高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律說課課件

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律》專題說課

李仕才《物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律》專題說課

李仕1

研讀考綱分析考題

分析學(xué)情

設(shè)計(jì)專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律研讀考綱分析考題分析學(xué)情設(shè)計(jì)專題2研讀考綱一.考綱要求（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

3.

了解原子核外電子排布規(guī)律。4.

掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.

以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.

以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.

了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。（二）化學(xué)用語及常用物理量1.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

2.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。研讀考綱一.考綱要求3二、考綱變化2018年考綱與2016年比較變化是：2016年：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2018年：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法?！罢莆赵咏Y(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法”。“了解”修訂為“掌握”，增加“電子式”，提高了要求層次，增加了考試內(nèi)容。二、考綱變化2018年考綱與2016年比較變化是：4二.考題研究IIIIII2018年F、Na、Cl、Ca（結(jié)合的化合物是HF性質(zhì)和制備推斷元素）N、O、Na、Cl（結(jié)合二氧化氮的顏色和生成推斷元素）O、F、Na、Cl（結(jié)合次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉推斷元素）2017年N、O、Na、S（利用硫代硫酸鈉及鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象推斷）O、Na或Mg、Al、S（推斷元素時(shí)沒有涉及典型物質(zhì)）Al、N、O、Cl（利用四種元素在周期表中的位置推斷）2016年H、C、O、Cl（利用框圖中隱藏的氯氣與水反應(yīng)、氯氣與甲烷反應(yīng)推斷元素）H、O、Na、S（推斷元素時(shí)沒有涉及典型物質(zhì)）N或O、Na、P或S、Cl（利用氯化鈉溶液顯中性進(jìn)行推斷）

在近五年的全國卷中，這部分內(nèi)容的考查題型單一，基本是一道選擇題，且大多數(shù)是第12題或13題。其中2016年全國卷I第28題，考查了N2H4分子的電子式;2015年新課標(biāo)卷一第27題，考查了NaBH4電子式。近三年全國三套試卷該題型考查的元素列表比較如下二.考題研究IIIIII2018年F、Na、Cl、Ca（結(jié)合5分析發(fā)現(xiàn)該題型設(shè)計(jì)有如下特點(diǎn)和趨勢：①除2018年全國I卷考查了長周期的鈣元素以外，其余年份均只考查短周期四種元素。②題干設(shè)計(jì)多為原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中位置關(guān)系，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進(jìn)行推斷。③考得最多的是O、Na、Cl三種元素，近三年該題型從未考過的典型教材元素是Si。還要關(guān)注新增元素Mg。學(xué)科素養(yǎng)的考查：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的試題依元素周期律，既可考查微粒和微觀結(jié)構(gòu)，還可考查物質(zhì)性質(zhì)乃至比較，體現(xiàn)出對(duì)宏觀辨識(shí)和微觀探析核心素養(yǎng)的要求?；瘜W(xué)最重要的規(guī)律是元素周期律，依據(jù)規(guī)律確定性質(zhì)屬于邏輯推理，同樣是證據(jù)推理的一個(gè)方面?？碱}研究分析發(fā)現(xiàn)該題型設(shè)計(jì)有如下特點(diǎn)和趨勢：考題研究6三.學(xué)情分析

案例一：1.(2015新課標(biāo)卷一12)W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B試題分析：W是H元素；X是N元素，Y是P，Z是Cl元素。?？键c(diǎn)：考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，元素化合物性質(zhì)的判斷正確率：0.42錯(cuò)選情況：A:0.1C:0.45D:0.12分析：錯(cuò)誤的原因多數(shù)是，不熟悉元素非金屬性的判斷方法，不會(huì)比較陰離子的還原性，忽視了根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。復(fù)習(xí)建議：回歸教材，歸納總結(jié)，理解辨析。三.學(xué)情分析案例一：72.（2018年全國卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3

D．簡單離子的半徑：Y<X【答案】D正確率：0.48錯(cuò)選情況：A:0.26B:0.0.14C:0.12分析：大多數(shù)學(xué)生能推出WXYZ元素依次為：NOAlCl,錯(cuò)誤原因不會(huì)比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，不熟悉氫鍵。D答案比較Al3+和O2-的半徑，是四個(gè)答案中最簡單的，應(yīng)該很容易確定，單選題應(yīng)從最簡單答案入手。復(fù)習(xí)建議：注重基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)，同時(shí)重視解題方法的指導(dǎo)。案例二：WXYZ2.（2018年全國卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在8案例三:3.（2018年全國卷I12）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案

B

本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;Z是Ca;X是N正確率：0.58錯(cuò)因分析：學(xué)生不知道HF的制備方法，不熟悉CaF2，所以不能順利推出元素。其實(shí)這題只要能推出w和y分別是F和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以確定B

答案正確。復(fù)習(xí)建議：注重元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)，同時(shí)重視解題方法的指導(dǎo)案例三:91.不會(huì)比較離子半徑。2.不會(huì)比較常見非金屬元素的非金屬性，不清楚比較方法。3.C、N、O、S、Cl的氫化物、氧化物、含氧酸的種類，性質(zhì)，化學(xué)鍵不熟悉。4.學(xué)生的元素化合物知識(shí)薄弱，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進(jìn)行推斷的試題，不能順利推出元素。5.電子式的書寫，共價(jià)化合物和離子化合物不分；多原子分子中，兩原子間共用幾對(duì)電子不清楚，如N2H4分子中氮原子間共用電子對(duì)，有寫兩對(duì)的，有寫三對(duì)的；漏寫未參與成鍵的電子。6.化學(xué)選擇題是單選題，解題方法不熟悉，不知道從簡單答案入手，還可以結(jié)合排除法解題。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)

我把近五年全國各地的高考化學(xué)試題中，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的考題搜集起來，編制了一套專題訓(xùn)練題，在一個(gè)基礎(chǔ)較好的班里進(jìn)行了訓(xùn)練和分析，發(fā)現(xiàn)學(xué)生主要存在以下問題：1.不會(huì)比較離子半徑。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)我把近五年全國各10

我們普高的學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，解題能力差，一輪復(fù)習(xí)必須堅(jiān)定不移地先復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。把主干知識(shí)、考點(diǎn)講清楚、練到位、考明白。無機(jī)元素及其化合物知識(shí)，內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；將元素周期律的復(fù)習(xí)和元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)有機(jī)結(jié)合，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念，形成知識(shí)體系。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)我們普高的學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，解題能力差，一輪復(fù)習(xí)必須堅(jiān)11本部分內(nèi)容設(shè)計(jì)三個(gè)專題

1.原子結(jié)構(gòu)

2.元素周期表和元素周期律

3.化學(xué)鍵計(jì)劃用五課時(shí)，專題一用一課時(shí)完成，專題二、三，每個(gè)用兩課時(shí)。訓(xùn)練題兩套：一套同步訓(xùn)練，一套測試每個(gè)專題上課前指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)課本，老師精選課后習(xí)題，讓學(xué)生做，然后評(píng)講。四.教學(xué)設(shè)計(jì)本部分內(nèi)容設(shè)計(jì)三個(gè)專題四.教學(xué)設(shè)計(jì)12考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素1．原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成粒子(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝____________②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－_____。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋_______。專題一原子結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)落實(shí)】(3)一個(gè)信息豐富的符號(hào)考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)132．元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征與應(yīng)用①同位素的特征a．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。2．元素、核素、同位素(2)同位素的特征與應(yīng)用14【典例透析】1．核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是(

)A.

137Cs和134Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B.134Cs比131I多3個(gè)中子C.

137Cs和134Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D

137Cs與134Cs都是銫的同素異形體答案：C題目考查原子構(gòu)成，同位素的特征，同位素與同素異形體的辨析?！镜淅肝觥?5考點(diǎn)二核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立，又相互統(tǒng)一，不能獨(dú)立地應(yīng)用其中一條。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)二核外電子排布核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立，又163.短周期元素原子核外電子排布的特征

填寫滿足下列要求的短周期元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)______

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等___________最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半______

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的______電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍__________

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍__________最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍______

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍_____最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍_______復(fù)習(xí)建議：短周期元素原子核外電子排布的特征的填空，讓學(xué)生自己完成。加深對(duì)元素原子核外電子排布的規(guī)律的理解的應(yīng)用，不要死記硬背。3.短周期元素原子核外電子排布的特征填寫滿足下列要求的短周17【典例透析】1．(2016·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案

A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價(jià)為-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

解題關(guān)鍵：

熟悉原子的核外電子排布是解答此類題的關(guān)鍵,同時(shí)要結(jié)合元素的特點(diǎn)和元素周期律分析判斷。

【典例透析】1．(2016·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期18專題二、元素周期表和元素周期律【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)專題二、元素周期表和元素周期律【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一元素周期表19二．元素周期表的三大應(yīng)用(1)進(jìn)行科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。[注意]①從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。②金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。③過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)。④處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。二．元素周期表的三大應(yīng)用(1)進(jìn)行科學(xué)預(yù)測(2)尋找新材料(201.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?并在表中按要求完成下列問題:(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線,并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類數(shù)。（5）寫出稀有氣體原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113~118號(hào)元素的位置?！镜淅肝觥?.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?并在表中按要求完成下列問21

自己動(dòng)手畫周期表。動(dòng)手畫周期表比死記硬背的復(fù)習(xí)效果要好得多。熟練掌握元素周期表的輪廓圖，熟記7個(gè)主族、7個(gè)副族、Ⅷ族及0族元素在周期表中的位置，明確考試說明要求的前18號(hào)元素的位置，并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行推理，解決元素周期表的結(jié)構(gòu)問題。20號(hào)以后的元素與各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)比較，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)即可推出其位置。復(fù)習(xí)建議：自己動(dòng)手畫周期表。動(dòng)手畫周期表比死記硬背的復(fù)22考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸______逐漸_____電子層數(shù)相同逐漸_____原子半徑逐漸_____逐漸_____離子半徑陽離子逐漸_____陰離子逐漸_____r(陰離子)_＞_r(陽離子)逐漸______性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由___→___(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝_________(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_____非金屬性逐漸____金屬性逐漸____非金屬性逐漸____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸______陰離子還原性逐漸_____陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸_____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸______逐漸_____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______堿性逐漸____酸性逐漸_____2．主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)變化原因。考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)23【技能整合】

幾個(gè)重要的規(guī)律:(1)原子半徑比較規(guī)律①電子層數(shù)不同的原子、簡單離子,一般電子層數(shù)越多,半徑越大(少有例外,但同族絕對(duì)無例外)。②電子層數(shù)相同的原子、簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小。③同一元素形成的不同原子、簡單離子,電子數(shù)越多,半徑越大。(2)元素性質(zhì)比較規(guī)律①同周期從左至右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。③金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水、酸反應(yīng)置換出氫越容易;其最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);其單質(zhì)的還原性一般越強(qiáng);其簡單離子的氧化性越弱。④非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合能力越強(qiáng);其氫化物越穩(wěn)定;其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);其單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng),其簡單離子的還原性一般越弱復(fù)習(xí)建議：元素周期律的掌握，重點(diǎn)抓好“一個(gè)周期”“兩個(gè)主族”?！耙粋€(gè)周期”是第3周期，“兩個(gè)主族”是ⅠA族和ⅦA族。這是元素周期表的骨架和復(fù)習(xí)重點(diǎn)?！炯寄苷稀繋讉€(gè)重要的規(guī)律:(1)原子半徑比較規(guī)律(2)元24考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用

復(fù)習(xí)建議：元素的位、構(gòu)、性關(guān)系作為核心內(nèi)容熟練掌握。高考題中元素推斷做不好的同學(xué)，就是這個(gè)內(nèi)容沒有掌握好，老師要帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)出元素的位、構(gòu)、性規(guī)律，以保證考生在解答高考題時(shí)熟練、快速、準(zhǔn)確。方法指導(dǎo)：將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用題中文字信息

