南通.揚州.淮安.泰州四市2015屆高三第三次調(diào)研化學(xué)

南通、揚州、淮安、泰州四市2015屆高三第三次調(diào)研化學(xué)注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r間：100分鐘。2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56Ba137選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．為建設(shè)“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是NaOClA．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：+NaOCl+1328C．的名稱：2—甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN—B．＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3—C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—D．1.0mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—4．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．鋁合金熔點低，可用來制造門窗B．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物C．過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑D．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2OB．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強10．下列說法正確的是A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B．由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)是吸熱反應(yīng)D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說法正確的是A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小解質(zhì)Li2O/Li2O2Li+電Li/Li+e—B．一定溫度下，反應(yīng)解質(zhì)Li2O/Li2O2Li+電Li/Li+e—自發(fā)進行，則該反應(yīng)△S＞0C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性D．右圖電池放電時的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O12．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是A．分子A中所有碳原子均位于同一平面B．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有AC．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D．1molB最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)13．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42—C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性14．常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中： c(CH3COO—)<c(CN—)B．點③和點④所示溶液中： c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．點①和點②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)15．T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化ABC①2100.75QkJ②下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJC．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3非選擇題（共80分）16．(12分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH沉淀完全時pH⑴熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，濾渣I的化學(xué)式為▲。⑵為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是▲；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。⑶向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為▲。⑷為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是▲。17．(15分)有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到。⑴有機物A中的含氧官能團的名稱為▲。⑵由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為▲。⑶反應(yīng)⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。⑷步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式：▲（任寫一種）。⑸E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。⑹已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HCHO為原料制備合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18．(12分)Mn(OH)2常用作油漆催干劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn(OH)2。⑴已知：常溫下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c(OH—)≥▲mol·L—1［當(dāng)c(Mn2+)≤10－5mol/L時，即可認(rèn)為溶液中Mn2+沉淀完全］。⑵Mn(OH)2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式▲。⑶一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz·mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）。現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g。①A、B的離子符號分別為▲、▲。②通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫出計算過程）。19．(15分)鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：⑴聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是▲。②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見：▲；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是▲。③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為▲；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：▲。⑵明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為▲。②請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，▲，得到明礬晶體。20．(14分)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。⑴三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是▲，X的化學(xué)式為▲。②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4:1時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。⑵加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。電源含CN—廢水電源含CN—廢水氣體甲NaOH溶液陰離子交換膜PtN2OH—②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5mol·L—1的次氯酸鈉的體積為▲mL。⑶某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN—，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如右圖所示。氣體甲是▲(寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為▲。21．(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。⑴寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式▲。⑵酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如右圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是▲，1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是▲。⑶TiCl4熔點是—25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于▲晶體；NO3—離子的空間構(gòu)型為▲。⑷主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式▲（用元素符號表示）。B．[實驗化學(xué)]蒸氣導(dǎo)管虹吸管ab冷凝管提取管蒸餾瓶濾紙筒茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3蒸氣導(dǎo)管虹吸管ab冷凝管提取管蒸餾瓶濾紙筒不溶于氯仿?，F(xiàn)從茶葉中提取咖啡堿流程如下：步驟I：稱取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇，用水浴加熱，連續(xù)提取1.5小時。步驟Ⅱ：待冷凝液剛剛虹吸下去時，立即停止加熱。稍冷后，改成蒸餾裝置，回收提取液中的大部分乙醇。步驟Ⅲ：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入3~4g生石灰粉使成糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物。步驟Ⅳ：取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升華，控制溫度在180℃左右。當(dāng)濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結(jié)晶時，停止加熱，使其自然冷卻，收集升華所得咖啡因?；卮鹣铝袉栴}：⑴實驗之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是▲。⑵溶解抽提時不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醇的原因是▲。⑶提取器中虹吸管的作用是▲。⑷冷凝器中冷卻水▲從▲進出（選填“a”或“b”）。⑸生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是▲。⑹在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是▲。

化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．B2．A3．C4．C5．D6．B7．D8．B9．D10．A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．BD12．B13．AC14．C15．AC非選擇題（80分）16．⑴ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）⑵5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+⑶2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O⑷取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈。（每空2分，共12分）17．⑴（酚）羥基、酯基⑵取代反應(yīng)⑶（6）18．⑴1×10—5⑵MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4⑶①NH4+SO42—②n(NH4+)=n(NH3)×5=0.896L÷22.4L/mol×5=0.2moln(SO42—)=n(BaSO4)×5=9.32g÷233g/mol×5=0.2mol(2分) 根據(jù)電荷守恒:n(NH4+)+2n(Mn2+)=2n(SO42—) n(Mn2+)=(2×0.2mol-0.2mol)