人教版初中化學競賽試題資源庫02物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎

中學化學競賽試題資源庫——物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎A組i．目前使用的元素周期表中，元素的排列是依照A相對原子質(zhì)量B它們與氧結(jié)合的能力C原子序數(shù)D它們的原子核內(nèi)中子的質(zhì)量ii．以下關于物質(zhì)組成的表達，錯誤的選項是氯酸鉀分子由鉀原子、氯原子、氧原子組成氧分子由氧原子組成，氧原子由原子核和核外電子組成氧原子核由帶正電荷的中子和不帶電荷的質(zhì)子組成水分子由氫原子和氧原子組成．化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表個原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7其中子的碳原子。則和表示A原子中含有相同數(shù)量的中子B屬于同種元素C原子中核外電子數(shù)不相同D原子中質(zhì)子數(shù)不相同iv．海水中含量（質(zhì)量分數(shù)）最多的元素是A氫B氧C鈉D氯v．病人輸液常常用的葡萄糖，它的化學式為C6H12O6，以下關于葡萄糖的表達，正確的是葡萄糖中含碳、氫、氧三種元素由6個碳元素、12個氫元素和6個氧元素組成一個葡萄糖分子葡萄糖由六份碳和六份水組成D葡萄糖分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比為1︰2︰1vi．某元素R無變價，其氧化物的化學式為R2O3，以下相關R形成的化合物的化學式中，可能正確的選項是AR2NO3BRPO4CR(OH)2DNaRO2vii．以下關于分子、原子、離子的說法，正確的選項是A原子是渺小的實心球體，可再分B離子不能夠直接組成物質(zhì)C純凈的氫氣在氧氣中完好燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子組成的離子是原子失去電子后生成的粒子．以下關于化合價的說法正確的選項是非金屬元素在化合物里總顯負價在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值就是該元素一個原子得失電子的數(shù)量同種元素在同一化合物里化合價必然相同不論在離子化合物還是共價化合物里，正負化合價的代數(shù)和都等于零ix．在我們的平常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為A元素B單質(zhì)C分子D氧化物x．氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，下面的推論正確的選項是A

一個氫原子核內(nèi)必然有一其中子

B

一個氫原子中必然有一個電子C

一個氫原子必帶一個單位的正電荷

D

一個氫原子核內(nèi)必然有一個電子xi．某藥品說明書中注明，本品每克含碘15mg、鎂65mg、鋅1.5mg、錳1mg，這里所指的各成分是指A元素B原子C分子D游離態(tài)物質(zhì)．以下符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能夠表示一種物質(zhì)的是AH2BOCC60DCu．離子是帶電的原子或原子團，以下離子中屬于原子團的是A鈉離子B硫酸根離子C銅離子D氯離子．用大寫字母H、N；小寫字母g、e、a，能夠?qū)懗傻脑胤栍蠥2種B3種C4種D5種．據(jù)新聞媒體報道，在香港、廣東等地發(fā)生了多來由食用含有“瘦肉精”的豬肉和豬內(nèi)臟而引起的中毒事件?！笆萑饩钡姆肿邮綖镃6H19OCl3N2。以下說法不正確的選項是“瘦肉精”分子中含有氮氣分子“瘦肉精”分子的相對分子質(zhì)量為241.5C“瘦肉精”分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為29.8％“瘦肉精”由碳、氫、氧、氯、氮五種元素組成．以下過程有元素化合價變化的是A用磷制造煙幕

B撒布干冰產(chǎn)生云霧C用液態(tài)氫發(fā)射火箭

D加熱膽礬顏色變白xvii．為認識釋水電解的微觀變化，小麗做了好多分子、原子模型（如圖），其中能表示水分子模型的是．以下現(xiàn)象或事實，借用分子的相關知識加以講解，其中不正確的選項是熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度改變而改變酒香不怕巷子深，說明分子不斷地運動25m3的石油氣能夠裝入0.024m3的鋼瓶中，說明分子之間有縫隙水通電后生成氫氣和氧氣，說明在化學變化中分子能夠再分．有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，以下表所示粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲666乙676丙121210丁111210則屬于同種元素的粒子是A甲和乙B丁和丙C乙和丙D甲和丙xx．以下各組物質(zhì)中，擁有不相同原子團的是AFeSO4與Fe2(SO4)3BNa2SO4與Na2SO3CNH4Cl與NH4BrDKMnO4與K2MnO4．關于鈉原子與鈉離子的表達，錯誤的選項是A鈉原子與鈉離子擁有相同的質(zhì)子數(shù)B鈉原子與鈉離子擁有相同的核電荷數(shù)C鈉原子與鈉離子擁有相同的電子數(shù)D鈉原子與鈉離子都是同一種元素．X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為Aa＋m＋nBa－m－nCm＋n－aDm－n－a．原子A的質(zhì)量為mA克，原子B的質(zhì)量為mB克，作為原子量比較標準的碳原子的質(zhì)量為mC克，則化合物A2B的相對分子質(zhì)量為ABCDxxiv．依照物質(zhì)相對分子質(zhì)量和所含元素化合價有規(guī)律排列的一組化學式：CH4、X、H2O、HF，其中X應選擇AHClBH2SCPH3DNH3xxv．超導資料為擁有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3等化合物為原料經(jīng)研磨、燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3O7，其中Cu的化合價為A1B2C2.33D2.5xxvi．科學家研制出一種新的分子，它是空心的近似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法錯誤的選項是AC60是一種新式的共價化合物BC60在必然條件下可燃燒生成CO2CC60的式量為720DC60和石墨都是碳元素的不相同單質(zhì)xxvii．a(chǎn)、b、c、d是1～18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關系是Aa＞b＞d＞cBc＞b＞a＞dCa＞b＞c＞dDb＞a＞c＞dxxviii．依照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不高出8個，次外層不高出18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是A2，8，18，32，32，18，8B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8D2，8，18，32，50，18，8．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a︰b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c︰d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為A12ac/bdBbc/12acC12bd/acDab/12bc．就目前所知，按質(zhì)量分數(shù)計，在以下幾個方面含量最高的元素分別是：A．地球上（地殼、水圈、大氣圈）。B．大氣中。C．人體中。D．整個宇宙。xxxi．道爾頓提出的近代原子學說對化學的發(fā)展起著十分重要的作用。在他的學說中有下述三個主要論點：①原子是不能夠再分的粒子；②同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；不的確的是③原子是渺小的實心球體。從現(xiàn)代的見解看，你認為這三點，（填序號）請把以下表達正確的選項填在橫線上（填序號）。．①原子由原子核和核外電子組成

②原子核是由質(zhì)子和電子組成的③原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

④原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必然等于中子數(shù)⑤同種原子和同類原子是一個意思

⑥電子的質(zhì)量僅相當于質(zhì)子質(zhì)量的

1/1836⑦原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

⑧質(zhì)子和中子的質(zhì)量大體相等xxxiii．在化合物里，金屬元素平常顯價，非金屬元素與氫化合時平常顯價，非金屬元素與氧化合常常顯價。氫元素在化合物中平常顯價，氧元素平常顯價。單質(zhì)中各元素化合價為，在化合物中各元素化合價的。xxxiv．閱讀短文，回答以下問題。1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為所有物質(zhì)是由原子組成的，這些原子是渺小的不能切割的實心球。1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的

