高考化學(xué)復(fù)習(xí)陜西省西安市交大附中高三上學(xué)期期2015年中考試化學(xué)試卷帶解

高考化學(xué)復(fù)習(xí)陜西省西安市交大附中高三上學(xué)期期2015年中考試化學(xué)試卷(帶解高考化學(xué)復(fù)習(xí)陜西省西安市交大附中高三上學(xué)期期2015年中考試化學(xué)試卷(帶解16/16高考化學(xué)復(fù)習(xí)陜西省西安市交大附中高三上學(xué)期期2015年中考試化學(xué)試卷(帶解陜西省西安市交大附中高三上學(xué)期期2015年中考試化學(xué)試卷（帶解析）一、單項(xiàng)選擇題（共14小題）1．以下說法或推斷正確的選項(xiàng)是（）CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過分，溶液先變渾濁后變澄清④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，因此不能夠用前者干燥后者⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新式無機(jī)非金屬資料．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2－－表示的反應(yīng)速率為0．04mol?L1?s1，則這段時(shí)間為（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s3．今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在必然條件下，它們能按以下列圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)變：其推斷正確的選項(xiàng)是（）A．①B．②C．③D．④4．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽極質(zhì)量為（）A．121．6gB．93．6gC．89．6gD．88．2g5．以下關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的選項(xiàng)是（）A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2233(g)H＜0使用和未使用催化劑(g)＋H(g)→CHCH時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)H2則H1＞H2C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不相同+－－D．已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=－57．4kJmo1·1，，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完好反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28．7kJ6．依照以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論必然正確的選項(xiàng)是（）A．AB．BC．CD．D7．檸檬烯是一種食用香精，其構(gòu)造簡(jiǎn)式以以下列圖。相關(guān)檸檬烯的解析正確的選項(xiàng)是（）A．檸檬烯的分子式為C10H14B．它的一氯代物有8種C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D．必然條件下，它分別能夠發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，但不能夠發(fā)生還原反應(yīng)8．以下各種表述與表示圖一致的是（）A．圖①表示用等濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，溶液的pH值隨鹽酸體積的變化B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混雜液中滴加強(qiáng)堿溶液積淀質(zhì)量隨堿液體積的變化D．圖④表示酸雨的pH值隨放置時(shí)間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）9．必然溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其初步物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)變率以下表所示。以下判斷中，正確的選項(xiàng)是（）．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400C．SO2的平衡轉(zhuǎn)變率：α1＞α2＝α3D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，能夠?qū)⑺鼈兣懦梢韵铝袌D的―蝸?！螤?，圖中每個(gè)―·‖代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵11．―天宮一號(hào)‖翱翔器在太空工作時(shí)期必定有紛至沓來的電源供給。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量儲(chǔ)蓄在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造表示圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)--D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni（OH）2－e2+OH=NiOOH+HO12．保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）從兩條路子建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的初步物質(zhì)的量均為

C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別2mol；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的初步物質(zhì)的量分別為

2mol

和

6mol。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（

）A．Ⅰ、Ⅱ兩種路子從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所耗資的時(shí)間相同B．Ⅰ、Ⅱ兩種路子最后達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的總壓強(qiáng)相等C．Ⅰ、Ⅱ兩路子最后達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)

A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同D．Ⅰ、Ⅱ兩路子最后達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)

A的濃度相同13．向Na2CO3、NaHCO3，混雜溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系以以下列圖所示。則以下離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中必然能大量共存的是（）+-2-、NO3-A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO43+3+-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al、Fe、MnO4-、ClC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：+2+-Na、Ca、NO3-、Cl-2++D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO3-、Fe、Ag14．將鐵粉和銅粉的平均混雜物，平均分為四均分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)情況下生成NO的體積和節(jié)余金屬的質(zhì)量以下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）經(jīng)化學(xué)定量解析，以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A．硝酸的濃度為

4mol/LB．①中溶解了

5．6gFe2+

3+C．②溶液有

Cu

和FeD．④中

V=6．72L二、填空題（共

5小題）15.已知C原子的

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子擁有相同的電子層3+構(gòu)造。

F

離子

M層

3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)依照以上情況，回答以下問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）F元素的電子排布式為A的氫化物的分子空間構(gòu)型是

，A、B、C的第一電離能由小到大的序次為，其中心原子采用雜化，屬于

。（填―極性分子‖和―非極性分子‖）。（3）F和

M（質(zhì)子數(shù)為

25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的

I2、I3可知，氣態(tài)2

2M＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)

F＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的講解

；（4）晶體熔點(diǎn)：DCEC（填―<、=、>‖），原因是。（5）H222S和C元素的氫化物(分子式為HC)的主要物理性質(zhì)比較以下：H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基真相同，造成上述物理性質(zhì)差其他主要原因。16.A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，它們含有一種相同的元素。請(qǐng)依照題中信息回答以下問題。（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在以下反應(yīng)轉(zhuǎn)變關(guān)系：①若

A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，

A與

C在必然條件下能發(fā)生反應(yīng)，則

C為_________；A

所形成的一種晶體擁有高硬度、高熔點(diǎn)特色，它的晶體種類屬于__________②若A是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的地址是_________；已知mgA與足量

反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（

）g，則等質(zhì)量的

A與

D反應(yīng)完好，生成固體的質(zhì)量最少為

________g③若常溫時(shí)

C為紅棕色氣體，則

A可能是__________或

；工業(yè)上用

A與

D反應(yīng)制取

B的化學(xué)方程式為：

______________

_。已知

A、B、C、D

存在以下列圖的反應(yīng)轉(zhuǎn)變關(guān)系：①若

D為生活中常有的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)

B中陽離子的方案：________________________________。②若D為強(qiáng)堿，A為常有正鹽，A、B、C含有共同元素是生活中常有金屬元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是；除去B中混有的少許Mg（OH）2的操作步驟是：。（相關(guān)答案填寫化學(xué)式）17.鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源，請(qǐng)回答以下問題。（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na223+22NaOH2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3NaSO該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式），生成lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為。某工廠采用電解法辦理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理表示如圖2，A為電源的（填―正極‖―負(fù)極‖）,陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為。（3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑辦理水樣時(shí)所耗資的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg/L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量，過程以下：I．取VamL水樣于錐形瓶，加入l0．00mL0．2500mol/LK2Cr2O7溶液；．加碎瓷片少許，爾后慢慢加入少許硫酸，混雜平均，加熱；III．反應(yīng)達(dá)成后，冷卻，加指示劑，用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4242酸)Fe(SO)溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)耗資硫亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用2+3+Fe把節(jié)余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr）I中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是__________________。②II中，碎瓷片的作用是____________________。③該水樣的化學(xué)需氧量(COD)=______________________(用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示）．18.（1）將水蒸氣經(jīng)過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131．3kJ/mol,達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2。O的平衡轉(zhuǎn)變率的措施是A．高升溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸取劑除去CO將必然量的CO(g)和H2O(g)經(jīng)過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲得以下數(shù)據(jù)：求該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。（3）工業(yè)上把水煤氣中的混雜氣體辦理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不相同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化以以下列圖：①與實(shí)驗(yàn)I比較，實(shí)驗(yàn)II改變的條件為：。②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中NH3濃度隨時(shí)間變化的表示圖。（4）以下列圖中

P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向

A容器中充入

4molSO3（g），關(guān)閉K，向

B容器中充入

2molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知初步時(shí)容器A和①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器

B的體積均為B的體積為

aL。試回答：1．2aL，容器

B中

SO3轉(zhuǎn)變率為

。②若打開

K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器

B的體積為

L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。19.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及辦理擁有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJmol·－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJmol·－1寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：。必然條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．系統(tǒng)壓強(qiáng)保持不變b．混雜氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每耗資1molSO2的同時(shí)生成1molNO（3）新式氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸取煙氣中的SO2，再用必然量的磷酸與上述吸取產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能夠獲得一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫出一種即可）。（4）以下列圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，必然比率Li2CO3和Na2CO3低熔混雜物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸取法辦理氮的氧化物（以NO和NO2的混雜物為例）。已知：NO+NO223=2NaNO2+CO2+NaCO2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO不能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)。①用足量的

Na2CO3溶液完好吸取

NO

和

NO2的混雜物，每產(chǎn)生

22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

CO2（全部逸出）時(shí)，吸取液質(zhì)量就增加44g，則混雜氣體中

NO

和

NO2的體積比為

。②你認(rèn)為Na2CO3吸取法辦理氮氧化物存在的缺點(diǎn)是

。答案部分1.考點(diǎn)：原電池生活中的資料物質(zhì)的分類試題解析：②中堿性鋅錳電池不是二次電池，③中變渾濁，此后不會(huì)澄清，燥，⑥中聚酯纖維不是無機(jī)非金屬資料，①④正確。