→

推出元素→

圖表中固定位置

→

周期表片段

→應(yīng)用1．元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，故三者之間可相互推斷，關(guān)系圖如下：考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)建議：元素的位25氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素2．主族元素性質(zhì)的特殊性氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；26【典例透析】1．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案

C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識(shí)。根據(jù)題意W為N元素;Y為Na元素;X為O元素,Z為S元素。分析：題目綜合考查氮、氧、硫元素化合物的性質(zhì)，鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，元素周期律和鹽類水解知識(shí)，難度大。[歸納總結(jié)]解答元素推斷題的關(guān)鍵：理解核外電子排布規(guī)律，記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉重要元素及其化合物的性質(zhì)，掌握元素周期律?！镜淅肝觥?．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、27專題三化學(xué)鍵【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)靜電作用存在實(shí)例存在于離子化合物中，如

NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較2．化學(xué)鍵類型的判斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷專題三化學(xué)鍵【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵項(xiàng)28物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵(2)從物質(zhì)類別角度判斷3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響4．分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

(1)分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響(2)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、29考點(diǎn)二、電子式1.電子式概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。2．電子式書寫方法(1).寫出下列微粒的電子式：MgNSNa+NH4+Cl-OH-CO2C2H4

H2O2Na2O2NH4ClCaCl2--CH3

（2）用電子式表示HCl和NaCl的形成過程3、結(jié)構(gòu)式將電子式中的公用電子對(duì)換為短線，每個(gè)共用電子對(duì)用一條短線表示，去掉電子式中的非共用電子對(duì)，就是結(jié)構(gòu)式。如H2：H—H；CO2：O=C=O等?？键c(diǎn)二、電子式1.電子式概念2．電子式書寫方法(1)30內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為，應(yīng)寫為

誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯(cuò)寫電荷數(shù)NaCl誤寫為·，，HF誤寫為，誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)N2的電子式不能寫成

誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式為而不是

誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)CH3+的電子式為而不是誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫CaBr2、CaC2的電子式分別為

[拓展歸納]電子式書寫常見的6大誤區(qū)內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為，31書寫電子式注意：1.分清化合物類型。2.共價(jià)化合物先寫出原子的電子式，再看如何共用電子對(duì)，盡量使每個(gè)原子達(dá)8電子（氫兩電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。常見共價(jià)化合物中，IVA族的C、Si、有四個(gè)鍵，VA族的N、P、As、有三個(gè)鍵，VIA族的O、S、Se、有二個(gè)鍵，IA族的H和VIIA族F、Cl、Br、I有一個(gè)鍵。3.有些離子或原子團(tuán)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，如：-OH-CH3CH3+

原子實(shí)際有多少電子就寫多少。【學(xué)法指導(dǎo)】書寫電子式注意：【學(xué)法指導(dǎo)】32【典例透析】1．(2018·鄭州調(diào)研)下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥解析：選D①與②均是物理變化，無共價(jià)鍵被破壞；③不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；④發(fā)生電離，H—Cl共價(jià)鍵被破壞；⑤破壞的為分子間作用力；⑥發(fā)生化學(xué)變化，生成NH3和HCl，N—H共價(jià)鍵被破壞；⑦離子鍵被破壞；⑧發(fā)生電離，離子鍵被破壞。2．書寫下列物質(zhì)的電子式：(1)NaOH(2)PH3

(3)聯(lián)氨(N2H4)

(4)H2S

(5)

