《離子反應》人教版2課件

1-2-2離子反應1-2-2離子反應強電解質和弱電解質能夠完全電離的就是強電解質，如強酸、強堿大部分的鹽都是強電解質。不能夠完全電離的就是弱電解質，如弱酸弱堿和水強電解質和弱電解質能夠完全電離的就是強電解質，如強酸、強堿大酸式鹽的電離：水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-熔融狀態(tài)下：只拆金屬和非金屬部分：如NaHCO3（高溫分解了）NaHSO4=Na++HSO4-酸式鹽的電離：水溶液中：熔融狀態(tài)下：只拆金屬和非金屬部分：如復習與鞏固：請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-復習與鞏固：請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Na2現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓實驗1-3實質：現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaCBa2+Cl—Cl—Na+SO42-Na+Na+SO42-Na+Ba2+Cl—Cl—Ba2+Cl—Cl—Na+SO42-Na+Na+SO42-N現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓實驗1-3實質：SO42-+Ba2+=BaSO4↓反應前后的離子變化：Na+、SO42-、Ba2+、Cl—→Na+、Cl—現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaC離子反應：電解質在溶液中發(fā)生的反應即在溶液中有離子參加的反應。離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子如：SO42-+Ba2+=BaSO4↓本質：離子的增多或者減少離子反應：電解質在溶液中發(fā)生的反應即在溶液中有離子參加的反應

怎樣正確書寫離子方程式？？怎樣正確書寫離子方程式？？離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把強酸、強堿、可溶鹽拆成離子形式。3.刪去兩邊沒有參加反應的離子4.檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷總數是否守恒【寫】【拆】【刪】【查】Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl—=2Na+

+2Cl—+BaSO4↓

2Na++SO42-+Ba2++2Cl—=2Na+

+2Cl—+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把強酸、強堿、可溶鹽可拆物質：在水溶液下強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。可拆物質：在水溶液下強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強不可拆的物質單質、氣體、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等難溶性酸堿鹽：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等H2O明確為固體的物質：xx粉末、固體不可拆的物質單質、氣體、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、

注意：微溶物

作為生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆注意：微溶物作為生成物，都不可拆若為稀溶液，可拆如Ca(O資料卡片:一些物質的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉銨硝溶；硫酸除鋇鉛；鹽酸除銀汞；碳酸溶鉀鈉銨資料卡片:一些物質的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H練習1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O練習1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl《離子反應》人教版2課件練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+化學反應方程表示一討論：寫出代表：OH-+H+=H2O的化學反應方程式（至少寫出5個）OH-+H+=H2O代表的是強酸、強堿反應得到易溶于水的鹽和水的反應。討論：OH-+H+=H2O代表的是強酸、強堿反應得到易溶于水練習：下列反應是否能發(fā)生？若能，寫出離子反應生成沉淀(難溶物質)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成氣體(揮發(fā)性物質)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（4）NaNO3+HCl＝NaCl+HNO3不能反應練習：下列反應是否能發(fā)生？若能，寫出離子反應生成沉淀(難溶物復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成水3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生（或者生成弱酸、弱堿）本質：溶液中離子減少，即可發(fā)生離子反應《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件：只要具備上述條件之一，離《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀作業(yè)課本：2、3、5、6、7、8今晚下晚修收（必須抄題！?。峨x子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載作業(yè)課本：《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免1-2-2離子反應第二課時1、離子反應的書寫問題2、離子反應的應用：（1）離子是否能大量共存（2）離子的檢驗問題《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載1-2-2離子反應第二課時《離子反應》PPT人教版2課【練習】判斷下列離子反應是否正確，若不正確，請改正。（1）鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（2）碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（3）鈉與鹽酸反應：Na＋H+=Na＋＋H2↑2Na＋2H+=2Na＋＋H2↑（4）鋁和鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（5）CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)Ba(OH)2與H2SO4反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O反應的客觀事實拆寫原則質量守恒電荷守恒漏掉離子反應陰、陽離子個數比《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【練習】判斷下列離子反應是否正確，若不正確，請改正。（1）鐵《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀某班學生研究工廠廢水的成分，四個同學分別檢測出四個工廠的廢水成分如下所示，其中結果合理的是

