《選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)》十年高考試題匯編

《物質(zhì)結構與性質(zhì)》十年高考試題匯編=4HF+O2（3）bd（B是氧氣或氮氣）（4）Na鈉與水反應比鎂與反應劇烈后氫揚化鈉的堿性比氫氧化鎂強28、（1）CH4、SiH4；SP3、SP3；正四面體（2）分子晶體、原子晶體。（3）CO2（4）C；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1029、（1）C＜O＜N（2）三角錐形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O30、（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O31、（1）分子，干冰（2）正四面體，非極性Si3N4（3）三角錐形，（4）和CCl4非極性分子32、（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。（2）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。（3）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。（4）①σ②a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。33、（2）3d84s2434、（1）三ⅥAHClO4（2）2H-ClH-S（3）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（4）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ·mol-135、36、37、38、（1）原子晶體（2）NO2、N2O4（3）As2S5（4）①NH3、AsH3、PH3NH3分子間存在氫鍵，因而沸點最高；AsH3比PH3相對分子質(zhì)量大，故AsH3沸點高于PH3②SiH4、正四面體PH3、三角錐形H2S、角形(V形)（5）SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl3Si(NH2)4eq\o(\s\up5(高溫),=)Si3N4+8NH339、（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共價鍵（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵40、（1）1s22s22p63s23p104s2或[Ar]3d104s2（2）C（3）①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③441、（1）1s22s2sp63s2sp63d5（2）孤對電子（3）b（4）Si<C<N（5）3：2（6）原子晶體42、（1）二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol43、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角錐（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。沸點：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。44、（1）[Ar]3d9（2）4（3）CD（4）NH3中的N原子帶負電性，易與Cu2+結合，NF3的N原子帶正電性，與帶正電的Cu2+相互排斥，難以結合。（5）高；O2-半徑比S2-小，陰陽離子的核間距離小，晶格能大，熔點高。45、=1\*ROMANI．B=2\*ROMANII．B=3\*ROMANIII．A=4\*ROMANIV．（1）氫（2）FClHF分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3）四VIIB錳（4）46、（1）sp雜化3mol或3×6.2×10個（2）NH分子存在氫鍵（3）NO（4）CuClCuCI+2HCI=====H2CuCI3(或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]47、====△（1）B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H====△========高溫B2