金屬的化學性質(zhì)類型題-課件

9年級化學組主備人：黃小紅議課時間：11.26授課時間：12.1第八單元金屬和金屬材料課題二金屬的化學性質(zhì)第3課時1ppt課件9年級化學組主備人：黃小紅第八單元金屬和金學習目標（1分鐘）掌握金屬活動順序表的靈活運用自學指導

（1分鐘）背誦熟練背出，完成檢測題復習“金屬活動性順序表”自學內(nèi)容自學方法自學要求金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱2ppt課件學習目標（1分鐘）掌握金屬活動順序表的靈活運用自學指導（11、利用下列各物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）

A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液AgC.FeCl2溶液CuAgD.FeCl2溶液CuAgNO3溶液一、設計方案：檢驗金屬活動性2、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設計了如下實驗方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3DAD自學檢測1（3分鐘）變式訓練1（2分鐘）3ppt課件1、利用下列各物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金自學檢測2（3分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應1、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體一定（）

A、有ZnB、有ZnCuAg

C、有Cu和AgD、有Ag

D變式訓練2（5分鐘）2、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）

A.Zn、FeB.Zn、Cu

C.Fe、CuD.Zn、Fe、Cuc4ppt課件自學檢測2（3分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應1、在①3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是

。

（2）步驟①其中一個反應的化學方程式：

（3）固體A中含

。ZnSO4Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4ZnCuFe（4）步驟①加入的鋅粉要過量原因是

，（5）固體B的物質(zhì)是

。使溶液中的Fe2+、Cu2+完全反應Fe5ppt課件①3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系的是（）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBABCD自學檢測3（4分鐘）三、圖像題6ppt課件1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（）

A．偏向放鋅粒的燒杯一邊B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．偏向放鐵粉的燒杯一邊D．無法判斷自學檢測4（4分鐘）A四、天平指針問題7ppt課件1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，1、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：(3)從表中數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣___g。(4)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)?Cu-Zn0.2自學檢測5（6分鐘）五、數(shù)據(jù)分析問題8ppt課件1、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X0.2g解：設合金中含鋅的質(zhì)量為x氫氣質(zhì)量為：08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g10gX100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%9ppt課件(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。Zn+2HCl=1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

B當堂訓練（15分鐘）10ppt課件1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(2.某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗方案填空:固體x是____，固體y是_____。

銀銅AgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe11ppt課件2.某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和3、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸ａ．若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有

，ｂ．若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有

，濾液中存在的金屬陽離子是

。AgZnAgCuZn2+4、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使天平重新達到平衡的是（）A．在左盤中放4g砝碼B．移動游碼至3.4刻度C．移動游碼至7.6g刻度D．無法判斷B選做題12ppt課件3、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應后5.計算題：甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反應，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）

計算：（1）甲同學加入金屬鐵的質(zhì)量χ；（2）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．11.2g29.4%13ppt課件5.計算題：甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反應，所得解：（1）設甲同學加入鐵的質(zhì)量為x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56

2

x

0.4g56/2=x/0.4g，x=11.2g；

（2）設稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98

2

y

0.6g

98/y=2/0.6g

y=29.4g

稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)

29.4g/100g×100%=29.4%

答：甲同學加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g；稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為29.4%．14ppt課件解：（1）設甲同學加入鐵的質(zhì)量為x．

Fe+6.如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（）A．X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反應的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量C15ppt課件6.如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的9年級化學組主備人：黃小紅議課時間：11.26授課時間：12.1第八單元金屬和金屬材料課題二金屬的化學性質(zhì)第3課時16ppt課件9年級化學組主備人：黃小紅第八單元金屬和金學習目標（1分鐘）掌握金屬活動順序表的靈活運用自學指導

（1分鐘）背誦熟練背出，完成檢測題復習“金屬活動性順序表”自學內(nèi)容自學方法自學要求金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱17ppt課件學習目標（1分鐘）掌握金屬活動順序表的靈活運用自學指導（11、利用下列各物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）

A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液AgC.FeCl2溶液CuAgD.FeCl2溶液CuAgNO3溶液一、設計方案：檢驗金屬活動性2、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設計了如下實驗方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3DAD自學檢測1（3分鐘）變式訓練1（2分鐘）18ppt課件1、利用下列各物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金自學檢測2（3分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應1、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體一定（）

A、有ZnB、有ZnCuAg

C、有Cu和AgD、有Ag

D變式訓練2（5分鐘）2、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）

A.Zn、FeB.Zn、Cu

C.Fe、CuD.Zn、Fe、Cuc19ppt課件自學檢測2（3分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應1、在①3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是

。

（2）步驟①其中一個反應的化學方程式：

（3）固體A中含

。ZnSO4Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4ZnCuFe（4）步驟①加入的鋅粉要過量原因是

，（5）固體B的物質(zhì)是

。使溶液中的Fe2+、Cu2+完全反應Fe20ppt課件①3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系的是（）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBABCD自學檢測3（4分鐘）三、圖像題21ppt課件1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（）

A．偏向放鋅粒的燒杯一邊B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．偏向放鐵粉的燒杯一邊D．無法判斷自學檢測4（4分鐘）A四、天平指針問題22ppt課件1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，1、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：(3)從表中數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣___g。(4)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)?Cu-Zn0.2自學檢測5（6分鐘）五、數(shù)據(jù)分析問題23ppt課件1、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X0.2g解：設合金中含鋅的質(zhì)量為x氫氣質(zhì)量為：08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g10gX100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%24ppt課件(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。Zn+2HCl=1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

B當堂訓練（15分鐘）25ppt課件1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(2.某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗方案填空:固體x是____，固體y是_____。

銀銅AgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe26ppt課件2.某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和3、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸ａ．若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有

，ｂ．若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有

，濾液中存在的金屬陽離子是

。AgZnAgCuZn2+4、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使天平重新達到平衡的是（）A．在左盤中放4g砝碼B．移動游碼至3.4刻度C．移動游碼至7.6g刻度