。學生甲．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、OH—學生乙．Mg2＋、Cl－、OH—、Al3＋、SO42－學生丙．H+、K＋、Cl－、CO32－、NO3—學生?。瓹a2＋、Na＋、H+、Fe3＋、NO3—《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載某班學生研究工廠廢水的成分，四個同學分別檢測出四個工廠的廢水二、離子反應的應用離子是否能大量共存，看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。1、離子共存問題學生甲．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、OH—學生乙．Mg2＋、Cl－、OH—、Al3＋、SO42－學生丙．H+、K＋、Cl－、CO32－、NO3—學生丁．Ca2＋、Na＋、H+、Fe3＋、NO3—√《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載二、離子反應的應用離子是否能大量共存，看離子之間能否反應，若(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子：“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊試液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子：“堿性”溶液的不同描述①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊試液變藍的溶液?！咀⒁狻俊半[含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如：《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子：【注意】“隱含《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀離子反應的其他應用：閱讀三維設計P14（右下角）：拓展——離子反應的應用《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載離子反應的其他應用：閱讀三維設計P14（右下角）：《離子反《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀表格中的離子與哪些離子不能大量共存。離子不能大量共存的離子（原因）生成沉淀生成氣體生成水（或者弱酸、弱堿）H+OH-CO32-Cl-SO42-Ca2+Ba2+《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載表格中的離子與哪些離子不能大量共存。離子不能大量共存的離子（1-2-2離子反應1-2-2離子反應強電解質和弱電解質能夠完全電離的就是強電解質，如強酸、強堿大部分的鹽都是強電解質。不能夠完全電離的就是弱電解質，如弱酸弱堿和水強電解質和弱電解質能夠完全電離的就是強電解質，如強酸、強堿大酸式鹽的電離：水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-熔融狀態(tài)下：只拆金屬和非金屬部分：如NaHCO3（高溫分解了）NaHSO4=Na++HSO4-酸式鹽的電離：水溶液中：熔融狀態(tài)下：只拆金屬和非金屬部分：如復習與鞏固：請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-復習與鞏固：請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Na2現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓實驗1-3實質：現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaCBa2+Cl—Cl—Na+SO42-Na+Na+SO42-Na+Ba2+Cl—Cl—Ba2+Cl—Cl—Na+SO42-Na+Na+SO42-N現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓實驗1-3實質：SO42-+Ba2+=BaSO4↓反應前后的離子變化：Na+、SO42-、Ba2+、Cl—→Na+、Cl—現(xiàn)象：有白色沉淀生成結論：Na2SO4+BaCl2=2NaC離子反應：電解質在溶液中發(fā)生的反應即在溶液中有離子參加的反應。離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子如：SO42-+Ba2+=BaSO4↓本質：離子的增多或者減少離子反應：電解質在溶液中發(fā)生的反應即在溶液中有離子參加的反應

怎樣正確書寫離子方程式？？怎樣正確書寫離子方程式？？離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把強酸、強堿、可溶鹽拆成離子形式。3.刪去兩邊沒有參加反應的離子4.檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷總數是否守恒【寫】【拆】【刪】【查】Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl—=2Na+

+2Cl—+BaSO4↓

2Na++SO42-+Ba2++2Cl—=2Na+

+2Cl—+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把強酸、強堿、可溶鹽可拆物質：在水溶液下強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。可拆物質：在水溶液下強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強不可拆的物質單質、氣體、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等難溶性酸堿鹽：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等H2O明確為固體的物質：xx粉末、固體不可拆的物質單質、氣體、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、

注意：微溶物

作為生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆注意：微溶物作為生成物，都不可拆若為稀溶液，可拆如Ca(O資料卡片:一些物質的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉銨硝溶；硫酸除鋇鉛；鹽酸除銀汞；碳酸溶鉀鈉銨資料卡片:一些物質的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H練習1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O練習1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl《離子反應》人教版2課件練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+化學反應方程表示一討論：寫出代表：OH-+H+=H2O的化學反應方程式（至少寫出5個）OH-+H+=H2O代表的是強酸、強堿反應得到易溶于水的鹽和水的反應。討論：OH-+H+=H2O代表的是強酸、強堿反應得到易溶于水練習：下列反應是否能發(fā)生？若能，寫出離子反應生成沉淀(難溶物質)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成氣體(揮發(fā)性物質)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（4）NaNO3+HCl＝NaCl+HNO3不能反應練習：下列反應是否能發(fā)生？若能，寫出離子反應生成沉淀(難溶物復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成水3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生（或者生成弱酸、弱堿）本質：溶液中離子減少，即可發(fā)生離子反應《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件：只要具備上述條件之一，離《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀作業(yè)課本：2、3、5、6、7、8今晚下晚修收（必須抄題?。。峨x子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載作業(yè)課本：《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免1-2-2離子反應第二課時1、離子反應的書寫問題2、離子反應的應用：（1）離子是否能大量共存（2）離子的檢驗問題《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載1-2-2離子反應第二課時《離子反應》PPT人教版2課【練習】判斷下列離子反應是否正確，若不正確，請改正。（1）鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（2）碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（3）鈉與鹽酸反應：Na＋H+=Na＋＋H2↑2Na＋2H+=2Na＋＋H2↑（4）鋁和鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（5）CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)Ba(OH)2與H2SO4反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O反應的客觀事實拆寫原則質量守恒電荷守恒漏掉離子反應陰、陽離子個數比《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【練習】判斷下列離子反應是否正確，若不正確，請改正。（1）鐵《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀某班學生研究工廠廢水的成分，四個同學分別檢測出四個工廠的廢水成分如下所示，其中結果合理的是

。學生甲．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、OH—學生乙．Mg2＋、Cl－、OH—、Al3＋、SO42－學生丙．H+、K＋、Cl－、CO32－、NO3—學生?。瓹a2＋、Na＋、H+、Fe3＋、NO3—《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載某班學生研究工廠廢水的成分，四個同學分別檢測出四個工廠的廢水二、離子反應的應用離子是否能大量共存，看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。1、離子共存問題學生甲．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、OH—學生乙．Mg2＋、Cl－、OH—、Al3＋、SO42－學生丙．H+、K＋、Cl－、CO32－、NO3—學生?。瓹a2＋、Na＋、H+、Fe3＋、NO3—√《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《離子反應》PPT人教版2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載二、離子反應的應用離子是否能大量共存，看離子之間能否反應，若(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子：“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊試液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子：“堿性”溶液的不同描述①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊試液變藍的溶液