NaBH4(6)光氣COCl2【典例透析】1．(2018·鄭州調(diào)研)下列過程中，共價(jià)鍵被破33方法指導(dǎo)：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律的選擇題，要求學(xué)生要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，掌握“位-構(gòu)-性”的關(guān)系并能應(yīng)用?；瘜W(xué)選擇題是單選題，做題要從簡單答案入手，有時(shí)推出部分元素也能選出正確答案專題訓(xùn)練兩套:《物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律》專題測試（見附錄）方法指導(dǎo)：專題訓(xùn)練兩套:《物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律》34謝謝大家謝謝大家35編后語常?？梢姷竭@樣的同學(xué)，他們?cè)谙抡n前幾分鐘就開始看表、收拾課本文具，下課鈴一響，就迫不及待地“逃離”教室。實(shí)際上，每節(jié)課剛下課時(shí)的幾分鐘是我們對(duì)上課內(nèi)容查漏補(bǔ)缺的好時(shí)機(jī)。善于學(xué)習(xí)的同學(xué)往往懂得抓好課后的“黃金兩分鐘”。那么，課后的“黃金時(shí)間”可以用來做什么呢？一、釋疑難對(duì)課堂上老師講到的內(nèi)容自己想不通卡殼的問題，應(yīng)該在課堂上標(biāo)出來，下課時(shí)，在老師還未離開教室的時(shí)候，要主動(dòng)請(qǐng)老師講解清楚。如果老師已經(jīng)離開教室，也可以向同學(xué)請(qǐng)教，及時(shí)消除疑難問題。做到當(dāng)堂知識(shí)，當(dāng)堂解決。二、補(bǔ)筆記上課時(shí)，如果有些東西沒有記下來，不要因?yàn)榈胗浿┝说墓P記而影響記下面的內(nèi)容，可以在筆記本上留下一定的空間。下課后，再從頭到尾閱讀一遍自己寫的筆記，既可以起到復(fù)習(xí)的作用，又可以檢查筆記中的遺漏和錯(cuò)誤。遺漏之處要補(bǔ)全，錯(cuò)別字要糾正，過于潦草的字要寫清楚。同時(shí)，將自己對(duì)講課內(nèi)容的理解、自己的收獲和感想，用自己的話寫在筆記本的空白處。這樣，可以使筆記變的更加完整、充實(shí)。三、課后“靜思2分鐘”大有學(xué)問我們還要注意課后的及時(shí)思考。利用課間休息時(shí)間，在心中快速把剛才上課時(shí)剛講過的一些關(guān)鍵思路理一遍，把老師講解的題目從題意到解答整個(gè)過程詳細(xì)審視一遍，這樣，不僅可以加深知識(shí)的理解和記憶，還可以輕而易舉地掌握一些關(guān)鍵的解題技巧。所以，2分鐘的課后靜思等于同一學(xué)科知識(shí)的課后復(fù)習(xí)30分鐘。2022/12/30精選最新中小學(xué)教學(xué)課件編后語常?？梢姷竭@樣的同學(xué)，他們?cè)谙抡n前幾分鐘就開始看表、36thankyou!2022/12/30精選最新中小學(xué)教學(xué)課件thankyou!2022/12/30精選最新中小學(xué)教學(xué)課37《物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律》專題說課

李仕才《物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必修）元素周期律》專題說課

李仕38

研讀考綱分析考題

分析學(xué)情

設(shè)計(jì)專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律研讀考綱分析考題分析學(xué)情設(shè)計(jì)專題39研讀考綱一.考綱要求（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

3.

了解原子核外電子排布規(guī)律。4.

掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.

以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.

以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.

了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。（二）化學(xué)用語及常用物理量1.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

2.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。研讀考綱一.考綱要求40二、考綱變化2018年考綱與2016年比較變化是：2016年：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2018年：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。“掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法”?！傲私狻毙抻啚椤罢莆铡保黾印半娮邮健?，提高了要求層次，增加了考試內(nèi)容。二、考綱變化2018年考綱與2016年比較變化是：41二.考題研究IIIIII2018年F、Na、Cl、Ca（結(jié)合的化合物是HF性質(zhì)和制備推斷元素）N、O、Na、Cl（結(jié)合二氧化氮的顏色和生成推斷元素）O、F、Na、Cl（結(jié)合次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉推斷元素）2017年N、O、Na、S（利用硫代硫酸鈉及鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象推斷）O、Na或Mg、Al、S（推斷元素時(shí)沒有涉及典型物質(zhì)）Al、N、O、Cl（利用四種元素在周期表中的位置推斷）2016年H、C、O、Cl（利用框圖中隱藏的氯氣與水反應(yīng)、氯氣與甲烷反應(yīng)推斷元素）H、O、Na、S（推斷元素時(shí)沒有涉及典型物質(zhì)）N或O、Na、P或S、Cl（利用氯化鈉溶液顯中性進(jìn)行推斷）