α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔時（金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少許的α粒子憂如碰到了堅硬不能穿透的質(zhì)點而被彈了回來（以以下列圖）。（1）有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑。原因是α粒子經(jīng)過金原子核周邊時，碰到斥力而稍微改變了運動方向。（2）大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是。（3）極少許α粒子被彈了回來，原因是。4）按現(xiàn)在對原子、分子的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學說中不的確的地方，請在上文中用“”畫出，并在畫線下方加以改正。xxxv．某元素的符號為R，相對原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完好反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為。假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的（填序號）。．化學變化實際上是無數(shù)次小的變化的總和，這些變化涉及到組成物質(zhì)的微觀粒子。物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒組成的，分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的微粒?？茖W上把原子和原子結(jié)合在一起的力稱為化學鍵，我們能夠把化學鍵看作是使原子和原子“膠”在一起的“棍棒”，原子的種類和將原子結(jié)合起來的化學鍵決定著物質(zhì)的性質(zhì)。當舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵生成時，原子重新組合，就獲取了性質(zhì)不相同的新物質(zhì)。某些化學鍵很牢固，難以斷裂，有些化學鍵則很簡單斷裂。比方建筑物窗上的玻璃幾百年也沒有碰到天氣的損壞，而窗子周圍的木框卻早已腐化掉了，這說了然玻璃很牢固，而木頭是由簡單和環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生反應的物質(zhì)組成的，它能被水泡脹，被細菌損害，或在火中燃燒。（1）物質(zhì)發(fā)生化學變化的標志是。（2）由“化學鍵”的理論可知，化學反應從微觀上來看就是一些化學鍵的和另一些化學鍵的。（3）從資料中得知物質(zhì)的化學性質(zhì)可否牢固主要決定于程度。B組xxxvii．近來幾年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)其中含有H3＋。H3＋屬于A分子B原子C離子D質(zhì)子xxxviii．我國科學家在1993年首次利用超真空掃描地道顯微鏡技術(shù)，在一塊晶體硅（有硅原子組成）的表面直接搬動硅原子寫下了“中國”兩字。下中國列說法中正確的選項是A在上述操作中沒有變化100A200A300A400A500A600A700A這兩個漢字是當時世界上最小的漢字此技術(shù)說明在化學變化中原子能夠再分這標志住我國科學家已進入了控制原子的階段xxxix．1999年度諾貝爾化學獎授予了首創(chuàng)“飛秒（10－15ｓ）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能夠觀察到的是A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B化學反應中原子的運動C化學反應中生成物分子的形成D化學反應中反應物分子的分解xl．在19世紀化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式是AZrO2BZr2OCZr2O3DZrOxli．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多會致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)為A64%B50%C47%D．36%xlii．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4組成的混和物中含氮為21.2%，則含氧約為A42.4%B48.5%C81%D無法確定xliii．測得人尿中含氮0.93%。若是這些氮都以尿素形式存在，則人尿中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為［尿素：CO(NH2)2］A3%B2%C1%D0.2%xliv．人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子，它的相對分子質(zhì)量為64500，每個血紅蛋白分子中有4個鐵原子，若某正常成年男子每100mL血液中血紅蛋白為14g，血量為4500mL，則他血液中所含鐵元素的質(zhì)量約為A1gB2.2gC15.6gD220.5gxlv．某元素R與氫、氧元素形成的化合物化學式為HxRyOz，其中R元素的化合價數(shù)值是A＋(x＋y＋z)B＋C＋D＋xlvi．硒是抗衰老元素，且能控制癌細胞生長。“北豪富硒康”中含有硒酸根離子（SeO4－），則硒酸根離子中硒元素的化合價為A－2價B－4價C＋4價D＋6價xlvii．某元素氧化物的分子量為a，其相同價態(tài)硫酸鹽的分子量為b，則該元素的化合價數(shù)值不能能是AabBbaCbaDba20402080xlviii．在鐵的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列序次是AFeO＞Fe2O3＞Fe3O4BFe2O3＞Fe3O4＞FeOCFe3O4＞Fe2O3＞FeODFeO＞Fe3O4＞Fe2O3xlix．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下平常

