙乙(1)已知：CH4(g)+HO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-mol-(1)已知：CH4(g)+HO(g)（2）4℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molCOS和4molH2，發(fā)生反應i和ii。5min時達到平衡,測得體系壓強減少了20%，8的體積分數(shù)為10%且其平衡分壓為P1。①0~5min內(nèi)，v(COS)=②反應i的平衡常數(shù)K=。③若在起始溫度為T℃的絕熱容器中重復上述實驗，H的平衡分壓p（填122“>”“=”或“<”）匕，理由為。II.濕法脫除：原理為8s+40H-S2-+82T2H2。。溫度為293K時，將COS以固定流速勻速通入定濃度的NaOH溶液中，測得體系內(nèi)cVS2-1隨時間（t）的變化如圖所示:

030.20.1■/O60120180//min(填“增大”(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為。(4)在上述反應體系中同時加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。19.工業(yè)上合成丁苯吡膠乳的流程如下：回答下列問題：19.工業(yè)上合成丁苯吡膠乳的流程如下：回答下列問題：(1)C中含氧官能團的名稱為。(2)在一定條件下，由A生成B(2-甲基吡啶)的同時生成副產(chǎn)物3-甲基吡啶，寫出副產(chǎn)物3-甲基吡啶的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)B生成C是原子利用率100%的反應，寫出B生成C的化學方程式:(4)C生成D的反應類型為_；吡啶環(huán)(5)E與F的化學名稱分別為；吡啶環(huán)的化學性質(zhì)類似苯，263kg產(chǎn)物G在一定條件下與氫氣充分反應，消耗氫氣的質(zhì)量為kg。(6)2-乙基吡啶屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案.答案：C解析：機場航站樓所用鋼鐵是鐵碳合金，屬于合金材料，A正確；航站樓使用的玻璃成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，是無機非金屬材料，B正確；航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于復合材料，C錯誤；使用鹽作融雪劑，會使部分植被破壞，加速金屬的銹蝕，使水質(zhì)和土壤受到污染，對環(huán)境有影響，機場高速應用自融冰雪路面技術(shù)，減少常規(guī)融雪劑對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞，D正確。.答案：D解析：中子數(shù)為10的氧原子表示為180,A選項錯誤；MgCl的電子式為：Cl：Mg2+：Cl：，B

82??選項錯誤；HO分子結(jié)構(gòu)模型為V形，而不是直線形，C選項錯誤；HC10分子中，H原子和Cl2原子各形成一個共價鍵，0原子形成兩個共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O—Cl，D選項正確。.答案：C解析：第一電離能：N>C、Mg>Al，A錯誤；簡單離子的氧化性：Mg2+<Al3+，B錯誤；簡單離子的半徑：N3->Mg2+>Al3+，C正確；最高價氧化物對應的水化物酸性：HNO>HCO>Al(OH)，d錯誤。3233.答案：D解析：鋁晶體是金屬晶體，金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力，沒有方向性和飽和性，A正確；CH4和NH：的中心原子都采取sp3雜化，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109。28-，B正確；1個氨基氰分子中含。鍵數(shù)為4，n鍵數(shù)為2,故分子內(nèi)。鍵與n鍵數(shù)目之比為2:1,C正確；甲醛中沒有與0原子直接相連的H原子，分子間不存在氫鍵，D錯誤。.答案：D解析：實驗室中可以選用濃氨水和氫氧化鈉或生石灰制備氨氣，選用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，二者均為固液混合不加熱的反應，可用裝置①作發(fā)生裝置，A正確；實驗室中可通過高錳酸鉀和鹽酸在常溫下反應制備氯氣，同時用向上排空氣法收集氯氣，B正確；關閉裝置③的止水夾后，若從右側(cè)管處加水可形成液面差，可以證明裝置氣密性良好，C正確；石蠟分解產(chǎn)生烯烴，不一定是乙烯，D錯誤。.答案：B解析：石墨晶體中層內(nèi)有共價鍵，層間為范德華力，A項正確；石墨晶體的熔、沸點很高，但硬度不大，B項錯誤；由圖可知，每6個碳原子排列形成六元環(huán)，每個C原子為3個六元環(huán)所共有，則每個六元環(huán)平均含有碳原子數(shù)為6x1=2,C項正確；由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采3取sp2雜化，D項正確。.答案：C解析：該反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，CHOH的平衡產(chǎn)率減小，A項錯誤。恒溫恒容3條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡不受影響，H的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤。由題圖可2知，在3?8min內(nèi)，H的物質(zhì)的量由3mol減小到2mol，因此2v(H)=1mol=0.1molLi.min」，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，22Lx5minv(CO2)=3式3)二°.。333molL1.min-1，C項正確。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為D項錯誤。C(CHOH).c(HO)D項錯誤。K32\K-c(cO)人3(H2)，22.答案：D解析：A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知藥物H的分子式為CHNOCl，正確；B項，該分子中含有氯161322原子和酰胺鍵兩種官能團，正確；C項，堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后可產(chǎn)生含酚羥基的有機物和丙二酸，都能與NaCO溶液反應，正確；D項，該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有6種，錯誤。23.答案：D解析：金屬鐵作負極，失去電子生成Fe2+，A錯誤；氫離子在正極得到電子生成氫氣，B錯誤；電源負極連接陰極，Cu2+在陰極得電子，被還原為Cu，C錯誤；電解氯化鈉溶液，電源正極連接陽極，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，D正確。.答案:A解析：溶液都是澄清透明的，故"pH=2的透明溶液”可直接化簡為“pH=2的溶液”，四種離子不發(fā)生反應，能大量共存，A正確；使酚歐變紅的溶液呈堿性，Mg2+與OH-因生成Mg(OH)沉淀而2不能共存，B錯誤；與Al反應生成H的溶液可能為酸性也可能為堿性，NH+與OH-因生成24NH.HO而不能共存，C錯誤；酸性條件下Fe2+與NO-因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，D錯323誤。.答案：B解析：蔗糖和濃硫酸反應產(chǎn)生了CO和5。，SO可以被溴水吸收，使溴水褪色，CO與溴水不反2222應，故會有氣泡冒出，A中實驗現(xiàn)象與實驗操作匹配；碳酸的酸性強于硼酸，將少量硼酸滴入NaCO溶液中無現(xiàn)象，B中實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配；維生素C具有還原性，能將三價鐵離子23還原為二價鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，C中實驗現(xiàn)象與實驗操作匹配；活潑金屬和酸的反應屬于放熱反應，故鎂和鹽酸反應的現(xiàn)象為鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計水銀柱迅速上升，D中實驗現(xiàn)象與實驗操作匹配。.答案：D解析：由題圖知過程1、111均是Cl將Br-氧化為Br,A項正確；Br有強氧化性，可將HSO氧22223化為HSO,B項正確；從溶液中提取單質(zhì)溴，需要經(jīng)過萃取、分液、蒸餾等操作，C項正確；操24作③、④是為了富集Br-,以獲得含較高濃度Br-的溶液，而吹出的物質(zhì)中Br濃度較小，不宜用2有機溶劑直接吸收，D項錯誤。.答案:B解析：設常溫下AgCl、AgCrO的飽和溶液的濃度分別為％mol.L-i、ymol-L-i，貝U24TOC\o"1-5"\h\z%=￡56x10-5、y=3.,'90x10-4,%<y，且AgCl的摩爾質(zhì)量小于AgCrO的，A項錯誤；溶解積

-424越小，越易形成沉淀，滴定中先形成AgCl白色沉淀，當Cl-沉淀完全時，過量一滴的AgNO標準3溶液與KCrO作用形成紅棕色沉淀，B項正確；K(AgBr)<K(AgCl)且AgBr、AgCl組成形式24spsp相同，說明AgCl易轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr,故AgCl可與HBr溶液反應，C項錯誤；AgCl、AgBr的飽和溶液中，c(Cl-):c(Br-)=、：K(AgCl):K(AgBr),D項錯誤。spsp.答案:B解析：由上述分析可知，P極與燃料電池正極相連，為電解池的陽極，Q極為陰極，A項錯誤；由上述分析可知，Ca2+通過a膜向產(chǎn)品室移動，原料室中的Na+通過C膜向陰極室移動，HPO-24通過B膜向產(chǎn)品室移動，所以，A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，B項正確：M極為負極,電極反應為電-8e-+4O2--CO2+2H2O,C項錯誤；題中未說明溫度、壓強，無法計算2.24L甲烷的物質(zhì)的量(若題目中說明CH4為標準狀況下的氣體，則甲烷是0.1mol,整個閉合回路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，消耗0.1mol甲烷時，電路中通過0.8mol電子，P極產(chǎn)生0.4molCl),D項錯誤。2.答案：Cc(H+)解析：本題考查溶液中微粒濃度關系。25℃時，M點溶液中，1g城=85則c（H+）-=——）=1.0c（H+）-=——）=1.0X108.5,c3h-）K=c（H+）.c（OH-）=1.0x10-14,cw（H+）=10-2.75mol-L-1,HNO2c（HJc（NO-）HNO2抑制水的電離,可認為溶H++NO2-,則HNO2的電離常數(shù)Ka=c^HNO2）液中的H+全由HNO2電離得到，則c2（H+c2（H+）a?0.100mol-L-1-c（H+）一1.0X10-5.50.100mol-L-1-c后1>1.0x10-5.5,a正確;N點時加入Na0H溶液的體積為10mL,溶液為等濃度的HNO2和NaN02的混合溶液，電荷守恒式為cQ+cQ+）+4+）=c1H-）+（。-），物料守恒式為2cla+）=c1。-）+c樂。2），兩式聯(lián)立，得2c（H+）-2c（0H-）=c（NO-）-c（HNO），B正確；加入NaOH溶液體積為20mL時，NaOH與22c（H+）HNO恰好完全反應生成NaNO，NaNO溶液呈堿性，而P點溶液的lg）=0，即222cVOH）c（H+）°￡h）=1。溶液呈中性，故加入NaOH溶液的體積小于20mL，C錯誤；Q點時結(jié)合結(jié)合25℃時K=c（H+）?c（OH-）=10-14可求wc（H+）AG=lg）=-8.5，c^OH-）