在近五年的全國卷中，這部分內(nèi)容的考查題型單一，基本是一道選擇題，且大多數(shù)是第12題或13題。其中2016年全國卷I第28題，考查了N2H4分子的電子式;2015年新課標(biāo)卷一第27題，考查了NaBH4電子式。近三年全國三套試卷該題型考查的元素列表比較如下二.考題研究IIIIII2018年F、Na、Cl、Ca（結(jié)合42分析發(fā)現(xiàn)該題型設(shè)計(jì)有如下特點(diǎn)和趨勢：①除2018年全國I卷考查了長周期的鈣元素以外，其余年份均只考查短周期四種元素。②題干設(shè)計(jì)多為原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中位置關(guān)系，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進(jìn)行推斷。③考得最多的是O、Na、Cl三種元素，近三年該題型從未考過的典型教材元素是Si。還要關(guān)注新增元素Mg。學(xué)科素養(yǎng)的考查：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的試題依元素周期律，既可考查微粒和微觀結(jié)構(gòu)，還可考查物質(zhì)性質(zhì)乃至比較，體現(xiàn)出對(duì)宏觀辨識(shí)和微觀探析核心素養(yǎng)的要求?；瘜W(xué)最重要的規(guī)律是元素周期律，依據(jù)規(guī)律確定性質(zhì)屬于邏輯推理，同樣是證據(jù)推理的一個(gè)方面?？碱}研究分析發(fā)現(xiàn)該題型設(shè)計(jì)有如下特點(diǎn)和趨勢：考題研究43三.學(xué)情分析

案例一：1.(2015新課標(biāo)卷一12)W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B試題分析：W是H元素；X是N元素，Y是P，Z是Cl元素。?？键c(diǎn)：考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，元素化合物性質(zhì)的判斷正確率：0.42錯(cuò)選情況：A:0.1C:0.45D:0.12分析：錯(cuò)誤的原因多數(shù)是，不熟悉元素非金屬性的判斷方法，不會(huì)比較陰離子的還原性，忽視了根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。復(fù)習(xí)建議：回歸教材，歸納總結(jié)，理解辨析。三.學(xué)情分析案例一：442.（2018年全國卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3

D．簡單離子的半徑：Y<X【答案】D正確率：0.48錯(cuò)選情況：A:0.26B:0.0.14C:0.12分析：大多數(shù)學(xué)生能推出WXYZ元素依次為：NOAlCl,錯(cuò)誤原因不會(huì)比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，不熟悉氫鍵。D答案比較Al3+和O2-的半徑，是四個(gè)答案中最簡單的，應(yīng)該很容易確定，單選題應(yīng)從最簡單答案入手。復(fù)習(xí)建議：注重基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)，同時(shí)重視解題方法的指導(dǎo)。案例二：WXYZ2.（2018年全國卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在45案例三:3.（2018年全國卷I12）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案

B

本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;Z是Ca;X是N正確率：0.58錯(cuò)因分析：學(xué)生不知道HF的制備方法，不熟悉CaF2，所以不能順利推出元素。其實(shí)這題只要能推出w和y分別是F和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以確定B

答案正確。復(fù)習(xí)建議：注重元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)，同時(shí)重視解題方法的指導(dǎo)案例三:461.不會(huì)比較離子半徑。2.不會(huì)比較常見非金屬元素的非金屬性，不清楚比較方法。3.C、N、O、S、Cl的氫化物、氧化物、含氧酸的種類，性質(zhì)，化學(xué)鍵不熟悉。4.學(xué)生的元素化合物知識(shí)薄弱，結(jié)合典型物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途進(jìn)行推斷的試題，不能順利推出元素。5.電子式的書寫，共價(jià)化合物和離子化合物不分；多原子分子中，兩原子間共用幾對(duì)電子不清楚，如N2H4分子中氮原子間共用電子對(duì)，有寫兩對(duì)的，有寫三對(duì)的；漏寫未參與成鍵的電子。6.化學(xué)選擇題是單選題，解題方法不熟悉，不知道從簡單答案入手，還可以結(jié)合排除法解題。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)

我把近五年全國各地的高考化學(xué)試題中，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的考題搜集起來，編制了一套專題訓(xùn)練題，在一個(gè)基礎(chǔ)較好的班里進(jìn)行了訓(xùn)練和分析，發(fā)現(xiàn)學(xué)生主要存在以下問題：1.不會(huì)比較離子半徑。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)我把近五年全國各47

我們普高的學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，解題能力差，一輪復(fù)習(xí)必須堅(jiān)定不移地先復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。把主干知識(shí)、考點(diǎn)講清楚、練到位、考明白。無機(jī)元素及其化合物知識(shí)，內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；將元素周期律的復(fù)習(xí)和元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)有機(jī)結(jié)合，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念，形成知識(shí)體系。分析學(xué)情、指導(dǎo)復(fù)習(xí)我們普高的學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，解題能力差，一輪復(fù)習(xí)必須堅(jiān)48本部分內(nèi)容設(shè)計(jì)三個(gè)專題

1.原子結(jié)構(gòu)

2.元素周期表和元素周期律

3.化學(xué)鍵計(jì)劃用五課時(shí)，專題一用一課時(shí)完成，專題二、三，每個(gè)用兩課時(shí)。訓(xùn)練題兩套：一套同步訓(xùn)練，一套測試每個(gè)專題上課前指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)課本，老師精選課后習(xí)題，讓學(xué)生做，然后評(píng)講。四.教學(xué)設(shè)計(jì)本部分內(nèi)容設(shè)計(jì)三個(gè)專題四.教學(xué)設(shè)計(jì)49考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素1．原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成粒子(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝____________②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－_____。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋_______。專題一原子結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)落實(shí)】(3)一個(gè)信息豐富的符號(hào)考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)502．元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征與應(yīng)用①同位素的特征a．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。2．元素、核素、同位素(2)同位素的特征與應(yīng)用51【典例透析】1．核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是(

)A.

137Cs和134Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B.134Cs比131I多3個(gè)中子C.

137Cs和134Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D

137Cs與134Cs都是銫的同素異形體答案：C題目考查原子構(gòu)成，同位素的特征，同位素與同素異形體的辨析?！镜淅肝觥?2考點(diǎn)二核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立，又相互統(tǒng)一，不能獨(dú)立地應(yīng)用其中一條。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)二核外電子排布核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立，又533.短周期元素原子核外電子排布的特征

填寫滿足下列要求的短周期元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)______

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等___________最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半______

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的______電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍__________

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍__________最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍______

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍_____最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍_______復(fù)習(xí)建議：短周期元素原子核外電子排布的特征的填空，讓學(xué)生自己完成。加深對(duì)元素原子核外電子排布的規(guī)律的理解的應(yīng)用，不要死記硬背。3.短周期元素原子核外電子排布的特征填寫滿足下列要求的短周54【典例透析】1．(2016·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案

A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價(jià)為-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

解題關(guān)鍵：

熟悉原子的核外電子排布是解答此類題的關(guān)鍵,同時(shí)要結(jié)合元素的特點(diǎn)和元素周期律分析判斷。

【典例透析】1．(2016·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期55專題二、元素周期表和元素周期律【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)專題二、元素周期表和元素周期律【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一元素周期表56二．元素周期表的三大應(yīng)用(1)進(jìn)行科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。[注意]①從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。②金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。③過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)。④處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。二．元素周期表的三大應(yīng)用(1)進(jìn)行科學(xué)預(yù)測(2)尋找新材料(571.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?并在表中按要求完成下列問題:(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線,并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類數(shù)。（5）寫出稀有氣體原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113~118號(hào)元素的位置?！镜淅肝觥?.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?并在表中按要求完成下列問58

自己動(dòng)手畫周期表。動(dòng)手畫周期表比死記硬背的復(fù)習(xí)效果要好得多。熟練掌握元素周期表的輪廓圖，熟記7個(gè)主族、7個(gè)副族、Ⅷ族及0族元素在周期表中的位置，明確考試說明要求的前18號(hào)元素的位置，并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行推理，解決元素周期表的結(jié)構(gòu)問題。20號(hào)以后的元素與各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)比較，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)即可推出其位置。復(fù)習(xí)建議：自己動(dòng)手畫周期表。動(dòng)手畫周期表比死記硬背的復(fù)59考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸______逐漸_____電子層數(shù)相同逐漸_____原子半徑逐漸_____逐漸_____離子半徑陽離子逐漸_____陰離子逐漸_____r(陰離子)_＞_r(陽離子)逐漸______性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由___→___(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝_________(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_____非金屬性逐漸____金屬性逐漸____非金屬性逐漸____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸______陰離子還原性逐漸_____陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸_____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸______逐漸_____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______堿性逐漸____酸性逐漸_____2．主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)變化原因?？键c(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)60【技能整合】

幾個(gè)重要的規(guī)律:(1)原子半徑比較規(guī)律①電子層數(shù)不同的原子、簡單離子,一般電子層數(shù)越多,半徑越大(少有例外,但同族絕對(duì)無例外)。②電子層數(shù)相同的原子、簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小。③同一元素形成的不同原子、簡單離子,電子數(shù)越多,半徑越大。(2)元素性質(zhì)比較規(guī)律①同周期從左至右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。③金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水、酸反應(yīng)置換出氫越容易;其最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);其單質(zhì)的還原性一般越強(qiáng);其簡單離子的氧化性越弱。④非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合能力越強(qiáng);其氫化物越穩(wěn)定;其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);其單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng),其簡單離子的還原性一般越弱復(fù)習(xí)建議：元素周期律的掌握，重點(diǎn)抓好“一個(gè)周期”“兩個(gè)主族”?！耙粋€(gè)周期”是第3周期，“兩個(gè)主族”是ⅠA族和ⅦA族。這是元素周期表的骨架和復(fù)習(xí)重點(diǎn)?！炯寄苷稀繋讉€(gè)重要的規(guī)律:(1)原子半徑比較規(guī)律(2)元61考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用

復(fù)習(xí)建議：元素的位、構(gòu)、性關(guān)系作為核心內(nèi)容熟練掌握。高考題中元素推斷做不好的同學(xué)，就是這個(gè)內(nèi)容沒有掌握好，老師要帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)出元素的位、構(gòu)、性規(guī)律，以保證考生在解答高考題時(shí)熟練、快速、準(zhǔn)確。方法指導(dǎo)：將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用題中文字信息

→

推出元素→

圖表中固定位置

→

周期表片段

→應(yīng)用1．元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，故三者之間可相互推斷，關(guān)系圖如下：考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)建議：元素的位62氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素2．主族元素性質(zhì)的特殊性氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；63【典例透析】1．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案

C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識(shí)。根據(jù)題意W為N元素;Y為Na元素;X為O元素,Z為S元素。分析：題目綜合考查氮、氧、硫元素化合物的性質(zhì)，鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，元素周期律和鹽類水解知識(shí)，難度大。[歸納總結(jié)]解答元素推斷題的關(guān)鍵：理解核外電子排布規(guī)律，記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉重要元素及其化合物的性質(zhì)，掌握元素周期律?！镜淅肝觥?．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、64專題三化學(xué)鍵【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)靜電作用存在實(shí)例存在于離子化合物中，如

NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較2．化學(xué)鍵類型的判斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷專題三化學(xué)鍵【考點(diǎn)落實(shí)】考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵項(xiàng)65物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵(2)從物質(zhì)類別角度判斷3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響4．分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

(1)分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響(2)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、66考點(diǎn)二、電子式1.電子式概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。2．電子式書寫方法(1).寫出下列微粒的電子式：MgNSNa+NH4+