2為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混雜氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是ACH4BC2H2CC2H6DC8H8l．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為A12.64%B14.09%C19.56%D21.1%li．某＋4價元素R的氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)約為72.7％，則該元素的相對原子質(zhì)量為A23B16C64D12lii．在一密閉容器中有SO2、SO3的混雜氣體，若SO2中氧元素與SO3中氧元素質(zhì)量之比為5﹕6，則容器中SO2與SO3的質(zhì)量比為A2﹕1B1﹕2C1﹕1D1﹕3liii．50％，則x氣體可能是CO與x氣體的混雜氣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為ACO2BN2OCSO2DNOliv．m和n，化合價分別為＋a，－b，由這兩種元素組成X、Y兩種元素的原子量分別為的化合物中，X元素和Y元素的質(zhì)量比是Amb﹕naBm﹕nCa﹕bDmb﹕nblv．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混雜物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22％，則其中含硫元素約為A32％B46％C78％D無法確定lvi．Rn＋離子有兩個電子層且已達牢固結(jié)構(gòu)。與Rn＋的電子數(shù)相等的微粒（分子、原子和離子，但不包括n＋自己）可有RA6種B7種C8種D9種以上lvii．2002年諾貝爾化學獎得主之一的瑞士科學家維特里希夫巧妙地采納生物大分子中的某原子（X）作為測量對象，測出相鄰X原子間的距離和方向，再經(jīng)過計算機破譯了某些生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。已知X原子是有機分子中數(shù)量最多的原子，該原子是ACBHCODNlviii．甲X、Y兩種元素，甲、乙兩種化合物中X元素的質(zhì)量分數(shù)分、乙兩種化合物只含別為30.4％和25.9％，若已知甲的化學式為XY2，則乙的化學式只可能是AXYBX2YCX2Y2DX2Y5lix．等電子體擁有原子數(shù)量相同、電子數(shù)量相同的特點。以下各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是＋B、CO和N2CNO2和CO2DSO2和ClO2ANO和O2lx．核電荷數(shù)為1～18的Ｘ、Ｙ兩元素，Ｘ元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對值等于電子層數(shù)；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2個最外層電子，則Ｘ與Ｙ不能能形成的化合物是AXYBXY2CXY5DX2Ylxi．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。以下相關X的說法中不正確的選項是AX能形成化學式為X(OH)3的堿X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)必然為奇數(shù)X能與某些金屬元素形成化合物lxii．有兩種鐵的氧化物X，Y，質(zhì)量分別是0.4g與0.435g，在加熱的條件下分別用CO還原成鐵單質(zhì)，把各自生成的CO2分別通入足量澄清石灰水中，都獲取0.75g積淀，則X、Y的分子式為AFeO、Fe2O3BFe2O3、Fe3O4CFeO、Fe3O4DFe3O4、Fe2O3lxiii．1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是AR2O和R2O5BR2O3和R2O5CR2O3和R2O7DR2O和R2O3lxiv．由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混雜物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)＝a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為A1.75a%B1－1.75a%C1.25a%D無法計算lxv．已知右圖為A、B、C三種元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖，則（1）x＝，y＝。（2）寫出一種由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式。（用A、B、C代表元素符號）lxvi．元素M只有一種化合價，已知M的氯化物的相對分子質(zhì)量為a，M的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為b，則M元素的化合價為，M的相對原子質(zhì)量為。lxvii．醫(yī)藥上用的阿斯匹林的組成里含有4.5%的氫、35.5%的氧、60%的碳，它的式量為180。設阿斯匹林的化學式為CxHyOz，則x值為，y值為，z值為。若將阿斯匹林在空氣中完好燃燒，反應的化學方程式為：lxviii．X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號元素）形成的兩種化合物。已知A在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別是29.1%和17.0%，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物X的化學式為A2B2C3，Z的化學式為A2BxCy。X的溶液跟鹽酸混雜時有氣體和淺黃色積淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因。則元素A是，B是，C是（填元素符號），Z的化學式為。lxix．某金屬含有結(jié)晶水的鹽在加熱時會失去部分也許是所有結(jié)晶水。已知該鹽在未加熱時，金屬的質(zhì)量百分含量為25%，水的質(zhì)量百分含量為35%，當加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)，金屬的質(zhì)量百分含量變成30%，則此時鹽中水的質(zhì)量百分含量為。lxx．某氣體可能由一種或多種常有的氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1︰2，請寫出該氣體各種可能的組成情況。（只要求寫出每種可能情況下氣體所含的物質(zhì)的化學式，不用寫出每種組分的比率關系）lxxi．化合物M由X和Y兩種元素組成，且X和Y的質(zhì)量比為m﹕n，則化合物中Y的質(zhì)量分數(shù)為；化合物N由A和B兩種元素組成，且其中B元素的質(zhì)量分數(shù)為40％，則化合物N中，A與B兩元素的質(zhì)量比為。lxxii．已知Fe元素在化合物里平常顯＋2價或＋3價，所以Fe3O4可寫成氧化物形式FeO·Fe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯＋2價或＋4價，那么Pb3O4也能夠?qū)懗苫颉xxiii．兩元素相對原子質(zhì)量之比為2﹕1，在它們組成的化合物中，A、B元素的質(zhì)A、B量之比為2﹕3，則此化合物的化學式應為。lxxiv．為提高我國人口的素質(zhì)，防治甲狀腺腫大病，目前市場上銷售的食鹽中常增加一種碘酸的鉀鹽（其中碘的化合價呈正五價），此鹽的化學式為。lxxv．錄像用的高性能磁粉，主要資料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能表現(xiàn)＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為，鐵的化合價為，鈷的化合價為。lxxvi．已知氮、硅原子結(jié)構(gòu)表示圖依次為：、。氮化硅是一種新式陶瓷資料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等。試寫出氮化硅的化學式。醫(yī)學研究表示：偏硅酸有消融血管的作用，對心臟病、高血壓有必然的療效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，則偏硅酸的化學式為