c（H+）則U（）=1.0X10-8.5，c'OHc（H+）=10-11-25mol-L-1，數(shù)量級為10-12，D正確。16.答案：⑴H2O2；液體不能順利流下⑶空氣流速過快時，cio2不能被充分吸收；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解（4）abc（5）2ClO+HO+2NaOH^2NaClO+O+2HO.還原劑.—22222217解析：（1）根據(jù)儀器A中發(fā)生反應的化學方程式：2NaClO+HO+HSO—2ClOT+OT+NaSO+2HO可知，為了防止HO和NaClO過早3222422242223反應而消耗，儀器A中放入NaClO3和H2s04，儀器B中的藥品是H2O2，儀器B還有平衡壓強的作用，如果將儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)儀器A中壓強過大，導致液體不能順利流下的實驗現(xiàn)象。

（2）C裝置為安全瓶，為防止倒吸，導管應“短進長出”，裝置應改為⑶向A裝置中通入空氣，其作用是趕出C1O2，然后通過C再到D中反應，若通空氣流速過快時，導致ClO2不能被充分吸收，若通空氣流速過慢時，造成C1O2不能及時被移走，濃度過高導致分解。TOC\o"1-5"\h\z（4）HO受熱易分解，結(jié)合ClO的沸點和實驗目的可知，冰水浴冷卻的主要目的是減少HO的22222分解，冷凝ClO，并降低NaClO,的溶解度，故選abc。22（5）根據(jù)D中的物質(zhì)和實驗目的可知，其發(fā)生反應的化學方程式是2C1O+HO+2NaOH—2NaClO+O+2HO，在此反應中HO中氧元素化合價升高，是還22222222原劑，消耗1molHO，轉(zhuǎn)移2mol電子，假設在反應中消耗掉HOag，則有2222——ag——x2=a-mol電子轉(zhuǎn)移。（2）AgCl+2NaSO23Na「Ag（（2）AgCl+2NaSO23Na「Ag（SO）一332+NaCl（3）CS；蒸餾2（4）4:1（5）10Al+6NO-+4OH-^10AlO-+3NT+2HO；1.3x10-93222解析：向銀精礦（其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO等）中加鹽酸和氯酸鉀浸取，過2濾，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，濾渣中含有S、SiO、AgCl等；向浸出液中加金屬還原劑2TOC\o"1-5"\h\zZn，Cu2+、Pb2+被還原為單質(zhì)；浸出渣含有S、SiO、AgCl，向其中加入NaSO溶液，只有AgCl223與NaSO反應生成Na「Ag（SO）］和NaQ，過濾，濾渣為不反應的S和SiO，濾液為233322Na「Ag（SO）］和NaQ，在濾液中加NH和NaOH，生成Ag和氮氣。33224（1）增大反應物的接觸面積（進一步粉碎銀精礦）攪拌、升高溫度，都能加快反應速率。在金屬活動性順序中，Pb位于H的前面而Cu位于H的后面，再根據(jù)PbSO難溶于水，而PbCl難溶于冷42水、易溶于熱水，故可用鹽酸溶解Pb后在溫度較高的條件下過濾，即可提取Cu。（2）步驟③涉及反應的反應物為AgCl和NaSO，分離后得到Na「Ag（SO）］，故生成物之一是23332NaJAg（SO3）2］，根據(jù)元素守恒可知另一種產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。

(3)步驟④分離出的濾渣中含有SiO和S,二者均不溶于酸而易溶于堿，使用酸堿無法達到回收2S的目的，但S易溶于CS，故可用CS溶解S，再利用二者沸點的不同用蒸餾的方法得到S。22(4)步驟⑤的反應物有氧化劑NaFAg(SO)](Ag元素顯+1價)和還原劑NH(N元素顯一233224價)，反應產(chǎn)物為N和Ag，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，可得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24:1。(5)由題意可知，氧化劑為NO-、還原劑為Al、還原物為N、氧化產(chǎn)物為A1O-,根據(jù)得失電子322守恒和電荷守恒配平該反應，需注意的是反應條件為堿性，應用OH-平衡電荷；若水中AlO-濃度2降至1」1.0x10-7mol/L，依據(jù)Al(OH)AlO-+H++HO的酸式平衡常數(shù)K=1.0義10-13，貝U322ac(H+)=1.0X10-13mol/L=10-6mol/L,c(OHQ10-8mol/L,25℃時，1.0x10-7K[Al(OH)]=1.3x10-33，則c(Al3+>.；xlQjmol/l_1.3x10-9mol/L。sp3110-8，18.答案：(1)-223kJ-mol-1(2)①0.018mol-L-1-min-1②2.25③〉；反應i和ii均為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，平衡分壓增大;升高溫度，氣體總壓強增大(3)不變；隨著反應的進行，c(OH-)不斷減小，但曲線的斜率(代表反應速率)(3)不變；隨著反應的進行，⑷8s+4Br2+12Na0H-Na2cO3+Na2SO4+8NaBr+6H2O解析：解析：(1)已知反應：①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)AH1=-17kJ-mol-1,②COS(g)+COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H