2020年高三化學信息卷四

2020年高考高三最新信息卷化學（四）注意事項：．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必然自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。．回答第Ⅰ卷時，選出每題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標號。寫在試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。．考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共7小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)寬泛應用了，書中充分記錄了古代化學研究成就．以下對于古代化學的應用和記錄，對其說明不合理的是A．《本草綱目》中記錄“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”B．杜康用高粱釀酒的原理是經(jīng)過蒸餾法將高粱中的乙醇分別出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO]3D．蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻優(yōu)等為原料精制出優(yōu)秀紙張，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作工藝中充分應用了化學工藝8．1，1-二環(huán)丙基乙烯( )是重要醫(yī)藥中間體，以下對于該化合物的說法錯誤的選項是A．全部碳原子可能在同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液退色C．二氯代物有9種D．生成1molC8H18最少需要3molH29．國際計量大會第26次會議新校訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2020年5月20日正式奏效。以下說法正確的選項是A．1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)量小于1.5NAB．2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反響生成NO的分子數(shù)為2NAC．56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)量為2NAD．32.5g鋅與必然量濃硫酸恰巧完滿反響，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA10．ClO2和NaClO2均擁有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣系統(tǒng)備NaClO2的工藝流程以以以下圖所示：

以下說法不正確的選項是A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于積蓄和運輸B．通入空氣的目的是驅(qū)逐出ClO2，使其被汲取器充分汲取-+C．汲取器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2↑+2HD．步驟a的操作包含過濾、沖刷和干燥11．溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，此中-HCO3占95%，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有益于減少環(huán)境溫室氣體含量。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)室排出的是NaOH、Ca(OH)2等強堿性物質(zhì)B．b室發(fā)生主要反響：+2-=H2O+CO2↑2H+CO3C．c室發(fā)生的反響為2H2O－4e-=O2↑＋4H+D．裝置中產(chǎn)生的O2和提取的CO2的體積比約為1∶412．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡單離子電子層構造同樣，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。以下說法正確的選項是A．最高正價由低到高的次序為：Y、Z、X、WB．原子半徑由小到大的次序為：X、Z、WC．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響D．X與Y兩種元素只好構成一種化合物13．近來幾年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池經(jīng)過一種復雜的銅腐化“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，此中放電過程為：2Li+Cu+-2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，以下說法正確的是A．Li極有機電解質(zhì)能夠換成Cu極的水溶液電解質(zhì)B．通空氣時，整個反響過程中，銅相當于催化劑C．放電時，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小D．放電時，正極的電極反響式為：+-Cu2O+2H+2e=2Cu+HO第II卷二、非選擇題：本卷包含必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必然作答。第33-35題為選考題，考生依據(jù)要求作答。26．（14分）某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行以下研究實驗，依據(jù)實驗回答問題。．研究氯化亞鐵與氧氣反響的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生以下反響，12FeCl2+3O2△3、4FeCl△====2Fe2O+8FeCl2+3O====322FeO+4Cl2，該化學小組采納以以下圖部分裝置(裝置能夠重復采納)進行氯化亞鐵與氧氣反響產(chǎn)物的探23究。（1）實驗裝置的合理連結次序為：A→__________→D，裝置E的作用是___________。（2）控制在500℃下發(fā)生反響，一段時間后，B中反響節(jié)余固體的成分，可能是_______或_______(填化學式)。設計實驗對上述節(jié)余固體的成分進行考證：______________________。3）實驗室保留1mol·L-1的FeCl3溶液，應控制溶液的pH不大于________。(已知：Fe(OH)3的Ksp為1×10-39)Ⅱ．鹵素化合物之間反響實驗條件控制研究