。lxxvii

．瀝青鈾礦主要成分中含有鈾（

U）、氧元素?，F(xiàn)已測定其中

U、O兩種元素的質(zhì)量分數(shù)。若是按門捷列夫的建議，

U的相對原子質(zhì)量為

240，此時瀝青鈾礦的分子式為

U3O8。歷史上柏齊里烏斯認為

U的相對原子質(zhì)量為

120，而阿姆斯則認為

U的相對原子質(zhì)量為

180。試推斷柏齊里烏斯和阿姆斯給瀝青鈾礦所寫的分子式分別為

、

。lxxviii．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依照元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖。對它進行研究。（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是，在化學反應中，該元素的原子簡單（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②；③。lxxix．已知在相同溫度下，氣體分子的運動速度與分子的相對分子質(zhì)量相關，分子的相對分子質(zhì)量越大，則其運動速度越小。圖中容器A是一種特制的有底的素燒瓷筒，它的壁能夠經(jīng)過氫氣分子。實驗開始時，A中和燒杯中都充滿空氣。當向燒杯中連續(xù)通入氫氣時，導管B處發(fā)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。lxxx．下表列出一些微粒的半徑（單位：－10m）：10微粒O2FNaM2Al3＋S2ClCl5Cl7＋KCa2＋－－＋＋－－＋＋半徑1401.360.950.650.501.841.810.340.261.330.99由表中數(shù)據(jù)能夠看出：1）核電荷相同的單原子核微粒的大小序次規(guī)律性應該是2）相同電子層數(shù)且各層電子排布相同的離子，半徑大小的序次的規(guī)律性是。lxxxi．已知反應：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)將NO和O2的混雜氣體60g充分反應后，獲取46gNO2，則原混雜氣體中NO和O2的質(zhì)量比為。lxxxii．某晶體的相對分子質(zhì)量為126，它的化學式可用CxHyOz·nH2O表示，取12.6克該晶體，在100℃完好失水后稱得固體質(zhì)量為9克，又測得在無水物CxHyOz中C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為26.7％，2.2％，71.1％，經(jīng)過計算確定該晶體的化學式。lxxxiii．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，純牛奶以羥基磷酸鈣晶體[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相對分配料：鮮牛奶子質(zhì)量為502。牛奶含鈣豐富又易被吸取，且牛奶中鈣保質(zhì)期：8個月凈含量：250mL／盒和磷比率合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司營養(yǎng)成分(每100mL內(nèi)含)：鈣≥0.1lg脂肪≥3.3g純牛奶包裝標簽的部分說明。請仔細閱讀后回答以下問題：（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

（保留到

0.1%）。（2）若成人每天最少需要

0.6g鈣，且這些鈣有

90%來自牛奶，則一個人每天要喝盒這種牛奶。lxxxiv．減弱“溫室效應”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指質(zhì)量分數(shù)）、氫8.3%、氮6.3%、鎂2.7%，其他為氧。試確定葉綠素的化學式。C組lxxxv．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完好燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質(zhì)的組成有以下論斷：①必然含C、H；②必然不含O；③可能含O；④必然含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1︰2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1︰4。其中正確的選項是A①②⑥B①②⑤C①③⑥D(zhuǎn)①④⑤lxxxvi．由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混雜物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為A1.75a%B1～1.75a%C1.25a%D無法計算lxxxvii．銅粉和炭粉的混和物在空氣中充分灼燒后，最后獲取黑色物質(zhì)與原混和物質(zhì)量相等，則炭粉在原混和物中的質(zhì)量分數(shù)為A20%B80%C15.8%D84.2%lxxxviii．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是A52.5%B50.0%C70.0%D48.3%lxxxix．炭和碳酸鈣的混和物在空氣中強熱后，碳酸鈣完好分解，碳被完好氧化，若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中的碳的質(zhì)量分數(shù)為A17.35%B34.7%C65.3%D82.65%xc．若是一個碳12原子的相對原子質(zhì)量為24，則不會改變的是A氧原子的相對質(zhì)量B一個碳12原子的質(zhì)量C硫酸的式量D10g二氧化碳所含的分子個數(shù)xci．我國實行食用合格碘鹽，以防治人體內(nèi)因缺碘而以致的疾病。合格碘鹽是在食鹽中加入碘酸鉀，在碘酸鉀中碘的化合價為＋5價，則碘酸鉀的化學式為AKIBKIO2CKIO3DKIO4xcii．在核電荷數(shù)1～18號元素中X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子第三電子層有6個電子，Z元素原子的第二電子層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。那么由這三種元素組成的化合物的化學式可能是AX3YZ4BX3YZ3CX2YZ4DXYZ3xciii．正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們跟平常所說的電子、質(zhì)子對照較，質(zhì)量相等但電性相反，科學家設想在宇宙中可能存在完好由反粒子組成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中遠景可觀，已知氫原子是由帶正電的質(zhì)子和帶負電的電子組成，請你推斷，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子組成由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子組成由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子組成由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子組成xciv．mg金屬A（A的原子相對質(zhì)量為m）與足量稀硫酸反應產(chǎn)生xg氫氣，ng金屬B（B的原子相對質(zhì)量為n）與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生yg氫氣，若要確定反應中A、B兩種金屬的化合價，最少需要知道的數(shù)據(jù)是Ax與y的比值Bx或y的確切值Cｍ與ｎ的比值D酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)xcv．某金屬的氯化物溶液200g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生積淀為止，過濾、干燥得固體28.7g。該金屬氯化物的化學式應為ANaClBMgCl2CCaCl2DFeCl3xcvi．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在必然條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示：物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量/g19.78．721.60.4反應后的質(zhì)量/g待測19．403.6以下說法正確的選項是A物質(zhì)C必然是化臺物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC反應過程中，物質(zhì)

B和物質(zhì)

D變化的質(zhì)量比為

87：36D若物質(zhì)

A與物質(zhì)

C的相對分子質(zhì)量之比為

194：216，則反應中

A和

C的化學計量數(shù)之比為

1：2xcvii．X、Y、Z三種元素組成的化合物里，X為＋6價，Y為＋3價，Z為－2價，X、Z兩種元素在化合物里組成的原子團為－2價，且含有5個原子。則由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學式為（用X、Y、Z代表元素符號）xcviii．元素X分別和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩爾質(zhì)量為54、68、71g/mol（未挨次排）。確定X為；分子式分別為

、

、

。xcix．反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質(zhì)量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會馬上“湮滅”為其他物質(zhì)。據(jù)最新報道，歐洲核子研究中心近期已成功的制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫離子，這是人類首次在受控條件下大量制造的反物質(zhì)。是回答以下問題：（1）你認為反氫原子的結(jié)構(gòu)表示圖可表示為，圖中代表個微粒的符號及其所表示的意義分別是：

表示

；

表示

。（2）質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎？

，原因是

。c．碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常有的兩種。人們在生產(chǎn)和科學研究中發(fā)現(xiàn)了一個寬泛規(guī)律，物質(zhì)的能量越低越牢固，化學變化從能量變化的角度來解析，就是由高能量的物質(zhì)向低能量的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，如要使化學變化反向進行，則必定控制必然的條件。眾所周知，天然金剛石是罕有的，而石墨則在自然界中含量很多。由實驗可知，若是要實現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的轉(zhuǎn)變，則最少要在1700K和6×1.01×108千帕壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾第一在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種見解認為從石墨到金剛石結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按必然的方向位移直接轉(zhuǎn)變成金剛石的結(jié)構(gòu)，這種轉(zhuǎn)變的前后結(jié)構(gòu)以以下列圖所示。試回答以下問題：（1）依照題中所述，可知金剛石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。（2）霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是。（3）從圖示可看出，金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結(jié)合別的個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子別的與其相連的所有碳原子所組成的空間圖形的幾何形狀）的構(gòu)型是。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有個碳原子。（4）合成的金剛石夾雜了石墨，要獲取純凈的金剛石，需要用高氯酸（HClO4）來清洗掉石墨，產(chǎn)物除H2O是液體外，其他都是氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是有色有毒的氯氣（Cl2）。則用高氯酸除去石墨的化學反應方程式為：（5）發(fā)生過分山爆發(fā)的地方，在火山口噴口周邊的熔巖渣中有可能找到___（填金剛石或石墨）。ci．元素硅的性質(zhì)和元素碳的性質(zhì)相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3等化合物。把沙子（主要成分為SiO2）跟鎂按必然質(zhì)量比（大體為15︰24）混雜均勻，裝入試管中加熱大體1分鐘后，發(fā)生激烈反應（雜質(zhì)不參加反應），生成一種白色粉末化合物和一種硅化物，待生成的混雜物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，馬上產(chǎn)生氣泡，并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中燃燒的氣態(tài)氫化物。（1）寫出沙子與鎂粉在加熱條件下反應的化學方程式

。（2）生成的混雜物放入稀

H2SO4中產(chǎn)生的氣體是

。（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的反應的化學方程式

。cii．由

A、B

兩種金屬組成的混雜物

9g，與足量的鹽酸完好反應，在分別生成

ACl2和BCl3的過程中，共收集到氣體（氫氣）

1.1g。已知混雜物中

A和

B的原子個數(shù)比為

1︰3，A的原子量為B原子量的1/3，求A、B的原子量。ciii．已知金屬氧化物A2O3、BO的式量之比為4︰1，取這兩種氧化物的混雜物60g與足量鹽酸反應，已知生成水的質(zhì)量共22.5g，其中BO與鹽酸反應生成的水為9g，求兩種金屬氧化物的式量各為多少？civ．過氧化氫（H2O2）溶液在催化劑作用下生成氧和水。反應方程式是此性質(zhì)被用來發(fā)生O2，醫(yī)藥上把H2O2液“抹”在傷口上，起消毒殺菌作用。因H2O2溶液完好分解放出

O2的體積約

10倍于原

H2O2液的體積，所以把該

H2O2溶液叫做“十體積水”。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

（常溫、常壓下，

O2的密度為

1.34g/L；H2O2溶液的密度為

1g/cm3）。cv．航天技術(shù)中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點較低（－183℃），需要額外的隔熱裝置，所以增加了火箭的重量。為了防備此缺點，可用過氧化氫H2O2）代替液態(tài)氧，它擁有相對高的沸點和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反應時也能放出很高的能量。現(xiàn)有以液體推進劑以醇（含碳52％，含氫13％，含氧35％）為燃料，質(zhì)量分數(shù)為90％的過氧化氫作氧化劑，欲使1kg該醇燃料完好燃燒，計算需耗資質(zhì)量分數(shù)為90％的過氧化氫的質(zhì)量。（可按2H2O2→2H2O＋O2↑獲取的氧氣與醇反應來計算）iiiiii

參照答案（02）CC（氧原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子組成）（質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同位素）BA、DD（R2O3中R＋3，只有D中R是＋3）CB、DABADxiiixivxv

BC（Hg、He、Ne、Na）AA、CCAAB、Dxxixxii

CAB（A2B的質(zhì)量為2mA＋mB）xxivDCAAAA氧氮氧氫