金屬晶體與離子晶體(第2課時(shí) 離子晶體)【知識(shí)建構(gòu)+拓展延伸】 高二化學(xué)精講精練（人教版2019選擇性必修2）

課時(shí)2離子晶體第三節(jié)金屬晶體與離子晶體01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT離子鍵02離子晶體03離子晶體的性質(zhì)Cl?Na+思考氯化鈉晶胞中各離子的位置分布并分析穩(wěn)定存在的原因Cl?Na+Cl?Na+【思考與討論】陰陽離子間通過靜電作用所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子鍵的本質(zhì)靜電引力和斥力離子鍵（1）影響因素：

一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大（2）特征：離子鍵沒有方向性和飽和性。離子鍵因此，以離子鍵結(jié)合的化合物傾向于形成緊密堆積，使每個(gè)離子周圍盡可能多地排列異性電荷的離子，從而達(dá)到穩(wěn)定的目的。離子鍵的實(shí)質(zhì)：是靜電作用，它包括陰、陽離子之間的引力和兩種離子的原子核之間以及它們的電子之間的斥力兩個(gè)方面，當(dāng)引力與斥力之間達(dá)到平衡時(shí)就形成了穩(wěn)定的離子化合物，它不顯電性。（3）實(shí)質(zhì)：硬度熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl大801℃1413℃CsCl645℃645℃為什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸點(diǎn)高？離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高?！舅伎寂c討論】膽礬螢石重晶石燒堿CuSO4·5H2OCaF2BaSO4NaOH

下列晶體構(gòu)成微粒有什么共同點(diǎn)？微粒之間存在哪種相同的作用力？離子晶體強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體常見的離子晶體離子晶體的性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮，水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。概念：離子晶體NaCl的晶胞示意圖CsCl的晶胞示意圖CaF2的晶胞示意圖離子晶體思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點(diǎn)和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子每個(gè)晶胞含鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)：鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為4、41:1NaCl氯化鈉晶體Na+Cl-315624154236這幾個(gè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體

配位數(shù)：一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目氯化鈉晶體

每個(gè)Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有___個(gè)，Na＋有___個(gè)。

每個(gè)Cl－周圍與之等距且距離最近的Na＋有____個(gè)，Cl－有____個(gè)。Cl－Na＋612612一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷的離子數(shù)目Na+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。66氯化鈉晶體CsCl晶體（1）銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個(gè)；1個(gè)。體心頂點(diǎn)Cl-Cs+（3）配位數(shù)它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。8正六面體Cs+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。888CsCl晶體1、導(dǎo)電性

離子化合物溶于水時(shí)，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動(dòng)的離子（實(shí)質(zhì)上是水合離子），在外界電場(chǎng)作用下，陰、陽離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。

離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無自由移動(dòng)的離子，因此，離子晶體不導(dǎo)電。

當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成為自由移動(dòng)的離子（熔融狀態(tài)），在外界電場(chǎng)作用下，離子定向移動(dòng)而形成電流。離子晶體1、導(dǎo)電性離子晶體離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。2、具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)離子晶體一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。3、硬度離子晶體離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。發(fā)生滑動(dòng)施加外力陽離子陰離子同種電荷相互排斥，使晶面裂開4、溶解性離子晶體大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”規(guī)律。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。

首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體>液體>氣體；再看物質(zhì)所屬類型，一般是共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體(注意：不是絕對(duì)的，如氧化鋁的熔點(diǎn)大于晶體硅)，結(jié)構(gòu)類型相同時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路：共價(jià)晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長→原子半徑；分子晶體→分子間作用力→相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子所帶電荷數(shù)、離子半徑；金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽離子所帶電荷、金屬陽離子半徑。歸納小結(jié)比較不同晶體熔、沸點(diǎn)的基本思路1.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C.共價(jià)晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵C【課堂練習(xí)】2.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是(

)A.觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl