2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專(zhuān)項(xiàng)(01)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)項(xiàng)（一)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用及依照詳盡應(yīng)用依照(1）推斷物質(zhì)的元素組成化學(xué)反響前后不變化學(xué)反響前后原（2）確定物質(zhì)的化學(xué)式子、不變(3）推斷反響中化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)反響前后原子的比值數(shù)量不變(4）講解反響前后物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反響前后,物質(zhì)變化或用反響前后質(zhì)量差求的總質(zhì)量不變某物質(zhì)的質(zhì)量2。數(shù)據(jù)解析（表格/柱狀圖/餅圖/坐標(biāo)系)型(1）解題思路定反響物、生反響后質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的成物為反響物，質(zhì)量不變的可能為催化劑寫(xiě)反響表達(dá)式依照反響物、生成物寫(xiě)反響表達(dá)式,判斷反響種類(lèi)（化合或分解）定變化量增加量或減少量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)下面，并求出未知量解析判斷判斷物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量比、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精等(2)必然條件下,以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反響一段時(shí)間后,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系以下表:物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)100221629量/g反響后質(zhì)10044a18量/g①反響前后:a。質(zhì)量增加的物質(zhì)是，屬于（填“反響物"或“生成物”,下同)；b。質(zhì)量減少的物質(zhì)是,屬于；c.質(zhì)量不變的物質(zhì)是,(填“必然"或“可能”)是該反響的催化劑.②a=。③該反響屬于（填基本反響種類(lèi)）反響；物質(zhì)C（填“必然”或“不用然”）是化合物。④反響中物質(zhì)B和物質(zhì)D的質(zhì)量比為。角度1推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式1.[2019·自貢]煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩擁有令人不快樂(lè)的氣味,其燃燒的化學(xué)方程式可表示為X+6O24CO2+SO2+2H2O,則噻吩X的化學(xué)式為（)2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A.CH4B.C4H4SC.C4H6SD。C4H8S2。[2019·揚(yáng)州］2KI+H2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化學(xué)式是（）A。H2B.KOHC。HID.I23。[2019·雅安］已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X,則以下關(guān)于該反響說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.O2與X的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2B.該反響屬于置換反響C.X屬于空氣污染物之一D.該反響中硫元素的化合價(jià)高升角度2微觀(guān)反響表示圖4.［2019·貴港]以下為某化學(xué)反響的微觀(guān)表示圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )圖G1-1A.甲的化學(xué)式為CO2B.反響中,乙發(fā)生了氧化反響C。該反響屬于置換反響D。反響前后,原子的種類(lèi)和數(shù)量都不變5.［2019·西寧］甲和乙在必然條件下生成丙和丁，結(jié)合微觀(guān)表示圖,解析以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精圖G1—2A.該反響屬于置換反響B(tài).該反響只涉及一種氧化物C。反響前后原子和分子的種類(lèi)均發(fā)生了改變D.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3∶26。［2019·東營(yíng)]“宏觀(guān)-微觀(guān)—符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)到的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反響的微觀(guān)表示圖如圖G1—3所示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）圖G1—3A。從反響價(jià)值看:該反響能獲取干凈能源,延緩溫室效應(yīng)B.從物質(zhì)分類(lèi)看:該反響涉及2種氧化物C。從微觀(guān)組成看:四種物質(zhì)均由分子組成D。從表示方法看：該反響的化學(xué)方程式為2CO2+4H2O2CH4+4O27。［2019·廣州］圖G1—4為某反響的微觀(guān)表示圖,“”“”各表示一種原子,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )圖G1-4A。反響物是兩種單質(zhì)B.反響物有節(jié)余C.該反響為化合反響D。該反響生成了多種產(chǎn)物8.［2019·懷化］依照以下微觀(guān)表示圖解析，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精)圖G1-5A。甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成B。丙物質(zhì)是氧化物C。該反響的化學(xué)方程式為CO2+H2CH3OH+H2OD.該反響屬于復(fù)分解反響9.[2019·北京］丙烷(C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀(guān)表示圖以下.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）圖G1-6A。甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8B.乙和丙的元素組成相同C。44g甲完好燃燒最少需160g乙D。生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶110。［2019·益陽(yáng)]某化學(xué)反響的微觀(guān)表示圖以下所示，其中相同的球代表同種原子。圖G1-7(1)該化學(xué)反響中,發(fā)生變化的是(填“分子”或“原子”）,參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比為.（2）該反響的生成物是（填序號(hào)）。5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A?；衔顱.單質(zhì)C.混雜物(3)該反響的微觀(guān)表示圖說(shuō)明，化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。11.［2019·黃石]從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途特別廣泛.工業(yè)制取高純硅的部分反響原理的微觀(guān)表示圖以下.請(qǐng)回答以下問(wèn)題。圖G1—8(1）畫(huà)出硅原子的結(jié)構(gòu)表示圖。