4）室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。上邊是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表：①該組實驗的目的是____________；②2號試管反響完滿后，取少許2號試管中的溶液加淀粉溶液后顯藍色，假定復原產(chǎn)物只有KC1，寫出反響的離子方程式________________________。27．（14分）丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反響及能量變化以以以下圖。（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。①為供給反響所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反響)____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)變率α(C3H8)_____。②溫度高升，副反響更簡單發(fā)生的主要原由是_____________________________。（2）以以下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的均衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。②104Pa、500℃時，主反響用均衡分壓取代均衡濃度表示的化學均衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采納鉻的氧化物為催化劑，其反響機理如圖。已知：CO和H2的焚燒熱分別為=－283.0kJ·mol-1、=－285.8kJ·mol-1。HH①圖中催化劑為______。②298K時，該工藝總反響的熱化學方程式為_______________________________。③該工藝能夠有效除去催化劑表面的積炭，保持催化劑活性，原由是__________。28．（15分）三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其余一些含鈷配合物的原料。以以下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少許Fe、Al等雜質(zhì)）制[Co(NH)]Cl3的工藝流36程：回答以下問題：1）寫出加“合適NaClO3”發(fā)生反響的離子方程式______________。（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種積淀，分別為_____________________（填化學式）。3）操作Ⅰ的步驟包含_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。（4）流程中NHCl除作反響物外，還可防備加氨水時-c(OH)過大，其原理是_____________4___________________________________________________________________________________。（5）“氧化”步驟，甲同學以為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學以為試劑增添次序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你以為___________（填“甲”或“乙”）同學看法正確，原由是_____________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________（6）經(jīng)過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將[Co(NH3)6]Cl3轉(zhuǎn)變?yōu)镃o3+后，加入過分KI溶液，3+-＝2+2--2-，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反響原理：2Co＋2I2Co＋I2，I2＋2S2O3＝2I＋S4O6實驗過程中，以下操作會致使所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。a．用久置于空氣中的KI固體配制溶液b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗c．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡d．溶液藍色退去，立刻讀數(shù)

35．【化學——選修3：物質(zhì)構造與性質(zhì)】（15分）錳元素在多個領域中均有重要應用，回答以下問題。（1）Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________。3+22+（2）Mn在水溶液中簡單歧化為MnO和Mn以下說法合理的是_______3+4，不屬于較堅固的電子構型A．Mn的價電子構型為3d2+4+B．依據(jù)Mn的電子構型可知，Mn中不含成對電子2+2+C．Mn易被氧化，可能是因為Mn產(chǎn)內(nèi)有大批自旋方向同樣的電子2+3+D．Mn與Fe擁有同樣的價電子構型，所以它們的化學性質(zhì)相像2-_____。該化合（3）在K2MnF6中，MnF6的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________（4）二價錳的化合物的性質(zhì)以下表所示：物質(zhì)MCl2MnSMnSO4熔點650℃1610℃700℃上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表波及的三種陰離子中，半徑最大的是______。（5）某錳氧化物的晶胞構造以以以下圖所示：該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的近來距離為____________pm（用a、b來表示）。36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）EPR橡膠( )寬泛應用于汽車零件、建筑用防水資料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油增添劑及其余制品。PC塑料( )的透光性優(yōu)秀，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線以下：已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH②B、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組汲取峰。1）B的構造簡式：_______________，E中官能團名稱：_______________。2）A→D的反響種類：_______________，D→E的反響條件：_______________。3）E→F的化學方程式：_______________。4）H的構造簡式：_______________。5）反響II的化學方程式：_______________。6）以下說法正確的選項是：_______________。a．反響I的原子利用率為100%b．1molJ與足量的NaOH溶液反響，耗費2molNaOHc．CH3OH在合成PC塑料過程中能夠循環(huán)利用（7）反響

I過程中，能夠獲取兩種同種類副產(chǎn)物，且與

M互為同分異構體，請寫出此中一種結構：_______________。（8）A

N

苯酚+F，試推測

N的構造：

_______________。絕密★啟用前2020年高考高三最新信息卷化學答案（四）【答案】B【解析】A．火藥發(fā)生化學反響時，KNO3中N元素的化合價降低，獲取電子，被復原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反響產(chǎn)生了乙醇，此后用蒸餾方法將乙醇分別出來，B錯誤；C．明礬是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與鹽銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反響，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，所以能夠達到除銹的目的，C正確；D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻優(yōu)等為原料精制出優(yōu)秀紙張，表現(xiàn)了化學的物理和化學分別方法，因此充分應用了化學工藝，D正確；故合理選項是B。8.【答案】A【解析】A．碳有2種雜化方式：sp3、sp2，前者是正周圍體構型，與它相連的原子不能夠能全處于同一平面，全部碳原子不能夠能在同一平面，故A錯誤；B．構造中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故B正確；C．1，1-二環(huán)丙基乙烯( )的二氯代物有9種，故C正確；D．1，1-二環(huán)丙基乙烯( )分子式為C8H12，由C8H12生成1molC8H18最少需要3molH2，故D正確。應選A。9.【答案】D3+2++，該溶液中陽離子還包含+【解析】A．A1、Fe水解產(chǎn)生HH，陽離子總數(shù)增添，故1L0.5mol/LAl2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)量大于1.5NA，故1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)量大于1.5A，故A項錯誤；B．因存在反響4NH+5O4NO+6HO，所以2molNH3和3molO2在催化劑和322加熱條件下充分反響后氧氣有節(jié)余，生成的NO會與過分的氧氣連續(xù)反響生成NO2，所以最一世成NO的分子數(shù)小于2NA，故B項錯誤；C．聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反響制備而成，分子內(nèi)沒有碳碳雙鍵，故C項錯誤；D．濃硫酸與鋅反響的方程式△Zn+2H2SO4====ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式能夠看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，跟著硫酸的耗費和水的生成，硫酸變稀，這是就會發(fā)生鋅與稀硫酸反響，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式能夠看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅不論與濃硫酸反響還是與稀硫酸反響，生成氣體都為1mol，32.5g鋅的物質(zhì)的量為n===0.5mol，生成氣體分子數(shù)為0.5NA，故D項正確；答案選D。10.【答案】C【解析】A．ClO2為氣體，不易積蓄和運輸，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和積蓄，A不符合題意；B．反響結束后，發(fā)生器中仍有少許ClO2，用空氣能夠?qū)⑵渑懦?，保證其被充分汲取，B不

符合題意；C．反響的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應當為--+2HO，C符合題2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2意；D．NaClO2溶液中獲取NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，沖刷和干燥，D不符合題意；答案：C。11.【答案】D【解析】A項：a室電極與電源正極相連，是電解池陽極，電極反響為2HO－4e-=O2↑＋4H+。H+經(jīng)過陽離子互換膜進入c室，A項錯誤；B項：a室生成的H+經(jīng)過陽離子互換膜進入b室，與主要含-+碳粒子發(fā)生反響HCO+H＝HO+CO↑，B項錯誤；C項：c室電極與電源負極相連，是電解池陰極，322--c室，故c室排出的是NaOH、電極反響為2H2O+2e=H2↑＋2OH。b室海水中陽離子經(jīng)過離子互換膜進入Ca(OH)2等強堿性物質(zhì)，C項錯誤；D項：據(jù)陽極反響和b室反響可知，裝置中產(chǎn)生的O2和提取的CO2的體積比約為1∶4，D項正確。此題選D。12.【答案】C【解析】A項、X是O元素，O元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、Z為Al元素、W為Cl元素，同周期元素從左到右，原子半徑挨次減小，原子半徑Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C項、Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則兩兩之間均能發(fā)生反響，故C正確；D項、X與Y兩種元素能夠構成氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤?！敬鸢浮緽【解析】A．鋰是開朗金屬，易與水反響，故A錯誤；B．銅先與氧氣反響生成Cu2O，放電時Cu2O從頭生成Cu，則整個反響過程中，銅相當于催化劑，故B正確；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋-CuO，正極反響為--+2OH，可知通空氣時，銅被腐化，表面產(chǎn)生Cu2O+HO+2e=Cu+2OH，Cu22極的水溶液電解質(zhì)的PH值增大，故C錯誤；D．該電池經(jīng)過一種復雜的銅腐化而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上其實不是是氧氣直接放電，正極反響為--Cu2O+HO+2e=Cu+2OH，故D錯誤。應選B。226.【答案】（1）C→B→E冷卻采集到FeCl3（2）Fe2O3Fe3O4取反響后的混淆物與試管中，加稀鹽酸進行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，假如溴水退色說明含有Fe3O4，假如溴水不退色，說明只含F(xiàn)e2O3。3）1（4）研究其余條件同樣時，酸度濃度對反響產(chǎn)物的影響ClO-3+6I-+6H+==Cl-+312+3H2O【解析】（1）A為O2的發(fā)生裝置，制得的氧氣中含有水蒸氣，因為三氯化鐵極易水解，所以需要對制得的氧氣進行干燥，可經(jīng)過盛有堿石灰的裝置D；氯化亞鐵與氧氣反響的產(chǎn)物為Fe2O3、FeCl3、Cl2，經(jīng)過裝置F冷卻能夠采集到FeCl3，則氯化亞鐵與氧氣反響的實驗裝置的合理連結次序為：A→C→B→E→D；裝置E的作用是冷卻采集到FeCl3。答案：C→B→E；冷卻采集到FeCl3。（2）控制在500℃下發(fā)生反響，一段時間后，由△△，12FeCl2+3O2====2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2====2Fe2O3+4Cl2氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃，知B中反響節(jié)余固體的成分，可能是Fe2O3或Fe3O4?？甲C方法是：取反響后的混淆物與試管中，加稀鹽酸進行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，假如溴水退色說明含有Fe3O4，假如溴水不退色，說明只含F(xiàn)e2O3。答案：Fe2O3或Fe3O4；取反響后的混淆物與試管中，加稀鹽酸進行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，假如溴水退色說明含有Fe3O4，假如溴水不退色，說明只含3+--39，實驗室保留的Fe2O3。（3）由Fe(OH)3=Fe+3OH且Fe(OH)3的Ksp為1×10FeCl3溶液中c(Fe3+)=1mol·L-1，則c(OH-)=-=1×10-13，C(H+)=10-1，應控制溶液的pH不大于1。答案：1；（4）①4組實驗只有硫酸的濃度不同樣，所以實驗的目的是研究其余條件同樣時，酸度濃度對反響產(chǎn)物的影響。答案：研究其余條件同樣時，酸度濃度對反響產(chǎn)物的影響。②滴加淀粉溶液后顯藍色，說明有I2生成，由2I-→I2，失2e---，得6e-，依據(jù)得失電子；由CIO3→Cl守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+==Cl-+312+3H2O，答案：ClO3-+6I-+6H+==Cl-+312+3H2O。27.【答案】（1）增大增大副反響的活化能低于主反響的活化能（2）ⅰ3.3×103Pa（3）CrO3C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)=+121.5kJ/mol2碳與CO反響生H成CO，走開催化劑表面【解析】（1）①由圖可知，丙烷脫氫制丙烯為吸熱反響：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=+124.3kJ/mol，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，反響溫度高升，均衡向正反響方向挪動，化學均衡常數(shù)K增大，丙烷的轉(zhuǎn)變率增大，故答案為：增大；增大；②由圖可知，副反響的活化能低于主反響的活化能，溫度高升，活化能較低的副反響更簡單發(fā)生，故答案為：副反響的活化能低于主反響的活化能；（2）①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反響，增大壓強，均衡向逆反響方向移動，丙烯的均衡體積分數(shù)減小，故曲線ⅰ代表104Pa時丙烯的均衡體積分數(shù)，故答案為：??；②104Pa、500℃時，丙烯的均衡體積分數(shù)為33%，設初步丙烷為1mol，轉(zhuǎn)變率為x，由題意成立以下三段式：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)起（mol）100變（mol）xxx平（mol）1-xxx則由丙烯的均衡體積分數(shù)為33%可得，x/(1+x)=0.33，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為104Pa×1/3，則用均衡分壓取代均衡濃度表示的化學均衡常數(shù)Kp=（104Pa×1/3）×（104Pa×1/3）/（104Pa×1/3）=104Pa×1/3=3.3×103Pa，故答案為：3.3×103Pa；（3）①由圖可知，反響ⅰ為3C3H8+2CrO33C3H6+Cr2O3+3H2O，反響ⅱ為3CO2+Cr2O32CrO3+3CO，則催化劑為CrO3，故答案