⑤中二者沒有中間價(jià)態(tài)，能夠干答案：B2.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：－－氧氣的增加是0．4/2mol/L=0．2mol/L,時(shí)間是0．2mol/L/0．04mol?L1?s1=5s答案：C3.考點(diǎn)：無機(jī)推斷試題解析：

ANH

3和

O2生成

NO

的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，

C中

CO和水不能夠化合生成甲酸，

D中氯氣2+第一氧化的是

Fe

，完好吻合要求的只有

B。答案：

B4.考點(diǎn)：電解池試題解析：設(shè)溶解Cu為Xmol，則析出Ag為2Xmol，以題意，2X×108+X×64=28,X=0．1mol,此時(shí)陽極質(zhì)量為:100-0．1×64=93．6g答案：B5.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：A中生成物能量應(yīng)比反應(yīng)物低，B中兩個(gè)反應(yīng)的焓變都是負(fù)數(shù)，前者放出熱量多，H2＞H1，C中反應(yīng)前后能量差相同，兩種條件的H相同；ABC都不對(duì)；D中因氫氧化鈉固體溶于水放熱，完好反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28．7kJ，正確。答案：D6.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)研究2+2+-氧化的，D實(shí)驗(yàn)中因Na2S過試題解析：A錯(cuò)誤，因?yàn)椴糠諾n被Cu氧化，B中Fe可能是被NO3量，不能夠說明CuS的溶度積比ZnS小，C能夠說明問題。答案：C7.考點(diǎn)：有機(jī)物的構(gòu)造有機(jī)反應(yīng)種類試題解析：從檸檬烯的構(gòu)造看出其分子式是C10H16，和丁基苯分子式不相同，有8種等效氫，能夠發(fā)生還原反應(yīng)，故，錯(cuò)誤的只有B。答案：B8.考點(diǎn)：化學(xué)平衡水的電離和溶液的酸堿性鎂、鋁及其化合物試題解析：A錯(cuò)誤，PH變化沒有突躍，B中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，曲線變化正確，C中積淀量非從0點(diǎn)開始，D中曲線不應(yīng)由持平和增大階段。答案：B9.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：相同溫度下，平衡常數(shù)不變，由―三段式‖平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度為c(so2)=0．04mol/L,c(o2)=22α0．04mol/L,c(so3)=0．16mol/L,K=0．16/0．04×0．04=400,A錯(cuò)誤B正確；SO的平衡轉(zhuǎn)變率22＝α＞α，SO的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁＞甲，CD均錯(cuò)誤。313答案：B10.考點(diǎn)：元素周期律試題解析：由元素周期律A是說法不確實(shí)，從里到外順時(shí)針轉(zhuǎn)原子序數(shù)依次增大，虛線相連的元素處于同一族，B是11號(hào)元素Na，是圖中金屬性最強(qiáng)的，Na2O2含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)是A。答案：A11.考點(diǎn)：化學(xué)電源試題解析：-從轉(zhuǎn)變圖示看出充電時(shí)陰極區(qū)H2O→OH電解質(zhì)溶液pH增大，在使用過程中生成和耗資的水一樣，不需要補(bǔ)充，放電時(shí)NiOOH在電極上得電子被還原，以上三個(gè)都是錯(cuò)誤的；充電時(shí)陽極失電--子被氧化，電極反應(yīng)為Ni（OH）2－e+OH=NiOOH+H2O，D正確。答案：D12.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：從兩種投料方式看，Ⅱ是Ⅰ的兩倍，平衡等效，Ⅱ各物質(zhì)濃度大，速率快，總壓富強(qiáng)，但物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，正確的只有C。答案：C13.考點(diǎn)：無機(jī)推斷試題解析：a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)溶液中含有HCO3-，此時(shí)就不能夠含有大量-3+3+OH和Al、Fe，AB都不對(duì)；c點(diǎn)是氯化鈉d點(diǎn)時(shí)溶液中含有-+溶液，各離子互不影響，能夠大量共存；Cl不能夠含大量Ag，同時(shí)溶液的酸性環(huán)-2+境不能夠存在大量F，自然，此時(shí)NO3-和Fe液不能夠大量共存。正確選項(xiàng)C。答案：C14.考點(diǎn)：氮、磷及其化合物物質(zhì)的量試題解析：依題意，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0．1mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，A正確；此時(shí)，參加反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量為0．15mol，質(zhì)量為8．4g，B錯(cuò)誤;由上述解析可知，實(shí)驗(yàn)②中參加反應(yīng)的金屬為Fe，Cu沒有參加反應(yīng)，沒有2+②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞Cu，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)鐵，生成NO的物質(zhì)的量0．2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑2+2+4HO可知，n(Fe)=0．3mol，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與2+Fe反應(yīng)生成NO，依照電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量0．1mol，體積為2．24L，V=6．72+2．24=8．96L，D錯(cuò)誤。答案：A15.考點(diǎn)：原子構(gòu)造,元素周期表化學(xué)鍵與分子間作用力晶體構(gòu)造與性質(zhì)試題解析：依題意可推知A、B、C、D、E、F分別是：C、N、O、Mg、Ca、Ni（1）2862O大，三種元素的由小到大號(hào)Ni的電子排布式為[Ar]3d4S；第一電離能N半充滿失態(tài)比的序次是：C＜O＜N3CH4的空間構(gòu)型是正四周體，其中C采用sp雜化，因是對(duì)稱構(gòu)造，屬于非極性分子。（3）252+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較牢固2+號(hào)是Mn元素，因Mn，因此，氣態(tài)Mn再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Ni2＋再失去一個(gè)電子難。2+2+4）因MgO與CaO都為離子晶體，Mg半徑小于Ca，則MgO的晶格能大于CaO，因此熔點(diǎn)高。623（3）Mn2+答案：（1）[Ar]3d4S；C＜O＜N正四周體sp雜化非極性分子的3d軌道電子排布2+2+為半滿狀態(tài)較牢固（4）>MgO與CaO都為離子晶體，Mg半徑小于Ca，則MgO的晶格能大于CaO，因此熔點(diǎn)高(5)H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵16.考點(diǎn)：無機(jī)推斷試題解析：（1）①此時(shí)，A、B、C、D分別是：C、CO、CO2、O2；金剛石屬于原子晶體②此時(shí)，A、B、C、D分別是：Na、Na2O、Na2O2、O2；11號(hào)的Na位于周期表的第三周期IA族，由題意此時(shí)需要O是0．05mol，因此，生成的最小固體Na2O是0．05mol，即3．1g（或m+0．8g）③此時(shí)B、C、D分別是：NO、NO2、O2，而A可能是NH3或N2；工業(yè)制取氨氣用的是氨的催化氧化法（絕對(duì)不能能用氮?dú)獾姆烹娧趸┓匠淌绞牵?+①此時(shí)的

A、B、C、D

分別是：

Cl2、FeCl3、FeCl2、Fe；Fe

的檢驗(yàn)方法是：取少許

B溶液，往其中滴加少許硫氰化鉀溶液，觀察溶液可否變紅色（其他方法參看答案）3+②此時(shí)的A、B、C、D分別是：Al、Al（OH）3、AlO2-NaOH等；Al(OH)3混有Mg（OH）2，其除去方法是：加入NaOH溶液過濾后再通人足量CO2，過濾。答案：（1）①CO2原子晶體②第三周期IA）m+0．8或3．1③NH3、N2①取少許B溶液，往其中滴加少許硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色（或取少許B溶液，往其中滴加適合氫氧化鈉溶液，觀察可否產(chǎn)生紅褐色積淀；或取少許B溶液，往其中滴加適合苯酚溶液，觀察溶液可否變紫色）②Al(OH)3加入NH4Cl溶液過濾或加入NaOH溶液過濾后再通人足量CO2，過濾。17.考點(diǎn)：無機(jī)化工流程題試題解析：（1）①由相關(guān)物質(zhì)的化合價(jià)變化看Na2CrO4中的Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)變成+3價(jià)是該反應(yīng)氧化劑，生成lmolCr(OH)3轉(zhuǎn)移3mol的電子；②鋁熱法制Cr的方程式為：Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr右側(cè)放氫氣，B極是負(fù)極，因此A是正極；陽極區(qū)生成的Fe2＋被Cr2O72―氧化，其離子方程式2＋33為：Cr2O72―＋6Fe＋＋14H＝2Cr＋＋6Fe＋＋7H2O（3）①K2Cr2O7擁有強(qiáng)氧化性，氧化腐化橡膠，因此，量取時(shí)用酸式滴定管，②此過程加入碎瓷片6(NH4227，節(jié)余的K2-3是防范暴沸，③由反應(yīng)的電子守恒，42→K22O7為cVb，)Fe(SO)CrOCr×10/6mol水樣耗資的K227是×10-3-3-Omol,由題意相當(dāng)于耗資氧氣1．5××10mol