(2）甲物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為。(3）該反響的化學(xué)方程式為,該反響屬于（填基本反響種類(lèi)).（4)反響后硅元素的化合價(jià)（填“高升”“降低”或“不變”）。12。［2019·廣元]我國(guó)科學(xué)家成功合成新式催化劑,能將CO2高效轉(zhuǎn)變成甲醇（CH3OH)。這不但可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反響的微觀(guān)過(guò)程如圖G1-9所示。圖G1-9(1)物質(zhì)丙屬于（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。（2)反響前后，（填“分子”或“原子"）的種類(lèi)不變。（3）物質(zhì)丁的化學(xué)式為。6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（4)參加反響的甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為。13.［2019·雅安]以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)變?yōu)楦吒郊又档挠袡C(jī)物，此方法擁有重要的戰(zhàn)略意義.中國(guó)化學(xué)家使用特其他催化劑實(shí)現(xiàn)了由CO2和H2轉(zhuǎn)變成A或B等有機(jī)物，反響原理如圖G1-10所示：圖G1—10請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)B的化學(xué)式是。(2）依照催化劑的特點(diǎn)可知，催化劑在該反響前后,其質(zhì)量和不變。在催化劑Ⅰ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。(4）由CO2和H2反響生成A的總反響化學(xué)方程式是。（5）若是該反響工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是。角度3密閉容器內(nèi)反響(表格數(shù)據(jù)型）14。［2019·安順]在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在必然條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（)物質(zhì)甲乙丙丁反響前物質(zhì)82812質(zhì)量/g7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精反響后物質(zhì)416x2質(zhì)量/gA.反響后x的值為8B.參加反響的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶5C。該反響為化合反響D。丙必然為該反響的催化劑15。[2019·天水]把必然質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)分別放入一個(gè)密閉容器中，在必然條件下反響一段時(shí)間后測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量以下，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(）物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)6。43.24。02.8量/g反響后的質(zhì)5.2x7。22.8量/gA.x等于2B。d是催化劑，加快反響速率C。c不是化合物D.反響前后原子的數(shù)量不變16。[2019·懷化］將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完好密閉的容器中引燃，反響生成二氧化碳、水和X.已知反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下:氧二氧物質(zhì)苯水X氣化碳反響前的3.99。6000質(zhì)量/g8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精反響后的2.006.6m質(zhì)量/g7則以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A。m等于4.0B.X由碳、氧兩種元素組成C。X由碳、氫兩種元素組成D。生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3∶1角度4坐標(biāo)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)型17。在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在必然條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)得反響前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖G1—11所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）圖G1-11A.該反響種類(lèi)為分解反響B(tài)。丙必然是催化劑C。生成丁的質(zhì)量為8gD。參加反響的甲、乙質(zhì)量比為5∶218.如圖G1-12反響了某個(gè)化學(xué)反響各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。圖G1-129學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（1）該反響種類(lèi)屬于(填序號(hào)）。A.化合反響B(tài)。分解反響C。置換反響D.復(fù)分解反響（2)以下描述正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）.A。丙是生成物，甲和乙是反響物B。甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙必然是化合物D。t1時(shí),丙的質(zhì)量必然等于甲、乙的質(zhì)量之和10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精【參照答案】考點(diǎn)打破1。(1）元素種類(lèi)（2）種類(lèi)數(shù)量2。(2)①a.BD生成物b。C反響物c.A可能②131③分解必然④22：9典題訓(xùn)練1。B[解析]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要遵守質(zhì)量守恒定律,即等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)量相等,比較反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)量，可知X為C4H4S。2.D[解析］依照質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變,推出M的化學(xué)式為I2。3。B[解析]由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不發(fā)生改變，則可得出X的化學(xué)式為SO2;O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，O2與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2;由一種化合物和一種單質(zhì)反響生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反響為置換反響,而該反響是一種化合物與一種單質(zhì)反響生成另兩種化合物的反響，不屬于置換反響；SO2可以致酸雨的形成，屬于空氣污染物之一；反響前FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1,反響后SO2中硫元素的化合價(jià)為+4，因此化合價(jià)高升。4.A［解析]甲的化學(xué)式為H2O；反響中，乙獲取氧,發(fā)生了氧化反應(yīng);該反響由一種單質(zhì)和一種化合物反響,生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反響;任何化學(xué)反響,反響前后,原子的種類(lèi)和數(shù)量都不變.11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精5。D［解析］依照表示圖,該反響的化學(xué)方程式為5O2+4NH36H2O+4NO。置換反響指的是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，此反響生成物中無(wú)單質(zhì)，故不屬于置換反響；該反響涉及的氧化物有H2O、NO兩種；反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)量沒(méi)有發(fā)生改變，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變;生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為6∶4=3∶2。6.D7。D［解析]經(jīng)過(guò)表示圖可知,兩種單質(zhì)反響生成了一種化合物;反響物有節(jié)余;兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反響。8。A［解析]依照結(jié)構(gòu)表示圖解析，甲是二氧化碳,乙是氫氣，丙是CH3OH，丁是水。甲是二氧化碳，由碳、氧兩種元素組成，所以A正確；丙是CH3OH，由三種元素組成,不屬于氧化物,因此B錯(cuò)誤；化學(xué)方程式?jīng)]有配平,因此C錯(cuò)誤;復(fù)分解反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響，該反響物中有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反響,因此D錯(cuò)誤。9。C［解析］甲是丙烷(C3H8),丙烷中C、H元素的質(zhì)量比為（12×3)∶(1×8）=9∶2;乙是氧氣（O2）,丙是二氧化碳(CO2),兩者的元素組成不相同；該反響的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O，該反響中參加反響的甲和乙的質(zhì)量比為44∶160,因此，44g甲完好燃燒最少需要160g乙;由反響方程式可知，生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為3∶4.10。（1)分子1∶3（或3∶1）2）A(3）化學(xué)反響中，反響前后，參加反響的原子種類(lèi)和數(shù)量保持不變12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精11。(1)2)14∶71（或71∶14)(3)2H2+SiCl4Si+4HCl置換反響（4）降低[解析］（1）由于硅的原子序數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)表示圖為。(2）由圖知甲物質(zhì)化學(xué)式為SiCl4,則甲物質(zhì)中硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為28∶(35.5×4）=14∶(3)71由。圖知甲為SiCl4，乙為H2，在必然條件下反響生成的丙為Si，丁為HCl,故化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl；該反響是由單質(zhì)與化合物反響生成其他的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反響,屬于置換反響。(4)反響前SiCl4中硅元素為+4價(jià),反響后在硅單質(zhì)中硅元素為0價(jià)，故反響后硅元素的化合價(jià)降低.12.(1)有機(jī)物（2)原子（3)H2O(4）1∶3［解析]（1)由圖可知,丙物質(zhì)的化學(xué)式為CH4O，是含碳元素的化合物,屬于有機(jī)物。（2）化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)、數(shù)量均不變;分子種類(lèi)必然變，分子的數(shù)量可能變。(3）1個(gè)丁分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子組成的,其化學(xué)式可表示為H2O。（4）依照微粒模型圖，該反響的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH4O+H2O，則參加反響的甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1∶3。13.(1)C6H6(2)化學(xué)性質(zhì)(3)CO2+H2CO+H2O（4)4CO2+13H2C4H10+8H2O（5)減少溫室氣體,減少化石能源的使用（合理即可)13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精[解析]（1)由圖可知，一個(gè)B分子中含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子,因此化學(xué)式為C6H6。（2）催化劑在反響前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生改變。(3)催化劑Ⅰ中發(fā)生反響的反響物為H2、CO2,生成物為H2O、CO,因此化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。(4）由圖可知，A的化學(xué)式為C4H10，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知生成物中應(yīng)有氧元素,說(shuō)明有H2O生成,因此發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4CO2+13H2C4H10+8H2O。(5）反響物中有CO2，以溫室氣體為原料進(jìn)行反響,轉(zhuǎn)變成擁有工業(yè)利用價(jià)值的有機(jī)物和無(wú)污染的水，此舉可以減少溫室氣體,減少化石能源使用，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)擁有重要意義。14。D[解析］依照質(zhì)量守恒定律，8g+2g+8g+12g=4g+16g+x+2g，則x=8g;依照表格所示信息,參加反響的甲的質(zhì)量為4g，參加反響的丁的質(zhì)量為10g,則參加反響的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g∶10g=2∶5;該反響可表示為甲+丁→乙，屬于化合反響；丙的質(zhì)量沒(méi)有改變,丙可能是雜質(zhì),也可能是催化劑。15.D［解析]依照質(zhì)量守恒定律,反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故6。4+3。2+4.0+2。8=5。2+x+7.2+2.8，x=1.2;d反響前后質(zhì)量不變，可能是催化劑,也有可能是不參加反響的雜質(zhì)；c物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，a、b物質(zhì)的質(zhì)量減少，是反響物，故該反響是化合反響,c必然是化合物;原子是化學(xué)反響中的最小粒子,故化學(xué)反響前后原子的數(shù)量、質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變。16。B［解析]依照質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出m的質(zhì)量為3.9g+9.6g—6。6g—2。7g=724。2g。苯中碳元素的質(zhì)量為3。9g××100％=3。6g,氫元素的質(zhì)量7812為3.9g—3.6g=0。3g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6。6g××100％4414學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精=1。8g,氧元素的質(zhì)量為6。6g-1。8g=4.