為：CrO3；②由題意可得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=－285.8kJ/mol；①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)=－283.0kJ/mol②C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)=+124.3kJ/mol③，由蓋斯定律③-②+①得HH熱化學方程式C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，則H=（+124.3kJ/mol）+（－285.8kJ/mol）—（－283.0kJ/mol）=+121.5kJ/mol，故答案為：CH(g)+CO2CH(g)+CO(g)+HO(l)38362H=+121.5kJ/mol；③該工藝中碳與CO2反響生成CO，能夠有效除去催化劑表面的積炭，保持催化劑活性，故答案為：碳與CO2反響生成CO，走開催化劑表面。28.【答案】（1）6Fe2+＋ClO-3＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O2）Fe(OH)3和Al(OH)33）HCl氣氛下蒸發(fā)濃縮（4）NH4Cl溶于水電離出+NH3·H2O的電離NH4會控制后期加入的（5）甲防備Co(OH)3的生成HO＋2CoCl＋2NHCl＋10NH·HO＝2Co(NH)Cl↓＋12HO2224323632（6）ab【解析】（1）加合適NaClO的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的離子反響為2+-33＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O；（2）加入碳酸鈉調(diào)理pH，積淀鋁離子和鐵離子，轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3和Al(OH)3；（3）為了防備產(chǎn)品水解，故應在HCl氣氛下蒸發(fā)濃縮；（4）流程中氯化銨除作為反響物外，NHCl4溶于水電離出+會控制后期加入的NH3·H2O的電離，可防備加氨水時氫氧根離子濃度過大；（5）NH4若先加入過氧化氫，將鈷元素氧化到Co3+，后加入氨水，會生成氫氧化鈷，不利于產(chǎn)品的生成，故甲同學正確，先加入氨水再加入過氧化氫，可防備Co(OH)3的生成，此時的反響為H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O；（6）a．用久置于空氣中的KI固體配制溶液，碘化鉀部分被氧化為碘單質(zhì)，滴準時耗費的硫代硫酸鈉標準增添，測定結果偏高，故正確；b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，則標準也被稀釋，滴準時耗費的硫代硫酸鈉標準也體積增添，測定結果偏高，故正確；c．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡，氣泡占體積，則耗費的硫代硫酸鈉標準液體積讀數(shù)偏小，測定結果偏低，故錯誤；d．溶液藍色退去，立刻讀數(shù)，此時溶液混淆不均，碘單質(zhì)并未完滿被標準液反響完滿，致使耗費的標準液減少，測定結果偏低，故錯誤。應選ab。35.【答案】（1）區(qū)3d52）A（3）6“頭碰頭”2-4）MnSSO45）MnO26【解析】（1）Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知Mn在元素周期表中位于第周圍期第2+5VIIB，屬于d區(qū)，MnSO4中Mn元素為+2價，則Mn的價電子排布式是3d；3+2+3+3+（2）A.Mn在水溶液中簡單歧化為MnO2和Mn，說明Mn不堅固，Mn簡單變?yōu)殡娮影氤錆M的堅固的544+價電子構型為3d，3d則屬于不堅固的電子構型，A正確；B．Mn中價電子層不含成對電子，可是內(nèi)層中含有成對電子，2+B錯誤；C．Mn產(chǎn)內(nèi)有大批自旋方向同樣的電子，這些電子自旋方向同樣，能夠使原子的能量最低，而2+2+C錯誤；Mn易被氧化，明顯與Mn內(nèi)含有大批自旋方向同樣的電子沒關，2+3+D．Mn與Fe擁有同樣的價電子構型，微粒的化學性質(zhì)不只與價電子構型相關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)相關，所以它們的化學性質(zhì)不相像，2+3+Mn擁有強的復原性，而Fe擁有強的氧化性，D錯誤；故合理選項是A；（2-的中，Mn與6個F形成6個σ鍵，所以含有6對σ鍵，3）在MnF6含有的孤對電子對數(shù)為2-的中心原子Mn的價電子對數(shù)為6+0=6，在化=0，所以MnF6合物化合物K2MnF6中含有的F與Mn之間的共價鍵都是共價單鍵，屬于σ鍵，在形成過程中原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”；（4）三種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵就越強，離子晶體的晶格能就越大，物質(zhì)的熔點就越高，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是MnS，MnCl2、MnS的陰離子都是簡單的離子，而MnSO的陰離子是復雜離子，2-為正周圍體形，所以其離SO44子半徑最大，該晶體擁有